特色汇编高三化学天津市蓟县二中届第六次月考化学试题.docx
《特色汇编高三化学天津市蓟县二中届第六次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《特色汇编高三化学天津市蓟县二中届第六次月考化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
特色汇编高三化学天津市蓟县二中届第六次月考化学试题
天津蓟县第二中学届高三六考
化学试题
（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cu-64
一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题2分，共38分）
1OPM2O5是指大气中直径小于或等于2O5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2O5相关的说法不正确的是
AO大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
BO开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
CO多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2O5的表面进入人体
DOPM2O5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
2O下列有关化学用语使用正确的是
AO次氯酸的结构式：
BOCO2的比例模型
CO甲基的电子式：
DO油酸的分子式：
C18H32O2
3O下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是
X
Y
Z
AO
钠元素
主族元素
短周期元素
BO
电解质
化合物
纯净物
CO
氢氧化铁
胶体
分散系
DO
置换反应
氧化还原反应
放热反应
4ONA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
AO在密闭容器中加入lO5molH2和0O5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
BO一定条件下，2O3g的Na完全与O2反应生成3O6g产物时失去的电子数为0O1NA
CO1O0L的0O1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0O1NA
DO标准状况下，22O4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
5O常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
AOpH=1的溶液中：
Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
BO由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：
Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
COc（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
DOc（Fe3+）=0O1mol·L-1的溶液中：
K+、ClO-、SO42-、SCN-
6O下列除杂操作正确的是
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
硬脂酸钠
甘油
氯化钠固体
盐析
7O在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：
SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋As＋SnCl62－＋M
关于该反应的说法中正确的是
AO氧化剂是H3AsO3BO还原性：
Cl－＞As
CO每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3molDOM为OH－
8O右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是
AOa的溶解度大于b的溶解度
BO在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
CO当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a
DO在t℃时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：
a﹥b
9O对的表述不正确的是
AO该物质能发生缩聚反应
BO该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
CO该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1molBr2的溴水发生取代反应
DO1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:
2:
1
10O在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。
下列几种类推结论中正确的是
①BrCl的化学性质和Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
②弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应
③苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色
④Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
⑤37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；80℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
AO①②④⑤BO④⑤CO②③DO④
11O有BaCl2和NaCl的混合溶液wL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。
据此得知原混合溶液中的c（Na+）mol/L为
AO（2b-4a）/w BO（b-a）/w CO（2b-2a）/w DO（b-2a）/w
12O将11O2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。
再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21O4g沉淀。
根据题意推断气体x的成分可能是
AO0O3molNO2和0O3molNOBO0O2molNO2和0O1molN2O4
CO0O1molNO、0O2molNO2和0O05molN2O4DO0O6molNO
13O下列比较项与依据的化学反应事实对应的是
比较项
依据的化学反应事实
AO
比较Cl和S的非金属性
Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑
BO
比较Fe2+和Br－的还原性
6FeBr2+3Cl2（过量）＝2FeCl3+4FeBr3
CO
比较氯化银和碘化银溶解性
AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）
DO
比较碳酸和苯酚的酸性
C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+Na2CO3
14OT℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，
反应过程中A、B、C物质的量变化如下图（Ⅰ）所示。
若保持其它条件不变，
温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图（Ⅱ）所示。
下列
叙述正确的是
AO2min内A的化学反应速率为0O1mol/（L·min）
BO在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
CO在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
DO在T℃时，若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少3mol/L，C的浓度会增加2mol/L
15O下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是
实验
现象
离子方程式
AO
OI淀粉溶液
O2SO4
在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色
4H++4I-+O2==2I2+2H2O
BO
O加KSCN的
FeSO4溶液
Ol2水
溶液由浅绿色变为红色
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-Fe（SCN）3
CO
Oa（OH）2溶液
Ol2水
溶液由黄绿色变为无色
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
DO
O有酚酞的
Ba（OH）2溶液
O2SO4
有白色沉淀生成
溶液由红色变为无色
Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
16O在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）△H=QkJ·mol-1。
反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
容器体积/L
c（Y）/mol·L-1
温度/℃
1
2
3
100
1O00
0O75
0O53
200
1O20
0O90
0O63
300
1O30
1O00
0O70
下列说法正确的是
AOm＞nBOQ＜0
CO温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
DO体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
17O以下实验：
①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0O5mL，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是
AO①②③④⑤BO①④⑤CO③④⑤DO③⑤
18O已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。
其它相关数据如下表：
O=O（g）
H-H（g）
H-O（g）
1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
496
X
463
则表中X为
AO920kJBO557kJCO436kJDO188kJ
19O已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。
下列有关说法中，不正确的是
AO还原性：
I－>Fe2＋>Br－
BO原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
CO当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
DO原溶液中：
n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
二、填空题（共6道大题，62分）
20O（6分）氢气是一种清洁能源。
用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下
图所示：
（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。
（2）第II步为可逆反应。
在800℃时，若CO的起始浓度为2O0mol/L，水蒸气的起始浓度为3O0mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1O2mol/L，则此反应的平衡常数为，CO的平衡转化率为。
21O（9分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：
Cl2+H2OHCl+HClOK=4O5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。
请回答：
（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为。
（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为。
（3）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为。
（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
①下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）。
AO饱和食盐水BO饱和Na2SO3溶液
CO饱和NaOH溶液DO浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是。
③Cl2中含有少量HCl气体，可用试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因：
。
22O（9分）某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是。
第1组
第2组
第3组
S（单
升级会员 