云南省昆明一中高一下学期期末考试化学试题文档格式.docx

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32Cl：

35.5

一、选择题（本题共19小题，每小题3分，共57分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.A、B是元素周期表中同周期相邻主族的元素，A、B的原子序数依次为a、b且a＜b，则a、b之间不可能存在的等式关系是（）

A．b=a+1B．b=a+11C．b=a+18D．b=a+25

2

1.原子半径的大小顺序是错误！

未找到引用源。

＞错误！

B．氢化物的沸点：

错误！

高于错误！

C．氢化物的稳定性：

比错误！

强

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

强3．下列说法正确的是（）

A．非金属原子间不可能形成离子键

B．共价化合物中不C．构成分子的微粒中有共价键含有共价键

4.下列表达方式错误的是（）

A.H﹕Cl

5.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定

C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等6.氢氧燃料电池已用于航天飞机。

以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：

B.

C.

可能含一定含

离子键

D．只有共价化合物中才

D.O＝C＝O

2H2-4e-=4H+

O2+4e-+4H+=2H2O下列说法不正确的是（）

A．右电极为电池正极，b处通入的物质是氧气B．左电极为电池负极，a处通入的物质是氧气C．供电时的总反应为：

2H2+O2=2H2O

D．H2在负极发生氧化反应

7．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L⋅min），生成的c（Z）=0.4mol/L,则该反应方程式为（）A．X2+2Y2C．3X2+Y22SO2（g）+O2（g）

2XY2B．2X2+Y22X3YD．X2+3Y2

2X2Y2XY3

8．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应

2SO3（g），进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol,若反应进行到前2min末时，

容器中n（SO2）为（）

A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol9．设C+CO2

△

，正反应是吸热反应，反应速率为v1；

N2+3H22NH3正反应为放热反

应，反应速率为v2。

对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大10．反应错误！

1000K时，AE+F，它们的反应速率的关系是（）

A．错误！

=错误！

B．错误！

﹤错误！

C．错误！

﹥错误！

D．无法确定11．甲、乙两容器中都在进行A

B+C的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2

molA，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A．甲更快B．无法确定C．相等D．乙更快

12．相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：

A2（g）+3B2（g）列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（）

反应中各组分的物质的量不随时间而变化了错误！

混合气体的总物质的量不随时间而变化了错误！

容器内的压强不随时间而变化了错误！

容器内气体的平均相对分子质量不随时间而变化了错误！

容器内气体的密度不随时间而变化了错误！

V（A2）正/v（B2）正=1/3错误！

V（A2）正/v（B2）逆=1/3错误！

c（A2）:

c（B2）:

c（AB3）=1:

3:

2错误！

c（A2）=c（B2）=c（AB3）

A.错误！

B.错误！

C.错误！

找到引用源。

D.错误！

错未找到引用源。

13．下列过程中所发生的化学反应属于取代反应的是（

）

未未误！

未

2AB3（g），下

B+C；

500K时，D

A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．在铜或银做催化剂的条件下，乙醇与氧气反应

14．在错误！

丙烯错误！

氯乙烯错误！

苯错误！

甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A.错误！

C.错误！

D.错误！

15.下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B.苯和乙烯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物

16．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种

17.某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是（）A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应

C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应

18．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是（）

A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径X>

Y，离子半径X+>

Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

19．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是（）试剂：

①新制Cu（OH）2②碘水③浓硝酸现象：

a.变蓝色b.红色沉淀c.变黄色

A.②—a、③—c、①—bB.③—a、②—c、①—bC.②—a、①—c、③—bD.②—c、③—a、①—b

二、填空题（共43分）

20．（共10分）如右图,在试管a中先加入2mL95％的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓H2SO4并充分摇匀,冷却后再加入2g无水醋酸钠,用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上,在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。

连接好装置,用酒精灯对试管a加热,当观察到试管b中有明显现象时停止实验。

（1）写出a试管中的主要化学反应的方程式2分）；

（2）加入浓H2SO4的目的是（2分）。

（3）试管b中观察到的现象是2分）。

（4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是2分）。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用是（2分）。

21．（共

回答下列问题:

（1）A～E中,属于烃的是__________（填字母）（2分）。

（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色,发生反应的化学方程式为_______________________（2分）。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为________________________（2分）。

（4）有机物B具有的性质是_____________（2分）（填序号）。

①无色无味的溶液；

②有毒；

③不溶于水；

④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红,说明E的水溶液显酸性,现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱,则该实验的原理是_____________________________（2分）（用化学方程式说明）。

22．（共13分）A、B、C、D四种元素的原子序数均≤20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；

B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；

C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，两元素可形成化合物D2C.

（1）B在周期表中的位置为：

（2分）；

（2）A、B形成的化合物的结构式（2分），D2C含有的化学键类型为2分），

用电子式表示D2C的形成过程2分）。

（3）C与D的原子中，半径更大的是：

（2分）（用相应的元素符号填空）；

（4）A与D形成的化合物投入滴有酚酞的水中时，能剧烈反应产生气体，反应后溶液显红色。

该反应的化学方程式为：

（3分）。

23.（共10分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为。

（2分）

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为。

（要求写出计算过程）（2分）

（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为________（1分）、________（1分）。

第4min时，

正、逆反应速率的大小关系为：

v（正）________v（逆）（填“>

”、“<

”或“=”，下同）（2分），第8min时，v（正）________v（逆）（2分）。

参考答案