初中化学工艺流程图题学案Word文件下载.docx

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如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中CaCO3的质量分数为。

（结果保留一位小数）

3.（2014.广州）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。

初步提纯粗盐的实验流程如下：

（1）“滤渣”是粗盐中含有的。

（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：

第一次：

溶解时搅拌；

第二次：

；

第三次：

第四次：

将精盐从蒸发皿转移出来。

（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度曲线图分析的原因：

（4）看图可知，200C时NaCl的溶解度为g,本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为ml.增加蒸馏水的用量虽然能加快粗盐的溶解，但会引起的不良后果是。

4、（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：

（1）步骤Ⅰ的操作名称是　过滤　，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式　　．

（2）滤渣Ⅰ所含的物质是　　（填化学式）．

（3）加入过量NaOH溶液的目的是　　．

（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用　　来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．

5．某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以

Cu2（OH）2CO3

为原料制取铜，其工艺流程如图所示．

（1）过滤操作中用到的铁制仪器为　　

（2）无色气体A的化学式是　　，大气中该气体含量不断上升，会导致　　增强，全球气候变暖．

（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式　　．

（4）试剂E可选用　　溶液．

6．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　_________　，其中玻璃棒的作用是　_________　．

（2）反应①的化学方程式为　_________　．

（3）滤液Ⅱ中的溶质为　_________　．

（4）试剂A最好选用下列　_________　溶液（填序号）．

①H2SO4②CuSO4③MgSO4

（5）为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的　_________　进行回收．

　7（2013•佛山）硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2•6H2O的工艺流程如下：

（1）吸收过程中发生了化学反应，化学方程式为　_________　．

（2）操作I的名称为　_________　，沉淀的主要物质为　_________　（填化学式）．

（3）蒸氨过程中涉及的反应类型　_________　（填编号）．

A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应

（4）操作Ⅲ包含一系列操作：

蒸发浓缩、　_________　、过滤、洗涤、干燥．

（5）可循环利用的物质除了NH3外，还有　_________　（填化学式）．

8．（2013•茂名）提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：

样品

溶液

浊液

滤液

回答下列问题：

（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和　_________　．

（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式　_________　．

（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：

在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3　_________　．

（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有　_________　（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：

将溶液倒入　_________　（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到　_________　时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．

9、（2013•梅州）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈　_________　色．

（2）写出反应I的化学方程式　_________　；

该反应的基本类型为　_________　．

（3）操作a的过程是蒸发浓缩、　_________　、过滤．

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是　_________　．

10、（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．

（1）请按由上到下的顺序重新排列　_________　（填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：

（2）如图2中步骤①②都需要进行　_________　操作，步骤④需要进行　_________　操作．

（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为　_________　（写化学式），下列碱溶液不符合要求的是　_________　（填序号）．

A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钾溶液D．氢氧化钙溶液

（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是　_________　；

步骤③中发生中和反应的化学方程式是　_________　．

11、（2012•佛山）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献．合成氨的工艺流程图如下：

（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为　_________　．

（2）制取氢气的反应过程为：

C+H2O

CO+H2，CO+H2O

CO2+H2．上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是　_________　（填化学式）．

（3）原料中N2、H2中常含有CO2和水蒸气，反应前要净化．净化的过程是　_________　．

（4）写出N2、H2反应生成NH3的化学方程式　_________　．

（5）将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法．如，控制温度在﹣183℃时，可将空气中N2与O2分离．根据下表中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在　_________　℃．

物质

H2

N2

O2

NH3

沸点

﹣252℃

﹣195.8℃

﹣183℃

﹣33.35℃

12．（2012•广州）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下图1：

（1）写出下列反应的化学方程式：

反应①：

　_________　；

反应②：

　_________　．

（2）反应①所用的硫酸的质量分数为24.5%．现要配制40g24.5%的硫酸，需　_________　g98%的硫酸和　_________　g水．实际操作时，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度为1.84g/cm3），请在图2中画出所取硫酸的液面．

（3）在进行“反应①”、“反应②”、“反应③”的操作时，可将反应物加入　_________　中（填仪器名称），然后　_________　（填操作名称），使反应充分进行．

（4）试剂A可选用　_________　溶液（填一种物质的化学式）．

（5）为了从混合粉末中回收更多的铜，可对实验方案进行修改和完善，你的建议是（提出一条即可）　_________　．

13、（2012•茂名）碳酸钙可用作补钙剂，以工业大理石（主要杂志是氧化铁）为原料提纯碳酸钙的流程如下：

（1）为加快反应I中的固体溶解，可采取的措施有　_________　（只写一点）．

（2）写出反应Ⅱ中有沉淀生成的反应化学方程式　_________　．

（3）若将滤液b中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到　_________　（填化学式）；

其中NaNO3可用于补充植物养分，它属于化肥中的　_________　肥．

（4）反应Ⅰ中不选用稀硫酸的原因是　_________　．

14．（8分）（2012•梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2溶液的pH　_________　（填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为　_________　．

（2）步骤③操作a的名称是　_________　．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和　_________　．

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有　_________　．

16、（2012•珠海）下面是工厂苛化法生产烧碱的示意图．请回答下列问题：

（1）X的化学式为　_________　

（2）生石灰可以由　_________　（填名称）高温煅烧而得，其反应的化学方程式为：

　_________　

（3）操作②的名称是　_________　；

结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　_________　（写化学式）；

烧碱有强烈的腐蚀性，如果不慎将碱液沾到皮肤上，可用较多的水冲洗，再涂上稀　_________　溶液．

（4）滤液C可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　_________　．

17煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是　　。

A．煤是复杂的混合物，主要含碳元素

B．由煤加工成焦炭发生的是物理变化

C．家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品

D．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质

（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。

右图是高炉炼铁的示意图。

请根据图例回答：

①焦炭在炼铁过程中的主要作用是　　；

②请用化学方程式表示炼铁的原理　　；

③高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒。

请你对高炉气体的处理提出合理化的建议　　。

（3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水。

生产简要流程如下：

煤气发生炉中主要反应：

①C+O2=CO2；

②C+H2O=CO+H2。

两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温。

判断：

反应②　　（填“放出”或“吸收”）热量。

将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式　　。

18、在“我与化学”活动中，某校化学课外兴趣小组欲利用ZnCO3和Cu2O的混合物制备硫酸锌和金属铜。

该小组设计了如下图的实验方案，回答下列有关问题：

（查阅资料：

Cu2O是红色固体，它与稀硫酸的反应为：

Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O）

（1）X的化学式，A中的物质有。

（2）加入过量Y的作用是。

（3）操作Ⅲ的名称，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ所起到的作用是。

19、某校化学兴趣小组的同学探究如何利用水垢制取氯化钙。

水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，由水垢制取氯化钙的流程如下：

请回答：

（1）“试剂A”是一种酸，其化学式为。

（2）“试剂B”是氢氧化钙，加入其除去的主要杂质离子是，所发生反应的化学方程式为；

“试剂B”不能选用氢氧化钠，理由是。

（3）“酸化”的主要目的是。

（4）“操作1”中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有。

20、（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：

反应池中发生反应的化学方程式为：

CO2+2NH3•H2O+Ca（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是　_________　．

（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有　_________　（写出一种即可）．

（3）该工艺流程中可循环使用的物质是　_________　．

（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是　_________　．

（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是　_________　．

A、促进植物生长，叶色浓绿

B、增强作物的抗寒，抗旱能力

C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力