高考化学综合模拟卷十二文档格式.docx
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氯气通入水中，氯元素存在的形式为Cl2、Cl－、ClO－、HClO，HClO、Cl－、ClO－物质的量的和小于2mol，故B错误；
根据pH的定义，该溶液中H＋总物质的量为1L×
10－2mol·
L－1＝0.01mol，故C正确；
假设46g全部是NO2，含有原子总物质的量为
×
3＝3mol，假设全部是N2O4，含有原子总物质的量为
6＝3mol，因此该混合物中原子总数为3NA，故D错误。
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：
CO
＋CaSO4CaCO3＋SO
B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：
I－＋IO
＋6H＋===I2＋3H2O
C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：
3ClO－＋2Fe（OH）3===2FeO
＋3Cl－＋4H＋＋H2O
D．电解饱和食盐水：
2Cl－＋2H＋
Cl2↑＋H2↑
答案 A
解析 B错，正确的离子方程式应为5I－＋IO
＋6H＋===3I2＋3H2O；
C错，正确的离子方程式应为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－===2FeO
＋3Cl－＋5H2O；
D错，正确的离子方程式应为2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
5．下列体系中，离子可能大量共存的是（ ）
A．滴加KSCN显血红色的溶液：
NH
、K＋、Cl－、HCO
B．常温下，水电离出的c（H＋）＝1×
10－12mol·
L－1的溶液：
Fe2＋、Mg2＋、SO
、NO
C．使酚酞试剂显红色的溶液：
Na＋、Ba2＋、NO
、AlO
D．加入Al能产生H2的溶液：
K＋、NH
、CH3COO－、Cl－
解析 滴加KSCN显血红色的溶液中一定含有铁离子，铁离子和碳酸氢根离子会发生相互促进水解反应而不共存，选项A错误；
常温下，水电离出的c（H＋）＝1×
L－1的溶液的pH可能为2或者12，即溶液可能是强酸性或者强碱性，强碱性条件下，镁离子会形成沉淀；
强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO
会发生氧化还原反应而不共存，选项B错误；
使酚酞试剂显红色的溶液应该显碱性，Na＋、Ba2＋、NO
都可以在碱性溶液中存在，选项C正确；
加入Al能产生H2的溶液，可能是强酸性或者强碱性，强酸性溶液中不会存在CH3COO－（强酸制弱酸），强碱性溶液中不会存在铵根离子，选项D错误。
6．下列说法正确的是（ ）
A．配制Fe（NO3）2溶液时，向Fe（NO3）2溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe（NO3）2发生水解
B．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C．中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏高
D．配制1mol·
L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液浓度偏高
解析 Fe（NO3）2是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，在配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2＋水解不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子，选项A错误；
滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，使溶液进入到锥形瓶中，慢慢加标准溶液，以减小实验误差，选项B正确；
中和热的测定实验中，测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，选项C错误；
NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol·
L－1的NH4NO3溶液时，溶解后，就立即转移至容量瓶，会导致配制溶液的体积偏大，使所配溶液浓度偏低，选项D错误。
7．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是（ ）
A．铜久置于空气中表面出现绿色固体：
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3
B．某种火箭发射阶段有少量N2O4逸出，产生红色气体：
N2O42NO2
C．FeSO4·
7H2O在空气中久置变黄：
2FeSO4·
7H2O
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O
D．SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：
5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
解析 铜表面生成的绿色固体为碱式碳酸铜，A项正确；
N2O4逸出时，压强减小，有利于生成NO2，B项正确；
FeSO4·
7H2O在空气中久置时，Fe2＋被氧化为Fe3＋[20FeSO4·
7H2O＋5O2===4Fe4（OH）2（SO4）5＋2Fe2O3＋136H2O]，C项错误；
SO2通入KMnO4溶液中，紫色的MnO
被还原为几乎无色的Mn2＋，D项正确。
8．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．3gCO2中含有的质子数为1.5NA
B．1L0.1mol·
L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO
数目为0.1NA
C．0.1molH2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA
D．2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA
解析 3gCO2中含有的质子数为：
22×
NA＝1.5NA，A项正确；
SiO
可发生水解，B项错误；
0.1molH2O2分解时转移的电子数为0.1NA，C项错误；
聚乙烯中不含碳碳双键，D项错误。
9．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（ ）
A．1molC（g）与1molO2（g）的能量之和为393.5kJ
B．反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）中，生成物的总能量大于反应物的总能量
C．由C→CO的热化学方程式为：
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221.2kJ·
mol－1
D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO热值ΔH＝－10.1kJ·
解析 由图可知：
1molC（s）与1molO2（g）的能量之和大于393.5kJ，而1molC（g）与1molO2（g）的能量之和远大于393.5kJ，故A错误；
由图可知：
1molCO（g）和0.5mol的O2（g）生成1molCO2（g）放出282.9kJ的热量，所以反应2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）中，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B错误；
1molC（s）和0.5molO2（g）转化为1mol的CO（g），放出热量为：
393.5kJ－282.9kJ＝110.6kJ，所以2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221.2kJ·
mol－1，故C正确；
热值指在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态，则CO的热值为
kJ·
g－1≈10.1kJ·
g－1，单位不正确，故D错误。
10．下列说法正确的是（ ）
A．Na2SO4晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
解析 Na2SO4晶体中既有Na＋和SO
之间的离子键，又有S原子和O原子间的共价键，故A项错误；
由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，故B项正确；
金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键，故加热熔化时只克服原子间的共价键，故C项错误；
NH3中H原子只能是2电子稳定结构，故D项错误。
11．下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．环己烯（
）分子中的所有碳原子共面
C．分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）
D．二环己烷（
）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）
解析 乙醇是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，所含官能团数目不同，因此二者不是同系物，A错误；
环己烯分子中含有4个饱和碳原子，由于甲烷的分子结构中与该C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，所以该物质分子中的所有碳原子不可能在同一个平面上，B错误；
分子式为C5H10O2的酯为饱和一元酯，若为甲酸与丁醇形成的酯有4种，HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；
若为乙酸和丙醇形成的酯，有2种，CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；
若为丙酸和乙醇形成的酯，只有1种，CH3CH2COOCH2CH3；
若为丁酸和甲醇形成的酯，有2种，CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，所以属于酯的同分异构体共有4＋2＋1＋2＝9种，C正确；
二环己烷有2种不同位置的H原子，其二氯取代产物中，若2个Cl原子在同一个C原子上，只有1种结构，若在两个不同的C原子上，有6种不同的结构，其二氯代物共有7种，D错误。
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合物的结构式为
。
下列说法不正确的是（ ）
A．W的最简单氢化物的稳定性比X的弱
B．X、Y形成的化合物水溶液显碱性
C．W与Y形成的化合物中一定含有离子键
D．原子半径：
Y>
Z>
X>
W
解析 W、X、Y、Z四种元素依次为O、F、Na、S。
氧的非金属性比氟的弱，A项正确；
NaF溶液显碱性，B项正确；
Na2O2和Na2O中均含有离子键，C项正确；
原子半径：
Na>
S>
O>
F，D项错误。
13．利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B．负极的电极反应式：
BH
＋8OH－－8e－===B（OH）
＋4H2O
C．2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D．电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
解析 由图中得失电子可知，电极1为负极，电极2为正极，1室中Na＋、K＋透过X膜向2室迁移，SO
透过Y膜向2室迁移，故X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜，在2室流出的溶液为Na2SO4和K2SO4溶液，A、C项正确；
在原电池中负极发生氧化反应，B项正确；
正极发生还原反应，废水中Cu2＋及H＋在正极上得到电子被还原，D项错误。
14．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是（ ）
c/mol·
L－1
v/mol·
L－1·
min－1
T/K
0.600
0.500
0.400
0.300
318.2
3.60
3.00
2.40
1.80
328.2
9.00
7.50
a
4.50
b
6.30
5.25
4.20
3.15
A.a＝6.00
B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同
C．318.2<
b<
D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
15．分别向体积均为100mL、浓度均为1mol·
L－1的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n（HCO
）的变化如下图所示：
下列分析正确的是（ ）
A．CO2通入NaClO溶液的反应：
2ClO－＋CO2＋H2O===CO
＋2HClO
B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：
CO2＋H2O＋CH3COO－===HCO
＋CH3COOH
C．通入n（CO2）＝0.06mol时，NaOH溶液中的反应：
2OH－＋CO2===CO
＋H2O
D．通入n（CO2）＝0.03mol时，三种溶液中：
n（HCO
）＋n（CO
）＋n（H2CO3）＝0.03mol
解析 次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：
CO2＋H2O＋ClO－===HCO
＋HClO，A错误；
碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液中不反应，B错误；
n（NaOH）＝0.1mol，通入n（CO2）＝0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸钠，反应的离子方程式：
5OH－＋3CO2===2CO
＋HCO
＋2H2O，C错误；
通入n（CO2）＝0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：
）＋n（H2CO3）＝0.03mol，D正确。
16．某溶液可能含有Cl－、SO
、CO
、NH
、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；
过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；
向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0.4mol·
C．SO
一定存在，Cl－可能不存在
D．CO
、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
解析 由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明溶液中一定有NH
，且物质的量为0.02mol；
同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3＋，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，有0.02molFe3＋，一定没有CO
；
4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO
，物质的量为0.02mol；
根据电荷守恒，一定有Cl－，且至少为0.02mol×
3＋0.02mol－0.02mol×
2＝0.04mol。
由以上分析可知，至少存在Cl－、SO
、Fe3＋四种离子，A项错误；
根据电荷守恒，至少存在0.04molCl－，即c（Cl－）≥0.4mol·
L－1，B项正确；
一定存在氯离子，C项错误；
无法判断Al3＋是否存在，D项错误。
二、非选择题（本题包含5个大题，共52分）
17．（6分）为确定某盐A（仅含三种元素）的组成，某研究小组按如图流程进行了探究：
请回答：
（1）A的化学式为________。
（2）固体C与稀盐酸反应的离子方程式是______________________________________。
（3）A加热条件下分解的化学方程式为________________________________________。
答案
（1）FeSO4
（2）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（3）2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
解析 气体B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，该沉淀为BaSO4，物质的量为
＝0.01mol，则气体B中含有SO3，SO3的物质的量为0.01mol，其体积为0.01mol×
22.4L·
mol－1＝0.224L＝224mL，B为混合气体，根据元素分析可知其中还含有224mL的SO2，固体C为红棕色，即固体C为Fe2O3，n（Fe2O3）＝
＝0.01mol，黄色溶液E为FeCl3。
（1）根据上述分析，A仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol，S原子的物质的量为0.02mol，A的质量为3.04g，则氧原子的质量为3.04g－0.02mol×
56g·
mol－1－0.02mol×
32g·
mol－1＝1.28g，即氧原子的物质的量为
＝0.08mol，推出A为FeSO4。
（2）固体C为Fe2O3，属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。
（3）FeSO4分解为Fe2O3、SO2、SO3，受热分解的化学方程式为2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。
18．（10分）以铬铁矿（含FeO·
Cr2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如下：
回答下列问题：
（1）“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________（填“铁”“陶瓷”或“玻璃”）；
FeO·
Cr2O3与KClO3及Na2CO3发生反应，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化学方程式为________________________________________________________。
（2）熔融后的固体中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7～8，加热煮沸半小时，趁热过滤。
第一次过滤滤渣中的主要成分为________________。
（3）步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为_________________________。
（4）由步骤③可知，溶解度：
Na2Cr2O7________（填“>
”“<
”或“＝”）K2Cr2O7。
（5）步骤④包含的具体操作有__________、__________过滤并洗涤，经干燥得到K2Cr2O7晶体。
（有关物质的溶解度曲线如图所示）
答案
（1）铁 6FeO·
Cr2O3＋12Na2CO3＋7KClO3
12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12CO2↑
（2）Fe2O3和Fe（OH）3
（3）2CrO
＋2H＋Cr2O
（4）>
（5）加热浓缩 冷却结晶
解析
（1）高温下陶瓷或玻璃中的SiO2会与NaOH及Na2CO3发生反应；
由流程中的产物及已知条件可知反应的化学方程式为6FeO·
12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12CO2↑。
（2）第一次过滤的滤渣为熔渣中的Fe2O3以及反应NaFeO2＋2H2O===Fe（OH）3＋NaOH生成的Fe（OH）3。
（3）酸化时，CrO
→Cr2O
，离子方程式为2CrO
＋H2O。
（5）依据溶解度曲线，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤并洗涤沉淀的方法进行分离。
19．（10分）乙炔、乙烯均是重要的化工原料。
（1）2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。
其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。
上述吸附反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，该历程中最大能垒（活化能）为________kJ·
mol－1，该步骤的化学方程式为_________________________________。
（2）在恒容密闭容器中充入乙烯，一定条件下发生反应C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）。
乙烯的离解率为α，平衡时容器内气体总压强为p总，则分压p（C2H4）＝________（用p总和α表示）。
（3）用如图装置电解含CO2的某酸性废水溶液，阴极产物中含有乙烯。
该分离膜为________（填“阳”或“阴”）离子选择性交换膜；
生成乙烯的电极反应式为________________________________________。
答案
（1）放热 85 C2H
＋H*―→C2H
（2）
p总
（3）阳 2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O
解析
（1）由图可知，吸附时能量降低，解吸时能量升高，如C2H
→C2H4 ΔH＝＋82kJ·
mol－1，基元反应中，C2H
的活化能最大，为85kJ·
mol－1。
（2）由反应：
C2H4（g）C2H2（g）＋H2（g）
起始/mol n 0 0
转化/mol nα nα nα
平衡/mol n－nα nα nα
平衡时总物质的量：
n＋nα
平衡分压：
p（C2H4）＝
p总。
（3）阳极发生反应：
2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，生成的H＋向阴极移动，故用阳离子选择性交换膜，在阳极CO2得到电子结合H＋生成一系列燃料，其中生成乙烯的电极反应式为2CO2＋12H＋＋12e－===C2H4＋4H2O。
20．（14分）N2H4·
H2O（水合肼）极毒且不稳定，100℃以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为－40℃，沸点118.5℃。
现以Cl2、NaOH、（NH2）2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·
H2O和无水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：
Cl2（g）＋2OH－（aq）===ClO－（aq）＋Cl－（aq）＋H2O（aq） ΔH<
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要________（填字母）。
A．容量瓶B．胶头滴管
C．玻璃棒D．锥形瓶
（2）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。
实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是________________。
（3）步骤Ⅱ合成N2H4·
H2O的装置如图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________（填字母）。
a．尿素溶液
b．NaClO碱性溶液
c．尿素溶液或NaClO
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