上海二模化学专题资料废液缸题变质题和答案Word文档格式.docx

上海二模化学专题资料废液缸题变质题和答案Word文档格式.docx

《上海二模化学专题资料废液缸题变质题和答案Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海二模化学专题资料废液缸题变质题和答案Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

25．③丙同学用三支试管分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液进行实验探究。

（I）步骤1：

向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显　　性。

（II）步骤2：

丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

过滤，得到滤液，滤液中一定不含有　（填编号）。

A．稀盐酸B．澄清石灰水C．碳酸钠溶液D．氯化钾

（III）

【实验猜想】步骤2所得滤液中溶质可能为：

猜想一：

NaCl、Na2CO3；

猜想二：

NaCl、CaCl2和NaOH；

猜想三：

NaCl、Na2CO3和NaOH；

猜想…………

【实验设计】

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液

猜想三成立

【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为　　。

2018年上海市奉贤区中考化学二模试卷

23．（7分）为探究盐酸的化学性质，某同学做了如图实验：

①A中的现象是　　；

B中反应的化学方程式为　　；

C中反应原理的用途　　；

②反应结束后，将D、E中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

该同学欲探究无色滤液中的溶质。

【分析】无色滤液中一定不含HCl，理由　　（用化学方程式解释）。

【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？

【作出猜想】①NaCl；

②NaCl和CaCl2；

③NaCl和Na2CO3；

④NaCl、CaCl2和Na2CO3．你认为猜想　　一定不正确？

【进行实验】

实验步骤

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液

无明显现象

猜想　　成立

取少量滤液于试管中，滴加少量　　

有气泡产生

2018年上海市金山区中考化学二模试卷

25．（9分）学习盐的化学性质时，进行了如图所示的实验（提示：

氯化钙、氯化钡的溶液都呈中性）

①碳酸钠是一种重要的盐，甲中碳酸钠溶液中加入酚酞，溶液显　　色；

乙和丙中都能观察到的实验现象是　　；

乙中发生反应的化学方程式是　　，该反应属于　　发应（填基本反应类型）；

②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色；

静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，溶液呈红色。

则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、　　；

在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑　　。

2018年上海市闵行区中考化学二模试卷

25．（5分）为探究Ca（OH）2的化学性质，某小组进行了A、B两个实验。

将两支试管中的上层废液同时倒入一洁净的烧杯中，发现烧杯中有气泡产生。

请分析最终烧杯中成份：

假设1：

NaCl、CaCl2、HCl

假设2：

NaCl、NaOH、Na2CO3；

假设3：

　　；

【讨论】你认为上述假设中　　一定不合理；

理由是　　。

【实验】某同学通过以下实验方案及现象证明假设1成立，请补充完成下表实验。

取烧杯中少量液体于试管中，滴入　　

假设1正确

2018年上海市浦东新区中考化学二模试卷

26．（5分）为鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液，甲、乙、丙三位同学设计方案如下：

甲

乙

丙

分别滴加酚酞试液

分别滴加　　溶液

分别滴加BaCl2溶液

现象与结论

呈　　色的是Na2CO3溶液，无色的是NaCl溶液

冒气泡的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶液

有　　的是Na2CO3溶液，无明显现象的是NaCl溶液

丙同学实验后将两只试管中的物质倒入洁净烧杯，静置后取上层清液，滴加稀硫酸观察到　　，可知上层清液中含有BaCl2，为避免可溶性钡盐引起水体重金属污染，可向废液中加适量　　再排放。

A．碳酸钠溶液B．硫酸钠溶液C．硝酸银溶液D．水

2018年上海市杨浦区中考化学二模试卷

33．（9分）如图所示，在6支试管中分别低价2滴紫色石蕊溶液。

（资料：

KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）

（1）作为对照试验的是试管　　（选填①～⑥编号）。

（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有　　元素。

（3）试管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显　　（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

碳酸钾属于　　（填物质类别），可做　　肥使用，取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈　　色。

（4）将试管⑤倒入试管④中，写出该反应的化学方程式　　。

充分反应后溶液呈现　　。

A．红色B．紫色C．蓝色

（5）实验后将试管①②⑥中的废液倒入大烧杯中，最终得到红色溶液，则大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有　　。

25.

（1）

【答案】红

【解析】解：

氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以

①取少量样品放入水中，有较多热量放出，反应后生成了氢氧化钙，溶液显碱性，滴加酚酞后呈红色。

25.

（2）

【答案】

、

过滤氯化钙、氯化钠

Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式是：

；

中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以B中发生反应的化学方程式为：

Ⅳ的操作将不溶性固体从溶液中分离出来，所以该名称是过滤；

碳酸钙中的碳来自二氧化碳，二氧化碳中的碳来自碳酸钙，而碳酸钙中的钙只是氧化钙中的一部分，而氯化钙中的钙元素的质量等于氧化钙中钙元素的质量，因此碳酸钠只是和部分氯化钙发生了反应，氯化钙有剩余；

C中一定有的溶质是：

氯化钙、氯化钠。

25.（3）

【答案】氧化钙、碳酸钙

由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。

23．【解答】解：

（1）久置的氢氧化钠溶液A中可能含有氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故气体B是二氧化碳，故填：

CO2；

（2）要检验变质的情况，就是检验是否含有氢氧化钠，需要先除去碳酸钠，加入的试剂与碳酸钠反应不能生成氢氧化钠，故试剂X是硝酸钡溶液，故填：

硝酸钡。

（3）若所加试剂Y是氯化铁溶液，则氯化铁与氢氧化钠反应生成生成红褐色沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl．故填：

3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl；

（4）经过实验可以看出，加入的硝酸钡是过量的，加入硝酸钡产生了红褐色的沉淀，故滤液D中溶质的成分有氢氧化钠、硝酸钡，故填：

氢氧化钠、硝酸钡。

由方案2可知，烧杯中氢氧化钠溶液是部分变质，故填：

部分变质。

向三支试管分别滴加无色酚酞试液后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显碱性。

（II）步骤2：

丙同学把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

过滤，得到滤液，根据“最终有白色沉淀生成且溶液显红色”和质量守恒定律，滤液中一定不含有稀盐酸、氯化钾，故选AD。

【实验猜想】步骤2所得滤液中溶质可能为：

NaCl、CaCl2和NaOH；

NaCl、Na2CO3和NaOH；

猜想……【实验设计】

取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液

有白色沉淀生成且溶液红色不消失

【实验分析】上述实验操作结束后，试管中溶质的成分为NaCl、CaCl2、NaOH。

故答案为：

Mg＞Fe＞Cu；

Fe、Cu或Fe、Cu、Mg；

CO+CuO

Cu+CO2；

反应后装置A中固体的质量（或测量反应前后装置B增加的质量）；

碱；

AD；

有白色沉淀生成且溶液红色不消失；

NaCl、CaCl2、NaOH。

①A中的现象是石蕊试液变红色；

B中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

C中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，可以用稀盐酸除铁锈。

故填：

石蕊试液变红色；

利用稀盐酸除铁锈。

②【分析】

反应结束后，将D、E中的废液倒入同一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，说明D中碳酸钠过量，E中稀盐酸过量，碳酸钠和稀盐酸反应后碳酸钠过量，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；

无色滤液中一定不含HCl，这是因为如果稀盐酸过量，则碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙会和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。

【作出猜想】

猜想④一定不正确，这是因为氯化钙和碳酸钠不能共存。

④。

取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象，说明滤液中不含有氯化钙；

取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸，产生气泡，说明滤液中含有碳酸钠，实验过程如下所示：

猜想③成立

取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸

25．【解答】解：

①甲中碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞时，溶液显红色；

乙和丙中反应都能够生成碳酸钙沉淀，都能观察到的实验现象是产生白色沉淀；

乙中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，属于复分解反应。

红；

产生白色沉淀；

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

复分解。

②实验结束后，将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色说明溶液显碱性；

静置，取上层清液于试管中，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，溶液呈红色，说明溶液显碱性，即含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；

则废液缸中的废液一定含有指示剂、水、碳酸钙、反应生成的氯化钠氯化钠、过量的碳酸钠、反应生成的氢氧化钠；

在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。

氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠；

反应物是否过量。

稀盐酸过量时溶质是NaCl、CaCl2、HCl；

溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3；

假设3：

碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时溶质是NaCl、CaCl2。

NaCl、CaCl2。

【讨论】

上述假设中，假设2一定不合理，理由是发现烧杯中有气泡产生，说明碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠已经和稀盐酸完全反应。

假设2；

有气泡产生，说明氢氧化钠已被消耗完。

【实验】

取烧杯中少量液体于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红色，说明溶液中含有盐酸，实验过程如下所示：

取烧杯中少量液体于试管中，滴入石蕊试液

溶液变红色

26．【解答】解：

碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故填：

碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，故填：

盐酸；

氯化钡溶液能与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，故填：

氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故填：

要除去钡离子，可以加入硫酸钠溶液，故填：

B。

33．【解答】解：

（1）做对照试验的没有放其他溶质，所以是放入水的③；

（2）酸中都含有氢离子，才具有共性，所以试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中溶质都含有氢元素；

（3）碱性溶液能使石蕊试液变为蓝色，所以管⑥中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性；

碳酸钾属于盐，含有钾元素，可做钾肥；

取该溶液灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色；

（4）反应物是硫酸和氢氧化钠，生成物是硫酸钠和水，所以方程式是：

H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

等质量的硫酸和氢氧化钠反应，碱过量，显碱性溶液变为蓝色；

（5）氢氧化钙与盐酸反应生成了氯化钙和水，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；

因为溶液显红色，所以酸过量，不可能含有氢氧化钾，所以大烧杯的废液中除了石蕊外，一定还含有CaCl2、KCl、HCl。

（1）③

（2）H（3）碱性；

盐；

钾；

紫

（4）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；

C

（5）CaCl2、KCl、HCl