专项9第二单元文档格式.docx
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pH<
7
弱酸强碱盐
CH3COONa、Na2CO3
CH3COO－、CO
碱性
pH>
5．应用
应用
举例
判断溶液的酸碱性
FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋
判断酸性强弱
NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为8、9、10，那么酸性HX>
HY>
HZ
配制或贮存易水解的盐溶液
配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；
配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；
贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
胶体的制取
制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3（胶体）＋3H＋
泡沫灭火器原理
成分为NaHCO3与Al2（SO4）3，发生反应为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
作净水剂
明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋
化肥的使用
铵态氮肥与草木灰不得混用
除锈剂
NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂
1．（2019·
浙江11月选考，9）以下物质的水溶液不能使酚酞变红的是（ ）
A、NaOHB、Na2CO3
C、NaClD、NH3
答案 C
解析 A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；
B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；
C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；
D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；
应选C。
2．（2019·
浙江10月选考，5）以下物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A、NaOHB、（NH4）2SO4
C、Na2CO3D、NaCl
答案 B
解析 NaOH为强碱溶液，不水解，A错误；
（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正确；
Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，C错误；
NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，D错误。
3．（2019·
浙江4月选考，5）以下物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A、NaClB、NH4ClC、Na2CO3D、NaOH
解析 NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；
NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误；
Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C正确；
NaOH为强碱，不水解，D错误。
题组一 盐类水解的实质及规律
绍兴选考适应性考试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）
A、W2－、X＋B、X＋、Y3＋
C、Y3＋、Z2－D、X＋、Z2－
解析 根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al3＋和S2－均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；
O2－不能在水溶液中存在，而Na＋不水解，故正确的选项是C。
浙江名校协作体高三上学期考试）以下物质的水溶液因溶质水解显酸性的是（ ）
A.KNO3B.NH4Cl
C.NaHSO4D.NaHCO3
解析 KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，A错误；
NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，B正确；
NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，不发生水解，溶液显酸性，C错误；
NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，D错误。
3．
（1）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的，请你设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________。
（2）为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：
________________________________________________________________________
答案
（1）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；
假设再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，那么可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO
引起的
（2）取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，假设红色变深，那么说明盐类水解吸热
题组二 盐类水解的简单应用
（一）溶液酸碱性比较
4．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如下图，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ）
A、NH4Cl （NH4）2SO4 CH3COONa NaHCO3NaOH
B、（NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOH
C、（NH4）2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONaNaHCO3
D、CH3COONa NH4Cl （NH4）2SO4 NaHCO3NaOH
解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>
水解呈酸性>
中性>
水解呈碱性>
电离呈碱性。
5．由一价离子组成的四种盐溶液：
AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1mol·
L－1。
在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液pH＜7，那么以下选项正确的选项是（ ）
A
B
C
D
AOH＞BOH
AOH＜BOH
HC＞HD
HC＜HD
答案 A
解析 根据AD溶液pH>
7，D－一定水解；
根据BC溶液pH<
7，B＋一定水解；
根据BD溶液pH＝7，B＋、D－的水解程度相同；
A＋、C－均不水解，或水解程度比B＋、D－弱，所以碱性：
AOH>
BOH，酸性：
HC>
HD。
1．〝谁弱谁水解，越弱越水解〞。
如酸性：
HCN<
CH3COOH，那么相同条件下碱性：
NaCN>
CH3COONa。
2．相同条件下的水解程度
正盐>
相应的酸式盐，如CO
>
HCO
。
3．相互促进水解的盐>
单独水解的盐>
水解相互抑制的盐。
如NH
的水解：
（NH4）2CO3>
（NH4）2SO4>
（NH4）2Fe（SO4）2。
（二）盐类水解知识在实验、日常生活中的应用
6．以下有关问题与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污
⑥用明矾净化自来水
A、只有①③④B、只有①⑤⑥
C、①②③④⑤⑥D、只有②③④⑤⑥
解析 ①NH4Cl、ZnCl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；
②NaHCO3与Al2（SO4）3发生双水解反应生成Al（OH）3沉淀和CO2，能达到灭火的目的；
③草木灰（主要成分K2CO3）与铵态氮肥（含NH
）混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；
④Na2CO3溶液中Na2CO3发生水解：
Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；
⑤CO
＋H2OHCO
＋OH－，呈碱性；
⑥明矾中Al3＋发生水解：
Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。
7.一种常用的泡沫灭火器构造如图。
内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。
从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，那么a中盛________________，b中盛_______________________________________________________。
答案 Al2（SO4）3溶液 饱和NaHCO3溶液
题组三 水解离子方程式的书写（加试）
解题指导
盐类水解离子方程式的书写要求
（1）一般来说，盐类水解的程度不大，应用可逆号〝〞表示。
盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号〝↓〞和〝↑〞表示水解产物。
（2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。
（3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。
（4）水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解，水解程度较大，书写时要用〝===〞、〝↑〞、〝↓〞等。
8．按要求书写离子方程式。
（1）AlCl3溶液呈酸性
（2）Na2CO3溶液呈碱性
________________________________________________________________________、
（3）NH4Cl溶于D2O中
（4）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
（5）实验室制备Fe（OH）3胶体
（6）NaHS溶液呈碱性的原因
（7）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，假设pH>
7，其原因是________________________________________________________（用离子方程式说明，下同）；
假设pH<
7，其原因是_________________________________________________________。
答案
（1）Al3＋＋3H2OAl（OH）3＋3H＋
（2）CO
＋OH－
＋H2OH2CO3＋OH－
（3）NH
＋D2ONH3·
HDO＋D＋
（4）Al3＋＋3HCO
（5）Fe3＋＋3H2O
（6）HS－＋H2OH2S＋OH－
（7）Rn－＋H2OHR（n－1）－＋OH－
Mm＋＋mH2OM（OH）m＋mH＋
解析 （7）pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。
题组四 酸式盐溶液酸碱性的判断（加试）
9．为了证明NaHCO3溶液中HCO
的水解程度大于电离程度，可采用的实验方法是（ ）
①测定溶液的pH ②加入Ba（OH）2溶液 ③加入盐酸
④加入酚酞溶液
A、①②B、②③C、①④D、②④
10．能说明0.1mol·
L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是（ ）
①稀释时，溶液中c（OH－）增大；
②溶液的pH<
7；
③溶液中c（Na＋）＝c（A2－）；
④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应
A、①②③④B、①②③
C、①③D、②④
解析 ①稀释时溶液中c（OH－）增大，那么溶液中c（H＋）减小，说明原溶液呈酸性；
②未指明温度，不能根据pH小于7判断溶液呈酸性；
③溶液中存在电荷守恒：
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HA－）＋2c（A2－），假设c（Na＋）＝c（A2－），那么c（H＋）>
c（OH－），溶液呈酸性；
④溶液可与等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明HA－能发生电离，但不能说明HA－的电离程度一定大于其水解程度，即不能说明溶液一定呈酸性。
11．NaHA是二元酸H2A的酸式盐，以下说法正确的选项是（ ）
A、假设NaHA的水溶液呈酸性，那么二元酸H2A一定是强酸
B、假设NaHA的水溶液呈碱性，那么HA－只发生水解
C、无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比都是1∶1
D、无论H2A是强酸还是弱酸，NaHA晶体中的阴、阳离子个数比都是1∶1
答案 D
酸式盐水溶液酸碱性判断方法
酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。
如NaHSO4：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
（2）弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：
HA－H＋＋A2－（电离，显酸性）
HA－＋H2OH2A＋OH－（水解，显碱性）
如果电离程度大于水解程度，那么显酸性，如H2PO
、HSO
等；
如果水解程度大于电离程度，那么显碱性，如HCO
、HS－、HPO
等。
考点二 多角度攻克影响盐类水解的因素（加试）
1．内因
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。
2．外因
因素
水解平衡
水解程度
水解产生离子的浓度
温度
升高
右移
增大
浓度
减小
减小（即稀释）
外加酸碱
酸
弱碱阳离子的水解程度减小
碱
弱酸根离子的水解程度减小
例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋（填写空格中内容）
条件
移动方向
H＋数
pH
现象
升温
向右
增多
颜色变深
通HCl
向左
颜色变浅
加H2O
加NaHCO3
生成红褐色沉淀，放出气体
注意
（1）水解平衡右移，盐的离子水解程度不一定增大，假设加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但假设增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。
（2）稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但其溶液酸性（或碱性）越弱。
题组一 加水稀释时盐类水解定性、定量分析
1．
（1）取5mLpH＝5的NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，那么c（H＋）________（填〝>
〞〝<
〞或〝＝〞）10－6mol·
L－1，
________（填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞）。
（2）在室温下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答以下问题：
各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；
各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液。
答案
（1）>
减小
（2）H2SO4 NH4Cl
题组二 水解平衡的定向移动及结果判断
2．
（1）：
25℃时，亚磷酸（H3PO3，二元中强酸）的Ka1＝5×
10－2、Ka2＝2.5×
10－7。
亚磷酸氢钠可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh＝________；
假设向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，那么溶液中
将________（填〝增大〞〝减小〞或〝不变〞）。
（2）假设向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
（3）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因（写离子方程式并用必要的文字说明）_________________________________________。
（4）体积均为100mLpH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如以下图所示，那么HX的电离平衡常数________（填〝>
〞〝＝〞或〝<
〞）CH3COOH的电离平衡常数。
答案
（1）4×
10－8 增大
（2）增大（3）因为CO
会结合反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO生成的H＋，使平衡向右移动（4）＞
解析
（1）HPO
（aq）＋H2OH2PO
（aq）＋OH－（aq），那么Ka2×
Kh＝Kw，Kh＝Kw/Ka2＝4×
10－8；
加入少量I2，亚磷酸氢钠与碘反应，溶液的碱性变弱，Kh＝
保持不变，所以
将增大。
（2）由于（NH4）2SO4===2NH
＋SO
，溶液中NH
浓度增大。
（3）HClO和碳酸钠不反应，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大，因为CO
会结合反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO生成的H＋，使平衡向右移动。
（4）根据CH3COOH与一元酸HX加水稀释过程中pH与溶液体积的关系图可以看出HX酸在稀释过程中溶液的pH变化比醋酸的大，所以酸性HX强于醋酸，电离程度：
HX＞CH3COOH。
题组三 盐溶液蒸干产物的判断
3．
（1）碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是___________________________________________，
原因是________________________________________________________________________。
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是_____，原因是______________________________。
（3）FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________________________________________，
（4）碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是（用化学方程式表示，下同）________________________________________________________________________
（5）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________。
答案
（1）K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
（2）KAl（SO4）2·
12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物（注意温度过高，会脱去结晶水）
（3）Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe（OH）2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe（OH）2逐渐被氧化生成Fe（OH）3，Fe（OH）3灼烧分解生成Fe2O3
（4）Na2CO3 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（5）Na2SO4 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
解析 此题涉及的知识范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。
盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4（aq）
CuSO4（s）；
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3（aq）
Al（OH）3（s）
Al2O3。
（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。
（3）考虑盐受热时是否分解
Ca（HCO3）2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca（HCO3）2―→CaCO3（CaO）；
NaHCO3―→Na2CO3；
KMnO4―→K2MnO4＋MnO2；
NH4Cl―→NH3↑＋HCl↑。
（4）还原性盐在蒸干时会被O2氧化
例如，Na2SO3（aq）
Na2SO4（s）。
题组四 利用水解平衡原理解释问题的规范描述
4．按要求回答以下问题。
（1）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？
为什么？
（用化学方程式表示并配以必要的文字说明）
答案 在AlCl3溶液中存在着如下平衡：
AlCl3＋3H2OAl（OH）3＋3HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度逐渐增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al（OH）3，在灼烧时发生反应2Al（OH）3
Al2O3＋3H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。
（2）Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。
答案 在NH4Cl溶液中存在NH
＋H2ONH3·
H2O＋H＋，加入Mg粉，Mg与H＋反应放出H2，使溶液中c（H＋）降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。
（3）直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl2·
2H2O晶体，应如何操作？
答案 不能，应在HCl气流中加热蒸发。
（4）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，假设在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是______________________________________________________________；
请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：
_________________________________________________________
答案 产生白色沉淀，且红色褪去 在Na2SO3溶液中，SO
水解：
SO
＋H2OHSO
＋OH－，加入BaCl2后，Ba2＋＋SO
===BaSO3↓（白色），由于c（SO
）减小，SO
水解平衡左移，c（OH－）减小，红色褪去
（5）怎样除去MgCl2溶液中的Fe3＋？
其原理是什么？
答案 MgCl2溶液中混有少量的Fe3＋杂质时，可加入Mg、MgO、Mg（OH）2或M
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