完整版近年高考化学选修三大题Word文档下载推荐.docx
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回答以下问题：
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的次序为。
（用元素符
号表示）
（2）F在周期表中位于区，其价电子排布图为，
与F同周期且未成对电子数最多的元素为（填写元素符号）。
（3）B、D、E三种元素中可形成XY3形化合物的化学式为，此中心原
子杂化方式为，分子的空间构型为。
（4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原由是。
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（5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原由
是。
（6）F2+与NH3形成配离子［F（NH3）4］2+，在［F（NH3）4］2+中，F2+位于正四周体中心，NH3位于正四周体的极点，试在右图中
2+2+
表示［F（NH3）4］中F与N之间的化学键。
5．决定物质性质的重要要素是物质构造。
请回答以下问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能以下表所示：
电离能/kJ·
mol－1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
A往常显价，A的电负性B的电负性（填“＞”、“＜”或
“＝”）。
（2）紫外光的光子所拥有的能量约为399kJ·
mol－1。
依据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照耀紫外光后皮肤易受损害的原
因：
。
构成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化种类
共价键C－CC－NC－S
键能/kJ·
mol－1347305259
（3）实考证明：
KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的构造与NaCl晶体构造相像（如右图所示），已知3种离子晶体的晶格能数据以下表：
离子晶体NaClKClCaO
晶格能
/kJ·
mol－1
7867153401
则该4
种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序
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是：
。
2＋
有
个。
此中MgO晶体中一个Mg四周和它最周边且等距离的
Mg
（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。
离子型
氧化物V2O5和CrO2中，合适作录音带磁粉原料的是
（5）某配合物的分子构造如右图所示，其分子内
H
不含有（填序号）。
A．离子键B．极性键C．金属键
D．配位键E．氢键F．非极性键
O
H3C
N
CH3
C
Ni
题目二分子构造与性质
1．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。
[根源:
学*科
*网]
（1）锗（Ge）是用途很广的半导体资料，其基态电子排布式为。
（2）C、N、O的第一电离能由大到小的次序为____。
（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体种类
为，该晶体中微粒间的作使劲是。
（4）COC12俗称光气，分子中
C原子采纳sp2杂化成键，光气分子的构造式
为
，此中碳氧原子之间共价键是
（填序号）。
a．2个σ键b
．2个π键
c．1个σ键，1个π键
2-
2+
互为等电子体，
的电子式可表示
（5）CaC中C
2
与O
为。
（6）CaC2晶体的晶胞构造与NaCl晶体相像（如图示），但
CaC2晶体中哑铃形
C2-
的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
CaC2晶体中1个Ca2+四周距离近来的
数量为
2．测定土壤中铁的含量可将三价铁复原为二价铁，采纳邻啡罗啉作显色剂，用
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比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有扰乱。
反响原理以下：
4FeCl3+2NHOH·
HCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2O
（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式：
3
杂化的原子有：
；
羟胺熔沸点较高是因为
（2）羟胺中（NHOH）采纳SP
分子间存在较强的
（3）Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物（形成过程如图l所示）中，配位数为：
（4）依据价层互斥理论，ClO4-的空间构形为：
（5）铁能与氮形成一种磁性资料，其晶胞构造如图2所示，则该磁性资料的化
学式为
3．N和B元素在化学中有很重要的地位。
（1）写出与N元素同主族的As元素的基态原子核外电子排布式______________。
从原子构造的角度剖析B、N和O元素的第一电离能由大到小的次序为
___________。
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相像，均为AB3型，但分子的空间构造有很
大不一样，其原由是，此中BF3
的分子构型为__________。
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成，其硬度仅次于金刚石
而远远高于其他资料，所以它与金刚石统称为超硬资料。
BN的晶体构造与金
刚石相像，此中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作使劲是_____。
（4）NaN3是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，NaN3也可用汽车的保护气囊。
3molNaN3受撞击会生成4molN2气体和一种离子化合物A。
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①请写出上述NaN3撞击反响的化学方程式。
②依据电子云的重叠方式判断：
N2分子中存在的σ键和π键数量之比
为：
4．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
此中A、C是同一周期元素。
A的s能级上电子总数等于p能级上电子总数的2倍。
化合物DC中D的二价阳离子与C的阴离子拥有同样的电子层构造。
E的基态原子中有6个未成对电子，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为1∶2，三个氯离子位于外界。
F原子的M
能层上有4个未成对电子。
请依据以上状况，回答以下问题：
（答题时，A、B、C、
D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的次序为。
（2）用氢键表示式写出B的氢化物溶液中存在的所有氢键。
（3）写出化合物AC2的电子式；
此中心原子采纳杂化。
（4）E原子基态价层电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式
（5）已知FxC晶体晶胞构造为NaCl型，因为晶体缺点，x值小于1。
测知FxC晶体密度为3，晶胞边长为4.2×
10-10m，求FxC中x值（精准至0.01）为
________。
题目三晶体构造与性质
1．有a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数挨次增大，a、b、c三种元素
的基态原子拥有同样的能层和能极，I1（a）<
I1（c）<
I1（b）且此中基态b
+
原子的2p轨道处半充满状态，已知bc2写ac2互为等电子体，d为周期表前四
周期中电负性最小的元素，f的原子序数为29．请回答以下问题，（如需表示详细元素请用相应的元素符号）
的电子式
，基态f原子的核外电子排布式
（1）写出bc
（2）b的简单氢化物极易溶于c的简单氢化物，其主要原由有两个：
一
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是；
二是。
（3）化合物甲由c、d两种元素组成，其晶胞如甲图，甲的化学
式。
（4）化合物乙的部分构造如乙图，乙由a、b两元素构成，硬度超出金刚石．
①乙的晶体种类为，其硬度超出金刚石的原由是。
②乙的晶体中a、b两种元素原子的杂化方式均为。
2．已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数挨次增大，此中a原子的半径是所
有原子中半径最小的，b原子中的电子有6种不一样的运动状态，y原子的L层
有2对成对电子，z元素的电负性是前四周期中最小的。
（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“>
”、“<
”或
“=”），用原子构造的知识解说原由；
（2）固体物质M的化学式为xa5，它的所有原子最外层都切合相应的罕有气体原子的最外电子层结构。
则该化合物中a元素的化合价为
和；
该化合物中x原子的杂化方式为；
（3）假如把晶胞极点与近来三个面心所围成的缝隙叫做四周体缝隙，z原子可作为容体掺入C60晶体的缝隙中，形成拥有优秀的超导性的混杂C60化合物。
现把C60抽象成质点，该晶体的晶胞构造以下图，若每个四周体缝隙填入一个z元素的原子，则z元素所有填满C60晶体的四周体缝隙后，所形成的混杂C60
化合物的化学式为。
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3．氢能被视作连结化石能源和可重生能源的重要桥梁。
（1）水是制取H2的常有原料，以下有关水的说法正确的选项是。
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道
形成的键
c．水分子空间构造呈V型
d．CuSO4·
5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础。
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极
时，可分解水制取H2同时获取O2。
已知钛酸锶晶
胞构造如右图所示，则钛酸锶的化学式为。
（3）氢的规模化储运是氢能应用的重点。
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种特别有前程的储氢资料。
该资料
中，镍原
子在基态时核外电子排布式为。
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是近来亲密关注的一种新式化学氢化物储氢资料。
请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的构造式；
与氨
硼烷互为等电子体的有机小分子是；
（写构造简式）。
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：
甲酸盐在钌催化下会开释出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕获转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转变为甲酸盐。
-
已知HCO3在水溶液中可经过氢键成为二聚体（八元环构造），试画出双聚体结
构。
4.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，此中X的原子中不存在中子，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
（1）写出Y原子基态时的价电子排布式：
______________。
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（2）X和Y能够形成Y2X4分子，1个Y2X4分子中含有键的数量为______________，
此中Y原子的杂化轨道种类为______________。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则元素Z的这类
氧化物的分子式是__________
（4）图2表示某种含Z有机化合物的构造，其分子内
4个Z原子分别位于正四周体的4个极点（见图3），
分子内存在空腔，能嵌人某离子或分子并形成4个氢
键予以辨别。
以下分子或离子中，能被该有机化合物识其他是
_________（填标号）。
44C.2O
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞构造如图4所示，该氯化物的化学式是_________。
已知其晶胞边长为anm，则其
晶体密度为_________（列出算式即可）。
该氯化物可
与浓盐酸发生非氧化复原反响，生成配合物，则反
应的化学方程式为_________
（6）元素金（Au）与W形成的一种合金晶体拥有立方最密聚积的构造，在晶胞中W原子处于面心，Au原子处于极点地点。
该晶体中原子之间的作使劲是_________；
该晶体拥有储氢功能，氢原子可进入到由W原子与Au原子构成的四周体缝隙中。
若将W原子与Au原子等同对待，该晶体储氢后的晶胞构造与CaF2的构造相像，该晶体储氢后的化学式应为_________
5.已知X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数挨次增大；
x－和Y+有同样的核外电子排布；
Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物
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的沸点低；
R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；
W为金
属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反响可用于实
验室制取Z的气态单质。
回答以下间题（有关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原由
（3）X与Z中电负性较大的是；
Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X
的单质的制取，此酸根离子的空间构型是，此离子中含有的化学键类
型是；
X一Z一X的键角109.50。
（填“＞”、“＝”或“＜”）（提
示：
孤电子对之间的斥力）
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图。
此中X离子的配位数为_______,
以相距一个X离子近来的所有Y离子为极点构成的几何体为
_______________,该化合物与MgO对比，熔点较高的是。
（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为。
（列算式，不用计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
6．A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数挨次增大，除G外均为前
20号元素。
A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C
元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于同样的能级，
且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·
mol－1）分别为：
578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。
G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。
（1）B形成的单质中有_____个σ键，_________个π键，上述元素形成的化
合物中和B的单质是等电子的是__________（填化学式）。
（2）G元素的基态原子的外头电子排布式为。
（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象
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（4）D、F构成的晶体FD2构造如图Ⅰ所示，G形成晶体的构造如Ⅲ所示，Ⅱ为
H3BO3（硼酸）晶体构造图（层状构造，层内的H3BO3分子经过氢键联合）。
图Ⅰ
图Ⅱ
图Ⅲ
①图I所示的FD晶体中与F离子近来且等距离的F离子数为
，
图I的密度为ag·
cm-3，则晶胞的体积是
cm
3（只需求列出计算式，阿
伏加德罗常数用
N表示）。
②图II所示的物质构造中最外能层已达8电子构造的原子是。
③图Ⅲ中G原子形成的晶体中G原子的配位数为___，H3BO3晶体受热融化
时，战胜的微粒之间的互相作用为。
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