高考好教育云平台高三最新信息卷化学五解析版附后Word格式.docx

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9．某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。

设计的实验方案如下：

A．步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

B．步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

C．步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D．步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

10．化合物如图的分子式均为C7H8。

A．W、M、N均能与溴水发生加成反应

B．W、M、N的一氯代物数目相等

C．W、M、N分子中的碳原子均共面

D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

11．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和R属同族元素；

Z和U位于第VIIA族；

X和Z可形成化合物XZ4；

Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；

T的一种单质在空气中能够自燃。

下列说法中正确的是

A．X的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点

B．Q的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1∶1

C．Z单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来

D．CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂

12．全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为：

VO2++V3++H2O

VO2++V2++2H+。

以此电池电解Na2SO3溶液（电极材料为石墨），可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。

A．电解Na2SO3溶液时，a极与电池负极相连，图1中H+从电池右边移向左边

B．电池放电时，负极的电极反应式为VO+e－+2H+=VO2++H2O

C．电解时b的电极反应式为SO+H2O－2e－=SO+2H+

D．若电解过程中图2所有液体进出口密闭，则消耗12.6gNa2SO3阴极区变化的质量为4.6g

13．已知常温下，氨水中的电离平衡常数：

。

向1L 

溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与的变化趋势如图所示溶液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是

A．的电离方程式为：

B．M点时，

C．

D．当mol时溶液中有：

第II卷

二、非选择题：

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35-36题为选考题，考生根据要求作答。

26．（14分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。

通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：

a．四氯化硅遇水极易水解；

b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

c．有关物质的物理常数见下表：

物质

SiCl4

BCl3

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸点/℃

57.7

12.8

－

315

熔点/℃

－70.0

－107.2

升华温度/℃

180

300

162

请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：

______________________________。

（2）装置F的名称是___________________；

装置C中的试剂是_____________；

装置E中的h瓶需要冷却的理由是_____________________________________。

（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是____（填写元素符号）。

（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式为5Fe2+＋MnO＋8H+=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。

①滴定前是否要滴加指示剂？

________（填“是”或“否”）。

②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×

10−2mol·

L−1KMnO4标准溶液滴定。

达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________

27．（14分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。

有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

（1）已知：

N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.5kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221kJ/mol

若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式____________。

（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。

写出电解时阳极的电极反应式：

_________________________。

（3）NO2用氨水吸收能生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液，溶液显酸性，常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性，则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____（填“正向”“不”“逆向”）移动，通入标准状况下氨气的体积为_________L（设通入氨气后溶液的体积不变，用含a的代数式表示，已知常温下NH3·

H2O的电离平衡常数为2.0×

10-5）

（4）催化氧化法去除NO是在一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为4NH3+6NO

5N2+6H2O不同温度条件下，n（NH3）：

n（NO）的物质的量之比分别为4∶1、3∶1、1∶3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

①由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是________。

②曲线a中NO的起始浓度为6×

10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_____________mg/（m3·

s）。

③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是____________。

28．（15分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·

2H2O）可抑制金属腐蚀。

以钼精矿（主要成分为MoS2，含少量杂质）为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下图。

回答下列问题

（1）完成下列反应：

_____MoS2+____O2_____SO2+_____MoO3；

在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是___________。

（2）浓氨水浸取粗产品获得（NH4）2MoO4溶液，其化学反应方程式为___________；

该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。

（3）常温下，沉钼阶段所得废液为（NH4）2SO4稀溶液。

若（NH4）2SO4稀溶液的pH=a，则=_______（用含a的代数式表示，NH3·

H2O的Kb=1.8×

10－5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。

（4）操作X为_________________，已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为________________。

温度（℃）

4

9

10

15.5

32

51.5

100

＞100

析出物质

Na2MoO4·

10H2O

2H2O

Na2MoO4

溶解度

30.63

33.85

38.16

39.28

39.27

39.82

41.27

45.00

结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是___。

（5）Li、MoS2可充电电池的工作原理为；

[Lix（MOS2）n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为_________________________。

35．【化学——选修3：

物质结构与性质】

（15分）

铁及其化合物在生活、生产、国防等方面有广泛应用。

（1）基态铁原子的电子排布式为[Ar]_______________________。

（2）Fe2+易被氧化成Fe3+，从微粒的结构上分析其主要原因是_______________________。

（3）铁氰化钾K3[Fe（CN）6]是检验Fe2+的重要试剂，在铁氰化钾中，碳原子的杂化类型是___________；

1molK3[Fe（CN）6]含_________molσ键。

（4）Fe（CO）5是一种浅黄色液体，熔点－20℃，沸点103℃，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。

Fe（CO）5是_________分子（填“极性”或“非极性”），它的固体熔化时克服作用力类型是____________。

配体CO提供孤电子对的原子是C，不是O，其原因是______________________。

（5）铁碳合金，是铁和碳组成的二元合金。

其中一种铁碳合金的结构如下：

则该铁碳合金的化学式_______________（用原子个数最简比表示）。

若渗入碳原子不改变铁原子间的距离，则在该铁的晶体中渗入碳原子后，可使其密度净增_____%（结果保留3位有效数字）。

36．【化学——选修5：

有机化学基础】

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：

已知：

i．RCH2Br

RHC=CH-R’

ii．RHC=CH-R’

iii．RHC=CH-R’

（1）A属于芳香烃，其名称是________________。

（2）B的结构简式是__________________。

（3）由C生成D的化学方程式是______________________________________________。

（4）由G生成H的反应类型是________，1molF与足量NaOH溶液反应，消耗______molNaOH。

（5）试剂b是_______________。

（6）下列说法正确的是____（选填字母序号）．

a．G存在顺反异构体

b．由G生成H的反应是加成反应

c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应

d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH

（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________________。

2019年高考好教育云平台高三最新信息卷

化学（五）解析版

【答案】B

【解析】A．陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机传统非金属材料，故A正确；

B．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸钾，故B不正确；

C．该过程中反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应类型为置换反应，故C正确；

D．黄铜是铜锌合金，故D正确；

答案：

B。

【答案】C

【解析】A项、25℃，101kPa条件不是标准状况，不能使用气体摩尔体积vm=22.4L/mol计算5.6L甲烷和乙烯的物质的量，故A错误；

B项、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，4.6g钠的物质的量为0.2mol，反应生成0.1mol氢气，但是反应生成的氢氧化钠能够与铝箔反应生成氢气，与足量水充分反应生成H2大于0.1mol，故B错误；

C项、50℃时，1LpH=1的H2SO4溶液中，H+的物质的量为0.1mol，H+的数目为0.1NA，故C正确；

D项、将1molCl2通入到足量的水中，氯气部分与水反应，由氯原子个数守恒可得：

2N（Cl2）+N（HClO）+N（Cl−）+N（ClO−）=2NA，故D错误。

故选C。

【答案】A

【解析】A．①中发生ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O、ZnS+H2SO4＝ZnSO4+H2S↑，不是氧化还原反应，故A符合题意；

B．ZnO、ZnS可与硫酸反应，CuS不溶于硫酸，故B不符合题意；

C．③中发生CuS+H2O2+H2SO4＝CuSO4+S↓+2H2O，离子反应为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O，故C不符合题意；

D．步骤②和④均为溶液结晶得到含结晶水的晶体，则均采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得晶体，故D不符合题意；

A。

【答案】D

【解析】A．由

结构简式可知，W不能和溴水发生加成反应，M、N均能与溴水发生加成反应，故A错误；

B．W的一氯代物数目为4种，M的一氯代物数目3种，N的一氯代物数目4种，故B错误；

C．根据甲烷分子的正四面体结构、乙烯分子和苯分子的共面结构可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C错误，D．W中与苯环相连的碳原子了有氢原子，M和N均含碳碳双键，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确；

D。

【解析】A．X为碳元素，X的氢化物是各种烃类，较多，沸点不一定小于SiH4的沸点，故A错误；

B．Mg3N2溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为3．2，故B错误；

C．氟单质不可以从NaCl溶液中将氯置换出来，而是先与水反应，生成氧气，故C错误；

D．CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应生成磷酸和铜，该反应的化学方程式是：

P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故D正确；

故选D。

【解析】A．Na＋移向a极，a是阴极，所以a极与电池负极相连，电池放电时，V3+→V2+，右边是正极，所以图1中H+从电池左边移向右边，故A不正确；

B．电池放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应式为VO2+－e－+H2O=VO+2H+，故B错误；

C．SO移向b极，b是阳极，电解时b的电极反应式为SO+H2O－2e－=SO+2H+，故C正确；

D．消耗12.6gNa2SO3，转移0.2mol电子，有0.2molNa＋移入阴极区，同时阴极生成0.1mol氢气，所以变化的质量为0.2×

23－0.2=4.4g，故D错误。

【答案】B

【解析】在溶液中完全电离，正确的电离方程式为：

，A项错误；

B．根据图象可知，M点，的电离平衡常数，则，则，溶液的，B项正确；

C．若，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则混合溶液中，则，C项错误；

D．当时，和NaOH反应后溶液中溶质为等物质的量的和、NaCl，的电离程度大于水解程度，导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序为：

，D项错误；

答案选B。

【答案】

（1）MnO2＋4H+＋2Cl−Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

（2）干燥管浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4

（3）Al、Cl、P

（4）否4.48%

【解析】

（1）装置A中发生的反应为二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式为：

MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：

MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；

（2）装置F的名称是干燥管；

装置C中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2，故所盛试剂是浓H2SO4；

h瓶用冷却液冷却，主要目的是得到SiCl4。

故答案为：

干燥管；

浓H2SO4；

SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；

（3）精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7°

C，此时BCl3已汽化，但AlCl3、FeCl3、PCl3均残留在瓶中，所以残留杂质元素除铁元素外是Al、P、Cl，故答案为：

Al、Cl、P；

（4）①滴定时MnO是自身指示剂，终点时变为紫红色且30s内不变色