湖南省益阳六中学年高二化学上册期中试题文档格式.docx

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D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1

7．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．V（A）=0.5mol/（L・min）B．V（B）=1.2mol/（L・min）

C．V（C）=0.4mol/（L・min）D．V（C）=1.1mol/（L・min）

8．对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（　　）

A．K=

B．K=

C．K=

D．K=

9．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）

A．a+b＞c+dT1＜T2Q＜0B．a+b＞c+dT1＞T2Q＞0

C．a+b＜c+dT1＞T2Q＞0D．a+b＞c+dT1＞T2Q＜0

10．将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态（　　）

A．混合气体的密度

B．混合气体的压强

C．混合气体的总物质的量

D．混合气体的平均相对分子质量

11．设反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）（正反应吸热），正反应速率为v1；

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（正反应放热），正反应速率为v2．对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（　　）

A．v1增大、v2减小B．同时减小

C．同时增大D．v1减小、v2增大

12．在一密闭容器中，反应mA（g）⇌nB（g）+nC（g）达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（　　）

A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大

C．物质C的体积分数增大D．m＜2n

13．对于xA（g）+yB（g）⇌zC（g）+wD（g）的平衡体系，当升高温度时，密闭体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是（　　）

A．x+y＞z+w，正反应是放热反应B．x+y＞z+w，正反应是吸热反应

C．x+y＜z+w，逆反应是放热反应D．x+y＞z+w，逆反应是吸热反应

14．可逆反应3A（g）⇌3B（？

）+C（？

）；

正反应吸热，随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中正确的是（　　）

A．B和C可能都是固体

B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B不一定是气体

D．B和C可能都是气体

15．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：

A+3B

2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（　　）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升．

A．②③B．②④C．①③D．①④

16．amolN2与bmolH2混合，要一定条件下反应达到平衡，生成了cmolNH3，则NH3在平衡体系中质量分数为（　　）

A．

×

100%B．

100%

C．

100%D．

17．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式CH4（g）+2O2=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，下列说法中正确的是（　　）

A．有4NA个电子转移时，放出890kJ的能量

B．有NA个C﹣H共价键断裂时，放出890kJ的能量

C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890kJ的能量

D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890kJ的能量

18．对于可逆反应：

2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）

B．

C．

D．

二、非选择题（46分）

19．加热时，N2O5可按下列分解：

N2O5⇌N2O3+O2，其中N2O3又可按下列分解：

N2O3⇌N2O+O2．今将4molN2O5充入一升密闭容器中，加热至t℃时反应达到了平衡状态．平衡时，c（O2）=4.5mol/L，c（N2O3）=1.62mol/L，c（N2O）=　　　　　　mol/L，此时N2O5的分解率为　　　　　　．

20．（10分）（2015秋•益阳校级期中）实验室常用CH3CH2OH和浓硫酸共热到170℃制备CH2=CH2，同时得到H2O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A：

品红溶液，B：

NaOH溶液，C：

浓硫酸，D：

酸性高锰酸钾溶液．试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：

①　　　　　　，②　　　　　　，

③　　　　　　，④　　　　　　．（将有关试剂的序号填入空格内）

（2）能说明SO2存在的现象是　　　　　　．

（3）使用装置②的目的是　　　　　　．

（4）使用装置③的目的是　　　　　　．

（5）确证乙烯存在的现象是　　　　　　．

（6）写出乙醇制乙烯的方程式　　　　　　．

（7）写出生成二氧化硫副反应　　　　　　．

21．（10分）（2015秋•益阳校级期中）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：

（1）x值等于　　　　　　．

（2）B的平衡浓度为　　　　　　．

（3）A的转化率为　　　　　　．

（4）生成D的反应速率　　　　　　．

（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数　　　　　　．（填“增大”或“减小”或“不变”）

22．（10分）（2015秋•益阳校级期中）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）（正反应是吸热反应），其平衡常数可表示为K=

，已知1100℃时K=0.263

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值　　　　　　；

平衡常数K值　　　　　　（选填“增大”“减小”或“不变”）

（2）1100℃时测得高炉中c（CO2）=0.025mol•L﹣1、c（CO）=0.1mol•L﹣1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态　　　　　　（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v（正）　　　　　　v（逆）（选填“大于”“小于”或“等于”），其原因是　　　　　　．

23．（12分）（2015秋•益阳校级期中）已知某温度下中性溶液中氢离子浓度为10﹣6.5mol/L，此温度下，PH=11的苛性钠溶液aL与PH=1的稀硫酸bL混合，试通过计算填写下列空格；

（1）若所得混合液为中性，则a：

b=　　　　　　此溶液中各离子浓度大小排列顺序为　　　　　　；

（2）若所得混合液的PH=2，则a：

b=　　　　　　．溶液中各离子浓度大小顺序为　　　　　　．

参考答案与试题解析

【考点】质量守恒定律；

摩尔质量；

化学方程式的有关计算．

【专题】计算题．

【分析】①根据化学方程式和已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：

9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；

②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；

然后写出两者的比，据此选择即可．

【解答】解：

①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：

9”，则R：

2M=22：

2×

9=22：

18，

设生成的M的质量为a，

∴22：

18=4.4g：

a，

解之得：

a=3.6g；

②根据质量守恒定律可得Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；

∴此反应中Y和M的质量比是6.4g：

3.6g=16：

9．

故选A．

【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律解答实际问题的能力．

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】令A的物质的量为2mol，由方程式可知混合气体总物质的量为6mol，根据混合气体相对氢气密度计算混合气体的平均摩尔质量，根据m=nM计算混合气体总质量，由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，再根据M=

计算A的摩尔质量．

令A的物质的量为2mol，由方程式2A=B+2C+3D，可知混合气体总物质的量为1mol+2mol+3mol=6mol，

混合气体对氢气的相对密度为15，则混合气体平均摩尔质量=2g/mol×

15=30g/mol，混合气体总质量=6mol×

30g/mol=180g，

由质量守恒定律可知A的质量等于混合气体总质量，故A的摩尔质量=

=90g/mol，

故选C．

【点评】本题考查物质的量计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下气体的摩尔质量和气体的密度成正比，注意掌握摩尔质量的计算方法．

【考点】原子结构与元素的性质．

【专题】元素周期律与元素周期表专题．

【分析】ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为﹣1价，据此分析解答．

因ⅦA族元素原子在反应中易获得一个电子，显﹣1价，如NaH，氢元素显﹣1价符合题意，A、B、D三项中氢元素均显+1价，不能支持这种观点，故选C．

【点评】本题考查元素周期表的结构与应用，关键是根据化合价寻找性质上的相同点，注重基础知识的考查，题目难度不大．

【考点】原子构成；

核素．

【专题】原子组成与结构专题．

【分析】根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数分析，“92”是指该原子的质子数．

原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，

U质子数为92，中子数为235﹣92=143，

故选B．

【点评】本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．

【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

【专题】元素及其化合物．

【分析】A．氮气在空气能稳定存在；

B．常温下，氨气在空气中与氧气不反应；

C．二氧化碳在空气中能稳定存在；

D．NO能和空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；

A．氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；

B．常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；

C．常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；

D．无色的NO在空气中和氧气反应：

2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；

故选D．

【点评】本题通过颜色的变化考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的掌握．

【考点】燃烧热．

【分析】根据燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，如C→CO2（g）、H→H2O（l）、S→SO2（g），以此解答该题．

A、HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；

B、生成产物中的水是气体，属于不稳定氧化物，水应为液态，故B错误；

C、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故C正确；

D、生成物为稳定的氧化物，水应为液态，故D错误．

故选：

【点评】本题考查了燃烧热概念的分析判断，注意可燃物的量和氧化物的稳定性判断，燃烧热是可燃物和氧气反应放出的热量．

【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对应反应：

A（g）+3B（g）⇌2C（g），

A.

=0.5mol/（L・min）；

B.

=0.4mol/（L・min）；

C.

=0.2mol/（L・min）；

D.

=0.55mol/（L・min），

故反应速率D＞A＞B＞C，

【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．

【考点】化学平衡常数的含义．

【专题】化学平衡专题．

【分析】平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中．

平衡常数等于生成物浓度的幂次方乘积除以反应物的幂次方乘积，注意固体和纯液体不写在计算式中，对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），化学平衡常数K=

，

D．

【点评】本题考查化学平衡常数的定义式书写，题目较简单，注意固体和纯液体不写在平衡常数式中．

【考点】化学平衡的影响因素．

【分析】由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动；

由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，以此解答该题．

由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；

由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，

【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意把握温度、压强对平衡移动的影响，答题时注意分析图象曲线变化的趋势，把握图象的分析能力．

【考点】化学平衡状态的判断．

【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

A．密度=

，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A选；

B．反应前后气体的体积不等，故容器总压强不随时间改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B不选；

C．混合气体的总物质的量不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C不选；

D．平均分子量=

，总质量不变，总物质的量会变，故反应混合气平均分子量不再改变不可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D不选，

【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．

【分析】根据温度对反应物中活化分子的影响，分析化学反应速率的变化．

升高温度，增大了反应物中活化分子百分数，使有效碰撞几率增大，反应速率增大；

所以当温度升高时，吸热反应和放热反应的反应速率都增大，故C正确；

【点评】本题考查了温度对化学反应速率的影响，题目比较简单，属于基本理论的考查．

【分析】采用假设法分析，假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n．

假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，

A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，故A错误；

B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故B错误；

C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故C错误；

D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，故D正确．

【点评】本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．

【考点】反应热和焓变．

【专题】化学反应中的能量变化．

【分析】升高温度平衡向吸热方向移动，体系的平均相对分子质量M=mn，对于前后都是气体的反应，质量前后是守恒的，则反应体系的物质的量减小，会引起M的增加，据此分析解答．

如果该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，即x+y＞z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，逆反应是放热反应；

如果该反应是一个反应前后气体体积增大的化学反应，x+y＜z+w，升高温度要使反应体系的平均分子质量增大，则平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，故B正确．

B．

【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，明确外界条件如何影响平衡移动是解本题的关键，难度不大．

【分析】正反应吸热，随着温度的升高，则平衡向正反应方向移动，气体平均相对分子质量变小，如气体的质量不变，则说明气体的物质的量增多，如气体的质量减小，则气体的物质的量不变也符合，以此解答该题．

A．如B、C都是固体，则气体的平均相对分子质量不变，因为气体只有A，故A错误；

B．如B为气体，C为固体或液体，则升高温度平衡向正反应方向移动，气体的总质量减小，但物质的量不变，则气体平均相对分子质量变小，故B错误；

C．若C为固体，则B一定是气体，否则气体的平均相对分子质量不变，故C错误；

D．如B和C都是气体