山东省泰安市市中考化学模拟试题六解析版Word下载.docx
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D．自然界中二氧化碳的循环平衡，对地球生命具有重要意义
7．（2分）如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法正确是（ ）
A．该反应使有毒气体转化为无毒气体
B．反应中原子分子个数都不变
C．生成物的分子个数比为1：
1
D．图中有两种单质和两种氧化物
8．（2分）下列实验方案合理的是（ ）
A．分离CaCl2和Na2CO3：
先加适量的水，然后过滤，蒸发
B．区分NaOH和Na2CO3两种白色固体：
取样，加入适量水，观察
C．除去BaSO4中的BaCO3：
取样，加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D．检验混合气体中含有CO和CO2：
先将混合气体通过灼热的氧化铜，再通过石灰水
9．（2分）如图表示的是A，B，C三种溶液两两混合发生反应的实验现象，符合该实验现象的A，B，C三种溶液依次是（ ）
A．盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液
B．氯化钠溶液、澄清石灰水、氢氧化钠溶液
C．盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水
D．氢氧化钙溶液、盐酸、硫酸钠溶液
10．（2分）在实验室中，小明同学为了探究金属与盐溶液的反应规律，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验过程及现象如图所示，结合实际现象判断，小明同学得出的以下结论中，不正确的是（ ）
A．滤液C可能呈蓝色
B．滤液C中只含M的硝酸盐
C．以上实验过程中可能发生了3个化学反应
D．滤渣D中一定含有银、铜、M的单质
11．（2分）由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物20克，将其投入到适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）
A．12克B．24克C．36克D．48克
二、非选择题：
本题包括7个小题，共38分．
12．（4分）按要求从金刚石、干冰、亚硝酸钠、氢氧化铜、碳酸钠、氮气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
（1）可用于人工降雨的是 。
（2）常用于制玻璃刀的是 。
（3）工业用盐亚硝酸钠 。
（4）侯氏制碱法制得的“碱” 。
13．（4分）碳酸二甲酯被称为绿色化学试剂，可以代替光气、硫酸二甲酯等剧毒原料，同时它还是良好的溶剂和燃油添加剂．碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，试计算：
（1）碳酸二甲酯的化学式量为 ；
（2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为（化成最简整数比） ；
（3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为：
C%= = = ．
（4）180g硫酸二甲酯中碳元素的质量为 g．
14．（4分）为了推进新农村建设步伐，让农村环境得到改善，让农民过上更好的生活，国家对农村沼气池改造等投入了大量补贴．其中，针对沼气池改造，自2003年开始，国家就投入了404亿元，一定程度上让农村的沼气事业迅速发展，使资源得到合理利用，农村的环境也得到了改善．2017年度山东省农村沼气工程项目共30个，总投资46595万元．
（1）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为 ，甲烷燃烧的化学方程式为 ，该反应属于 （填“分解反应”、“化合反应”、“氧化反应”之一）．
（2）在煤矿的矿井里有时会逸出甲烷气体，若达到一定浓度，遇到明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸．为了防止瓦斯爆炸，矿井里应采取的安全措施是 ．
15．（5分）水是生命之源，通过化学习，我们进一步认识到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人为污染．污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“氮和磷”是指 （填序号）．
A．元素B．原子C．离子D．分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水．自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是 ．
（3）20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到（如右图1）所示的现象．20℃时， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液．图2中表示甲物质的溶解度曲线的是 （填“a”或“b”），要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）．
16．（7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），试根据题目要求，回答下列问题：
Ⅰ、若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气．
（1）所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）；
（2）制备氧气所发生的化学方程式为 ．
Ⅱ、小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比，A中盛的是锌粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化铜粉末，气体流向是从左向右，选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接（D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶），然后进行实验（假设有关反应均反应完全）．
（1）仪器D1的作用是 ；
（2）在发生反应时，装置C应该先 （填“加热”或“通入氢气”），观察到装置C中的现象是 ；
（3）若测得洗气瓶D2的质量增加mg，而C处大玻璃管内的物质总质量减少ng，则水中氢、氧元素的质量比为 （用含m和n的代数式表示）；
如果不连接仪器D1，则测定结果与实际值比较将 （填“偏大”、“偏小”或“基本一致”）．
17．（7分）有一固体混合物A，其中可能含Fe、Na2CO3、Cu三种物质中的两种或多种，还有一固体混合物B，其中可能含NH4NO3、MgCl2、CuSO4三种物质中的两种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）固体C的成分为 ，气体F的名称为 ；
（2）溶液E中肯定存在的酸根离子是 ；
（3）在混合物A里，一定不存在的物质是 ；
（4）写出过程②中发生的一个反应的化学方程式：
；
（5）在混合物B里，上述三种物质当中肯定存在的物质是（写化学式）
请简述其中一种物质存在的理由 ．
18．（7分）生活中常见化合物的性质和用途等是初中化学学习的重要内容。
（1）下列关于氢氧化钠的描述中正确的是 。
a．可用于干燥二氧化碳b．易溶于水，溶解时放热
c．可用于治疗胃酸过多d．水溶液能使紫色石蕊溶液变红
（2）盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂。
打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，这是为什么？
（3）如图是稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应时的pH变化图象。
①b点溶液中溶质的化学式 ；
②用20gNaOH固体与质量分数为9.8%的稀硫酸反应，若NaOH固体完全参与反应，则至少需要该稀硫酸的质量是多少？
参考答案与试题解析
1．
【考点】E3：
化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【解答】解：
A、植物秸秆燃烧能生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；
B、蜡烛燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；
C、铁杵磨成针的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、燃放烟花爆竹能生成二氧化碳等物质，属于化学变化。
故选：
C。
【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．
2．
【考点】79：
水资源的污染与防治；
65：
防治空气污染的措施．
【分析】美丽中国，我是行动者目标是无污染，根据所给信息看一下是否有污染即可判断出正误。
A、积极参加植树造林活动，符合主题，不符合题意；
B、尽量骑行上学，少乘私家车或出租车，符合主题，不符合题意；
C、生活中不用含磷洗衣粉，符合主题，不符合题意；
D、将校园散落的塑料袋集中焚烧，会污染空气，不符合主题，符合题意；
D。
【点评】通过回答本题知道了如何才是符合美丽中国，我是行动者，不要将产生的垃圾焚烧或深埋处理，应该进行废物利用方面的回收处理。
3．
【考点】4I：
蒸发与蒸馏操作；
43：
称量器﹣托盘天平；
4C：
物质的溶解；
4G：
过滤的原理、方法及其应用．
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．
【考点】JE：
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；
J3：
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；
J4：
食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】A、露天烧烤会产生大量的空气污染物，进行分析判断。
B、根据蔬菜、水果等中富含维生素，进行分析判断。
C、根据贫血是缺乏铁元素造成的，进行分析判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
A、露天烧烤会产生大量的空气污染物，会污染空气，故选项说法错误。
B、蔬菜、水果等中富含维生素，是人体获取维生素的主要食物，故选项说法正确。
C、为了预防贫血，多吃含铁元素较多的食物补充人体需要的铁元素，故选项说法错误。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。
B。
【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛等）、六大营养素的相关知识等是正确解题的关键。
5．
【考点】B8：
原子结构示意图与离子结构示意图；
C5：
元素周期表的特点及其应用．
【分析】A、根据钠原子结构示意图中的信息进行解答；
B、根据元素周期表中一小格中，最下面的数字表示的是相对原子质量进行解答；
C、根据钠原子的结构示意图中原子的最外层电子数特点即可解答；
D、根据结构示意图进行解答；
A、根据钠原子结构示意图中可知，钠原子最外层有1个电子，故错误；
B、由元素周期表中一小格的信息可知，氯元素的相对原子质量是35.45，故正确；
C、根据钠原子的结构示意图可知：
钠原子的最外层电子数是1，小于4，所以在化学反应中，钠原子易失去1个电子；
故正确；
D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，所以在化学反应中，钠原子易失去1个电子，钠离子最外层电子数为8，氯原子的最外层电子数是7，所以在化学反应中，氯原子易得到1个电子，氯离子最外层电子数为8，钠离子与氯离子的最外层电子数相等，故正确。
A。
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写，化学方程式是重要的化学用语，是学习化学的工具，应加强书写。
6．
【考点】95：
碱的化学性质；
6I：
自然界中的碳循环；
7P：
晶体和结晶的概念与现象；
8G：
金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】A、根据溶液的状态与溶质质量分数的关系判断．
B、从合金的性质进行分析；
C、根据碱具有相似化学性质的原因进行分析判断；
D、根据二氧化碳是植物光合作用的原料之一，人呼吸所需的氧气源于植物的光合作用分析解答．
A、溶液中有晶体析出时，溶质质量一定减小，但溶质的质量分数不一定减小，当只改变温度析出晶体时，溶液的溶质质量分数改变，当恒温蒸发析出晶体时，溶质的质量分数不变，故说法错误；
B、将钢铁制成合金是有效减缓钢铁制品锈蚀的方法之一，故说法正确；
C、碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质，故说法正确；
D、人的生命活动离不开氧气，而氧气源于植物的光合作用，二氧化碳是植物光合作用的原料之一，所以人的生命活动离不开碳循环，故说法正确；
【点评】本题主要考查对化学基本概念和原理的理解，体现化学学科考查以教材为根本的原则，符合中考方向．
7．
【考点】B3：
微粒观点及模型图的应用；
A3：
从组成上识别氧化物；
A7：
单质和化合物的判别．
【分析】分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2，据此分析判断有关的问题．
由治理汽车尾气所涉及反应的微观过程可知，该反应的方程式是：
2CO+2NO═N2+2CO2；
A、由方程式可知，该反应将有毒的CO、NO转化为无毒气体N2、CO2，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应中原子的个数不变，每4个分子变成了3个分子，分子个数发生了变化，故B不正确；
C、由方程式可知，生成物的分子个数比为1：
2，故C不正确。
D、由方程式可知，图示中有中有一种单质是氮气，一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮三种氧化物，故D不正确。
【点评】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子．
8．
【考点】34：
化学实验方案设计与评价；
4Q：
常见气体的检验与除杂方法；
9H：
盐的化学性质；
9U：
酸、碱、盐的鉴别．
【分析】A、根据氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行解答；
B、根据氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热进行解答；
C、根据碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，而硫酸钡不和盐酸反应进行解答；
D、根据一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体进行解答．
A、氯化钙和碳酸钠溶于水后会反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能用加入足量水，然后过滤，蒸发的方法分离氯化钙和碳酸钠，故错误；
B、氢氧化钠固体和碳酸钠固体溶于水都放热，所以不可用加入足量水，观察温度变化的方法区分NaOH和Na2CO3，故错误；
C、BaCO3能与足量稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不能与稀盐酸反应，且难溶于水，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
D、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳气体，所以不能用先将气体通过灼热氧化铜，再通过澄清石灰水的方法检验混合气体中含有CO和CO2，故错误。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
9．
【考点】E7：
反应现象和本质的联系；
93：
酸的化学性质；
95：
盐的化学性质．
【分析】可以根据未知之间相互作用时的实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．
盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，但是没有明显的现象。
【点评】本题主要考查了如何根据实验现象判断物质的组成方面的问题，解答类似题目可以从给定的选项直接分析，而不需要从题干去分析，这样可以节省时间，提高准确率．
10．
【考点】85：
金属的化学性质．
【分析】根据向滤渣中加入稀盐酸产生了无色气体，而银和铜都不能和稀盐酸反应，说明在滤渣存在着活泼金属，进而可以判断加入的M比铜和银都活泼，且排在顺序表中氢的前面，从而可以判断滤液中的银离子和铜离子已被完全置换出来进行分析。
A、通过分析可知，滤液C中不含铜离子，不可能呈蓝色，故A错误；
B、金属M全部置换出了铜、银，所以滤液C中只含M的硝酸盐，故B正确；
C、以上实验过程中可能发生了M与硝酸银、硝酸铜的反应，M和盐酸的反应3个化学反应，故C正确；
D、通过推导可知，所以滤渣D中一定含有银、铜、M的单质，故D正确。
【点评】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；
然后，根据所给问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。
11．
【考点】G1：
质量守恒定律及其应用；
DB：
化合物中某元素的质量计算．
【分析】由Mg（OH）2和MgO组成的混合物与适量的稀硫酸中恰好完全反应，根据镁元素的质量守恒来解答．
因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
Mg～MgSO4
24120
20g×
48%x
x=48g
【点评】学生应根据混合物中镁的质量分数计算镁元素的质量，利用化学反应可以得出镁元素的质量的关系是解答关键．
12．
【考点】D1：
化学式的书写及意义．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
（1）干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，其化学式为：
CO2。
（2）金刚石的硬度大，常用于制玻璃刀，其化学式为：
（3）亚硝酸钠是一种工业用盐，其化学式为：
NaNO2。
（4）侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠，其化学式为：
Na2CO3。
故答案为：
（1）CO2；
（2）C；
（3）NaNO2；
（4）Na2CO3。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
13．
【考点】DB：
化合物中某元素的质量计算；
D8：
相对分子质量的概念及其计算；
D9：
元素质量比的计算；
DA：
元素的质量分数计算．
【分析】根据的化学式的计算的公式进行分析解答即可．
（1）碳酸二甲酯的化学式量为：
12×
3+1×
6+16×
3=90，故填：
90；
（2）碳酸二甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为：
（12×
3）：
（1×
6）：
（16×
3）=6：
1：
8，故填：
6：
8；
C%=
=
=40%，故填：
；
40%．
（4）180g硫酸二甲酯中碳元素的质量为：
180g×
40%=72g，故填：
72．
【点评】本题考查的是根据化学式计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．
【考点】H3：
常用燃料的使用与其对环境的影响；
G5：
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；
H5：
防范爆炸的措施．
【分析】
（1）根据沼气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，进行分析解答．
（2）根据瓦斯的主要成分是一氧化碳和甲烷气体，具有可燃性，结合可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，进行分析解答．
（1）沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O；
该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，反应物和生成物均为2种，不属于化合反应、分解反应．
（2）可燃性气体与空气混合后点燃易发生爆炸，煤矿中瓦斯气具有可燃性，故煤矿中要加强安全管理，严禁烟火；
提高矿井中通风能力，可以降低气体的温度并减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限．
（1）CH4；
CH4+2O2
氧化反应；
（2）严禁烟火、保持通风．
【点评】本题难度不大，掌握常见燃料的使用、化学方程式的书写方法、防止爆炸的措施等是正确解答本题的关键．
15．
【考点】75：
水的净化；
7I：
饱和溶液和不饱和溶液；
7N：
固体溶解度曲线及其作用；
7R：
溶质的质量分数；
C1：
元素的概念．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，物质中含有的是元素；
制取纯水采用蒸馏的方法；
根据溶解度曲线的意义进行分析解答即可．
（1）物质是由元素组成的，氮和磷指的是元素，故填：
A；
（2）制取纯水采用蒸馏的方法，故填蒸馏；
（3）甲试管中含有未溶解的固体，属于饱和溶液；
20℃时等量的水中溶解甲的质量小，说明在该温度下甲的溶解度小，故b表示的是甲物质的溶解度曲线；
要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用加水的方法，将10℃a的饱和溶液升温到20℃，其溶质质量分数不变，故填：
甲，b，加水，不变．
【点评】本题考查了水的净化和溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的知识进行．
16．
【考点】6D：
氧气的制取装置；
6E：
氧气的收集方法；
HK：
氢气的化学性质与燃烧实验．
【分析】Ⅰ、
（1）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，干燥氧气可用浓硫酸，收集干燥的氧气用排空气法；
（2）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，据此书写方程式；
Ⅱ、
（1）根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体分析即可；
（2）据氢气还原氧化铜的实验步骤及现象分析解答；
（3）反应前、后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化差即是生成的水的质量，大玻璃管内总物质减少的质量是氧化铜中氧元素的质量、也就是水中氧元素的质量，据此分析解答；
若不连接D1，会使水的质量偏大，计算出的氧化铜的质量也偏大，因此样
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