化学平衡典型习题及答案Word文档下载推荐.docx
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ΔH＜0，T1＞T2
C.反应Ⅲ：
ΔH＞0，T2＞T1或
ΔH＜0，T2＜T1
D.反应Ⅳ：
ΔH＜0，T2＞T1
8.在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法正确的是（
A．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
B．前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·
L-1·
s-1
C．平衡时，体系内含N2O4
0.25mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
9.．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g）,发生反应：
CO＋H2O（g）CO2＋H2.当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是（）
A．0.5molCO＋2molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
B．1molCO＋1molH2O（g）＋1molCO2＋1molH2
C．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.4molCO2＋0.4molH2
D．0.5molCO＋1.5molH2O（g）＋0.5molCO2＋0.5molH2
10.一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l
mol
X和1mol
Y进行如下反应：
2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）
A．60
s内X的平均反应速率为0.001
mol•L-1•s-1
B．将容器的容积变为20
L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2
C．若温度和体积不变，往容器内增加1
X，X的转化率将增大
D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0
11.已知：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12.将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；
若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b．a与b的关系是（ ）
A．a＞b
B．a=b
C．a＜b
D．无法确定
A．9
B．16
C．20
D．25
c（CO2）c（H2）
c（CO）c（H2O）
13.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）；
②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol•L-1，c（HI）=4mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
14.
高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，K值增大．下列说法正确的是
A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2
15.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）该反应的反应物总能量______生成物的总能量（选填“小于”“大于”或“相等”）．
（2）当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率______（选填“增大”“减小”“不变”原因是______；
若增大压强，则V正______V逆（选填“＜、＞、=”）
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：
E1______，E2______
（填“增大”“减小”“不变”）．
16.在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）
1
2
3
4
n（NO）（mol）
0.020
0.010
0.008
0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：
K=______．已知：
K300°
C＞K350°
C，则该反应是______热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是______；
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．v（NO2）=2v（O2）
B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）
D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离除NO2气体
B．适当升高温度
C．增大O2的浓度
D．选择高效催化剂．
17.已知可逆反应：
M（g）＋N（g）
P（g）＋Q（g），△H＞0请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=1mol·
L-1，c（N）=2．4mol·
L-1，达到平衡后，
M的转化率为60％，此时N的转化率为_____________；
（2）若反应温度升高，M的转化率___________（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：
c（M）=4mol·
L-1，c（N）=amol·
L-1，达到平衡后，c（P）=2mol·
L-1，则a为多少？
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：
c（M）=c（N）=bmol·
L-1，达到平衡后，M的转化率为多少？
（已知，
18.将一定量的SO2和含0．7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：
2SO2＋O2
2SO3（正反应放热）。
反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21．28L；
再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5．6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。
（计算结果保留一位小数）请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________。
（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（3）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
19.可逆反应：
2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n
molO2的同时生成2n
molNO2
②单位时间内生成n
molNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦
B．②③⑤⑦C．①③④⑤
D．全部
20.已知：
H2（g）+I2（g⇌2HI（g）；
△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI
0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（ ）
A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1
He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1
H2，乙增加0.1
I2
21.I2在KI溶液中存在下列平衡：
I2（aq）＋I－（aq）
I3－（aq），某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c（I3－）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
A．反应I2（aq）＋I－（aq）＝I3－（aq）的△H＞0
B．B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
22.人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：
CO+HbO2==O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是
（
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=[O2].[HbCO]/[CO].[HbO]
B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
23.下图表示反应
，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是[
]
A．第6min后，反应就终止了
B．X的平衡转化率为85%
C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%
D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小
24.汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO（g）+CO（g）
N2（g）+CO2（g）ΔH=-373.4kJ·
mol-1
在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列
示意图正确的是（
25.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是
26.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY（g）；
△H=Q
kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
/L积体气温体c（Y）/mol•L-1度/℃
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
0.70
下列说法正确的是（）
A.m＞nB.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
27.（8分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
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（1）体系中发生反应的化学方程式是
；
（2）列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应在第
分钟（min）时达到平衡状态；
（4）若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是
。
A．升高温度
B．降低温度C．使用催化剂
D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly
28.
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________
（2）列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：
_______________
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（4）如果该反应是放热反应。
改变实验条件（温度．压强．催化剂）得到Z随时间变化的曲线①．②．③（如图所示）则曲线①．②．③所改变的实验条件和判断理由是
①__________________________
②__________________________
③__________________________
29.一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO
2
（g）＋O
（g）
2SO
3
（g）。
达平衡时测得有关数据如下表：
容
器
甲
乙
反应物投入量
2molSO
、1molO
4molSO
n
（SO
）/mol
1.6
a
反应物的转化率
α
1
A．
+
>
B．1.6<
<
3.2
C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率
ν
（O
）="
0.2"
mol·
L
－1
·
min
-1
D．甲平衡后再加入0.2molSO
、0.2molO
和0.4molSO
，平衡逆向移动
30.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2+I-→H2O+IO-
慢H2O2+IO-→H2O+O2+I-
快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应速率与I-的浓度有关B．IO-也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98kJ/mol-1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）
答案
1.等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：
2，再以1：
2的物质的量之比将A、B、C充入此容器中，各物质的浓度增大相同的倍数，相当于在原来的基础上压缩体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，
A．等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．由于按原平衡时的比例加入各物质，平衡时各组分的浓度都比原平衡大，故C正确；
D．平衡向正反应方向移动，C的质量分数增大，故D错误，故选：
2.此题关键是分析要全面。
1.当反应前后体积不相等，则两种投料方式换算到同一边后各组分应完全相同（即恒温恒容时一般可逆反应的等效平衡换算）：
2A（g）+B（g）xC（g）起始量/mol：
210等效于/mol：
0.60.31.4等效于/mol：
0.6＋1.4*（2/×
）0.3＋1.4*（1/×
）00.6＋1.4*（2/×
）＝2，0.3＋1.4*（1/×
）＝1，得x＝22.当反应前后气体体积不变（即x＝3），等效平衡只需要两种投料方式换算到同一边后各组分比例相同即可（恒温恒容时分子总数不变的可逆反应的等效平衡换算）。
而1.4molC换算到反应物后，A与B的物质的量之比为，与起始量的投料比相同，故x＝3成立。
选BC。
3.D4.D
5..根据化学反应方程式可以看出该反应的正向是体积减小的,因此在甲容器中的反应会导致容器内部压强减小,平衡向着逆方向移动,因此转化率不如乙容器.因为乙容器是恒压的,因此是活塞式的容器,随着反应中的体积减小,容器容积也减小,压强保持不变,因此平衡不移动.相比之下,乙容器中的正反应程度更大,因此乙容器中的SO2转化率大于p%
6.D因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍（如图所示），
则此时甲与乙是等效平衡。
再将乙容器体积压缩至与甲相等（如图中丙），在此过程中平衡：
N2＋3H2
2NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。
但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度的浓度要大于甲中的两倍。
答案应该选D。
7.解析：
反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大A的转化率应增大，所以p2＞p1，它随温度的升高A的转化率降低，所以正反应为放热反应ΔH＜0，故A错。
关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n（C）小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应ΔH＜0，B正确；
关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时正反应为吸热反应ΔH＜0，而当T2＜T1时正反应为放热反应ΔH＜0，故C正确；
关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应ΔH＜0，所以D错。
答案：
BC
8反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，则生成NO2是0.1mol，因此消耗N2O4是0.05mol，所以在2s时，体系内压强为反应前的
，A正确。
前2s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为
，B不正确。
平衡时容器内压强为反应前的1.6倍，则平衡时气体的物质的量是0.5mol×
1.6＝0.8mol。
根据反应式N2O4
2NO2可知，消耗N2O4是0.3mol，剩余是0.2mol，C不正确。
冲入氮气，压强增大，但浓度不变，所以平衡不移动，D不正确。
答案选A。
.
9.
A、采用极限分析法，0.5molCO+2molH
O（g）+1molCO
＋1molH
，假如反应完全转化为CO和H
O物质的量为：
1.5mol：
3mol=1：
2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，A不正确；
B、采用极限分析法，1molCO+1molH
＋1
molH
2mol：
2mol=1：
1，反应前后气体体积不变，平衡正向进行，CO的体积分数大于x，B符合；
C、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH
O（g）+0.4molCO
＋0.4molH
2，假如反应完全转化为CO和H
0.9mol：
l.9mol=9：
19，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，C不正确；
D、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH
O（g）+0.5molCO
＋0.5moH
O物质的量为1mol：
2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．D不正确；
选B．
10.A、c（Z）=03mol/10L，所以v（Z）=0.3mol•L−1/60s=0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001mol•
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