江苏省常州市礼嘉中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题Word文档格式.docx
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P与硫酸铁反应生成浅绿色溶液，浅绿色微粒为Fe2+，P起到还原剂的作用；
硫酸铁与Q作用溶液变为红色，则Q为硫氰化钾。
【详解】
A.N不能是氢氧化钡，因为它与硫酸铁反应除了生成硫酸钡，还会生成氢氧化铁，二者的混合物为红褐色，不是白色沉淀，A错误；
B.P不能为氧化亚铁，因为FeO不能与硫酸铁反应生成Fe2+，B错误
C.M若为NaOH，与硫酸铁反应生成Fe（OH）3红褐色沉淀；
N若为硝酸钡，与硫酸铁反应生成BaSO4白色沉淀；
P若为铁粉，还原+3价的Fe3+为+2价的Fe2+，C正确；
D.N不能为氯化镁，它不能与硫酸铁反应生成白色沉淀，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】
本题考查了有关铁元素的化学反应，注意各种物质之间的化学反应及常见物质的颜色及溶解性。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）
A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体
C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强
D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应
【答案】B
A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成
，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；
B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；
C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；
D.
中硫的化合价为-2价，
中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；
答案选B。
3．下列有关说法正确的是（）
A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3
B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3
C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加
【答案】D
A.因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；
B.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；
C.SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；
D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；
答案为D。
S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
4．下列说法正确的是
A．新制氯水能使品红溶液褪色，说明Cl2具有漂白性
B．富含硫单质的矿物在工业上可用于制造硫酸
C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
D．常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸不反应
A.新制氯水能使品红溶液褪色，只能说明氯水中某种成分具有漂白性，不能肯定Cl2表现出漂白性，A错误；
B.富含硫单质的矿物，比如硫磺粉，在工业上可用于制造硫酸，B正确；
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，但不能直接生成SO3，C错误；
D.常温时将Fe片放入浓硫酸，无明显现象是因为Fe和浓硫酸反应，生成的钝化膜阻止了反应的进行，D错误。
故选B。
5．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）达不到实验要求的是（）
A．K2SO3是否被氧化（BaCl2溶液）B．新制氯水已经完全变质（紫色石蕊试液）
C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．FeSO4是否被氧化（KSCN溶液）
【答案】A
A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；
B、新制氯水中存在Cl2+H2O
HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；
C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；
D、FeSO4会被空气氧化为Fe2（SO4）3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；
故选A。
6．实验室制备SO2反应原理为：
Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为（）
A．a
f
g
d
c
eB．b
fd
eC．a
eD．a
h
该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；
由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C装置；
D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；
综上所述，正确的连接顺序为afgdce，故选A。
7．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取C12
C．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
D．用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2
A.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2，固体不加热，故A符合；
B.用浓盐酸和MnO2反应制取C12，是固体加热，故B不符；
C.用浓硝酸与Cu反应制取NO2，不能用排水法收集，故C不符；
D.用Na2SO3和浓H2SO4反应制取SO2，SO2在水中溶解度大，不用排水法收集，故D错误；
8．实验室有一瓶久置的白色亚硫酸钾粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中钾元素和硫元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是（ ）
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物
A.硫酸钾和亚硫酸钾中钾元素和硫元素元素的质量比均为39∶16，不能推测该粉末为纯净物，故A错误；
B.加入氯化钡都可产生沉淀，故B错误；
C.将粉末加入盐酸中，产生气泡，2H＋＋
===H2O＋SO2↑，只能证明原粉末有亚硫酸钾，不能证明原粉末只有亚硫酸钾，故C错误；
D.将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸有白色沉淀，证明原粉末含硫酸钾，有气泡生成，说明发生反应2HCl＋BaSO3=BaCl2＋H2O＋SO2↑，证明原粉末仍含亚硫酸钾，故D正确。
故选D。
9．下图是一检验气体性质的实验装置。
向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，则品红溶液褪色。
据此判断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是（ ）
X
CO
SO2
CO2
Cl2
Y
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
A．CO不能使品红褪色，A错误；
B．若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；
若打开活塞K，SO2使品红褪色，B正确；
C．CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能是品红褪色，C错误；
D．Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应，Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
10．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
乙针筒里的现象
H2S
CuSO4溶液
产生黑色沉淀
FeSO4溶液
出现白色固体
紫色石蕊溶液
先变红后褪色
A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；
B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；
C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；
D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；
二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液时，溶液显红色。
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:
2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol
D．Y可以是葡萄糖
A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；
B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；
C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；
D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；
所以正确的答案选C。
12．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；
取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是
A．一定没有Na+、Cl-
B．可能有Cl-、CO32-
C．一定没有CO32-、可能有SO42-
D．一定有SO42-、Cu2+
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；
因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；
在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。
本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
13．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
操作
现象
结论
将浓硫酸滴到蔗糖表面
固体变黑膨胀
浓硫酸有脱水性和强氧化性
常温下将Al片放入浓硝酸中
无明显变化
Al与浓硝酸不反应
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
A.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
B.常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；
C.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；
故选：
A。
14．下列物质的检验与结论正确的是（）
A.焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；
B.待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；
C.如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；
D.原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；
故答案选B。
本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
15．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
实验操作
向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液
产生白色沉淀，随后变为红褐色
向盛氯水的试管中滴入石蕊溶液
溶液变红，随后迅速褪色
向盛品红溶液的试管中通入SO2
品红溶液褪色
向装有NO的集气瓶中通入O2
无色气体变为红棕色
A.向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，反应产生的Fe（OH）2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe（OH）3，反应方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，因此观察到现象是：
反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；
B.Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B不符合题意；
C.SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；
D.NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；
16．下列实验得出的推理或结论正确的是：
实验操作及现象
推理或结论
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定是碳酸盐
向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
把一小块钠放入水中，立刻熔成小球
该反应是放热反应
向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
A．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，气体可能为二氧化硫或二氧化碳，则溶液中可能存在HCO3-、SO32-、HSO3-、CO32-，A错误；
B.某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-或Ag+，B错误；
C.钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低，C正确；
D.因为该检验方法是先通入氯气，再滴加KSCN溶液，在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定溶液中是否含有Fe2+，D错误；
故选C。
钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化。
17．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。
18．下列实验中，固体不会溶解的是（）
A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合
C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热
A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；
C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
19．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是
A．S2Br2与S2Cl2结构相似，沸点S2Br2>
S2Cl2
B．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
C．S2Cl2中S显—1价
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
A.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高；
S2Br2与S2Cl2结构相似，S2Br2相以分子质量较大，所以沸点S2Br2>
S2Cl2，A正确；
B.由题中信息分子结构与双氧水分子相似，双氧水的结构式为H-O-O-H，所以S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，B正确；
C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金属性较强，所以S2Cl2中Cl显-1价，S显+1价，C错误；
D.由题中信息S2Cl2遇水可发生反应，并产生能使品红褪色的气体，可知反应后生成二氧化硫，所以S2Cl2与水发生反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正确；
20．下列有关叙述正确的是（）
A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等
C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NA
D．1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
A.二氧化硫具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；
B.同体积、同密度的N2O和CO2的质量相等，因为N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，所以两者的物质的量相等，气体的分子数一定相等，故B正确；
C.钠最外层只有一个电子，所以1mol钠与氧气反应不管是生成Na2O还是Na2O2，失电子数目均为NA，故C错误；
D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，0.1L0.15mol/LAlCl3溶液的Cl－的物质的量浓度为0.45mol/L，两者Cl－的物质的量浓度相等，故D错误；
答案：
B。
二、非选择题
21．某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。
请回答下列问题：
（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式___。
（2）通过试管甲中溶液变为___色，乙中品红溶液___等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有___性。
（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理是___（用化学方程式表示）。
（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3，其化学反应方程式为__。
（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是__（填“B”或“C”）。
（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：
A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性
①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。
（______）
②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2。
③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑。
④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O蓝色褪色漂白性2CaO+2SO2+O2=2CaSO42SO2+O2
2SO3BDBAC
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；
生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；
（5）二氧化硫与水的溶解体积比为40：
1，且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；
（6）①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；
②Na2CO3与H2SO4反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；
③向滤纸上滴加浓H2SO4，滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；
④在冷浓H2SO4中放入铁片，发生钝化，浓硫酸表现强氧化性。
（1）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O；
（3）燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙，方程式为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；
（4）二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫，方程式为2SO2+O2
2SO3；
1，且用Na
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