江苏省东台市第二教育联盟学年度第一学期月考九年级化学试题文档格式.docx
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C．铁元素化合价为+6
D．由两种非金属元素和一种金属元素组成
7．要除去一氧化碳中混有的二氧化碳，可把混合气体通过（）
A．水B．炭层C．澄清石灰水D．灼热的氧化铜
8．下列关于实验操作中先后顺序的叙述不正确的是（）
A．用托盘天平称量药品时，先调节天平平衡，后称量
B．检查装置气密性时，先用手捂住试管一会儿，再将导管伸入烧杯内水中
C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热
D．制备气体时，先检查装置的气密性，后装入药品
9．下列有关原子、离子、分子的说法，正确的是（）
A．分子是保持物质性质的最小粒子
B．原子得到或失去电子后可以形成离子
C．原子是最小粒子，不可以再分
D．分子可以构成物质，原子不能构成物质
10．如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）
B．
C．
D．
11．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法错误的是
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
12．通过实验可以得出的结论，其中实验结论正确的是（）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：
1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤
13．在化学反应3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2中，下列说法正确的是（）
A．CO在反应中得到了氧，具有氧化性，是氧化剂
B．Fe2O3在反应中失去氧，具有还原性，是还原剂
C．CO发生了还原反应
D．Fe2O3发生了还原反应
14．某绿色能源X，其燃烧的化学方程式：
X＋3O2
2CO2＋3H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（）
A．H2B．CH4C．CH3OHD．C2H5OH
15．某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO2和2.7gH2O,则该化合物中[]
A．只含碳、氢元素B．一定含碳、氢元素，可能含氧元素
C．含有碳、氢、氧三种元素D．无法确定
二、填空题
16．从C、H、O三种元素中选择适当的元素写出符合下列要求的物质的化学式
①水分子_________。
②最轻的气体_________；
③_________可用于人工降雨④氢氧根离子_________；
17．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。
试用你学过的化学知识，回答下列问题：
（1）化学符号“3H2O”的意义是_________.
（2）下左图是水通电分解的示意图。
在实验过程中，试管a中产生的气体名称是_________，写出该反应的化学方程式：
_________。
（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是___________。
为了净化水，某同学制作了上右图所示的简易净水器，其中利用了活性炭的___________性。
（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是____________。
请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法__________________。
18．碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
（1）碳原子的结构示意图为
，碳原子的核电荷数为_______。
（2）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______。
（3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有______性。
单质碳的还原性可以用于________工业。
（4）小明设计了下图所示的实验装置，进行CO还原CuO的实验。
试回答
①该装置存在一处不完善的解决的方法是______。
②实验开始时，先要进行的操作是__________________。
（选填序号：
①加热②通CO）
③实验过程中A和B处的实验现象分别是：
____________________、__________________，__
19．已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答：
（1）C的化学式为_________；
D的化学式为______________。
（2）A中金属元素的化合价是__________。
（3）反应①的基本类型是_________。
三、实验题
20．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题（注意字母的大小写）。
（1）请写出图中所有仪器的名称：
a_______________.b______________.
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，发生装置应选用__________填编号）；
写出其反应的化学方程式___________________________________________。
若改用高锰酸钾制制取氧气时，其方程式为__________________,选用H图收集氧气是因为氧气________________。
（3）实验室制取二氧化碳时，发生装置选用_____________，其制取二氧化碳时该装置的优点是_____________________.下列A、B、C、D装置中可以起到与该优点点相同效果的有________________。
写出实验室制备二氧化碳的方程式_____________________________________________________;
在制备的二氧化碳中通常混有氯化氢（HCl）和水蒸气,可先通过洗气瓶D装置除去,混合气体从洗气瓶_____进（填“c”或“d”）。
（4）实验室可用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸（H2SO4）反应制取硫化氢（H2S）气体，同时生成硫酸亚铁，试写出此反应的方程式_____________________________________________________。
已知硫化氢密度比空气大，据此推断，收集装置若选用F收集该气体，则气体应从______端进入（填“g”或“h”）。
四、计算题
21．钙是维持人体正常功能所必需的元素。
右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。
取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其他成分与盐酸不反应）。
烧杯内物质质量变为11.56g。
试计算：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
参考答案
1．D
【解析】A、铁杵成针，只是物质外在形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
B、木已成舟，是组合方式的改变，物质构成没有变化，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C、花香四溢，是分子不断运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D、油燃烧生成二氧化碳、水等物质，属于化学变化，故符合题意。
故选D。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
2．B
【详解】
A．给液体加热，试管中液体的体积不能超过试管总容积的三分一，并用酒精灯的外焰加热，A错误；
B．B中将玻璃管套上橡皮管要先将玻璃管湿润，B正确；
C．读取量筒内液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，C错误；
D．倾倒液体时，瓶塞应倒放，标签要向着手心，D错误。
故选B。
3．B
【解析】
试题分析：
灭火的原理：
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下，用灯帽熄灭酒精灯依据的主要原理是隔绝空气，故选B
考点：
灭火的原理
4．A
【分析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；
物理性质经常表现为：
颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。
A、一氧化碳用于冶金工业，是利用一氧化碳的还原性，不是利用CO能够燃烧，故A不正确；
B、二氧化碳的固体叫干冰，干冰用于人工降雨是因为：
干冰易升华同时吸收大量的热，故B正确；
C、金刚石是天然存在的硬度最高的物质，因此金刚石用于裁玻璃，故C正确；
D、石墨质软有滑腻感，在纸上划过可以留下痕迹，因此石墨用于制铅笔芯，故D正确。
故选A。
5．B
A、元素种类由质子数决定，由于①和②的质子数都为8，故属于属同种元素，正确；
B、稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2），而②的质子数8≠电子数10，为离子，错误；
C、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似，①和③的最外层电子数都为6，故化学性质相似，正确；
D、金属元素：
最外层电子数＜4，易失电子，故④属于金属元素，正确；
6．C
A.氧化物由两种元素组成而高铁酸钾由钾、铁、氧三种元素组成，故A错误；
B.高铁酸钾中钾、铁、氧三种元素的质量比为（39×
2）:
56:
（16×
4）=39:
28:
32，故B错误；
C.根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，钾显+1价，氧显-2价，因此高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，故C正确；
D.高铁酸钾由钾、铁两种金属元素和氧元素一种非金属元素组成，故D错误。
化学式的表示的意义；
从组成上识别氧化物；
元素化合价的计算；
元素质量比的计算
点评：
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
7．C
A、二氧化碳能溶于水，能与水反应，但溶解量很少，不能全部将杂质除去，错误；
B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，错误；
C、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
故选C。
除杂或提纯，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：
①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质。
8．B
ACD的操作正确；
检查装置气密性时，应先将导管伸入烧杯内水中，再用手捂住试管一会儿，试管内的气体受热膨胀，会从导管口冒出，选项B不正确。
9．B
本题主要考查有关原子、离子、分子的性质。
需要明确：
分子是保持物质化学性质的最小粒子；
分子是原子构成的；
在化学变化中，分子结构和种类都改变；
A：
分子是保持物质化学性质的最小粒子，A表述模糊，错误；
B：
原子得到或失去电子后可以形成离子，原子本身不带电，经过得失电子后而带电成为离子，Ｂ正确；
C：
仅仅在化学变化中，原子是最小粒子不可再分，C表述模糊，错误；
D：
不仅分子可以构成物质，原子也可以构成物质，例如：
铁、铜、金刚石等都是由原子直接构成的物质，D错误。
故本题选择B项。
10．D
二氧化碳密度比空气大，不燃烧，不支持燃烧。
A、稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳密度大，聚集在烧杯底部，二氧化碳不支持燃烧，下方的蜡烛先灭，既有二氧化碳的化学性质，也有二氧化碳的物理性质，故A不正确；
B、二氧化碳可溶于水，且二氧化碳与氢氧化钙溶液反应，有二氧化碳的化学性质，故B不正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试纸变红，有二氧化碳的化学性质，故C不正确；
D、二氧化碳倾倒后右端下沉，只能证明二氧化碳的密度比空气大，只能证明二氧化碳的物理性质，故D正确。
【点睛】
二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
11．C
A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成；
故A正确；
B、反应前共有三种原子，而反应后仍然是这三种原子，说明反应中原子不变，可推断得出化学变化中原子不可分；
故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；
故C不正确；
D、反应前的两种分子各有2个分子参加反应，因此参加反应的两种分子的个数比为
1，故D正确。
12．C
解：
①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：
1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：
1，故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确；
⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。
13．D
CO在反应中得到了氧，具有还原性，是还原剂，发生氧化反应，Fe2O3在反应中失去氧，具有氧化性，是氧化剂，发生还原反应。
14．D
有化学方程式推求物质的化学式，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数量不变计算，反应后有2个碳原子、7个氧原子、6个氢原子，而反应前已知原子由6个氧原子，故顾X的化学式为D
质量守恒定律
15．C
【解析】参加反应化合物的质量为：
2.7g+4.4g-4.8g=2.3g；
根据质量守恒定律，CO2和H2O中的氢元素和碳元素来自化合物；
而：
该化合物中含有C的质量为：
4.4g×
1244×
100%=1.2g；
该化合物中含有H的质量为：
2.7g×
218×
100%=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素，故答案为：
碳、氢、氧。
根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可计算出该化合物中含有C的质量；
同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；
根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量。
16．H2OH2CO2OH-
（1）一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，其化学式为：
H2O；
（2）最轻的气体是氢气，其化学式为：
H2；
（3）二氧化碳可用于人工降雨，其化学式为：
CO2；
（4）氢氧根离子的符号为：
OH-。
17．三个水分子氢气2H2O
2H2↑+O2↑过滤吸附肥皂水煮沸
（1）“3H2O”的意义是：
三个水分子；
（2）由水通电分解的示意图可知：
试管a中产生的气体是电源的负极产生的气体较多，名称是氢气，该反应的化学方程式：
2H2O
2H2↑+O2↑；
（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是过滤；
为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的吸附性；
（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水；
生活中使硬水软化的一种常用方法煮沸。
18．6C稳定冶金在出气口处添加一燃着的酒精灯,把未反应的一氧化碳燃烧掉②②黑色物质变成红色澄清的石灰水变浑浊
（1）由碳原子的结构示意图可知，核内的质子数是6，碳原子的核电荷数为6；
（2）碳的单质有多种，由图1结构的碳单质可知，由分子构成的是C60；
（3）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性；
单质碳的还原性可以用于冶金工业；
（4）①一氧化碳有毒，应该有尾气处理装置，而本题无尾气处理装置，所以该实验的问题是无尾气处理装置；
因为一氧化碳可以燃烧生成对大气无污染的二氧化碳气体，所以可以用燃烧的方法把一氧化碳处理掉；
②若不先通一氧化碳气体，则该装置中混有空气，最后生成的铜在高温条件下会又被氧气氧化成氧化铜，所以在加热之前要先通一会儿一氧化碳；
③黑色的氧化铜在高温条件下可以被一氧化碳还原为红色的铜，同时产生二氧化碳气体，澄清石灰水变浑浊。
19．CO2Cu+2置换反应
（1）红磷一般用来检验空气中氧气的含量，而本题是两种黑色粉末高温生成的红色单质，可以推断出D是铜，两种黑色粉末高温后会生成铜，可以推测出A、B是氧化铜和碳，C是二氧化碳，二氧化碳和石灰水会生成碳酸钙沉淀，E是碳酸钙，所以C是CO2；
D是Cu；
（2）根据化合物中元素代数和为零的原则，氧显-2价，所以铜的化合价是+2价；
（3）根据氧化铜和碳在高温条件下生成铜和二氧化碳写出化学方程式：
C+2CuO
2Cu+CO2↑；
根据化学基本反应类型进行分析，该反应是由单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，应该属于置换反应。
20．长颈漏斗酒精灯A2KClO3
2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑不易溶于水C（B错误）可控制反应的发生和停止BDCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑h
（1）由图可知标号仪器：
a是长颈漏斗；
b是酒精灯；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气时，需要加热，发生装置应选用A，反应的化学方程式为：
2KClO3
2KCl+3O2↑；
加热高锰酸钾制取的方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；
选用H图收集氧气是因为氧气不易溶于水；
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不需要加热，发生装置选用C，此装置的优点是：
可控制反应的发生和停止；
分析A、B、C、D装置的特点可知，只有BD具有相同效果，实验室制备二氧化碳的方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
净化气体时，若用液体药品应遵循“长进短出”；
（4）硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸（H2SO4）反应制取硫化氢（H2S）气体，同时生成硫酸亚铁，此反应的方程式为：
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；
硫化氢密度比空气大，可用向上排空气法收集，选用F收集，应从短导管进入。
21．
（1）1g
（2）1.2g
（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.54g=0.44g，
则设碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x0.44g
x=1g，
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量：
3
1g/片
100%=1.2g，
答：
（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1g；
（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量1.2g。
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