化学学业水平考试基础知识清单Word下载.docx
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30、酸：
电离时离解出来的阳离子全部是氢离子的化合物。
31、碱：
电离时离解出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
32、盐：
电离时能离解出金属离子和酸根离子的化合物。
33、中和反应：
酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
34、复分解反应：
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
2、基础知识
考点一：
构成物质的几种微粒——分子、原子、离子
1、分子、原子和离子的比较
分子
原子
离子
能独立存在并保持物质化学性质的一种粒子
能独立存在，化学变化中的最小粒子
带电荷的原子或原子团
用分子式表示，如：
H2、、CO2
用元素符号表示，如FeC
用离子符号表示，如Cl-OH-
都能构成物质；
都可以计“种类”和“个数”
物理变化是分子运动的结果
化学变化是原子运动的结果
离子运动的结果可能是物理变化，也可能是化学变化
当化学式、元素符号、离子符号前加上计量数时，如2H2、2O、3Cl-,则只表示粒子的个数，不表示物质。
2、物质结构关系
考点二：
对化学元素的认识
1、物质由元素组成，同种元素可以组成不同的单质，如石墨、金刚石、C60等均由碳元素组成。
2、物质、元素、分子、原子之间的关系：
元素和物质是宏观概念（只讲种类，不讲个数）：
元素组成物质
原子、分子是微观粒子（既讲种类，又讲个数）：
原子构成物质，原子构成分子，分子构成物质。
3、元素符号的书写：
一大二小。
考点三：
物质组成的表示——化合价与化学式
1、化学式：
用元素符号表示物质组成的式子。
宏观上表示一种物质；
微观上表示物质的一个分子，表示物质的构成，表示一个分子中原子个数之比。
2、化学式的书写原则
（1）单质化学式的书写和读法
①金属单质、稀有气体单质、部分非金属固体等由原子直接构成的物质，用元素符号表示。
②非金属气体单质等由双原子分子或多原子分子构成的单质，用元素符号加右下角数字表示。
（2）化合物化学式的书写与读法
一排布、二标价、三约简、四交叉。
排列顺序：
金属左，非金属右，氧化物中氧在后。
读法：
从后向前读作“某化某”。
3、化合价：
标化合价时，先写“+”“—”号，再写化合价数值，标在元素符号的正上方。
化合价原则：
在化合物中各元素的化合价代数和为零；
单质元素化合价为零；
在原子团形成的离子中，各元素化合价的代数和等于离子所带的电荷数。
（化合价与离子所带电荷数的区别：
头上长着化合价，离子右肩标数码。
）
4、常见化合价记忆口诀：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五加磷，二三铁，二四碳，铜汞二价最常见；
硝酸氢氧负一价，硫酸碳酸负二价，铵根则为正一价。
考点四：
物质的物理性质和化学性质
1、物理性质：
物质不需要发生化学反应就表现出来的性质。
如：
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
2、化学性质：
物质在化学变化中表现出来的性质。
氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
考点五：
核外电子排布
1、核外电子总是先排能量较低的电子层上，然后依次排布在较高的电子层上。
2、每层最多排布2n2个电子（n指电子层）。
3、最外层最多排布8个电子（当第一层为最外层时，最多为2个电子，如He）.
三类元素的原子最外层电子数目的特点：
元素种类
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
原子最外层电子数的特征
8个
（He为2个）
大于4个
小于或等于4个
元素（化学）性质
稳定
（不易得失电子）
在化学反应中易失去电子
在化学反应中易得到电子
总结：
元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数密切相关，即元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
考点六：
元素周期表
1H
氢
1.008
元素周期表的简单应用
考点七：
物质的多样性
物质存在是状态：
固态、液态和气态
物质的分类：
物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为有机化合物和无机化合物，无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐。
如图：
混合物
金属
分类单质非金属
稀有气体
纯净物氧化物
酸
无机化合物碱
化合物盐
有机化合物
考点八：
化学用语
（1）“三号”（元素符号、离子符号、化合价符号——
1、元素符号：
代表一种元素、元素的一个原子、物质的化学式；
如用元素符号表示化学式的物质。
2、离子符号与化合价符号的异同
相同点：
元素符号相同；
数值、正负相同。
不同点：
①数字和正负号书写的位置不同：
离子符号标在右上角，化合价标在正上方。
②数值与正负顺序不同：
离子符号先标数字，后标正负号；
化合价相反。
③“1”的省留不同：
离子符号所带电荷数为“1”时省略；
化合价则不能省略。
（2）“两式”（化学式、化学方程式）
用元素符号和数字表示物质组成的式子。
①化学式的意义：
宏观上表示一种物质或表示该物质的元素组成；
微观上表示物质的一个分子或表示物质分子的组成。
②注意：
只有纯净物才能用化学式表示其组成；
一种物质只能用一个化学式表示；
化学式的书写必须依据实验结果，不能任意书写。
2、化学方程式：
用化学式表示不同物质间化学反应的式子。
①化学方程式的意义：
表示某一化学反应事实，也表示各物质间量（质量和数量）的关系。
②化学方程式书写要注意的三个方面：
化学式书写是否正确；
是否配平，要保证质量守恒；
条件和气体、沉淀是否标明。
（3）“两图”（原子结构示意图、离子结构示意图）
1、原子结构示意图：
表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。
小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数。
碳氯
2、离子结构示意图：
表示离子核电荷数和电子层排布的图示形式。
在书写离子结构示意图的时候，要注意核外最外层电子数一般为8（或2）的稳定结构。
判断方法：
质子数大于核外电子数为阳离子。
质子数小于核外电子数为阴离子。
考点九：
物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化
本质区别
宏观：
微观：
构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变。
构成物质的粒子发生了变化
外观特征
状态、形状、大小改变
常伴随着发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象
举例
水的三态变化、汽油挥发
镁条燃烧、碱式碳酸铜分解
区分依据
有没有其他物质生成
联系
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；
但在物理变化中，不发生化学变化。
考点十：
化学反应的分类及能量变化
1、四种基本反应类型
①分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应：
AB===A+B
②化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应：
A+B===AB
③置换反应：
由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应：
A+BC====AC+B
④复分解反应：
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应：
AB+CD=====
AD+CB
2、氧化还原反应
①氧化反应：
物质得到氧的反应。
②还原反应：
物质失去氧的反应。
③在反应物中失氧的物质是氧化剂，得氧的物质是还原剂。
3、化学反应中的能量变化
①放热反应：
释放能量的反应，如燃煤做饭，燃烧酒精灯加热试管，镁与稀盐酸的反应，中和反应等。
②吸热反应：
吸收能量的反应，如反应条件需要高温和加热的反应。
考点十一：
影响化学反应速率的因素
1、浓度：
提高反应物浓度，可增大反应速率。
如物质在纯氧中燃烧比空气中燃烧更剧烈。
2、表面积：
表面积越大，反应速率越大。
3、温度：
温度越高，反应速率越大。
4、催化剂：
催化剂可以改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变。
考点十二：
空气的成分及空气的污染和防治
1、第一个对空气组成进行探究的化学家——拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）
2、空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
特点
相对固定成分
可变成分
3、空气的污染及防治：
对空气造成污染的物质主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等。
4、空气污染的危害及防护
危害：
严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，使全球气候变暖、臭氧层破坏和造成酸雨等。
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
5、目前的环境污染问题：
臭氧层破坏（氟利昂、氮的氧化物等）、温室效应（二氧化碳、甲烷等）、酸雨（二氧化硫、氮的氧化物等）、白色污染（废弃塑料）。
6、
目前计入空气污染指数的项目暂定为：
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒和臭氧等。
考点十三：
电解水探究水的组成
1、装置：
电解水器
电源种类：
直流电。
2、加入硫酸或氢氧化钠的目的：
增强水的导电性。
3、生成物位置及体积：
正氧负氢，氧一氢二。
4、结论：
①水是由氢、氧两种元素组成的；
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的；
③化学变化中，分子可分二原子不可分。
考点十四：
水的性质
1、水的物理性质：
水是无色无味的液体。
在4℃是密度最大，为1g每立方厘米。
2、水的化学性质：
①水的稳定性：
常温下水的pH=7
②能与某些氧化物反应生成酸或碱：
CO2+H2O==H2CO3
CaO+H2O==Ca（OH）2
3、其他
①水是最常见的溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
②水是检验：
常用无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明有水存在。
③水的吸收：
常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉等。
考点十五：
水的净化机水资源的利用与保护
1、水的污染及防治
①水污染物：
工业三废；
农药化肥的不合理使用；
生活污水的任意排放。
②防止水污染：
工业三废要处理达标后排放；
合理使用农药化肥；
生活污水要集中处理达标后排放。
2、水的净化
①水的净化效果由低到高的操作是：
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法）。
其中净化效果最好的操作是蒸馏；
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
②硬水与软水的鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水。
考点十六：
溶液的形成
1、溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物
2、能溶解其他物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液体积≠溶质体积+溶质体积。
3、溶质可以是固体、液体，也可以是气体。
两种液体互相溶解，一般把量多的叫溶剂，量少的一种叫溶质。
如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。
4、结晶：
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的物质从溶液中以晶体形式析出的这一过程。
5、乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物。
6、溶质在溶解过程中，有的吸收热量（例如：
硝酸铵），有的放出热量（例如氢氧化钠）。
考点十七：
饱和溶液与不饱和溶液
1、在一定温度条件下和一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；
还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
2、饱和溶液与不饱和溶液的互相转换关系：
①加溶质②降低溶液温度③蒸发溶剂
不饱和溶液饱和溶液
①加溶剂②升高溶液温度
考点十八：
溶解度
1、固体溶解度是：
在一定温度条件下，某固体物质在100克溶剂中溶解达到饱和状态时的质量，
2、气体的溶解度是：
在一定的温度条件和一定的压强下，某气体物质在一体积水中溶解达到饱和状态时的体积。
3、温度对固体物质溶解度的影响有三种情况：
（1）大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾。
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响很小，例如氯化钠。
（3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而减少，例如氢氧化钙。
4、影响气体溶解度的外因有温度和压强。
气体溶解度随温度升高而减少，随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：
（1）物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
（2）溶解度曲线上任意一点的意义：
表示相应温度下，该物质的溶解度或相应温度下，在100克溶剂里最多溶解该溶质的质量。
（3）两条溶解度曲线交点的意义：
①表示两物质在该点所示温度下溶解度相同。
②溶解度曲线下方的点表示溶液为不饱和溶液。
③溶解度曲线上方的点表示溶液为过饱和溶液。
④根据溶解度曲线可以查找某物质在某温度时的溶解度。
考点十九：
氧气的性质和用途
1、氧气的物理性质：
不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色。
2、氧气的用途：
气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢
3、氧气的化学性质：
支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
⑴木炭在氧气中燃烧（O2可使带火星的木条的木条复燃）C+O2
CO2
现象：
发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；
放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5
发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。
⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象：
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2＝Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
⑹氢气在空气中燃烧（点燃爆鸣气）2H2+O2
2H2O
纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；
不纯的氢气点燃会爆炸
考点二十：
碳和碳的氧化物
1、金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。
它们的物理性质差别大的原因碳原子的排列不同
2、碳的化学性质跟氢气的性质相似（常温下碳的性质不活泼）
①可燃性：
木炭在氧气中燃烧C＋O2
CO2
发出白光，放出热量
碳燃烧不充分（或氧气不充足）2C＋O2
2CO
②还原性：
木炭高温下还原氧化铜C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
黑色物质受热后变为亮红色固体，同时放出能使石灰水变浑浊的气体
3、二氧化碳和一氧化碳的比较
比较项目
物质
一氧化碳
物理性质
状态
无色无味气体
密度
1.25g/L（小于空气）
1.977g/L（大于空气）
溶解性
不易溶于水
易溶于水
化学性质
可燃性
有可燃性：
2CO+O2
2CO2
一般情况下，既不能燃烧，也不支持燃烧。
还原性
有还原性：
CuO+CO
Cu+CO2
没有还原性
与水反应
不能与水反应
与水反应：
CO2+H2O＝H2CO3
与石灰水反应
不能与石灰水反应
与澄清的石灰水反应：
C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H20
物质中碳元素的化合价
+2
+4
有无毒性
有毒
无毒
主要用途
气体燃料、冶炼金属
灭火、人工降雨、干冰制冷、化工原理、温室肥料等
对环境影响
污染空气
造成温室效应
考点二十一：
金属材料
1、金属的物理性质：
常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽，大多为银白色（铜为紫红色，金为黄色），有良好的导热性、导电性和延展性。
2、金属的化学性质
①大多数金属可与氧气反应；
②金属+酸→盐+氢气
③金属+盐→另一金属+另一盐（条件：
“前换后，盐可溶”），如Fe+CuS04==FeSO4+Cu
（“湿法炼铜”原理）。
常见金属活动性顺序：
金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
说明：
（1）越靠前金属活动性就越强，越靠前的金属可以从靠后金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢生成氢气；
排在氢右边的则不能。
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。
3、合金：
金属与金属或非金属的共熔体。
属混合物。
与各组成物比．合金的硬度更大、强度更好、因而用途更广，但熔点更低。
4、铁的冶炼
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）等。
5、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件：
铁与氧气、水接触（铁锈的主要成分是氧化铁的水和物：
Fe2O3.xH2O）铜生锈的条件：
铜与氧气、水、二氧化碳接触。
铁锈（又称铜绿）的化学式：
Cu2（OH）2CO3.
（2）防止铁制品生锈的措施
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜，如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
（3）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。
考点二十二：
酸
1、酸的组成：
酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，如硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
酸的水溶液可以导电（原因：
溶于水时电离形成自由移动的阴、阳离子）。
2、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性。
浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾，质量会变小，溶质质量分数也会变小。
浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，无味，具有吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
3、酸的通性（具有通性的原因：
酸电离时所产生的阳离子全部是H+）
①与酸碱指示剂作用：
使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
②活泼金属+酸→盐+氢气
③金属氧化物+酸→盐+水
④碱+酸→盐+水（中和反应）
⑤盐+酸→另一种盐+另一种酸
4、三种离子的检验
试剂
Cl-
硝酸银溶液及稀硝酸
SO42-
稀盐酸及氯化钡溶液
CO32-
稀盐酸及澄清石灰水
考点二十三：
碱
1、碱的组成：
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子组成的化合物，如：
氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
2、氢氧化钠的物理性质：
白色固体，极易溶于水（溶解放热），俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强烈的腐蚀性），制法：
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
3、氢氧化钙的物理性质：
白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰，制法：
CaO+H20＝Ca（OH）2
4、碱的通性（具有通性的原因：
碱电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子）
①碱溶液与酸碱指示剂作用：
使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
②非金属氧化物+碱→盐+水
③酸+碱→盐+水（中和反应）
④盐+碱→另一种盐+另一种碱
其中④必须符合复分解反应发生的条件。
注：
①常见的沉淀：
AgClBaSO4Cu（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2BaCO3CaCO3
②复分解反应的条件：
当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才可以发生。
考点二十四：
盐
1、盐的组成：
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子（或非金属离子）组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠。
2、盐的化学性质
①与某些酸碱盐发生复分解反应。
②与某些金属发生置换反应。
3、一种重要的盐——碳酸钠
（1）碳酸钠是一种白色固体，易溶于水，俗称纯碱、苏打，化学式为Na2CO3，它的水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红。
（2）碳酸钠的化学性质（用化学方程式表示）
①与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
②与稀硫酸反应：
H2SO4+Na2C03＝Na2SO4+C02↑+H2O
③与澄清石灰水反应：
Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
④与氢氧化钡溶液反应：
Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH
⑤与氯化钡溶液反应：
BaCl2+Na2CO3＝BaC03↓+2NaCI
⑥与氯化钙溶液反应：
CaCl2+Na2CO3＝CaC03↓+2NaCI
考点二十五：
化学实验基础知识和技能
一
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