高中化学人教版选修4化学反应与原理全套课件学案章末检测卷四.docx
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高中化学人教版选修4化学反应与原理全套课件学案章末检测卷四
章末检测卷(四)
(时间:
90分钟 满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关叙述正确的是( )
A.碱性锌锰电池中,MnO2是催化剂
B.银锌纽扣电池工作时,Ag2O被还原为Ag
C.放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增大
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生氧化反应
【参考答案】:
B
【试题解析】:
由碱性锌锰电池的总反应Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2可知,正极MnO2得电子被还原,A项错误;银锌纽扣电池由Zn粉(作负极)、Ag2O(作正极)和KOH溶液构成,电池工作时的反应原理为Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag,电池工作过程中,正极上Ag2O得电子发生还原反应,生成Ag,B项正确;铅蓄电池放电时,发生的反应是PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,硫酸不断被消耗,浓度不断减小,C项错误;电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生还原反应,D项不正确。
2.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
A.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu-2e-===Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-===Fe3+
【参考答案】:
A
【试题解析】:
电解饱和食盐水阳极上电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑,A项正确;酸性氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4H++4e-===2H2O,B项不正确;粗铜精炼时粗铜接电源正极,C项不正确;钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应式为Fe-2e-===Fe2+,D项不正确。
3.实验发现,298K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。
下列有关说法正确的是( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+
B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
【参考答案】:
B
【试题解析】:
该电池的总反应为Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+,所以左烧杯Pt为正极,电极反应为Fe3++e-===Fe2+,右烧杯Zn为负极,电极反应为Zn-2e-===Zn2+;由于左烧杯中的Fe3+被还原为Fe2+,所以左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去。
4.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
【参考答案】:
B
【试题解析】:
A项,根据电流方向,a为阳极,b为阴极,粗铜作阳极;B项,装置②的总反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+;C项,被保护的金属应作阴极;D项,铁钉所处的环境干燥不被腐蚀。
5.某原电池构造如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.在外电路中,电子由银电极流向铜电极
B.取出盐桥后,电流表的指针仍发生偏转
C.外电路中每通过0.1mol电子,铜的质量理论上减小6.4g
D.原电池的总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2
【参考答案】:
D
【试题解析】:
Cu作负极,Ag作正极,外电路中,电子由Cu电极流向Ag电极,A项不正确;取出盐桥后,不能形成闭合回路,故电流表的指针不偏转,B项错误;电极反应式分别是负极:
Cu-2e-===Cu2+,正极:
2Ag++2e-===2Ag,当转移0.1mol电子时,铜的质量理论上减小3.2g,C项错误;电池总反应式为Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2,D项正确。
6.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)。
通电后,溶液中产生白色沉淀,且较长时间不变色。
下列说法中正确的是( )
A.电源中a为负极,b为正极
B.电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
C.B电极发生的反应:
2H++2e-===H2↑
D.A、B两端都必须使用铁作电极
【参考答案】:
C
【试题解析】:
根据图示,B电极是阴极,产生H2,A电极为Fe,作阳极,产生Fe2+,OH-与Fe2+反应生成Fe(OH)2沉淀。
电源a为正极,b为负极。
为了增强导电性,电解液可以是NaCl溶液。
D项,阳极必须用铁,阴极可用石墨等。
7.如图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中,a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b选项
X
Y
A
MgSO4
CuSO4
B
AgNO3
Pb(NO3)2
C
FeSO4
Al2(SO4)3
D
CuSO4
AgNO3
【参考答案】:
D
【试题解析】:
电解过程中b和d电极无气体放出,但质量均增大,且增重b8.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为O2+2H2O+4e-===4OH-
B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为Al-3e-===Al3+
C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
【参考答案】:
A
【试题解析】:
以NaCl溶液为电解液时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应为Al-3e-===Al3+,以NaOH溶液为电解液时,正极反应为O2+2H2O+4e-===4OH-,负极反应为Al+4OH--3e-===AlO+2H2O,溶液pH减小,故A项正确,B和C项不正确;电池工作时,电子通过外电路从负极流向正极,D项不正确。
9.下列有关说法正确的是( )
A.铅蓄电池的正极反应为PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O
C.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极
D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
【参考答案】:
B
【试题解析】:
书写铅蓄电池电极反应式时应考虑SO参与反应,正极电极反应式为PbO2+SO+4H++2e-===PbSO4+2H2O,A项不正确;以CO和O2构成的碱性燃料电池,负极CO失电子在碱性条件下生成CO,所以负极电极反应式为CO+4OH--2e-===CO+2H2O,B项正确;电解精炼铜时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,C项不正确;工业电解熔融NaCl制备钠和氯气,D项不正确。
10.某同学组装了如图所示的电化学装置。
电极Ⅰ为Al,其他电极均为Cu,则( )
A.电流方向:
电极Ⅳ→→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应:
Cu2++2e-===Cu
【参考答案】:
A
【试题解析】:
电极Ⅰ是原电池的负极,电极Ⅱ是原电池的正极,电极Ⅲ是电解池的阳极,电极Ⅳ是电解池的阴极,故电流方向:
电极Ⅳ→→电极Ⅰ,A正确;电极Ⅰ发生氧化反应,B错误;电极Ⅱ是原电池的正极,发生还原反应,有单质铜析出,C错误;电极Ⅲ是电解池的阳极,发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-===Cu2+,D错误。
11.装置中发生反应的离子方程式为Zn+2H+===Zn2++H2↑。
下列说法错误的是( )
A.a、b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液是稀硫酸
【参考答案】:
A
【试题解析】:
若a和b都是锌片、电解液为稀盐酸的电解池,阳极反应为Zn-2e-===Zn2+,阴极反应为2H++2e-===H2↑,总反应式为Zn+2H+===Zn2++H2↑,则A项不正确,B项正确;若用锌作负极、铜作正极,用稀盐酸或稀硫酸作电解质溶液,负极反应为Zn-2e-===Zn2+,正极反应为2H++2e-===H2↑,总反应为Zn+2H+===Zn2++H2↑,则C、D项都正确。
12.根据下图判断,下列叙述正确的是( )
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e-===H2↑
C.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大
D.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH--4e-===2H2O+O2↑
【参考答案】:
A
【试题解析】:
A项,K与N连接时构成原电池,X为硫酸,发生析氢腐蚀,铁作负极,失去电子被氧化,石墨作正极,氢离子在正极表面得到电子,一段时间后溶液的pH增大;B项,K与N连接时构成原电池,X为氯化钠,铁发生吸氧腐蚀,石墨电极反应:
2H2O+O2+4e-===4OH-;C项,K与M连接时构成电解池,X为硫酸,石墨作阳极,铁作阴极,相当于电解水,一段时间后硫酸的浓度增大,溶液的pH减小;D项,K与M连接时构成电解池,X为氯化钠,石墨作阳极,电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑。
13.已知:
锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2,锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S。
有关上述两种电池说法正确的是( )
A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应
C.理论上两种电池的比能量相同
D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
【参考答案】:
B
【试题解析】:
A项,原电池中阳离子向正极移动,则锂离子电池放电时,Li+向正极迁移,错误;B项,锂硫电池充电时,锂电极与外接电源的负极相连,锂电极上,Li+得电子发生还原反应,正确;C项,锂硫电池放电时负极为Li,锂离子电池放电时负极为LixC,两种电池锂的变价不同,两种电池的负极材料不同,所以比能量不相同,错误;D项,充电时,正接正,负接负,所以Li电极接C电极,错误。
14.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、碳粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是( )
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为Fe-3e-===Fe3+
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为2H2O+O2+4e-===4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
【参考答案】:
D
【试题解析】:
在脱氧过程中,由铁、碳作电极,氯化钠溶液作电解质溶液,形成原电池,发生吸氧腐蚀,该过程为放热反应;在脱氧过程中,碳作正极,铁作负极,铁失电子发生氧化反应,生成Fe2+;在脱氧过程中,Fe失电子被氧化为Fe2+,Fe2+最终还是被氧气氧化为Fe3+,由电子得失守恒知消耗氧气的体积(标准状况下)V(O2)=22.4L·mol-1×=0.336L=336mL。
15.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通