学年广东省东莞中学高二上学期期中考试 化学Word版.docx
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学年广东省东莞中学高二上学期期中考试化学Word版
广东省东莞中学2018-2019学年第一学期期中考试
高二化学
注意事项
1.本卷由二部分组成，客观题18小题总计54分，填空题四道大题总计46分
2.全卷共计100分，考试时间90分钟
3.可能用到的相对原子质量：
Na-23O-16S-32C-12N-14
一.选择题（共8题，每题3分，满分24分，每题只有一个正确选项）
1．化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
C．明矾KAl（SO4）2·12H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒
D．处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液，目的是将Mg（OH）2转化为更难溶的MgCO3
2．设NA为阿伏加德岁常数的数值。
下列说法正确的是
A．标况下，11.2L氯气与足量水充分反应，转移电子数为0.5NA
B．0.5mol氩气含有的质子数为18NA
C．若1L0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，则胶体微粒数为0.2NA
D．78gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目一定是NA
3.下列离子方程式正确的是
A.大理石与醋酸反应：
CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑
B.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：
SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+
C.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：
OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O
D.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：
MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O
4．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知CuCl难溶于水和稀硫酸：
Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，下列说法不正确的是
A.步骤②SO2可用Na2SO3替换
B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O
D.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
5.下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
向该装置中加入金属Zn和稀硫酸，并关闭活塞，用于检查装置的气密性
记录滴定终点读数为12.20mL
灼烧胆矾晶体使其分解
分离含淀粉和葡萄糖的溶液
6.下列实验的现象及相应的结论都正确的是
实验
现象
结论
A
向FeCl3溶液中滴入足量KI溶液，再加入CCl4振荡、静置
上层液体呈紫红色
氧化性：
Fe3+＞I2
B
将NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液中
有白色沉淀生成
AlO2-与HCO3-发生了双水解反应
C
向NaCl饱和溶液中先通入NH3至饱和，再通入足量CO2
溶液中有固体析出
固体成分为NaHCO3
D
向碳酸钠溶液中先滴入酚酞，再滴加稀盐酸
溶液先变红，后溶液红色变浅直至消失
非金属性：
Cl>C
7.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其单质常温下有三种气态两种固态，A和B形成的气态化合物的水溶液可使干燥红色石蕊试纸变蓝，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等，E的原子半径在同周期最小，则下列说法不正确的是
A．原子半径大小：
C>D>E>A
B．A、C的氧化物均可能含有非极性键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D．工业中常用电解熔融DE3制备单质D
8.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2（g）＋O3（g）N2O5（g）＋O2（g）。
若此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是（）
A
B
C
D
平衡后升温，
NO2含量降低
0～2s内，v（O3）＝0.2mol·L－1·s－1
v正：
b点>a点
b点：
v逆>v正
恒温，t1时再充入O3
二.选择题（共10题，每题3分，满分30分，每题只有一个正确选项）
9.下列说法正确的是（）
A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱
B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同
C．如果盐酸中c（H+）是醋酸溶液中c（H+）的2倍，则c（HCl）<2c（CH3COOH）
D．将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液
10.25℃时，下列事实中能说明HA 为弱电解质的是
①NaA 溶液的pH>7
②用HA溶液做导电实验时灯泡很暗
③pH=2 的HA溶液稀释至100倍，pH 约为3.1
④HA的溶解度比HCl的小
用HA溶液浸泡水壶中的水垢,可将其清除
A．①②③B．①②C．①③④D．①③
11.25℃时，水的电离达到平衡：
H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大
B．将水加热，Kw增大，pH不变
C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大
D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低
12.常温下，取pH＝2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示关系，则下列有关叙述正确的是（ ）
A．H2A的电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2-
B．pH＝4的H2A水溶液中c（OH-）=10－12mol·L－1
C．NaHA、NaHB的混合溶液中，阴离子有A2－、HA－、HB－、B2－、OH-
D．Na2B的水溶液能与H2A溶液发生反应
13.下列关于中和滴定的操作错误的是
A．滴定前需要检查滴定管是否漏水
B．用待装溶液润洗的仪器有：
酸式滴定管、锥形瓶
C．用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙
D．已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低
14.t℃时，AgCl（s）与AgI（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，相关离子浓度的关系如下图所示。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示与的变化关系
B．t℃时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为曲线X对应的饱和溶液
C．t℃时，AgCl（s）+I－（aq）AgI（s）+Cl－（aq）的平衡常数K＝1×106
D．t℃时，向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液，当Cl－刚好完全沉淀时，此时c（I－）=1×10－5mol/L
15.下列比较中，正确的是（）
A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B．0.2mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：
c（）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
D．同浓度的下列溶液中，①（NH4）2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；
c（）由大到小的顺序是：
①＞②＞③＞④
16．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ[δ=c（H2PO4–）/c总（含P元素的粒子）]随pH的变化如图2所示，下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是
A.溶液中存在3个平衡
B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C.随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小
D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4
17.某学习小组的同学查阅相关资料知，氧化性：
Cr2O72－＞Fe3＋，设计了如图所示的盐桥原电池。
盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲烧杯的溶液中发生还原反应
B．外电路的电流方向是从b到a
C．电池工作时，盐桥中的SO42—移向乙烧杯
D．乙烧杯中发生的电极反应为：
2Cr3＋＋7H2O－6e－=Cr2O72－＋14H＋
18.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）
A．HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42- 的反应为:
HS-+4H2O-8e-==SO42-+9H+
B．电子从b流出，经外电路流向a
C．如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化
D．若该电池电路中有0.4mol 电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜
三.填空题（共4题，共计46分）
19.（10分）氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。
某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________（写出一条）。
（2）b装置的作用是_____________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清；实验结束后，在e处最好连接盛__________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一种）的注射器，接下来的操作为______________，最后拆除装置。
II.氰化钠废水处理
（4）已知:
a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
b.Ag++2CN-==[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用________（填仪器名称）盛装；滴定终点时的现象是______________。
②处理后的废水是否达到排放标准_______（填“是”或“否”）。
20.（12分）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种新型高效絮凝剂，常用于污水处理，在医疗上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑（含少量氧化铝等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：
沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
请回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节溶液的pH，除去Al3＋，①pH的范围__________，②写出可能发生的离子方程式：
________________。
（2）在实际生产中，反应Ⅱ中常同时通入O2，以减少NaNO2的用量。
若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为________。
（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe（OH）2＋可部分水解生成Fe2（OH）42+，该水解反应的离子方程式为_______
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