鲁教版九年级化学《毕业升学复习指导》参考答案与提示Word文件下载.docx
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塑料瓶瘪了
C:
气球变大
(2)二氧化硫氢氧化钾溶液
习题2-2
1.AB2.BD3.D4.D5.B6.D7.B8.B
9.无色气体1:
2使带火星的木条复燃燃烧,火焰为淡蓝色,生成水。
10.水氢、氧两个氢原子一个氧原子
11.①595
②平衡左砝码量筒凹液最低
③烧杯玻璃棒;
天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12..B.13BD14.D
15.
(1)40
(2)降低温度增加溶剂
(3)<
16.
(1)B、C
(2)①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上,再与比色卡对照
取样:
加肥皂水振荡,若出现较多泡沫为软水,否则为硬水
③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等,一种即可)蒸馏
(3)10计算、称量(量取)、溶解
17.
(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法)加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。
(2)可燃冰(或天然气水合物)
(3)①MgCl2硫酸镁
②0.9烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)
③物理方法:
过滤;
结晶化学方法:
物质转化;
如转化为气体、水或沉淀
习题2-3
1.C2.A3.A4.D5.C6.C7.A8.C
9.单质稳定
10.导电性
11.疏松,不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应致密的氧化膜
12.①2Mg+O2点燃2MgO
②2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油
14.
(1)CuSO4FeSO4HClFeCl2
(2)化学方法:
加盐酸,铁溶解,铜不溶解。
物理方法:
用磁铁,铁能被吸引,铜不能。
15.BC16.C
17.
(1)变小
(2)变大
18.
(1)②③④
(2)排尽管内空气,防止爆炸
②CO2+C
2CO③3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
(3)稍过量的铁粉,Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Cu、Fe
(4)铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。
CO2。
家庭中菜刀使用后,将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥。
(其他答案合理即可)
习题2-4
1.C2.B3.A4.D5.A6.C7.D8.A9.D10.D
11.A.H2SO4、HClB.Na2CO3、Ca(OH)2C.CO2D.HClE.Ca(OH)2
F.CaOG.H2H.CuSO4I.NaHCO3J.Al(OH)3
12
(1)BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O
Ba(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O
(2).H+和CO32-;
H+和OH-;
(3)Na+、Cl-、H2O
13.
(1)H+能使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色;
能与碱发生中和反应;
能与较活泼金属反应;
等(任写两条)
(2)H2(O2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(4)取待测水样,滴到pH试纸上,把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出pH。
14.C15.AC16.A
17.紫罗兰花瓣遇硫酸变色吗?
将硫酸滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
紫罗兰花瓣遇碱变色吗?
将氢氧化钠溶液滴到紫罗兰花瓣上观察现象。
盐酸能使其它花瓣变色吗?
将盐酸滴到玫瑰花瓣上观察颜色变化。
18.【提出猜想】KOH
【实验验证】
(1)碳酸钠溶液
(2)
实验操作
预期现象及结论
步骤1:
取少量澄清液于试管中,然后滴加足量的Ba(NO3)2溶液
①若溶液变浑浊,则原澄清液含有K2CO3;
②若无明显现象,则猜测④不正确(或答:
原澄清液没有K2CO3)
步骤2:
将步骤1的溶液静置,然后取上层溶液于试管中,再滴加酚酞试液。
①若溶液变红色,则原澄清液含有KOH,结合步骤1中的①,推断猜想④正确;
②若无明显现象,则猜想④不正确(或答:
原澄清液没有KOH)
【交流与讨论】因为K2CO3与Ca(OH)2混合会发生反应,不可能同时存在于同一种溶液中。
(用化学方程式表示且正确也给分)。
1.D2.C3.A4.B5.D6.B7.A8.D9.B10.D
11.水、天然气、空气、煤、石油、空气
12.
(1)MgCl2、CO2
(2)①CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
②CaO+H2O====Ca(OH)2化合反应
③Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+CaCl2复分解反应
④2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O复分解反应
13.
(1)Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)H+和OH-结合生成水(3)生成蓝色沉淀
14.
(1)2H2S+3O2点燃H2O+2SO2
(2)SO2是大气污染物,有毒,形成酸雨,污染空气
(3)硫化氢可溶于水。
(4)学好化学可以增强自我保护意识。
15.石蕊、硝酸钡溶液、氢氧化铜、氧化铜、锌、pH试纸
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.
(1)1.04g
(2)NaCl%=95.6%>
95.合格
第3部分物质构成的奥秘
习题3-1
1.B2.BD3.C4.B5.D6.D
7.氮气、H2SO4、H2O2N2CO2
8.B9.CD10.A11.A
12.答案略
习题3-2
1.分子、原子、离子;
质子、中子、电子
2.②④
3.17得NaCl
4.ACD、B、BD、BC
5.52
6.BE、AD、CF
7.C8.D9.B10.D11.C12.D13.D
14.A15.B、C16.C17.D
18.因为夏天温度高,铁原子运动加快,间隔会变大,容易造成铁轨变形,所以留缝隙。
19.天然气的主要成分是甲烷;
加大压强,甲烷分子间隔变小,气体体积缩小。
习题3-3
1.3N;
2O;
Ca。
2.20,4,金属,+2,失,阳,2,正,ACEH。
3.氧元素
4.
(1)钠,金属,失,Na+
(2)质子数,核电荷数
(3)随着原子序数增大,原子半径逐渐减小。
5.A6.AC7.A8.C9.D10.AD11.B12.B13.D
14.B15.D16.A
17.
(1)3,10
(2)10,Ar
(3)金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H;
2N;
O2;
2N2;
4SO2;
2Fe3+;
3OH-;
K2CO3;
Cu(NO3)2
2.
(1)二氧化氯,两。
(2)+4,47.4%
3.B4.B5.B6.D7.D8.A9.C10.A11.A
12.A13.A14.B15.D16.D17.B
18.
(1)一个钙离子带两个单位的正电荷
(2)一个水分子中有两个氢原子。
(3)两个氧原子
(4)氧化镁中镁元素的化合价是+2。
(5)两个氯化氢分子
19.
(1)H2O2,-1。
氧化物。
(2)不相同
(3)氧气
20.买尿素合算。
1.BD2.AD3.A4.A5.C6.BC7.B8.BD9.B
10.D11.AC12.C13.A
14.BCEAD
15.
(1)硅14
(2)S6(3)A12O3
(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)
16.
(1)Cl2O2
(2)H2OHClHClO
(3)-1(4)分解反应
(5)化学反应前后,原子的种类没有改变或化学反应前后,原子的个数没有改变
化学反应前后,分子的种类发生改变。
17.水由水分子构成。
每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。
水由氢、氧元素组成。
18.
(1)汞是由汞原子构成;
温度升高,汞原子间隔变大,汞柱升高。
(2)分子在不断运动。
19.4;
0.9。
20.40,56.
21.
(1)易溶与水,受热易分解
(2)23∶8(3)24
第4部分物质的化学变化
习题4-1
基础训练
1.C2.C3.D4.B5.A
能力训练
6.A7.D8.B
9.C
10.物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①可燃性②还原性
习题4-2
1.B、D2.D3.C4.D5.80g
6.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7.168;
64;
232;
四氧化三铁(Fe3O4);
8.I2O59.
(1)N2
(2)质量守恒定律
10.
;
催化作用;
11.B12.甲烷
13.
(1)二
(2)一;
14.5(3)三;
4
14.
(1)
(2)
15.
(1)③
(2)A、B(3)
D
(4)将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地,生成可溶性的硝酸盐,易于被植物吸收。
习题4-3
1.D2.C3.A4.D
5.
(1)
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
(2)①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6.
实验步骤
观察到的现象
结论
无现象;
附着一层黑色物质
Fe>
Cu>
Ag
7.A8.B9.D10.
1.A、D2.D3.B4.C5.C6.C7.B、D8.A
9.B、C10.B11.A12.CD
13.
(1)合成橡胶汞尿素石油
(2)①13g
碳元素与氢元素的质量比为12:
1
14.
(1)银白色;
(2)质软;
(3)密度比水的小;
(4)熔点较低
15.
16.①
②
③
④
17.
18.方法一:
将铁片和铜片分别插入稀硫酸中,铁片逐渐溶解,且冒气泡;
铜片无现象。
由此可知,铁的活动性比铜强。
方法二:
将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面附着一层红色物质,溶液的蓝色变浅,说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19.
①
作保护气
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20.
(1)
(2)+1价(3)取2样品水于试管中,加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21.
(1)分子构成不同
(2)它们的分子中都含有氧原子(3)化学反应前后原子种类及个数不变
化学反应前后,分子的种类发生改变(答案合理即可)
22、
第5部分化学与社会发展
习题5-1
1.D2.C3.D4.AB5.D6.A
7.煤、石油、天然气;
氢气8.磷铅
9.
(1)
(2)甲烷气体与氧气混合,达到爆炸极限,遇明火剧烈燃烧,发生爆炸。
(3)家庭中用天然气来做饭、取暖等,但天然气泄露会引发爆炸。
10.
(1)
(2)水中含有氢元素
(3)成本高
11、化学,热CH3OH(或CH4O)
12、
(1)①A②减少对空气污染
③C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
(2)①-3②2NaN3
3N2↑+2Na
NH4NO3
N2O↑+2H2O
习题5-2
1.A2.B3.高分子化合物4.C
4.
(1)涤纶
(2)增加面料的耐磨性等
(3)不耐高温
(4)有烧焦的羽毛气味熔化成黑色小球
5.塑料玻璃纤维钢铁般
习题5-3
1.C2.A3.A、B4.C5.A
6.一氧化碳、尼古丁;
焦油。
7.蛋白质、糖类、油脂、纤维素
8.食物
9.燃烧不充分(缺氧);
血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10.糖类、蛋白质、油脂;
蔬菜如;
芹菜等。
习题5-4
1.C2.A3.D4.A5.D
6.使用可降解塑料袋;
使用纸制品;
使用布袋……答案合理即可
7.工业废渣、废液、废气的任意排放;
农药化肥的过量使用;
生活污水的任意排放。
8.
(1)2CO+2NO
N2+2CO2
CO
(2)CO(3)SO3加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.D8.D9.C
10.B11.D12.D13.D14.A15.C16.C17.D
18.
(1)①
(2)碳酸钙300g能量钙碳酸钙。
检验CO气体的纯度
20.
(1)CaO
(2)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O;
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21.
(1)略
(2)石油、煤(3)光合作用(4)0.0430.008
(5)温室效应①大量植树造林②减少化石燃料的使用
22.
(1)
(2)1/5;
N2难溶于水;
N2与红磷不反应。
(3)否;
生成的CO2气体不能完全溶于水。
23.
(1)菊花
(2)碱(3)石灰水
24.①促进血液循环正常进行;
②促进生物催化剂的转化;
③促进体内氧气的传输;
④帮助人体生成和修补身体破损组织;
⑤提高免疫力…………
25.
(1)先加入稀盐酸洗,再用清水洗;
(2)重新制作过滤器,再过滤一次;
(3)将玻璃管的一端蘸点水,再插入橡皮管。
26.
(1)A;
C或E
(2)B;
E;
CO2能溶于水,但是密度比空气的大(3)集气瓶口部
27.
(1)大理石(或石灰石)铁网被腐蚀,制得的CO2气体中混有H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应,瓶内气压降低CO2能溶于水,也能使瓶内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别。
②稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)
28.
(1)9︰1︰12
(2)176(3)①3②500(4)凉拌或尽量缩短烹调时间
29.
第二篇专题复习
专题1物质的变化与分类
1.D2.A3.A4.C5.B6.B7.C8.D9.C10.A
11、C、B、AD12、B13.BD
专题2化合价与化学式
1.D2.D3.C4.B5.A6.A
专题3质量守恒定律的探究与应用
1.B
2.遵循质量守恒定律;
3.
(1)2:
1:
2
(2)化合反应
(3)可能
(4)分子;
原子;
因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。
在化学变化前后,原子的种类、数目和质量均不改变。
4.C、H、O;
CO2和H2O;
C、H、O
5.>;
<;
=;
应使整个装置在密闭体系内。
6.N2H4
7、相等,小洁,因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了,使生成物质的总质量减少了;
化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物,化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。
定量研究化学,合理进行化工生产有重大意义。
CO2
专题4金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1.C2.A3.D4.B5.AB6.C7.C
8、
(1)MgHg
(2)在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(3)在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
9..D
10、Fe、Cu、Ag;
Fe2+,Zn2+;
Ag+,Cu2+
11、
(1)产生无色气泡,溶液由无色渐渐变为浅绿色;
铜丝;
铝丝;
铝丝表面覆盖一层银白色固体,溶液由浅绿色渐渐变为无色
)
(2)把铜丝插入稀盐酸中
专题5物质间的反应规律及其应用
1.B2.A3.D4.A5.D6.D7.A8.B
9.
(1)√
(2)CH4+2O2点燃2H2O+CO2(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
10.
(1)Na2CO3
(2)食醋不行铝也能与醋酸反应
专题6重要气体的制取与检验、除杂与净化
1.
(1)①烧杯②锥形瓶
(2)A、C(3)反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
3.
(1)长颈漏斗水槽
(2)B
(3)AFI
4.
(1)CO2、H2
(2)HCl、COA无明显变化D无明显变化
5.澄清石灰水浓硫酸
6.
(1)吸收水蒸气
(2)HCl、CH4或HCl、CH4CO2或HCl、CH4CO或HCl、CH4CO2CO
7.D
8.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)有沉淀生成AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
(3)E、C(4)B
9.C
10.
(1)NaOH、浓硫酸
(2)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
11.【提出猜想】CH4
【问题讨论】
(1)23
(2)吸收CO2澄清石灰水
(3)干燥水雾
浓H2SO4NaOH溶液(或其他答案合理)
专题7酸、碱、盐等物质的性质与制备
1.
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
(3)MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(4)MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
(5)MgO+2HCl=MgCl2+H2O
2.②CO2+H2O=H2CO3
③CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
⑦CaO+H2O=Ca(OH)2
3.A、C4.B5.B6.B7.A
专题8酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1.A2.B3.D4.D5.D
实验现象
溶液A
1、生成蓝色沉淀
2、蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、生成白色沉淀
溶液B
盐酸
7.
(1)CuCl2、Na2CO3、HCl
(2)PH试纸(3)将Cu2+、CO32-完全除掉
8.
实验内容
现象
CuSO4
无色变红色
MgCl2
HNO3
AgNO3
专题9酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1.D2.D3.C4.D5.C6.B
7.B
8.
(1)Ca(OH)2过量取上层清液少量于小试管中,滴入几滴氢氧化钠溶液,如果没有沉淀生成,则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2
(2)过滤(3)盐酸
(4)
9.
(1)加速粗盐的溶解
(2)过滤
(3)蒸发皿酒精灯
(4)除去氯化钙和氯化钡(5)③②④或②④③
专题10化学实验的评价与设计
1.
(1)
(2)
烧杯内壁有水雾
氢
(3)石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳
2.
设计意图
实验结论
(1)
木条燃烧,石子不燃烧
温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧
(3)
燃烧与氧气的关系
可燃物必须与氧气接触才能燃烧
物质具有可燃性;
可燃物与氧气接触;
可燃物的温度达到其自身的着火点。
3.
实验过程
解释
1.将带火星的木条伸入正放的集气瓶;
2.将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。
木条复燃、剧烈燃烧,发出白光
木条复燃、且燃烧不剧烈;
正放的瓶中氧气充足
氧气的密度比空气大,瓶内氧气量不足
4.原因:
蜡烛燃烧生成二氧化碳气体
(1)能够与空气中的氧气发生反应,最好不生成气体。
(2)图3的烧杯中的液体换成氢氧化钠溶液。
5.(3)锌粒颗粒大小、质量一样,酸溶液质量相等,温度相同
锌粒颗粒大小、质量一样,酸溶液质量、质量分数相等
产生气泡快慢
(4)盐酸的溶质质量分数越大,氢离子与锌原子的碰撞机会越多,所以反应速率越大。
而温度越高,氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快,碰撞机会越多,所以反应速率越大。
6.
(2)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(4)①先将导管从溶液中撤出,再熄灭酒精灯停止加热;
②NaHCO3受热易分解;
Na2CO3受热难分解
碳酸氢钠的水溶液能使酚酞试液变红;
碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成CO2;
碳酸氢钠能与碱反应;
碳酸氢钠受热分解。
参考答案一:
取10g小苏打固体样品