人教版高中化学必修1优秀教案全册Word格式文档下载.docx
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6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。
下列实验操作或事故处理中，不正确的是（答案:
A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量
C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗
D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭
7.下列说法正确的是（答案:
A.铅笔芯的主要成分是金属铅
B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO
C.含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化
D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品
二、填空题
9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是答案:
ABCD（填字母编号）。
A.高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯
B.给试管加热时，先给试管均匀加热，然后固定局部加热
C.大量碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4等）时，先检验气体纯度，后点燃
E.在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较
10.指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：
①石蕊试纸（检验气体）：
_________________________________。
②容量瓶：
③集气瓶（收集氯化氢）：
④托盘天平：
答案:
①先用蒸馏水润湿试纸②检查容量瓶是否漏水
③检查集气瓶是否干燥④检查游码是否在零刻度
二、混合物的分离和提纯
常用的分离和提纯方法有:
过滤；
蒸发；
结晶；
洗气瓶洗气；
用酸除去杂质；
用H2还原CuO以除去Cu中混有的CuO。
1.过滤和蒸发（粗盐的提纯）
（1）在进行过滤操作时要注意
滤纸要紧贴漏斗；
向漏斗中加入溶液时，要用玻璃棒引流；
玻璃棒要靠在三层滤纸处；
漏斗下端要紧靠烧杯内壁；
滤纸要低于漏斗边缘；
溶液要低于滤纸边缘。
（2）得到的滤液后蒸发所得的滤液。
（3）蒸发操作中的仪器：
带铁圈的铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
（4）热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，如果确要立即放在实验台上，要垫上石棉网；
（5）在加热至有大量物质析出时，要改用小火加热；
在蒸发过程中要不断搅拌
（6）在进行物质检验时，采取的步骤是：
先对试样的外观进行观察，确定其颜色、状态、气味等；
当试样是固体时，有时需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色、在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
固体配成溶液后反应物之间接触充分，溶液间反应比较快。
有些固体溶解后会变成离子，离子间的反应比较快。
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl通过上述简单的溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。
利用化学方法，我们也可以检验出上述盐中的其他离子。
实际上，在提纯粗盐时，将不溶性杂质过滤后还应进一步除去这些可溶性杂质。
1.化学方法除杂的原则是：
不增（不引入新的杂质）、不减（不损耗样品）、易分（容易分离）、易复原（变化后再回到目标物）。
2.除杂的思路：
选择那些易与杂质反应生成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据“不增”的原则确定加入试剂顺序。
3.为将杂质除尽，所加除杂试剂一般应过量。
在上述试样中所含的Ca2+、Mg2+浓度很小，若生成微溶物，不易将它们除去，因此我们最好选用生成完全不溶物的试剂。
除去Mg2+可选用NaOH溶液；
除去Ca2+可选用Na2CO3溶液。
能不能选用KOH溶液，不能，因为选KOH溶液将引入K+杂质。
从上述图表可以看出：
在除去Ca2+、Mg2+、
的同时又引入了
、OH-。
有什么方法将它们除去，继续加入盐酸。
很好，加入盐酸后，可将
与OH-除去，但又会引入H+。
食盐里混有盐酸，再加些NaOH中和过量的盐酸。
这好像是在和面：
水多了加些面，面多了加些水。
什么时候能正好。
NaCl溶液呈中性，盐酸呈酸性，所以加入的盐酸只要使溶液呈中性就可以了。
测溶液的pH。
加入一定量盐酸后不断测溶液的pH
1.限用一种试剂即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3三种溶液，应选用（答案:
A.BaCl2B.NH3·
H2OC.AgNO3D.HCl
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（答案:
A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
3.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:
①加适量H2SO4溶液；
②加金属Na；
③结晶；
④加过量NaOH；
⑤加强热脱结晶水；
⑥过滤。
正确的操作步骤是（答案:
B）
A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤
5.Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其他试剂。
简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O。
___________________。
取少量该红色产物放入稀硫酸中（振荡），若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;
若溶液不变色,说明产物中无Cu2O。
2.蒸馏和萃取
我们饮用的自来水是用含氯的消毒剂消毒的。
用什么方法可以检验出其中含有Cl-
实验室制取蒸馏水的实验中所用的主要仪器有：
蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫上石棉网；
温度计——测量温度；
冷凝管——用于冷凝气体；
牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；
锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
温度计是测量水蒸气的温度，所以它的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿。
加入碎瓷片，是为了防止液体暴沸。
蒸馏操作可以分离互溶的液态混合物，利用它们沸点不同除去难挥发或不挥发的杂质。
若采用蒸馏方法分离酒精和水的混合物，蒸馏出来的是酒精，因为酒精的沸点比水的沸点低，先变成蒸气被分离出来。
实验名称：
碘的萃取。
实验目的：
用CCl4从碘水中萃取碘
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作方法叫做萃取．将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
分离油、水混合物。
由于两种液体不互溶，所以会产生分层现象，我们可以直接使用分液漏斗进行分离就行了。
萃取分离物质时，使用分液漏斗。
（1）由于碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以加入CCl4后，大部分的碘会溶解在CCl4中。
（2）用力振荡是让碘水中溶解的碘充分转移到CCl4中。
（3）打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。
选择题
1.现有三组混合液：
①花生油和水②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（答案:
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
2.下列实验操作错误的是（答案:
A.欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯进行萃取
B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠：
加热固体
C.除去CO2中的少量SO2：
通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘：
加入CCl4振荡、静置、分层后取出有机层再分离
3.下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（答案:
A.氯化钠（氯化镁）——加硝酸银溶液，过滤
B.二氧化碳（氧气）——通过盛有石灰水的洗气瓶
C.二氧化碳（氯化氢）——让气体通过盛饱和NaOH溶液的洗气瓶
D.乙醇（乙酸）——加足量的NaOH溶液，蒸馏
第二节化学计量在实验中的应用
物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
第1课时
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
它的符号是n。
我们把含有6.02×
1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号mol。
使用物质的量注意事项：
1.物质的量表示物质所含指定粒子的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
2.物质的量用符号“n”表示。
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
常数的符号是NA，Na的近似值是6.02×
1023mol-1。
1mol小麦约含有6.02×
1023个麦粒。
这句话不正确，因为物质的量及其单位摩尔的使用范围是微观粒子。
因此在使用中应指明粒子的名称。
6.02×
1023是非常巨大的一个数值，所以宏观物体不使用物质的量和摩尔。
判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）1mol氧。
（2）0.25molCO2。
（3）摩尔是7个基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×
1023个粒子的集合体。
（5）0.5molH2含有3.01×
1023个氢原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）错误。
没有指明粒子的种类。
改成1molO，1molO2都是正确的。
因此使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类用化学式表示。
（2）正确。
（3）错误。
物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈。
（4）错误。
1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同。
（5）错误。
0.5molH2含有0.5×
2＝1molH原子，所含氢原子数为6.02×
1023mol-1×
1mol＝6.02×
1023。
（6）正确。
3molNH3中含有3mol×
1＝3molN原子，3mol×
3＝9molH原子。
填空：
（1）1molO中约含有_________________个O；
（2）3molH2SO4中约含有_______________个H2SO4，可电离出_______________molH＋；
（3）4molO2含有_________________molO原子，_________________mol质子；
（4）10molNa+中约含有_________________个Na＋。
答案
（1）6.02×
1023
（2）3×
10236（3）88×
8＝64（因为1molO原子中含有8mol质子）（4）10×
1023
物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系用符号表示：
n=
1.若规定12C的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来的12/100的是（答案:
D）
A.氧的相对原子质量B.H2O的摩尔质量
C.阿伏加德罗常数D.98g硫酸的物质的量
2.在无土栽培中，需配制一定量含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液。
若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（答案:
A.2、64、24B.16、50、24
C.32、50、12D.64、2、24
由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42-）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×
2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
3.摩尔是（答案:
A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位
C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×
1023个粒子的集体
4.下列各组物理量，都不随取水量的变化而变化的是（答案:
A.水的沸点；
蒸发水所需热量B.水的密度；
水中通入足量CO2后溶液的pH
C.水的体积；
电解水所消耗的电量D.水的物质的量；
水的摩尔质量
5.超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物YBa2Cu3Ox，现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为（答案:
A.0.50，0.50，0.50B.0.25，1.0，1.5
C.0.50，1.0，1.5D.1.0，0.25，0.17
解析：
YBa2Cu3Ox
每摩尔含：
Y1mol;
Ba2mol;
Cu3mol
原料：
Y2O3Y2mol;
BaCO3Ba1molCuOCu1Mol
原料及反应物中的氧不算，只算主金属元素。
欲合成0.5mol,则0.25molY2O31molBaCO31.5molCuO
第2课时
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
符号M。
（2）单位：
g·
mol-1。
（3）数值：
等于物质或粒子的式量。
2.回答下列问题：
（1）O2的摩尔质量是多少？
（2）H2SO4的摩尔质量是多少？
（1）M（O2）=32g·
mol-1；
（2）M（H2SO4）=98g·
3.下列物质各多少克？
含粒子数多少个？
（1）100molH2O
（2）0.1molOH-
（1）100molH2O质量是1800g，含有6.02×
1025个H2O分子。
（2）0.1molOH-质量是1.7g，含6.02×
1022个OH-。
4.下列物质的物质的量是多少？
含有多少个粒子？
（1）90g水
（2）56g氮气
（1）90g水物质的量为5mol，含5×
1023个H2O分子；
（2）56g氮气物质的量为2mol，含2×
1023个N2分子。
物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）三者间的关系:
3.物质的量（mol）=
符号表示：
[例题剖析]
（例1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？
解：
H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g·
n（H2SO4）=
=0.25mol答：
24.5gH2SO4的物质的量为0.25mol。
［多媒体展示］
（例2）71gNa2SO4中含有Na+和
的物质的量各是多少？
Na2SO4的电离方程式为：
Na2SO4====2Na++
Na2SO4的相对分子质量为142，摩尔质量为142g·
=0.5mol
则Na+的物质的量为1mol，
的物质的量为0.5mol。
答：
71gNa2SO4中含有Na+的物质的量为1mol，含
1.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（答案:
BC）
A.0.5molO2含氧原子数为0.5NAB.1.8g的NH+4中含有的电子数为NA
C.48gO3含有的氧原子数为3NAD.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
2.阿伏加德罗常数约为6.02×
下列叙述正确的是（答案:
BD）
A.1molH2O2中含NA个H2和NA个O2
B.氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×
1023个氧原子
C.25℃时，含40g氢氧化钠的溶液中约含有6.02×
l022个氢氧根离子
D.0.5molCH4中约含有3.01×
1024个电子
第3课时
在相同条件下（同温、同压）物质的量相同的气体，具有相同的体积。
在标准状况下（0℃、101kPa）1mol任何气体的体积都约是22.4L。
1.气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。
符号为Vm
Vm=
（V为标准状况下气体的体积，n为气体的物质的量）单位：
L/mol或（L·
mol-1）m3/mol或（m3·
mol-1）
2.对于气体只要温度、压强相同，气体分子间的平均距离就相同，所以相同物质的量的任何气体一定具有相同的体积。
3.阿伏加德罗定律
同温、同压下相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
［例题剖析］
（例1）在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
由公式V=nVm，只要求出CO2的物质的量n，体积可求出。
Vm=22.4L·
mol-1，M（CO2）=44g·
V（CO2）=nVm=
×
22.4L·
mol-1=1.12L答：
体积为1.12L。
［练习］在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量
M=
，n=
。
解：
=0.03mol
M=
=64g·
mol-1该气体的相对分子质量为64。
答：
相对分子质量为64。
（例2）相同状况下，10mLX2气体与5mLY2恰好完全反应，生成10mLA气体，则A气体的分子式为_____________。
根据阿伏加德罗定律和质量守恒定律，10分子X2共含有20个X，5分子Y2共含有10个Y，生成10分子A气体，A的分子式为X2Y。
1.判断下列叙述正确的是（答案:
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol气体的体积约为22.4L
C.1mol氢气和1mol氧气体积相同D.标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意比）的体积约为22.4L
2.下列叙述不正确的是（答案:
A.10mL氧气和10mL二氧化碳含有相同的分子数
B.0.5mol水和0.5mol一氧化碳含有相同的分子数
C.同温、同压下10mL氮气和10mL一氧化氮含有相同的原子数
D.1mol铁和1mol铜常温下含的原子数相同但体积不同
1.下列说法中，正确的是（答案:
A.1molO2的质量是32g，它所占的体积是22.4L·
mol-1
B.22.4LO2中一定含有6.02×
1023个氧分子
C.标准状况下，20mLNH3跟60mLO2所含的分子个数比为1∶3
D.18gH2O在标准状况下所占的体积约为22.4L
2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（答案:
A.粒子的大小不同B.粒子的质量不同
C.粒子间距离不同D.粒子间作用力不同
3.下列有关气体体积的叙述，正确的是（答案:
A.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
4.在同温、同压下1molAr和1molF2具有相同的（答案:
A.质子数B.质量C.原子数D.中子
5.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的答案:
A）
A.原子数B.密度C.质量D.质子数
6.质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（答案:
A.1∶2B.1∶4C.11∶14D.11∶28
第4课时
三、物质的量浓度
定义：
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号cB表示，单位mol·
L-1（或mol/L）。
表达式：
cB=
对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。
3.单位：
mol·
L-1或mol/L。
4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。
（溶液是均一、稳定的）
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度
表达式
溶质的质量分数（w）=
100%
物质的量浓度（cB）=
特点
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任
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