高三期末一模二模化学实验题Word下载.docx
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充分反应后过滤，
得到黄色滤液；
b．向滤液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反应，TiCl3被氧化为TiO2+；
c．用滴定法测定Fe2+的量，消耗vmLnmol/LK2Cr2O7溶液。
①a中滤液含有的金属阳离子是。
②b中反应的离子方程式是。
③c中K2Cr2O7被还原为Cr3+，样品中铁元素质量分数的数学表示式是。
7．将氨水分别滴加到下列4种溶液中，下列说法不正确的是
abcd
A．试管a中产生白烟
B．试管b中溶液由红色变为蓝色
C．试管c中能发生氧化还原反应
D．试管d中先有沉淀，后沉淀溶解
8．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
研究温度对化学平衡移动的影响
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液
说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
用金属钠分别与水和乙醇反应
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊
确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3
13．实验:
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。
下列分析不正确的是
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
D．由实验③推测：
若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
14．利用下图装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是
溶液①
固体②
溶液③
实验结论
稀硫酸
Na2CO3
Na2SiO3
非金属性：
C＞Si
浓盐酸
MnO2
Na2S
氧化性：
Cl2＞S
盐酸
CaCO3
C6H5ONa
酸性：
碳酸＞苯酚
CaCl2
CO2不与氯化钙反应
16．（10分）电子工业中，可用FeCl3—HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。
某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：
（1）FeCl3—HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是。
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：
可以，又可提高蚀刻速率。
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是。
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时
4.7
7.0
1.9
沉淀完全时
6.7
9.0
3.2
根据表中数据推测调节pH的范围是。
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式_____（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）。
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式___________________。
3．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是
A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
B．用水鉴别苯和四氯化碳
C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯
D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇
8．下列有关实验叙述正确的是
A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤
B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性
C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu（OH）2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应
D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应
13．下述实验方案能达到实验目的的是
编号
B
C
实验
方案
目的
实验室制备乙酸乙酯
分离乙酸和水
验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯
收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应
14.实验室制备
反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4组实验方案（每次
均量取20mL反应残余液进行实验），其中正确的是
A．与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为ag
B．稀释10倍后取20mL用已知浓度的NaOH溶液滴定，消耗NaOH的体积为bmL
C．与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重cg
D．加入d1gCaCO3（过量）充分反应后，称量剩余固体质量为d2g
[已知：
Ksp（CaCO3）>
Ksp（MnCO3）]
18．（10分）Na2S2O3·
5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如下。
已知：
I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫。
II．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐。
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是。
（2）吸收塔中的原料B可以选用（填字母序号）。
a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用下图装置模拟制备Na2S2O3的过程（加热装置已略去）。
A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是。
装置B的作用是。
C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：
Na2S+H2O+SO2===Na2SO3+H2S、
和。
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为。
11.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
选项
实验现象
某溶液W进行焰色反应实验
焰色为黄色
W一定是钠盐溶液
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X
有白烟产生
X可能是浓盐酸
强酸性溶液Y中加入
溶液，静置后再加入
溶液
先有白色沉淀，后溶液又变红
Y中一定含有
和
气态炔烃Z通入
的溴水中
溴水褪色，溶液的
Z与溴发生了取代反应
6.下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（）
现象
解释或结论
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
把Cl2通入紫色石蕊试液中
Cl2具有漂白性
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
11.某含Na+的溶液中还可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。
取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；
向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉溶液均无现象。
为确定该溶液的组成，还需进行的实验有（）
A.取样，滴加硫氰化钾溶液
B.取样，加氯水和CCl4，振荡、静置
C.取样，加足量盐酸加热，用湿润的品红试纸检验气体
D.取样，加足量的NaOH浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体
8．下列实验操作不能达到实验目的的是
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
9．下列装置不能完成相应实验的是
A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质
C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体
10．下列除杂方案不正确的是
被提纯的物质
[括号内物质是杂质]
除杂试剂
除杂方法
CO（g）[CO2（g）]
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
NH4Cl（aq）[Fe3＋（aq）]
NaOH溶液
过滤
Cl2（g）[HCl（g）]
饱和食盐水、浓H2SO4
Na2CO3（s）[NaHCO3（s）]
—
加热
11．下列叙述和推论都正确的是
叙述
推论
HCl＞H2CO3＞H2SiO3
Cl＞C＞Si
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
—OH是亲水基，含有—OH的有机物都易溶于水
常温时，C2H5OH和
都易溶于水
溶解度小的沉淀可转化成溶解
度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
10．利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
①
②
③
Na2SiO3溶液
S>
C>
Si
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
浓硝酸
Fe
说明铁和浓硝酸反应可生成NO2
浓氨水
生石灰
酚酞
氨气的水溶液呈碱性
19.（10分）工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO
会造成氮污染。
工业上处理水体中NO
的一种方法是零价铁化学还原法。
某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。
（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。
①除锈反应的离子方程式是。
②判断铁屑洗净的方法是。
（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。
从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。
（3）将上述处理过的足量铁屑投入
（2）的溶液中。
右图表示该反应过程中，体系内相关离子浓度、pH随时间变化的关系。
请根据图中信息回答：
①t1时刻前该反应的离子方程式是。
②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH
的浓度在增大，Fe2+的浓度
却没有增大，可能的原因是。
（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的
速率，提高NO
的去除效果，其原因是。
27．（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）写出Fe（OH）2转化为Fe（OH）3的化学方程式。
（2）绿矾（FeSO4·
7H2O）是补血剂的原料，易变质。
检验绿矾是否变质的试剂是
设计实验检验绿矾是否完全变质
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·
nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为
②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量
（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉（含有一些不反应的杂质），反应装置如下图Fe（s）+5CO（g）
Fe（CO）5（g）ΔH＜0
Ｔ1Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是
28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I.Cu2O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为。
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯
外，还需要。
II.检验样品中是否含有CuO
方案1：
将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：
丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
（6）点燃装置ｃ中酒精灯之前需进行的操作是。
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H2至试管冷却，原因是。
19．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
该反应的化学方程式是。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的
量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:
V（NaOH）=。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装
置和加热装置略，气密性已检验）：
Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；
D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液；
滴加浓硫酸之前的操作是。
④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。
8．用下列装置完成相关实验，不合理的是
A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔
C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5
27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
Mn（OH）2
8.3
6.3
2.7
完全沉淀时
9.8
3.7
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。
盐酸溶解MnCO3的化学方程式是。
（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。
（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是。
（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。
其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：
5
2
□Mn2＋＋□ClO3－＋□____＝□____＋□____＋□____。
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
①生成MnO2的电极反应式是。
②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。
检验Cl2的操作是。
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生。
其原因是。
28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
相关物质的溶解度（20oC）AgCl：
1.5×
10-4gAg2SO4：
0.796g
（1）甲同学的实验如下：
操作
实验Ⅰ
将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到
1mL1mol/LFeSO4溶液中
产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液
溶液变红
经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。
偏移的方向表明：
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
①a中甲烧杯里的电极反应式是。
②ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）。
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是。
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
实验Ⅲ
将2mL2mol/LFe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
实验Ⅳ
将2mL1mol/LFe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中
银镜减少，未消失
实验Ⅴ
将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中
银镜消失
①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是。
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：
。
28．（13分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ.AgNO3的氧化性
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用试剂：
①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液。
（1）请完成下表：
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡
存在Fe3+
取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴（填序号）溶液，振荡
存在Fe2+
【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+
Ⅱ.AgNO3的热稳定性
用下图所示的实验装置A加热固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。
当反应结束以后，试管中残留固体为黑色。
ABCD
（2）装置B的作用是
。
（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其操作方法是
（4）
【查阅资料】①Ag2O和粉末的Ag均为黑色；
②Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：
Ag；
Ag2O；
Ag和Ag2O。
【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：
实验编号
操作
现象
a
加入足量氨水，振荡
黑色固体不溶解
b
加入足量稀硝酸，振荡
黑色固体溶解，并有气体产生
【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是
（填实验编号）。
【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO3固体受热分解的化学方程式为
【实验拓展】另取2.0gAgNO3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL，则样品中AgNO3的百分含量为
17.（12分）工业上采用下列工艺流程将石油废气中的硫化氢转化为硫酸和氢气等产品以防止污染。
（1）反应器1中装有硫酸铁的酸性溶液。
①配制硫酸铁溶液时，需加入适量的硫酸，请用化学平衡移动原理解释原
因。
②反应器1中发生反应的离子方程式是______．
（2）反应器3中发生反应的化学方程式是。
（3）工业上用氨水和热空气吸收处理尾气中的二氧化硫以生产氮肥，该反应的化学方程式是______．
（4）电解滤液1的工作原理示意图如下：
①乙电极是（填“阴”或“阳”）极。
②甲电极的电极反应式是。
③电解滤液1的离子方程式是
18.（12分）某种硬铝合金是由Al、Cu、Mg三种金属组成，主要应用于耐热可焊的结构件及锻件。
某研究小组欲探究该合金的性质并测定合金中铝的质量分数：
（1）甲同学预测：
该合金与10mol/L硝酸反应时有NO2气体生成，可能还有NO生成。
查阅资料：
常温下，NO2与N2O
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