山东省滕州一中学年高二一部小测试化学试题 Word版含答案Word格式文档下载.docx

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A．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池

B．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗

C．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定

D．盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区

5．以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：

装置工作时，下列有关说法正确的是（）

A．乙池电极接电池正极，气体X为H2

B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池

C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大

D．甲池电极反应：

4CO32--4e－+2H2O＝4HCO3-+O2↑

6．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。

忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（）

A．阴极的反应为O2+2e-+2H+=H2O2

B．电解一段时间后，阳极室的

未变

C．电解过程中，H+由a极区向b极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

7．金属（M）—空气电池的工作原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.金属M作电池负极

B.电解质是熔融的MO

C.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O＝4OH-

D.电池总反应为2M+O2+2H2O＝2M（OH）2

8．下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．Al、 

Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物

B．生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀

C．化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

D．在铁板上镀锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用

9．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是（）

共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

键E 

（kJ/mol）

436

157

568

432

298

A．键的稳定性：

H-I＞H-CI＞H-FB．表中最稳定的共价键是F-F键

C．432k/mol＞E（H-Br）＞298kJ/molD．H2（g） 

+F2（g）=2HF（g） 

△H＝+25kJ/mol

10.将如图所示实验装置的K闭合（盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl）,下列判断正确的是（）

A.Cu电极上发生还原反应

B.电子沿Zn→a→b→Cu路径移动

C.片刻后甲池中c（SO42-）增大

D.片刻后可观察到滤纸b处变红色

11.一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。

已知:

①CH4（g）+4NO2（g）

4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）　ΔH=-574kJ·

mol-1

②CH4（g）+4NO（g）

2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-1160kJ·

下列描述正确的是（　　）

A.CH4（g）+2NO2（g）

N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-867kJ·

B.CH4催化还原NOx生成N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2mol

C.若0.2molCH4还原NO2生成N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJ

D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,整个过程中转移的电子为3.2mol

12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2。

下列叙述不正确的是（　　）

A.该电池放电的时候,负极材料是Cd

B.放电时每转移3mol的电子时,正极有3mol的NiOOH被氧化

C.充电时,阴极附近pH增大

D.充电时,阳极反应是Ni（OH）2+OH--e-＝NiOOH+H2O

2．选择（本题共12小题，每小题3分，部分分1分，共36分，每小题一个到两个选项符合题意）

13、甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。

关于甲、乙的说法正确的是（　　）

A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接

B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-＝Cl2↑

C.当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时,则有2NA个H+通过质子交换膜

D.若有机废水中主要含有葡萄糖（C6H12O6）,则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H+

14．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）

A．正极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：

2H2＋O2=2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移

15．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。

下列说法正确的是

A．正极反应为Cl2+2e-=2Cl-

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

16．新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水（含C6H6O）的处理，其放电时的工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）

A．N极为电池负极

B．交换膜为质子交换膜

C．M极的电极反应式为:

C6H6O-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D．N极消耗22.4LO2（标况），M极产生CO2的体积为22.4L

17．化学能与热能、电能等能相互转化。

关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A．图1所示的装置能将化学能转变为电能

B．图2可表示中和反应的能量变化情况

C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

D．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成

18.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是（　　）

A.有O2参加反应的a极为电池的负极

B.b极的电极反应式为H2-2e-＝2H+

C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-

D.该电池的总反应式为2H2+O2＝2H2O

19.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是（　　）

A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生

B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极

C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极

D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,检流计指针不会偏转

20．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为4NH3+3O2

2N2+6H2O。

下列有关说法错误的是（）

A．氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

B．氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

C．以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

21

．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。

电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法正确的是

A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．a电极上发生的反应方程式为：

2H++2e-＝H2↑和4OH-－4e-＝2H2O+O2↑

C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化

D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g·

22．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。

以下结论错误的是（）

A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀

B．在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀

C．析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快

D．两溶液中负极反应均为：

Fe-2e-＝Fe2+

23．俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。

反应过程中不使用催化剂（曲线I）和使用催化剂（曲线II）的能量变化如图所示（图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量）。

下列叙述错误的是（）

A．上述反应属于吸热反应

B．途径I的反应焓变比途径II大

C．过程I的反应速率比过程II慢

D．N2与O2反应的热化学方程式为：

N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH＝（E1-E2）kJ•mol1

24.科学家设计微生物原电池,用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮,该装置示意图如下。

有关该微生物电池说法正确的是（　　）

A.电子由m极转移到n极

B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室

C.m电极反应为2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-

D.每生成1molCO2转移e-的物质的量为4mol

第Ⅱ卷（非选择题每空2分共50分）

H1C12N14O16P31S32Cl37Na11

Fe56Cu64Zn65Ag108

三、非选择题（共5个题，50分）

25．

（1）已知31g白磷变为31g红磷释放能量。

上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化。

常温常压下，白磷与红磷更稳定的是________。

（2）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

已知：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.8kJ/mol；

②CH3OH（l）+

O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH2=-192.9kJ/mol

Ⅰ．表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________；

Ⅱ．反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2=______。

（用E1、E2的相关式子表示）；

（3）捕碳技术（主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：

反应Ⅰ：

2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）＝（NH4）2CO3（aq）△H1

反应Ⅱ：

NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）＝NH4HCO3（aq）△H2

反应Ⅲ：

（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）＝2NH4HCO3（aq）△H3

则ΔH3与ΔH1、ΔH2与之间的关系为ΔH3=________；

（4）已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）ΔH＝akJ/mol，试根据表中所列键能数据估算a的值_________。

化学键

H﹣H

N﹣H

N≡N

键能/kJ/mol

391

945

（5）1molH2和1molCH4完全燃烧放出的热量分别为：

286kJ、890kJ，等质量的H2和CH4完全燃烧放出的热量，______（填化学式）放出的热量多。

26．电解原理在化学工业中有广泛应用。

下图表示一个电解池，装有电解液c；

M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中M极上的电极反应式是_____。

检验该电极反应产物的方法是__________。

②在N极附近观察到的现象是_____________。

（2）若要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：

（说明：

杂质发生的电极反应不必写出）

①M电极的材料是_____，电极反应式是__________________。

②下列说法正确的是________。

A．电能全部转化为化学能B．在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生

C．溶液中Cu2+向阳极移动D．阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

27.装置如图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变）,A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后,F极附近呈红色。

请回答:

（1）B极是电源的　　　极,C极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　,一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐　　　（填“变深”或“变浅”）。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成,对应单质的物质的量之比为　　　　　　。

（3）现用丙装置给铜件镀银,则H应该是　　　（填“铜”或“银”）,电镀液是　　　　溶液。

常温下,当乙中溶液的c（OH-）=0.1mol·

L-1时（此时乙溶液体积为500mL）,丙中镀件上析出银的质量为　　　g,甲中溶液的酸性　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。

（4）若甲烧杯是在铁件表面镀铜,已知电镀前两电极质量相同,电镀完成后将它们取出,洗净、烘干、称量,发现二者质量相差5.12g,则电镀时电路中通过的电子为　　　　mol。

28.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。

如下图是钒电池的结构及工作原理示意图:

充电状态放电状态

请回答下列问题:

（1）硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是　　　　　,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉,铁粉的作用是　　　　　　　　　　。

（2）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）为正极和负极反应物的电池,电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。

放电时的正极反应为　　　　　　　　　　　　　,充电时的阴极反应为　　　　　　　　　　　　。

放电过程中,电解液的碱性　　　　（填“升高”“降低”或“不变”）。

（3）钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是　　　　　。

a.VO2+、VO2+混合液　　b.V3+、V2+混合液c.VO2+溶液d.VO2+溶液

e.V3+溶液f.V2+溶液

29.

（1）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池,该电池采用磺酸类质子溶剂,在200℃左右时供电,电池示意图如下所示:

写出该电池负极的电极反应式:

　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）

图中X为电源,Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

电解一段时间后,Z产生280mL的气体（标准状况下）,此时Z中溶液的体积为500mL,假设溶液中还有AgNO3存在,则溶液中氢离子的物质的量是　　　　　,需加入　　　　g的　　　　（填化学式）可使溶液复原。

（3）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。

①银制器皿久置表面变黑是因为表面生成了Ag2S,该现象属于　　　　腐蚀。

②在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为　　　　　　　　　,;

电池总反应为　　　　　　　　　　,当电路中通过0.1mole-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为　　　　。

图1图2

③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源负极的电极为　　　　（填X或Y）,Y电极反应式为　　　　　　　　　　　　,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为　　　　　。

高二、一部周末测试化学试题参考答案

1.D.2．B．3．D4．C5．D6．D7．B.8．C9．C10.A.11.C.12.B

3．选择（本题共12小题，每小题3分，部分分1分，共36分，每小题一个到两个选项符合题意）

13、D.14．AC15．AD16．AD17．BD18.D.19.D.20．A21．D22．C23．BD24.B.D.

25（每空1分共7分）

⑴化学红磷⑵Ⅰ、CH3OH（g）+

O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-764.7kJ/mol

Ⅱ、E1-E2⑶2△H2－△H1⑷-93⑸H2

26（每空1分共7分）

⑴①2Cl--2e-=Cl2↑把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色

②放出气体，溶液变红

⑵①粗铜Cu-2e-＝Cu2+②BD

⑶2.8

27.（每空1分共9分）

（1）负　4OH--4e-＝O2↑+2H2O　变浅

（2）1∶2∶2∶2

（3）铜　AgNO3　5.4　变大

（4）0.08

28.（每空1分共6分）

（1）电解质溶液　防止Fe2+被氧化

（2）VO2++2H++e-＝VO2++H2O　V3++e-＝V2+升高

（3）acd

29.（每空1分共11分）

（1）C2H5OH-12e-+3H2O＝12H++2CO2↑

（2）0.05mol　5.8　Ag2O

（3）①化学　②Ag-e-+Cl-＝AgCl　　2Ag+Cl2＝2AgCl　0.2mol

　③X　NO-3e-+2H2O＝NO3-+4H+　NH3或NH3·

H2O