化学人教版九年级下册常见的酸和碱教学设计Word文档格式.docx

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教学难点

运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

教学方法

复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备

教师用具：

仪器：

烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；

药品：

白醋、苹果汁、石灰水、浓硫酸、浓盐酸、NaOH溶液、酚酞试液、紫色石蕊溶液

课时安排

3课时

第一课时：

酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应、浓盐酸浓硫酸的物理化学性质。

教学过程

第一课时

[导入]展示幻灯片，有日常很常见的水果。

提问，这些水果吃起来是不是都酸酸的？

为什么呢？

[学生发言]是的，因为水果里面有果酸。

[导入]展示幻灯片，为什么皮蛋吃起来涩涩的，是因为皮蛋里含有什么呢？

[学生回答]碱。

[讲解]生活中有一些常见的酸和碱，讲解常见的酸和碱有哪一些用途，并且强调用途的重要性。

[回忆]了解了这样的一些酸和碱之后，我们有什么方法可以鉴别酸性还是碱性呢？

[学生回答]酸碱指示剂

[回顾]回顾之前在学二氧化碳的时候，我们把二氧化碳通入水中，再滴入紫色石蕊溶液，会观察到什么现象啊？

[学生回答]紫色石蕊变红。

[提问]发生了什么化学反应吗？

[学生回答]二氧化碳与水反应生成碳酸。

[回顾]看投影仪。

这一组实验装置是不是很熟悉，这是在我们探究分子的无规则运动的时候演示过的一个实验。

C烧杯里放的是浓氨水，结果A烧杯里的酚酞溶液变红了。

这是因为什么？

[学生回答]氨水能让无色酚酞变红。

[引入新课]碳酸能让紫色石蕊变红，氨水能让酚酞变红，哪还有哪一些物质能让酚酞和紫色石瑞显色呢?

我们来看到课本上50页实验10-1，一起来了解一下。

看一下这个实验是怎么操作的。

[讲解]这个实验很简单，分为两组，首先第一组分别往白醋、石灰水，苹果汁、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊。

另一组实验是分别往白醋、石灰水，苹果汁、氢氧化钠溶液中滴入酚酞，观察现象。

[演示实验]将10支试管分成两组，每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。

向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴，向另一组试管中滴入2～3滴无色酚酞溶液，观察现象。

[学生]观察实验现象

加入紫色石蕊溶液后的颜色变化

加入无色酚酞溶液后的颜色变化

食醋

石灰水

苹果汁

氢氧化钠溶液

[学生活动]

[展示与交流]（交流实验结果）

[实验结果]

红色

无色

蓝色

紫色

[总结]紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝。

酚酞遇酸不变色，遇碱变红。

[提问]现在酚酞和石蕊这两种酸碱指示剂的显色规律我们已经知道了。

现在有两杯无色透明的液体，其中一杯是蒸馏水，一杯是氯化钠溶液，我们能不能用酸碱指示剂把他们给区分出来呢？

[学生回答]可以。

[提问]既然可以用酸碱指示剂区分出来，那你选择哪种酸碱指示剂呢？

[学生回答]紫色石蕊。

[实验演示]分别往两杯溶液中滴加紫色石蕊溶液，学生观察现象。

[提问]看到了颜色变化吗？

[学生回答]没有。

[提问]那么用酚酞能不能鉴别出来呢？

演示实验，分别往两杯无色溶液中滴加酚酞，学生观察实验现象。

[提问]有颜色变化吗？

[引导]这说明紫色石蕊和无色酚酞都不能区分出蒸馏水和氯化钠溶液。

我们来回顾一下，刚刚我们总结出来的酸碱指示剂的变色规律，为什么会出现这样的现象呢？

[学生回答]紫色石蕊遇酸变红遇见变蓝。

[提问]紫色石蕊和无色酚酞都不能让蒸馏水和氯化钠溶液变色，说明这两种溶液是酸性或碱性的吗？

溶液是不是只有酸性和碱性呢？

[学生回答]不是，还有中性溶液。

[老师]对，那刚刚我们总结的酸碱指示剂的变色规律就还要补充一下啦。

无色石蕊遇中性溶液不变色，无色酚酞遇中性溶液也不变色。

[总结]注意这个问题，溶液不仅有酸碱性，还有显中性的。

[课堂检测题]

二、几种常见的酸

[活动与探究]（投影展示）

（1）观察盐酸、硫酸的状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。

盐酸

硫酸

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气味

[教师]强调闻气味的方法。

[讨论交流]

[总结]

无色液体

瓶口出现白雾

无明显现象

刺激性气味

无味

[引导]探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢?

[投影]

用途

盐酸（HCl）

重要化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

硫酸（H2SO4）

重要化工原料。

用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂

[引导]浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?

进行完下面的活动与探究，你就会明白使用浓硫酸的注意事项。

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：

实验

放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

将浓酸滴到一小块布上

[教师]提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

[学生活动]（教师注意学生安全）

[交流]纸上留下黑色的字迹；

小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；

布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。

[反思]通过上面的活动与探究，你有什么想法?

[学生发言]使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。

[教师讲解]浓硫酸具有强腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

[引导]浓硫酸有吸水性，那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?

[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。

[分析讨论]手有什么感觉?

这说明了什么?

[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。

这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?

[学生发言]能；

不能。

[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗（盛有水），另一孔装短玻璃导管。

将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。

[学生描述现象]

水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

[设问]四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤，后果会怎样?

能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?

[学生回答]1．皮肤立即被腐蚀，生成黑色的炭。

2．不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。

[教师]水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

稀释浓硫酸的正确操作：

如演示实验1。

[小结]1．浓硫酸：

（1）有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

（2）浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

（3）稀释浓硫酸的正确操作：

将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作?

为什么?

1．稀硫酸没有强腐蚀性，不必采取处理浓硫酸的操作。

2．应该采取同样的操作。

因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发，日久后会变成浓硫酸，同样会腐蚀皮肤、衣服。

[提问]除了我们刚刚学习的浓盐酸具有挥发性以外，日常生活中还有什么东西具有挥发性呢？

[学生回答]醋酸，酒精，浓氨水。

[课堂检测题]质量相等的浓盐酸浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，它们的质量会发生什么变化呢？