1北京市燕山区初三化学期末试题及答案Word格式.docx
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8．下列空气成分中，常用于充入食品包装袋起防腐作用的是
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体
9．下列物质的化学式书写不正确的是
A．氧化镁MgOB．碳酸钙CaCO3C．氯化铁FeCl2D．氢氧化钠NaOH
10．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是
A．木炭B．铁丝C．氢气D．红磷
11．已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外电子数为
A．6B．8C．12D．14
12．密闭的矿泉水瓶中，1滴水蒸发为水蒸气，发生改变的是
A．分子间隔B．分子个数C．分子质量D．分子种类
13.餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是
A.隔绝空气B.降低温度
C.清除可燃物D.降低可燃物的着火点
14．下列标志表示禁止吸烟的是
ABCD
15.电解水实验如图。
下列说法正确的是
A．试管2中得到H2
B．产生H2与O2的体积比约为1：
2
C．该实验说明水是由H2和O2组成
D．可用带火星的木条检验生成的O2
16.下列实验操作中，不正确的是
A．稀释B．取药C．称量D．过滤
17．关于简易净水器（右图所示）的说法不正确的是
A．可以杀菌消毒
B．其中的小卵石可以起过滤作用
C．其中的活性炭可以起吸附作用
D．可以除去污水中的臭味
18．下列金属制品中，利用金属导热性的是
A.金属硬币B.铝制铝箔C.铜制火锅D.黄金戒指
19．下列数据是一些食物的近似pH（常温），其中呈碱性的是
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
食物
A．葡萄汁
B．苹果汁
C．牛奶
D．鸡蛋清
20．下列物质中，不能溶于水形成溶液的是
A．食盐B．蔗糖C．花生油D．酒精
21．下列关于物质用途的描述不正确的是
A．氧气可用作燃料B．小苏打可以用来做糕点
C．干冰可用于人工降雨D．H2O是常用的溶剂
22.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是
A．人走关灯、少开空调B．使用一次性餐具
C．自带水杯出行D．对垃圾进行分类
23．下列安全措施不正确的是
A．燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物
B．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
C．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
D．燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭
24.下列实验操作不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别水和酒精
闻气味
B
鉴别硬水和软水
加入肥皂水
C
鉴别白糖水和食盐水
观察颜色
D
鉴别空气和二氧化碳气体
用带燃着的木条
25.右图是两种物质的溶解度曲线。
下列说法不正确的是
A．60℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等
B．40℃时硫酸钠的溶解度是50g
C．30℃时硫酸钠饱和溶液升温到40℃，溶质质量分数不变
D．40℃时，将60g氯化铵放入100g水中得到160g溶液
第二部分非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗（9分）
26.（3分）
（1）下列食物中富含蛋白质的是（填字母序号）。
A.苹果B.米饭C.鱼肉D.鸡蛋
（2）大米中主要含有的营养素是。
（3）烤鱼散发出诱人的香味，能闻到香味的主要原因是。
A．分子在不断运动B．分子的质量很小
C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
27.（3分）可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。
（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
1甲烷的化学式为______。
2甲烷中氢、碳元素的质量比是。
3写出该化学反应的化学方程式。
28.（3分）H2O2可作增氧剂。
常温下，用4%H2O2溶液进行实验，研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，测定结果如图。
（1）写出一定条件下，双氧水分解的化学方程式。
（2）在研究范围内，溶氧量的最大值为。
（3）本题研究pH对H2O2分解所得溶液中溶氧量的影响，请认真读题，你觉得影响因素还可能有。
〖科普阅读理解〗
29.（5分）阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维。
使其易于被消化吸收。
你知道吗？
深受人们喜爱的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的PH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。
表-人体胃液PH情况分析
分组
胃液的pH
受检患者人数
胃液中检出病菌的
人数及比列
≤2.0
7
0（0.0%）
2.0-4.0
13
3（23.1%）
4.0-6.0
26
17（65.4%）
﹥6.0
53
45（84.9%）
胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：
一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；
二是抗酸药，能直接与胃酸反应。
常服用的抗酸药的药物有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙，属于氧化物的是（填化学式）。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和空气中的反应。
（3）燕麦中的铁粉遇到胃酸发生的化学反应，化学方程式是。
（4）分析表格数据，可以得出胃液pH越（填“大”或“小”）越有利于病菌生存。
（5）下列说法正确的是（填字母序号）。
A.治疗胃酸过多的药物都能与盐酸反应
B.部分燕麦片中含有极少量的铁单质
C.氢氧化铝、氢氧化镁可以治疗各种胃酸过多
D.选用碳酸钙治疗胃酸过多，同时还可以补钙
〖生产实际分析〗（7分）
30.（3分）氯气是一种黄绿色有毒气体，可用于制备84消毒液（有效成分为次氯酸钠）。
工业生产84消毒液的主要流程如下：
（1）氢氧化钠（NaOH）中，氧元素的化合价为。
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+X,X的化学式是。
（3）残余氯气必须回收处理，原因是。
31.（4分）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如图：
（1）赤铁矿属于（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）②中，反应为CO2+C
2CO，该反应属于。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
（3）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是。
A．绿色植物的光合作用吸收CO2B．一氧化碳有毒
C．“低碳”就是较低CO2排放D．CO2能与水反应生成碳酸
〖基本实验及其原理分析〗（15分）
32.（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为。
可选用的发生装置是。
（3）实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳气体的化学方程式。
收集二氧化碳可选用的装置是（填字母序号）。
33.（3分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。
回答下列问题：
（1）B中发生的化学反应方程式是________。
（2）指出无明显现象的实验（填序号），并解释原因
（3）综合三个实验，得出三种金属活动性是。
34.（4分）补全实验报告。
白磷的着火点是40℃。
为了验证燃烧的条件，设计下列实验。
装置及操作
现象
解释或结论
（1）A实验
水中白磷不燃烧
（2）B实验
水中白磷
未与氧气接触
（3）
B水中白磷燃烧
白磷燃烧的化学方程式是
35.（3分）.从下图选择仪器，配置100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为g。
（2）称量好的NaCl应倒入中（写仪器名称）。
（3）从配置好的100gNaCl溶液中倒出20g，这20g溶液溶质质量分数为。
〖科学探究〗（6分）
36.实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置右图如下所示。
实验1：
取饱和澄清石灰水进行实验。
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
实验2：
利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。
2-1
2-2
2-3
2-4
加入蒸馏水体积/mL
a
缓慢通入3L空气后的浑浊程度
无现象
【解释与结论】
（1）小试管中石灰水变浑浊反应的化学方程式为。
（2）实验1的目的是:
探究在通入空气体积相同、石灰水浓度相同的条件下，。
（3）实验2中a的合理数据是。
（4）实验2的结论是。
【拓展延伸】同学们查阅资料，得知：
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。
于是他们又补充做了下列一组实验。
实验3：
在一支盛有3mL澄清石灰中通缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象
3-1
3-2
3-3
3-4
3-5
缓慢通入CO2时间
第10s
第20s
第25s
第30s
第40s
缓慢通入CO2后的浑浊程度
稍浑浊
浑浊
最浑浊
澄清
（5）由此可以推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是。
Ca（HCO3）2有种元素组成。
〖实际应用定量分析〗
37.（3分）“神舟”飞船内，用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的CO2气体，化学方程式为：
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O。
计算吸收44gCO2，理论上需要LiOH的质量。
化学参考答案（21.1期末）
选择题（每小题一分，共25分）
序号
1
3
4
5
6
8
9
答案
10
11
12
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
生活现象解释（每空1分，共9分）
26.（
（1）CD
（2）糖类（3）A
27.
（1）CH4
（2）H:
C=4:
12=1:
3（3）略
28.
（1）略
（2）18（3）温度和双氧水的浓度
29.科普阅读（每空1分，共5分）
（1）MgO
（2）氧气和水蒸气（3）略（4）越大（5）BCD
生产实际分析（每空1分，共9分）
30.
（1）-2
（2）H2O（3）Cl2有毒
31.
（1）混合物
（2）A（3）略
基本实验及原理分析（每空1分，共13分）
32.
（1）酒精灯
（2）略A（3）略C
33.
（1）略
（2）C金属活动性顺序中铜在氢后面（3）Fe﹥Cu﹥Ag
34.
（1）温度没达到白磷的着火点
（2）不燃烧
（3）在B中对白磷通入氧气（其他合理也可）略
35.
（1）5g
（2）烧杯（3）5%
实验探究（6分）
36.
（1）略
（2）石灰水的体积是否影响石灰水变浑浊的程度（3）1.0
（4）实验范围内，其他条件相同时，石灰水浓度越大石灰水浑浊程度越大
（5）能（易）溶于水4
实际应用定量分析（3分）
37.（3分）解：
设需氢氧化锂的质量为x
CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O
4448
22gx
44/22g=48/xx=24g
答：
需要LiOH的质量是24g.
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