江苏省镇江市中考二模化学试题 答案和解析Word下载.docx
《江苏省镇江市中考二模化学试题 答案和解析Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省镇江市中考二模化学试题 答案和解析Word下载.docx(28页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
制NH3B.装置乙:
制NaHCO3
C.装置丙:
分离NaHCO3D.装置丁:
干燥NaHCO3
7.下列实验设计不正确的是()
A.用10mL量筒量取8.0mL水
B.用湿润pH试纸测某溶液的pH
C.用燃烧法区分棉布和腈纶布料
D.用NaOH溶液除去H2中的HCl
8.下列排序不正确的是()
A.常见气体的密度:
B.碳元素的质量分数
C.地壳中元素的含量
D.硫元素的化合价
9.下列对实验现象的描述或实验操作不正确的是()
A.将白醋滴到蓝色石蕊试纸上,试纸变红
B.将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中,蛋清变白
C.蒸发食盐水时,将蒸发血中水分蒸干后停止加热
D.镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼白光,产生白烟
10.下列是酒精被氧化,最终生成乙酸的过程。
下列说法不正确的是()
A.甲、乙、丙都属于有机物
B.甲、乙完全燃烧的产物相同
C.转化①和转化②都是化合反应
D.转化②中乙和O2的分子个数比为2:
1
11.下列指定反应的化学方程式正确的是()
A.氧乙炔焰的完全燃烧:
B.稀硫酸除铁锈:
C.高锰酸钾制氧气:
D.用氢氧化镁治疗胃酸过多:
12.化工原料三甲基氯硅烧[(CH3)3SiCl],遇明火爆炸,生成CO、CO、SiO2和HCl,与水触可产生雾状盐酸。
下列说法错误的是()
A.三甲基氯硅烷由四种元素组成
B.三甲基氯硅烷发生泄漏时,可以用水冲洗
C.三甲基氯硅烷水溶液pH小于7
D.用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火
13.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是()
A.
B.
C.
D.
14.下列实验操作中能达到实验目的是()
目的
主要实验操作
CO2和SO2
鉴别
分别通入紫色的石蕊溶液中,观察现象
NaOH溶液中混有Na2CO3
取样,滴加少量稀盐酸,观察现象
CaCl2固体中混有NH4HCO3
除杂
充分加热至固体质量不再变化
NaCl、MgCl2的混合溶液
分离
溶解、加过量NaOH溶液、过滤、洗涤,再向滤渣中滴加适量的稀盐酸
15.金属钼制成的合金有良好的机械性能,下图是利用钼矿石(主要成分为MoS2)制备金属钼的简易流程(已知:
),下列说法错误的是()
A.灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理
B.操作1用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等
C.整个过程中Mo元素化合价既有升高也有降低
D.反应③中若要得到金属钼96kg,实际消耗氢气的质量等于6kg
16.下列说法正确的是()
A.碱溶液能使酚酞变红,向Fe(OH)3中滴加酚酞,酚酞变红
B.某化肥与熟石灰研磨,无刺激性气味,该化肥一定不是铵态氮肥
C.某铁矿燃烧生成SO2和Fe2O3,则该铁矿中一定含有S、Fe、O元素
D.某固体加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明物质中一定含碳酸盐或碳酸氢盐
17.下列各组溶液,不用其它试剂就不能鉴别出来的是()
A.NaNO3、AgNO3、KCl、FeCl3B.NaOH、稀HNO3、NaNO3、CuSO4
C.MgSO4、KCl、Ba(OH)2、NaOHD.稀HCI、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2
二、多选题
18.MgSO4和Na2SO4,的溶解度表及溶解度曲线如下。
下列说法正确的是()
温度/℃
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
MgSO4
33.7
38.9
44.5
50.6
54.6
55.8
Na2SO4
19.5
40.5
48.8
47.5
45.3
44.8
A.甲为Na2SO4
B.t3C应介于40℃~50℃之间
C.乙的饱和溶液,降温到t1℃的过程中,一直有晶体析出.
D.b、c点乙的饱和溶液溶质质量分数相等,且大于a点甲的饱和溶液溶质质量分数
19.某NaCl样品中含有杂质Na2SO4和CaCl2,取20.00g该样品加足量水溶解,先后加入BaCl2,Na2CO3溶液,加入试剂的量与沉淀的质量关系如图所示。
A.BaCl2溶液的溶质质量分数为4.16%
B.NQ段过程中溶液pH值一直增大
C.该样品中Na2SO4和CaCl2的质量比为284:
329
D.向Q点的滤液中滴加足量稀盐酸,蒸发可得纯净的NaCl固体
20.将8.0gCuO粉末加入到100.0g一定质量分数的稀H2SO4溶液中,微热至固体完全溶解再向溶液中加入ag铁粉,充分反应后过滤,将滤渣洗涤、烘干,得固体质量仍为ag向固体中滴加稀盐酸,有气泡产生。
下列分析错误的是()
A.加入铁粉的反应现象既有红色固体析出,也有少量气泡产生
B.稀HSO4的溶质质量分数为9.8%
C.a的取值范围是:
a>8
D.充分反应后滤液中FeSO4的质量为17.4g
三、填空题
21.用化学符号表示:
(1)红磷____
(2)相对分子质量最小的气体____
(3)2个铝离子____
(4)____元素吸收过多容易引起白内障、动脉硬化。
22.选择下列适当的物质填空(填序号):
A青铜B生石灰C维生素D碳酸钡E生铁F氮气G硫酸钡H熟石灰
(1)可配制波尔多液的是_____
(2)医疗中可作钡餐的是_______
(3)可用于食品保护的是_______
(4)水果、蔬菜富含的是_______
(5)用作食品干燥剂的是________
(6)使用最广泛的合金是________
23.
(1)如图所示的一种创可贴,使用时小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合,利用固体溶解时温度______(填“升高”或“降低”),起到快速止血的作用。
(2)在蒸馏水中加入NaOH颗粒,不断搅拌,用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图a、c两点观察到溶液中有固体存在,b点固体完全消失,下列说法正确的是______
ANaOH固体溶于水伴随热量的释放
Ba、c两点NaOH的溶解度相等,b点溶液溶质质量分数最大。
24.氢化钠[NaH]与水反应能产生H2。
(1)NaH粉末投入CuSO4,溶液中,产生蓝色沉淀和H2。
该反应的化学方程式为______
(2)NaH保存时要注意______
四、流程题
25.氧化镁在医药等行业应用广泛。
实验室以菱锁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)为了提高“酸浸”的速率与效果,可采取的措施有:
搅拌,______
(2)写出“酸浸”时其中一个反应的化学方程式______
(3)过滤时玻璃棒的作用是______
(4)“氧化”过程中,将FeCl2转化为FeCl3,“沉淀”时需控制溶液的pH值,使Fe(OH)3完全沉淀,而________(填离子符号)不产生沉淀。
五、实验题
26.请结合下图回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:
①______②______
(2)用氯酸钾和二氧化锰共热制O2发生装置选择______(填序号),收集装置选择____(填“D”或“E”);
反应化学方程式为______
(3)实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为_____________________,A、B装置的优点有_______用F装置收集H2,气体应从______(选填“a”或“b”)端通入.
(4)用如图装制取CO2并验证相关性质。
A中固体逐渐减少,发生_____(选填:
“物理”或、“化学”)变化,C中有沉淀产生,反应方程式_____________。
六、科学探究题
27.实验室有一瓶敞口放置的氧化铜,一段时间后发现混有绿色固体。
(1)混有绿色固体的原因是(用方程式表示)______
(2)某兴趣小组为确定样品的组成,取样品38.2g(不含水分)通一氧化碳进行反应,装置如图所示
(资料)
①Cu2O是红色不溶于水的固体,CO和Cu2O加热时能反应,产生Cu和CO2
②Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
(实验)①实验时,先通一段时间CO的目的是______
②反应一段时间后,A中固体完全变为红色,三位同学对红色固体提出如下猜想:
甲:
固体是Cu;
乙:
固体是_______;
丙:
固体是Cu2O和Cu
③取红色固体少量,加入足量稀硫酸,_________(填实验现象),甲猜想错误。
④装置B、C用来吸收反应生成的气体,B、C盛装的试剂分别为_______(填序号)
aNaOH溶液、浓硫酸b浓硫酸、NaOH溶液
⑤反应后测得B增重1.8g,C增重17.6g,证明猜想丙成立,固体中Cu2O和Cu的质量比为______
(反思)若缺少D装置,则会造成测定Cu2O和Cu的质量比_________(填“偏大”或“偏小”)。
28.铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,铝材料到近代才开始大量使用。
这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是______
(2)高铁路基中使用的钢筋混凝土属于_______(选填“金属材料”、“合成材料”或“复合材料”)。
高铁的机身采用硬铝合金材料,下列不属于该合金性质的是_____(填字母)。
A密度大B耐腐蚀C硬度大
(3)铁锈主要成分是Fe2O3▪nH2O,铁生锈主要与空气中的_______有关。
(二)制取硫酸铁铉晶体用工业废铁屑(含油污)生产硫酸铁晶体的主要流程如下:
(4)试剂A为洗洁精,除去油污的原理是______
(5)稀硫酸加入后为加快反应,控制温度在80℃~95℃之间,不能过高的原因是______
(6)溶液1中加入双氧水后反应方程式为______
(7)操作2包括:
蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤等。
(三)硫酸铁铁晶体((NH4)aFeb(SO4)c·
xH2O)组成的测定及热分解
兴趣小组同学称取晶体样品48.20g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
(资料)①硫酸铁铉晶体不溶于水,能溶于酸;
②硫酸铁按晶体29℃开始失去结晶水,160℃完全失去结晶水,500℃完全分解得到Fe2O3、NH3、H2O、SO2、SO3和O2;
③B装置中浓硫酸能吸收NH3、SO3和H2O。
(8)装配好实验装置后,先要______
(9)装置E的作用是______
(10)A装置固体质量随温度的变化如图所示;
B、C、D装置的质量变化如下表所示:
温度
室温
160
500
B装置/g
100.0
121.6
132.2
C装置/g
m
D装置/g
101.6
通过计算,表格中m=______
(11)兴趣小组同学另取晶体48.20g加稀硝酸完全溶解,再向溶液中加入足量的NaOH溶液,微热,有刺激性气味的气体产生,气体质量为1.70g.
①求a:
b:
c=____________;
x的值为______
②写出PQ段发生反应的方程式______
七、推断题
29.有一包不纯的NaOH粉末,可能含有Na2SO4、NaCl、CuCl2、NH4Cl、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种,为分析含有的杂质,现进行如下实验。
(1)取样溶于水,无固体残留,得无色溶液X。
则此粉末中一定不含_________。
(2)取溶液X适量,微热,无氨味。
则此粉末中一定不含______
(3)另取溶液X适量,滴加BaCl溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO,沉淀全部溶解,则此粉末中一定不含__,沉淀溶解的反应方程式为______
(4)为进一步探究该粉末的成分,可另取溶液X适量,滴加过量M溶液,再滴加N溶液,观察现象。
M、N分别为______(选填序号)。
a硝酸钡、硝酸银b稀硝酸、硝酸银c氯化钡、硝酸银
30.如图表示某些物质间转化关系。
通常情况下,B、C、D、E、F均为气体,C是空气中含量最高的物质,F有刺激性气味,G是一种无色液体,J是纯碱,回答下列问题:
(1)写出化学式:
A_____,G______
(2)反应①由空气分离得到,利用了各成分的_______不同。
(3)反应②利用C、E在一定条件下合成得到F,则消耗的C、E的质量比为______
(4)反应③在常温下能发生的原因______
(5)写出反应④的化学方程式______
参考答案
1.C
【详解】
A、食用醋中含有醋酸和水,属于混合物,不符合题意;
B、盐水中含有盐和水,属于混合物,不符合题意;
C、水银是金属汞,属于纯净物,符合题意;
D、生铁中含有铁和碳等物质,属于混合物,不符合题意。
故选C。
2.B
A、液氨作医疗冷冻剂利用的是液氨气化吸热,利用的是物理性质,不符合题意;
B、高粱用于酿制白酒是利用高粱中的淀粉能转化为酒精的性质,该性质是通过化学变化表现出来的,属于化学性质,符合题意;
C、氢气用于充探空气球利用的是氢气密度比空气小的性质,该性质是物理性质,不符合题意;
D、干冰用作人工降雨,是利用了干冰升华时吸热的性质,该性质是物理性质,不符合题意。
故选B。
3.D
A、金刚石是由碳原子构成的物质,可以表示为C,该选项书写不正确;
B、2个氨分子表示为
,2个氮分子可以表示为2N2,该选项书写不正确;
C、四氯化碳可以表示为
,该选项书写不正确;
D、钙离子带2个单位正电荷,应该在钙元素元素符号的右上角标出正电荷和带的电荷数,可以表示为Ca2+,该选项书写正确。
故选:
D。
4.A
A、焚烧废旧塑料会产生大量烟尘和有害气体而造成环境污染,符合题意;
B、为维持好碳、氧循环,大力植树造林,减少化石燃料燃烧,有利于改善环境质量,不合题意;
C、合理使用农药和化肥既能提高农作物产量,又能减少对环境的污染,不合题意;
D、生活污水和工业废水要处理后再排放有利于保护水资源,不合题意。
A。
5.C
A、氧化物是只含两种元素,其中一种为氧元素的化合物。
氯酸钾不属于氧化物。
错误。
B、阴离子均为氢氧根的化合物为碱。
纯碱是碳酸钠,不是碱。
C、合金,陶瓷,水泥都是无机材料。
正确。
D、复合肥需含氮、磷、钾三种元素中的两种。
碳铵、磷酸钙都不是复合肥。
6.D
A、加热条件下,氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气,因此利用装置甲可以制取氨气,能达到实验目的;
B、氯化钠和水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,因此利用装置乙可以制取碳酸氢钠,能达到实验目的;
C、相同条件下,碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度,反应生成的碳酸氢钠部分从溶液中析出,可以通过过滤从溶液中分离出碳酸氢钠,能达到实验目的;
D、利用装置丁干燥碳酸氢钠时,加热过程中碳酸氢钠会分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,因此不能用丁装置干燥碳酸氢钠,不能达到实验目的。
故选D。
7.B
A、可以用10mL量筒量取8.0mL水,不符合题意;
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH,是因为测定酸性或碱性溶液时,会导致测定结果不准确,符合题意;
C、灼烧时,棉布燃烧后出现的灰能够捏碎,腈纶燃烧后出现球状物质,不能捏碎,能区分,不符合题意;
D、氢氧化钠能和HCl反应生成氯化钠和水,不符合题意。
8.A
A、氧气的密度小于二氧化碳的密度,故A错误;
B、CH4O、CH2O、C2H6O可以分别变形为:
C2H8O2、C2H4O2、C2H6O,三种物质的每个分子中所含碳原子个数相等,则每个分子中除碳原子外,剩余部分的相对原子质量之和越大,则碳元素的含量越低,则碳元素的质量由小到大的顺序为:
C2H8O2、C2H4O2、C2H6O,即CH4O、CH2O、C2H6O,故B正确;
C、地壳中元素含量由高到低的顺序为:
氧、硅、铝、铁、钙等,故C正确;
D、在硫化钠中,钠元素显+1价,则硫元素显-2价;
在亚硫酸钠中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,设硫元素的化合价为x,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,(+1)×
2+x+(-2)×
3=0,则硫元素显+4价;
在硫酸钠中,钠元素显+1价,氧元素显-2价,设硫元素的化合价为y,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,(+1)×
2+y+(-2)×
4=0,则硫元素显+6价,故D正确。
故选A。
9.C
A、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色,将白醋滴到蓝色石蕊试纸上,试纸变红,故选项说法正确。
B、乙酸铅中含有重金属铅离子,可使蛋白质变性失去活性,将乙酸铅溶液滴加到蛋清溶液中,蛋清变白,故选项说法正确。
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。
D、镁条在空气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白烟,故选项说法正确。
C。
10.C
A.由分子结构,模型可知,甲的化学式为C2H6O,乙的化学式为C2H4O,丙的化学式为C2H4O2,均为含碳元素的化合物,均属于有机物,选项说法正确;
B.由化学式可知,甲和乙都是由碳、氢、氧三种元素组成的,完全燃烧都生成二氧化碳和水,选项说法正确;
C.转化①的化学方程式为
;
转化②的化学方程式为
,其中转化②是由两种物质反应生成另一种新物质,属于化合反应,①不属于化合反应,选项说法错误;
D.由化学方程式可知,转化②中乙和O2的分子个数比为2:
1,选项说法正确。
11.D
A、乙炔燃烧生成二氧化碳和水,正确的化学方程式应为
,不符合题意;
B、铁锈的主要成分是氧化铁,与硫酸反应生成硫酸铁和水,正确的化学方程式是:
C、该化学方程式没有配平,正确的化学方程式应为:
D、该化学方程式书写正确,符合题意。
12.B
A、从三甲基氯硅烷的化学式分析,它含有碳、氢、硅、氯四种元素,正确;
B、由题目可知,三甲基氯硅烷与水接触可产生雾状盐酸,因此当它发生泄漏时,不能直接用水冲洗,错误;
C、由题目可知,三甲基氯硅烷与水接触可产生盐酸,故三甲基氯硅烷水溶液pH小于7,正确;
D、可用干粉灭火剂扑灭三甲基氯硅烷引发的火灾,正确。
13.B
A、碳和氧气点燃会生成二氧化碳,二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳。
B、硝酸钠与碳酸钾之间不反应(因交换离子后无气体、沉淀或水生成),碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
C、硝酸钡与氢氧化钠、二氧化碳反应可生成碳酸钡沉淀和硝酸钠(可看为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠)。
碳酸钡能与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳。
D、通过光合作用,二氧化碳和水可转化为氧气和葡萄糖。
葡萄糖发酵后可生成酒精。
14.C
A、二氧化碳和二氧化硫与水反应分别生成碳酸和亚硫酸。
溶液均为酸性,无法用指示剂鉴别。
B、氢氧化钠先与稀盐酸反应,再与碳酸钠反应,滴加少量稀盐酸无明显现象,也无法说明无碳酸钠。
C、碳酸氢铵受热分解为氨气、水和二氧化碳,无固体剩余。
加热至固体质量不再变化说明碳酸氢铵完全分解。
除去杂质,不引入杂质。
D、加过量NaOH溶液,滤液中会混有氢氧化钠。
引入杂质,得到的氯化钠溶液不纯。
15.D
A、二氧化硫能与氢氧化钙反应,所以灼烧造成的污染可以用石灰乳来吸收处理。
B、操作1使固液分离了,所以是过滤。
需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
C、MoS2中Mo为+4价。
MoO3中Mo为+6价,,该过程化合价升高。
MoO3变为Mo(单质化合价都为0),化合价降低。
D、实际生产中,氢气无法被完全利用,所以根据已知条件无法确定消耗的氢气的质量。
16.B
A、氢氧化铁难溶于水,不能使酚酞变红。
B、铵态氮肥与熟石灰研磨,有刺激性气味(生成氨气)。
无刺激性气味则一定不是铵态氮肥。
C、根据质量守恒定律可知,O元素可能来自于氧气,只能确定含有S、Fe元素。
D、某固体加入稀盐酸,生成无色无味的气体,证明物质中不一定含碳酸盐或碳酸氢盐,例如稀盐酸与金属反应生成氢气,也生成无色无味的气体。
17.C
【分析】
不用试剂的鉴别方法分两种情况:
一是如果有某种物质有特殊的物理性质,先将其鉴别出来,再用它与其他物质依次反应,根据产生的现象逐个进行判断;
二是物质没有特殊的物理性质,将所有的物质两两混合进行反应,根据产生明显现象最多或最少的物质为基准进行判断,或是根据产生特殊现象的物质为基准物质再判断,又或是根据现象先分组再交叉反应再判断。
A、首先根据溶液显黄色确定出FeCl3溶液,然后其他三种溶液分别与FeCl3溶液混合反应,产生白色沉淀的是AgNO3溶液,再用AgNO3溶液与剩下两种溶液混合反应,又产生白色沉淀的是KCl,无明显现象的是NaNO3,选项A可以鉴别不符合题意;
B、CuSO4溶液显蓝色,先根据溶液显蓝色确定出CuSO4溶液,用CuSO4溶液与另外三种溶液混合反应,产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,在沉淀中加入剩下两溶液,沉淀溶解的是稀硝酸,剩下无变化的是NaNO3溶液,选项B可以鉴别不符合题意;
C、四种溶液均为无色溶液,将它们两两混合,其中一种能和另外两种溶液反应均产生白色沉淀的是MgSO4溶液,这两种溶液是NaOH溶液和Ba(OH)2溶液,另一个是KCl溶液,NaOH溶液与Ba(OH)2溶液无法再进行鉴别,选项C不能鉴别符合题意;
D、四种溶液同样均为无色溶液,将它们两两混合,其中能和另外两种溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2溶液,这两溶液是Na2SO4溶液和Na2CO3溶液,剩下一个就是稀盐酸