高中学业水平化学会考真题Word文档下载推荐.docx
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8．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铜投入浓硝酸中：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO↑+2H2O
B．氧化铝放入稀盐酸中：
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
C．氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．氯气通入氢氧化钠溶液中：
Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2O
9．关于右图所示装置，下列说法正确的是（）
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电子由铜片通过导线流向铁片
C．铁片上发生的反应是Cu2++2e－=Cu
D．负极上发生的是氧化反应
10．下列金属中，遇到稀硫酸或氢氧化钠溶液都能放出氢气的是（）
A．银B．铝C．镁D．铁
11．实验是化学研究的基础。
下列对实验现象的描述错误的是（）
①
②
③
④
A．实验①中溶液变为红色B．实验②中溶液变为黄色
C．实验③中出现砖红色沉淀
D．实验④右侧试管中溶液分层，上层为无色透明油状液体
12．下列各组物质性质比较错误的是（）
A．酸性：
H2SiO3＞H2SO4＞H3PO4B．氧化性：
F2＞Cl2＞S
C．碱性：
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．金属单质置换氢的能力：
K＞Na＞Li
13．合成氨反应：
3H2+N2
2NH3在密闭容器中进行。
下列有关说法正确的是（）
A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变
B．使用催化剂可使H2的转化率达到100%
C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率
D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率
14．氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为：
Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（）
A．C作氧化剂B．Al2O3作还原剂
C．N2发生还原反应D．AlN是氧化反应的产物
15．下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏属于物理变化B．石油分馏得到的各馏分都是纯净物
C．甲烷和氯气在一定条件下可以发生加成反应
D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
16．将一定质量的铁加入100mL稀硫酸中，为了中和过量的硫酸，而且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗掉2mol·
L－1NaOH溶液150mL，原硫酸溶液的浓度是（）
A．0.5mol·
L－1B．1mol·
L－1C．1.5mol·
L－1D．2mol·
L－1
第II卷（必做36分+选做16分，共52分）
l.第II卷共5道题。
其中17-20题为必做部分，21题为选做部分。
2.第II卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
3.选做部分，考生必须从所给的6个模块中选择1个作答。
模块[A]化学反应原理；
模块[B]化学与生活；
模块[C]化学与技术；
模块[D]物质结构与性质；
模块[E]有机化学基础；
模块[F]实验化学。
答题前，请考生务必将所选模块代码用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选模块代码。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
【必做部分】
17.（8分）右图中，甲、乙、丙、丁分别代表相
应物质与水发生的化学反应。
回答下列问题：
（1）甲、乙、丙、丁中，不属于氧化还原反应的
是，属于置换反应的是。
（2）写出丁反应中产物的化学式，
写出甲反应的化学方程式：
。
18.（8分）元素
-
在元素周期表中的位置如下：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
第2周期
第3周期
（1）元素
中，原子半径最大的是（填元素符号）。
（2）元素
和
分别形成的简单氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）。
（3）元素
形成的化合物（原子个数比为1:
2）中含有的化学键类型为。
（4）常温下，少量元素
的单质可溶于（填序号）。
a.元素
的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
b.元素
的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中
c.元素
19.（10分）有机物A~E间的转化关系如下图所示。
A是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
E为生活中常用的有机高分子化合物。
（1）A的名称是；
将A通入溴的四氯化碳溶液中，现象为
（2）写出E的结构简式：
（3）
的反应类型为，写出其化学方程式
20.（10分）某同学通过查阅资料得知，可利用Na2SO3粉末与70%硫酸溶液在加热条件下反应来快速制取SO2。
该同学设计了下图所示装置制取SO2并验证其性质。
（1）根据资料中的相关信息，甲装置应选择下列装置中的（填序号）。
（2）实验过程中，丙装置中酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，说明SO2具有性，证明SO2具有漂白性的现象为。
（3）丁装置的作用是，写出其中发生主要反应的化学方程式：
【选做部分】
模块【A】化学反应原理（选修模块）（共16分）
21.（16分）根据相关知识，回答下列问题：
（1）已知：
Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1=－350.5kJ·
mol－1
HgO（s）=Hg（l）+1/2O2（g）ΔH2=+90.8kJ·
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的ΔH3=kJ·
mol－1。
（2）某种乙烷-氧气燃料电池，其电解液为KOH溶液。
电池工作时，负极应通入（填化学式）；
正极的电极反应式为。
（3）在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）
一段时间后达到平衡，测得数据如下：
t/min
2
4
7
9
n（Y）/mol
0.12
0.11
0.10
2min内，v（Y）=mol·
L－1·
min－1。
该温度下反应的化学平衡常数为。
右图表示该反应进行过程中能量的变化，
则正反应是（填“放热”或“吸热”）
反应。
曲线（填“a”或“b”）是
使用了催化剂时反应的能量变化。
（4）25℃时，对于浓度均为0.1mol·
L－1的
CH3COOH溶液和NaOH溶液的说法正确的
是（填序号）。
a.CH3COOH和NaOH均属于弱电解质
b.CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离
c.若两溶液混合后pH<
7，则混合溶液中存在：
c（Na+）>
c（CH3COO－）>
c（H+）>
c（OH－）
模块【B】化学与生活（选修模块）（共16分）
21.（16分）人们的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。
（1）服装面料种类繁多。
下列面料中不属于天然纤维的是（填序号）。
a.棉和麻b.丝和毛c.涤纶和锦纶
（2）营养均衡有利于身体健康。
为人体提供能量的主要营养物质是、糖类和蛋白质。
【药品名称】
维生素C泡腾片
【主要成分】
本品每片含维生素C1g。
辅料为柠檬香精、橙味香精、柠檬黄、蔗糖、氯化钠、碳酸氢钠、酒石酸。
蛋白质是构成人体细胞的基础物质。
下列食品中富含蛋白质的是（填序号）。
a.香蕉b.牛奶c.花生油d.马铃薯
维生素是人体需要的营养物质。
右图为某品牌维
生素C泡腾片说明书的部分内容。
该泡腾片中添加的
着色剂是，甜味剂是。
（3）居室环境污染严重危害我们的健康。
装修材料挥
发出的和苯是常见的居室环境污染物。
存在于
石材中的氡因为具有性，也是居室环境
污染物之一。
（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是（填序号）。
a.塑料b.橡胶c.玻璃钢d.钛合金
模块【C】化学与技术（选修模块）（共16分）
21.（16分）根据相关知识，回答下列问题：
（1）生产普通玻璃的主要原料除了石英、石灰石外还有。
（2）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺的流程示意图及主要反应如下：
请写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式：
Ⅱ、Ⅲ。
反应Ⅱ的产物中，SiHCl3约占85%，所含有的其它物质的沸点数据如下表：
物质
Si
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
SiH3Cl
HCl
SiH4
沸点/℃
2355
57.6
31.8
8.2
－30.4
－84.9
－111.9
提纯的SiHCl3主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
沉降的目的是除去；
室温下冷凝所得液体主要含有；
实验室进行液体提纯时，应采取的加热方法是（填“酒精灯加热”或“水浴加热”），原因是。
模块【D】物质结构与性质（选修模块）（共16分）
Ⅰ.A、B、C、D、E、F六种元素均为短周期主族元素，原子序数依次递增。
已知：
①A是所有元素中原子半径最小的；
②基态B原子核外电子排布在三个能级上，且每个能级上的电子数相等；
③基态D原子p轨道的电子数为4；
④E、F均为金属元素且原子核外均有三个电子层，基态E原子最外层电子数为偶数。
（1）A、B、C三种元素形成的化合物ABC中含有个σ键，个π键。
（2）B与D可形成三原子分子，其中心原子的杂化轨道类型为；
该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为。
（3）比较晶格能大小：
NaClECl2
（填“＞”、“＜”或者“=”）。
（4）写出基态F原子的电子排布式：
Ⅱ.右图为某晶体结构中的最小重复单元，则在该
晶体中每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离
子有个，该晶体的化学式为。
模块【E】有机化学基础（选修模块）（共16分）
21.（16分）乙酸苯甲酯的合成路线如下所示：
（1）A的结构简式为，A→B的反应类型是。
（2）B的核磁共振氢谱有个峰，C中官能团的名称为：
（3）写出反应③的化学方程式。
（4）下列关于C的说法中，错误的是（填序号）。
a.分子式是C7H8Ob.能与金属钠反应c.不能发生氧化反应
（5）乙酸苯甲酯的同分异构体中，苯环上只有一个取代基且属于酯类的有五种，写出其中两种的结构简式：
，。
模块【F】实验化学（选修模块）（共16分）
21.（16分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。
实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟上述生产过程。
已知：
二氧化氯（ClO2）易溶于水，是一种强氧化性气体，易导致爆炸，在生产和使用时必须尽量进行稀释。
（1）仪器a的名称为，加入药品之前须进行的实验操作是。
（2）A中反应的目的是获得ClO2，同时还有大量CO2气体生成，写出A中反应的化学方程式：
，从实验安全角度分析CO2起到的作用是。
（3）C中发生反应：
2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O
该反应必须在碱性环境下进行，下列最适宜用来检测反应过程中溶液酸碱性的是
（填序号）。
a.石蕊试液b.酚酞试液c.pH试纸d.pH计
反应结束后，从溶液中获得NaClO2固体的操作步骤为：
蒸发结晶、趁热过滤、
、，得到成品NaClO2。
（4）D的作用是。
参考答案
1D2C3D4A5B6A7C8B9D10B11B12A13A14C15D16C
17.（8分）
（1）丁；
丙
（2）NaOH；
Cl2+H2O=HCl+HClO
18.（8分）
（1）Na
（2）H2O（3）离子键（4）b
19.（10分）
（1）乙烯；
红棕色褪去
（2）
（3）取代反应；
CH3COOH+HOC2H5
CH3COOC2H5+H2O
20.（10分）
（1）b
（2）还原；
品红褪色（3）吸收多余的SO2，防止污染空气；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
21A.（16分）
（1）－441.3
（2）C2H6；
O2+2H2O+4e－ =4OH－
0.002
1.44
放热；
b（4）b
21B.（16分）
（1）c
（2）
油脂
b
柠檬黄；
蔗糖
（3）甲醛；
放射（4）b
21C.（16分）
（1）纯碱
（2）
Si+3HCl=SiHCl3+H2↑；
SiHCl3+H2=Si+3HCl
蒸馏；
硅；
SiCl4和SiHCl3；
水浴加热；
SiCl4和SiHCl3的沸点均低于水的沸点，水浴加热受热均匀，容易控制温度
21D.（16分）Ⅰ.
（1）2；
2
（2）sp;
平面三角形（3）＜（4）1s22s22p63s23p1
Ⅱ.6；
CaTiO3
21E.（16分）
（1）
；
取代反应
（2）4;
羟基
（4）c（5）
21F.（16分）
（1）分液漏斗；
检验装置的气密性
（2）2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O;
稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸
（3）①d②洗涤；
干燥（4）吸收尾气，减少污染
山东省2016年冬季普通高中学业水平考试化学试题
本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共8页。
第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分）。
HlC12N14O16
第Ⅰ卷（选择题共48分）
1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。
海水中含量最多的氯化物是（）
A．KClB．NaClC．MgCl2D．CaCl2
2．合金的用途广泛。
下列物质不属于合金的是（）
A．水银B．青铜C．硬铝D．不锈钢
3．将某无色气体X通入品红溶液，溶液褪色；
加热，溶液又变为红色。
X可能是（）
A．O2B．Cl2C．SO2D．CO2
4．下列反应中属于加成反应的是（）
A．CH4+Cl2
CH3Cl+HClB．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
C．2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
D．
5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（）
A．金属铁可以被磁铁吸引B．三氧化二铁具有氧化性
C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化
6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）
A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应
C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂
D．用4mol·
L－1H2SO4溶液代替1mol·
L－1H2SO4溶液与锌粒反应
7．下列关于右图装置的说法中，正确的是（）
B．铜棒上发生还原反应
C．该装置工作时溶液中SO42－向正极移动
D．正极反应为Zn－2e－=Zn2+
8．黑火药爆炸时发生的反应为：
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑
+3CO2↑，下列说法错误的是（）
A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应
C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物
9．下列说法中，正确的是（）
A．CH4的摩尔质量是16gB．常温常压下，1molCO2的质量是44g
C．标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4L
D．0.1mol·
L－1KCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol
10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是（）
A．Ba2＋、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、Cl－、MnO
C．Mg2+、SO42－、K+、Cl－D．Ca2+、Na+、OH－、CO32－
11．下列反应的离子方程式错误的是（）
A．氯气与碘化钾溶液的反应：
Cl2+2I－=I2+2C1－
B．金属钠投入水中：
2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
C．铜与稀硝酸反应：
Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2O
D．将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：
HCO3－+OH－=CO32－+H2O
12．下列实验操作中，不合理的是（）
A．倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心
B．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中
C．稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水
D．用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网
13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HXO4>
H2YO4>
H3ZO4，则下列判断正确的是（）
A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞Z
C．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
14．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：
A2+B2
2AB。
该条件下，A2、B2、AB均为气体。
下列情况一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．气体的总质量不再改变时B．气体的总物质的量不再改变时
C．混合气体中各组分的含量不再改变时
D．每消耗1molB2同时有2molAB生成时
15．下列说法正确的是（）
A．可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
B．能用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．加入足量烧碱溶液，充分反应后过滤可除去铝粉中混有的少量镁粉
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe的金属活动性大于Cu
16．下列实验装置能够达到实验目的的是（）
①②③④
A．可用①收集NO2（液体为水）B．可用②分离溴单质与四氯化碳
C．可用③除去Cl2中含有的少量HCl
D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性（A中为Na2CO3，B中为NaHCO3）
第Ⅱ卷（必做36分+选做16分，共52分）
l.第Ⅱ卷共5道题。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。
17.（8分）现有下列四种物质：
Na、SiO2、NO2、K2CO3。
（1）上述物质中，属于电解质的是，可用于制造光导纤维的是。
（2）NO2可导致光化学烟雾和酸雨，写出NO2溶于水的化学方程式，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
18.（8分）X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质，X是一种活泼金属，Z是淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示（部分反应条件及产物已略去）。
（1）Z的名称为，写出
Z与水反应的化学方程式：
（2）Y中含有的化学键类型为，Y与二氧化碳反应，产物为（填化学式）。
19.（10分）有机物A、B具有相同的碳原子数，C的化学式为C4H8O2，A~E之间的转化关系如图所示。
（1）A的水溶液显酸性，是因为A分子中含有
（填原子团名称）。
A与B反应生成
C的化学方程式为。
（2）B转化为E的反应类型为。
（3）写出D、E的结构简式：
D、E。
20.（10分）某同学欲使用下图中某些装置在实验室中制取少量干燥的氨气并测量其体积。
ABCD
（1）该同学使用氯化铵固体和氢氧化钙固体制取氨气，应选用的发生装置是（填序号），发生反应的化学方程式为。
（2）D装置可用来测量生成的少量氨气的体积，其中加入植物油的目的是。
（3）要获得干燥的氨气，除上述装置外，你认为还应使用的仪器名称是，其中盛装的试剂为。
21.（16分）
C（s）+O2（g）=CO
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