化学卤素及其化合物的专项培优练习题含答案及答案Word文档下载推荐.docx

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失去一个电子后，形成Ne的原子结构

X

最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y

其单质之一是空气主要成分之一，且是最常见的助燃剂

Z

原子核外有3层电子，最外层电子数比次外层电子数少一个

（1）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是________；

X的另一种同位素可用来测定文物年代，这种同位素的原子符号是________。

（2）元素Y形成的另一种单质，大量存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是________。

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（写化学式）。

（4）写出T的同主族短周期元素的单质在空气中燃烧的化学方程式_____。

（5）Z的单质可用来对自来水进行消毒，结合化学方程式说明其消毒原理__________。

【答案】12C14CO3NaCl4Li＋O2

2Li2O或2H2＋O2

2H2O氯气溶于水生成次氯酸：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒

由T失去一个电子后，形成与Ne相同的核外电子排布，可知T的质子数为11，则T为Na元素；

X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知有2个电子层，最外层电子数为4，X为C元素；

Y的单质是空气的主要成分，也是最常见的助燃剂，则Y为O元素；

Z的原子核外有3个电子层，最外层比次外层少1个电子，可知最外层电子数为7，则Z为Cl元素，以此来解答。

由分析知：

T为Na元素、X为C元素、Y为O元素、Z为Cl元素；

（1）元素X的一种同位素用作相对原子质量的标准，这种同位素的原子符号是12C，X的另一种同位素可用来测定文物所属年代，这种同位素的符号是14C；

（2）Y形成的另一种单质，主要存在于地球的平流层中，被称作地球生物的保护伞，该单质的化学式是O3；

（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；

（4）T为Na元素，与Na同主族短周期元素为Li或H，单质Li或H2在空气中燃烧的化学方程式为4Li＋O2

2H2O；

（5）Z为Cl元素，Cl2可用来对自来水进行消毒，是因为氯气溶于水生成次氯酸：

Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒。

3．现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：

CaCO3、K2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。

现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；

②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是___________；

（2）写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________；

（3）可能存在的物质是___________；

（4）用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为：

__________；

若不使用化学试剂还可用_________来检验该物质的存在。

【答案】CaCO3、Na2SO4、CuSO4BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2ONaCl稀硝酸、硝酸银溶液焰色反应

①原固体中CaCO3不溶于水，CuSO4溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；

②碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是CaCO3、Na2SO4、CuSO4，一定有K2CO3，由于没有涉及与NaCl有关的实验，固体粉末中可能含有NaCl。

（1）由分析可知，固体粉末中一定不存在CaCO3、Na2SO4、CuSO4，故答案为：

CaCO3、Na2SO4、CuSO4；

（2）向溶液中加入BaCl2溶液，K2CO3溶液与BaCl2溶液反应生成BaCO3白色沉淀，再加盐酸，BaCO3白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O，故答案为：

BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋CO2↑＋H2O；

（3）由分析可知，固体粉末中可能含有NaCl，故答案为：

NaCl；

（4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：

稀硝酸、硝酸银溶液；

焰色反应。

【点睛】

碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的关键。

4．氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。

已知X是红棕色气体，能与水反应；

Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为_________；

（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为________；

（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有____（填“漂白”或“酸”）性。

【答案】NO2硝酸漂白

氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。

X为NO2，Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，Y为Cl2。

⑴X的化学式为NO2；

NO2。

⑵X与水反应生成NO和一种酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，该酸的名称为硝酸；

硝酸。

⑶Y能使湿润的有色布条褪色，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有漂白性，说明Y的水溶液具有漂白性；

漂白。

5．某溶液的溶质可能由下列离子组成：

H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。

某同学做如下实验来确定溶液的成分：

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。

②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。

③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。

依据以上实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定有__________________。

（2）一定没有__________________。

（3）可能含有_____________。

（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。

A.稀硝酸B.Ba（NO3）2C.AgNO3D.Na2CO3

（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。

【答案】SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；

②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl，但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；

③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；

综上所述：

（1）一定含SO42-、CO32-、Na+；

（2）一定没有H+、Ba2+；

（3）可能含有Cl-；

（4）若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；

（5）碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：

BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。

6．已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。

请回答下列问题。

X______、Y______、A______、B______、C______。

（2）反应①的离子方程式为____________。

【答案】Cl2SO2HClH2SO4FeCl32Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+

A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；

B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；

又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与

反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

（1）分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。

（2）反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+。

7．A、B、C、D、E、F六种物质旳相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见旳金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的。

（1）写出B旳电子式___。

（2）写出反应①旳化学方程式___。

（3）E旳水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）____。

（4）保存C旳水溶液时，要防止其被氧化，一般旳做法是：

___。

【答案】

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+在C溶液中加入少量铁粉

F是黄绿色气态单质，为Cl2，由反应①A＋B→C＋D，D＋Cl2→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H2，B为HCl，C含有金属A的元素，由C

E，A

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系。

E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl2，E为FeCl3，验证符合转化关系；

（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为

，故答案为：

；

（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（3）FeCl3的水溶液中Fe3＋离子水解，Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+，溶液呈酸性，故答案为：

Fe3++3H2O

Fe（OH）3+3H+；

（4）C为FeCl2，保存FeCl2的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl2溶液中加入少量铁粉，故答案为：

在C溶液中加入少量铁粉。

做无机推断题时，找突破口是关键，本题中F是黄绿色气态单质，反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口。

8．有X、Y、Z三种元素：

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；

（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；

（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；

（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；

（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。

试写出其元素符号：

X__，Y__，Z__，化合物的分子式：

XZ__，X2Y__。

【答案】HOClHClH2O

根据特殊颜色（苍白色）以及水在常温下为液体可以推断出各元素和各物质。

X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，所以X为H2，Z为Cl2，HCl为HCl；

XZ极易溶于水，在水溶液中电离出H+和Cl-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，验证了刚才的结论；

X2Y常温下为液体，根据X为氢元素，可以确定X2Y为H2O，所以Y为O；

Cl2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。

综上可确定X为H，Y为O，Z为Cl。

XZ为HCl，X2Y为H2O。

9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可按下面框图进行反应。

又知E溶液是无色的。

请回答：

（1）A是________，B是________，C是________（填化学式）。

（2）反应①的化学方程式为____________________________。

（3）反应③的化学方程式为____________________________。

（4）反应④的化学方程式为______________________。

【答案】FeCl2H22Fe+3Cl2

2FeCl3Fe+2HCl===FeCl2+H2↑2FeCl2+Cl2===2FeCl3

B为黄绿色气体，应为Cl2，C为无色气体且与Cl2能发生反应，则C为H2，E为HCl；

由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe，结合物质的相关性质解答该题。

由反应③、④可以推出，A为排在H前面的金属，且A为变价金属，因此A为Fe。

（1）由以上分析可知A为Fe，B为Cl2，C为H2，故答案为：

Fe；

Cl2；

H2；

（2）反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为2Fe+3Cl2

2FeCl3，故答案为：

2Fe+3Cl2

2FeCl3；

（3）反应③为Fe和HCl的反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故答案为：

（4）反应④为FeCl2和Cl2的反应，化学方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

10．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。

XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）请写出Z-的的离子结构示意图_____________。

（2）请写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式_____________。

（3）请写出Z单质与NaOH反应的化学方程式：

_____________。

Cl2+H2O＝H++Cl-+HClOCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

由①X、Y、Z的单质在常温下均为气体，②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色，则XZ为HCl，③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，所以X为H2，Z为Cl2；

由④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y为H2O，由⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，则氯气与水反应生成HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质来解答。

（1）Z-为Cl-，离子结构示意图为

（2）Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO；

（3）Z单质与NaOH反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。

本题考查无机物的推断，明确信息中物质反应的现象“火焰呈苍白色”、“Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白作用”、“X2Y常温下为液体”即可解答。

11．A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。

中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_______________________，向水中加入X物质，X对水的电离平衡的影响是_________

填“促进”、“抑制”或“无影响”

。

与C的水溶液混合后生成B，反应的离子方程式为___________________________。

若A为固态非金属单质，A与X同周期，同时A在X中燃烧，生成

和

白色烟雾，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

若A为该元素的白色固体单质，其结构为正四面体，分子式为

，则

单质中含共价键数目为_________

，B的电子式为_________。

与水反应的离子方程式为_______________________________________________。

若A、B、C的焰色反应呈黄色，A为淡黄色固体，B、C的水溶液均为碱性，A溶于水后可与X反应生成C，常温下，X为气态酸性氧化物。

中所含有的化学键类型是_________。

溶液中离子浓度由小到大的顺序是_________。

【答案】第三周期第ⅢA族抑制

离子键、共价键

A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成；

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；

①A中含有的金属元素为Al；

加入X为氢氧化钠，抑制水的电离程度；

②A与C的水溶液混合后生成B，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；

（2）①若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8e-结构，同时A在X中燃烧，由转化关系可知，A为磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

依据磷单质分子式为P4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；

②X与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；

将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生，则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳；

①A为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；

②C为NaHCO3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性。

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，将A、C的水溶液混合可得B的沉淀，由转化关系可知，A含有铝离子，B为氢氧化铝，C含有偏铝酸根，x为氢氧化钠。

、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al，在周期表中位置是第三周期，ⅢA族，向水中加入X氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；

的水溶液含有铝离子，C水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为

若A为固态非金属单质，A与X同为第三周期元素，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为

结构，由转化关系可知，A为白磷，B为三氯化磷，C为五氯化磷，x为氯气；

是白磷，是正四面体结构，所以1molA单质中含共价键数目为6NA；

B为三氯化磷，各原子都满足8电子稳定结构，三氯化磷B的电子式为

为

，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：

若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；

为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是离子键、共价键；

，溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：

解无机推断题常见思维方法：

①正向思维：

根据题设条件，结合有关的化学知识，依题目的意思，按一定的层次结构逐步推理，从而得出结论；

②逆向推理：

以最终产物（或题中某一明显特征）为起点，层层逆推，以求得结论；

③猜想论证：

先根据题意凭直觉猜想初步得出结论然后将结论代入到题中去验证，若与题中所给条件、题意吻合，即为答案；

④综合分析：

根据题设条件、过程产物、最终产物的特征、反应规律、数据等进行综合分析，逐步得出结论。

12．已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，E为红棕色粉末，它们有如下图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

试回答下列问题。

（1）推断填写物质化学式：

A是________，E是_________，H是_________。

（2）F的类别是_________（选填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”）。

（3）反应④的化学方程式为___________________________________。

若反应④转移电子数目为4NA，则生成F______mol。

【答案】CuFe2O3FeCl3两性氧化物2Al＋Fe2O3

Al2O3＋2Fe2/3或0.67

A、C、G是金属，G和氯气反应生成H，H和KSCN反应后溶液呈红色，说明H是FeCl3，所以G是Fe，C是金属单质、E和F是氧化物，则反应④是铝热反应，则C是Al，F是Al2O3，E为红棕色粉末，E是Fe2O3，A是金属单质，和氯气反应生成氯化物，B溶于水得蓝色溶液，说明B中含有铜离子，根据元素守恒知，B为CuCl2，A为Cu，Al