1099物理化学Word文档下载推荐.docx

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气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。

纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。

气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。

纯固态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。

10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度:

（）一定升高一定降低一定不变不一定改变

11、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：

.ΔG<

，0⊿h>

ΔG>

，0ΔH>

ΔG=，0ΔH=0

ΔG<

，0ΔH<

12、热力学的基本方程dG=-SdT+VdpdG可使用与下列哪一过程（）

298K，标准压力的水蒸发的过程理想气体向真空膨胀电解水制备氢气合成氨反应未达平衡

13、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（）吸收热量40J吸收热量360J放出热量40J放出热量360J

14、0.001mol·

kg-1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（）。

6.0×

1-30mol?

kg-1

5.0×

1-30mol?

4.5×

3.0×

15、1000K，气相反应2SO3=2SO2+O2其Ke=0.290，则K0为（单位为：

mol·

L-1）（）

0.0595

0.00354

0.290

0.539

F.W

Q+W

Q

Q-W

17、下面说法正确的是

最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零同一体系的同一状态可能有多个内能值同一体系的不同状态可能有相同的内能值凡是单质的摩尔焓变都等于零

18、公式Λm=Λm++Λm-适用于（）无限稀的电解质溶液强弱电解质溶液强电解质溶液弱电解质溶液

19、江、河水中含的泥沙悬浮物在出海口附近都会沉淀下来，原因有多种，其中与胶体化学有关的是溶胶互沉作用电解质聚沉作用破乳作用盐析作用

20、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在毛细管中将（）

无法确定

沿毛细管上升

不上升也不下降

沿毛细管下降

21、雾属于分散体系，其分散介质是（）

B.液体

气体

固体

气体或固体

22、溶胶一般都有明显的丁达尔效应，这种现象产生的原因是

分散相粒子对光强烈吸收

分散相粒子对光强烈反射

分散相粒子对光产生散射

分散相粒子对光产生折射

23、温度与表面张力的关系是

温度升高表面张力降低温度对表面张力没有影响不能确定

温度升高表面张力增加

多项选择题

.管内水面高于水平面

.管内水面为凹球面

.管内水面低于水平面

.管内汞面为凹球面

.管内汞面与汞平面一致

25、某一物质X在三相点时的温度是20℃，压力是2P。

下列说法是正确的是

.在20⊿以上X能以液体存在

.在25⊿时，液体X和固体X有可能具有相同的蒸气压

.在25⊿时，X能以气体存在

.在20⊿以下X能以固体存在

.在25⊿，P下液体X是稳定的

26、下列属于溶胶的基本特性是（）

.高度分散性

.热力学不稳定性

.多相性

.热力学稳定性

.均相性

27、溶胶稳定的因素主要有（）

.布朗运动

.唐南平衡

.胶粒带电

.溶剂化作用

.丁达尔效应

28、表面活性剂是指当其加入液体后

.能降低液体表面张力

.溶液表面发生正吸附

.溶液表面发生负吸附

.可以显著降低液体表面张力

.能升高液体表面张力

29、酶催化的特征常数有

.Ce0

.t1/2

.νm

.Ea

.Km

30、下列性质中属于溶胶动力性质的是

.扩散现象

.沉降平衡

.沉降电势

.电导

催化剂反应物浓度反应温度反应活化能pH

32、对于一级反应的特征，下列说法正确的是

ln（c0/cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率的

负数

lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率的负数

ln（c0/cA）与t作图，直线经过原点，速率常数k等于直线的斜率

ln（c0/cA）与t作图，直线不经过原点，速率常数k等于直线的斜率

lncA与t作图，速率常数k等于直线的斜率

33、一个可逆电池电动势的大小与下列各因素中有关的是

参加电池反应各组分的活度温度

计量方程式的书写形式物质的本性以上因素都有关

34、溶胶与高分子溶液的主要区别在于

渗透压不同相状态不同热力学稳定性不同对外加电解质的敏感性不同粒子大小不同

35、从可了解电解质溶液的许多性质，因此在生产实际中可应用电导进行判断或测定的是

测定弱酸的电离度测定难溶盐的溶解度从水的纯度的判断酸碱中和滴定终点的判断沉淀滴定终点的判断

36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为

系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递系统与环境之间无热量的交换系统和环境之间无热量的交换

封闭系统

孤立系统

敞开系统

恒温系统

绝热系统

37、根据沉降平衡的概念可导出悬浮在液体或气体介质中的固体粒子按高度分布的定量关系式——高度分布定律，以下的说法符合高度分布定律的是（）

分散相和分散介质的密度相差越大，其平衡浓度随高度的变化越大高度差越大，粒子浓度的变化越大粒子质量越大，其平衡浓度随高度的变化越大粒子体积越大，其平衡浓度随高度的变化越大

粒子的浓度降低一半的高度越大，粒子沉降的趋势越大

38、影响电解质溶液电导的因素有

.离子的浓度

.以上因素都有关

.电解质溶液的种类

.溶液的温度

.电解质溶液的质量

39、一切生物无论在相对静止或活动状态下都存在生物电现象，目前医学上用来记录人体有关生物电变化的形式有

.肌电图

.脑电图

.眼电图

.心电图

.胃电图

40、关于临界胶束浓度（CMC），说法不正确的是

.达到CMC值后，表面活性剂不再具有降低表面张力的作用

.在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化

.CMC是形成胶束的最低浓度

.此时表面活性剂溶解已达到饱和

.表面活性剂分子远未排满溶液表面

41、某反应的动力学方程可表示为：

C=-2×

0.01t+16，浓度单位为mol/dm-3，时间单位为s，下列说法正确的是.半衰期为800s

.该反应为一级反应

.反应速率常数k=2×

0.01mol/dm-3/s

.初始浓度C0=16mol/dm-3

.半衰期为400s

42、在相图上，系统存在二个相的点是

.恒沸点

.临界点

.熔点

.平衡点

.低共熔点

43、对于等温等压下的化学反应，且非体积功为零时，⊿rGm作为化学反应进行方向和限度的判据是

.⊿rGm=0：

G2=G1，化学反应达到平衡状态

.⊿rGm<

0：

G2<

G1，非等温等压下

0：

G1，为自发过程，化学反应自发进行

.⊿rGm>

G2>

G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行

G2>

G1，自发过程是平衡状态

44、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（）

.数值不同

.都可以用σ表示

.物理意义不同

.量纲不同

从不同角度研究同一现象时采用的物理量

45、下列相变过程可以用来提纯化学药品的是

升华

凝固

沉淀

结晶

沸腾

46、Q与W是系统与环境之间进行能量交换的两种形式，其数值取决于系统变化的具体途径，所以它们不是状态函数。

热力学规定

.Q=0，系统与环境之间无热量的交换

.Q<

0，表示系统向环境放热

.W<

0，表示环境对系统做功

.Q>

0，表示系统自环境吸热

.W>

0，表表示系统向环境做功

47、甘汞电极是常用的电极，其电势的大小受到温度和KCl浓度的影响，下面条件可使其电势增大的是

.温度降低

.浓度增大

.浓度减小

.以上条件均可

.温度升高

48、下列说法适合物理吸附的是

.范德华力吸附

.吸附热大

.吸附稳定，不易解吸

.吸附速率快

.吸附无选择性

49、自发过程具有下列基本特征

.自发过程是可逆的

.自发过程具有单向性

.自发过程具有一定的限度

.自发过程是平衡状态

.自发过程都具有做功的能力

50、根据标准平衡常数与温度之间的定量关系，则有

.对于放热反应，⊿rHm<

0，则K值随温度升高而减小，平衡向逆向反

应方向移动

.根据某一温度时的标准平衡常数和另一温度时的标准平衡常数，可以

计算⊿rHm

.对于吸热反应，⊿rHm>

0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反

.当已知⊿rHm，根据某温度时的标准平衡常数可以计算另一温度时的标

准平衡常数

.对于放热反应，⊿rHm>

0，则K值随温度升高而增大，平衡向吸热反应方向移动

判断题

51、随着电解质溶液的稀释，其摩尔电导率也随之下降。

A.√

B.×

52、状态函数改变后，系统的状态一定改变；

反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随之变化。

53、一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。

54、无论是原电池还是电解池，氧化极永远是阳极，还原极永远是阴极。

55、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的高温物体流向含热量较少的低温物体。

B.×

56、任何情况下，都可以根据大分子电解质的稀溶液的ηsp／c～c曲线，外推至c=0求η。

57、恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。

58、形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。

59、大分子所含的链段越长越少，其柔顺性越好。

60、绝热过程都是定熵过程。

61、理想气体的绝热膨胀焓不变。

62、系统的状态函数包括内能、温度、压力、体积、组成等，是系统一切性质的综合表现。

63、相图中的点都是代表系统状态的点。

64、在某一温度和压力下两相达到平衡时的相变为可逆相变。

A.√

65、当某一溶胶达到扩散平衡时，扩散动力与摩擦阻力相等。

66、恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。

67、自由度就是可以独立变化的变量。

68、对于没有相变化和化学变化的均相封闭系统，温度升高1K所吸收的热称为该系统的热容。

69、循环过程不一定是可逆过程。

70、向大分子电解质溶液中加入NaCl可有效削弱电粘效应

71、完全互溶双液体系有负偏差时，通常伴有温度升高和体积增大的效应。

72、电极电势产生的原因是金属表面双电层的存在

73、外加电解质都可引起溶胶产生聚沉现象。

74、计算组分数时，独立浓度限制条件只有在同一相中才能成立。

75、精馏塔的塔板数越多，液体混合物的分离效果越好。

76、有序的运动可自发地向着无序的运动转变。

77、其他条件不变的条件下，一列火车在冬天行驶时内燃机的效率更高。

78、特性粘度是最能反映溶质分子本性的一种物理量，因为它已消除了大分子之间相互作用的影响。

79、消除电粘效应的办法是在大分子电解质溶液中加入足量的电解质。

80、化学反应的E>

0，⊿rGm>

0，反应正向自发进行。

81、反应的热效应取决于反应物和生成物的性质。

82、在绝热可逆膨胀过程中气体压力的降低要比等温可逆膨胀过程中更为显著。

83、准静态膨胀后再准静态压缩的过程就是可逆过程。

84、当混合物的熔融温度和组成都不随时间而改变时得到的混晶为简单低共熔混合物。

85、对于孤立系统，△S<

O的过程不会发生

86、在原电池中，正极是阴极，电池放电时，溶液中带负电荷的离子向阴极迁移。

87、在非体积功为零的条件下，封闭系统经一等压过程，所吸收的热全部用于增加系统的热力学能。

88、任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1

89、物质的某种广度性质除以总质量或物质的量之后变为强度性质。

主观题

90、将100mL0.08mol·

L-1KI和100mL0.05mol·

L-1AgNO3混合制成AgI溶胶。

现分别将等浓度的Mg（NO3）2、、AlCl3溶液分别滴加入上述溶胶中使其聚沉，

消耗的体积数最少的是哪种电解质溶液，为什么？

参考答案：

应是AlCl3溶液，因为此溶胶为负溶胶。

Al3+的聚沉能力最强，所以消耗的量最小。

91、简述自发过程的特征。

参考答案：

自发过程的特征包括：

①自发过程具有确定的方向和限度；

②自发过程具有不可逆性；

③自发过程具有做功能力。

92、如何消除唐南效应？

唐南平衡在医学上有什么意义？

消除唐南效应常用的方法有：

（1）降低大分子电解质的解离度；

（2）在膜外放置一定浓度的小分子电解质溶液；

（3）降低膜内所测定的大分子电解质溶液的浓度。

唐南平衡最重要的功能是控制物质的渗透压，这对医学和生物学研究细胞内外渗透压平衡具有重要意义。

93、在实验中常用冰盐混合物作为致冷剂，试解释当把食盐放入0℃的冰水平衡系

统中时，为什么会自动降温？

降温的程度是否有限制，为什么？

这种致冷系统最多有几相?

1、当把食盐放入0℃的冰水平衡系统中时，根据稀溶液的依数性，冰盐混合物冰点降低，故冰就要融化，融化过程中要吸热使系统的温度下降；

2、降温有一定的限度，因为它是二组分系统的低共熔混合物，当温度降到低共熔点时，冰与溶液达到了平衡，不再融化而吸热，此时系统的温度就不再下降了；

3、根据相律：

f

=K-φ+2,K=2（NaCl,H2O），当f=0，即最多相数φmax=4（气相，溶液相，冰，NaCl（s））。

94、如下图（a）所示在绝热装置的水浴中放入盛有NaOH的烧杯，打破烧杯中装有稀盐酸液体的小玻璃瓶，温度计是否有变化？

图（b）若烧杯外装上绝热装置，则温度计又如何变化？

（a）酸碱中和反应要放热，烧杯内物质为系统，则Q<

0，温度计温度升高；

（b）加了绝热装置，则烧杯内物质的系统为绝热系统，Q=0，温度不变。

95、判断下列说法是否正确，并说明理由：

理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至平衡状态，该过程的系统熵变小于零，环境熵变大于零。

正确。

理想气体变化前后，温度不变，体积减小，因此熵值减小。

而把系统和环境看作孤立系统，此变化是一个不可逆过程，因此应该大于零，所以，环境熵变应大于零。

96、判断下列说法是否正确，并说明理由：

其他条件不变的条件下，一列火车在冬天行驶时内燃机的效率更高。

根据卡诺定理，低温热源T1温度越低效率越高，而该内燃机的低温热源是空气温度即环境温度，因此冬天温度低，内燃机效率更高。

97、电池中正极、负极、阳极、阴极的定义分别是什么？

为什么在原电池中负极是阳极而正极是阴极？

电池中电势高的电极称为正极，电势低的电极称为负极。

电流从正极流向负极，电子从负极流向正极。

发生还原作用的电极称为阴极，发生氧化作用的电极称为阳极。

在原电池中，阳极发生氧化作用，电势低所以是负极，阴极发生还原作用，电势高所以是正极；

在电解池中阳极是正极，阴极是负极。

98、判断下列说法是否正确，并说明理由：

1molH2从同一状态经绝热可逆过程和绝热不可逆过程均可到达同一终态。

错误。

绝热可逆过程熵值不变，绝热不可逆过程熵值增加，两个过程的末态熵值不同，因此这两个末态不可能是同一状态。

99、组分A和B沸点TA>

TB，两者可构成最高恒沸物，组分为E。

现将任意比例的A和B混合，于精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物为：

A、纯A；

E。

如果混合物组成小于E，

答：

D。

精馏结果，塔顶总是低沸物，不可能为高沸物塔顶馏出A，如果组成大于E，塔顶馏出B。