智取高考化学实验题综述Word文档格式.docx
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（4）尾气可采用
溶液吸收。
3.（2011新课标Ⅱ卷）28.（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________（填仪器接口的字母编号）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：
检查装置气密性后，装入药品；
打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确，原因是________________
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。
4.（2010上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。
大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。
实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。
下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1）用浓盐酸配制1:
1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1），应选用的仪器是。
a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶
2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。
3）上述装置中，b物质是。
用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。
a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d正已烷
5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。
6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。
5.（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
AB
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、、沉淀、、、冷却结晶、、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是。
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是：
。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。
加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：
滤液D加石灰水前先要加热，原因是。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。
如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
6.（2011北京卷∙27）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
实验操作和现象：
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
⑴A中反应的化学方程式是。
⑵C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：
甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；
乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是。
②进行实验，B中现象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因：
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是。
7.（2011重庆卷∙27）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是____________。
（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为____________；
Ⅳ发生反应的化学方程式为；
Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ
中现象为，原因是。
（4）经上述反应，2.5g化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;
则A的化学式为________.
8.（2011天津∙9）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH3CH=CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH；
CO的制备原理：
HCOOH
CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
请填写下列空白：
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：
，。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是，
c和d中盛装的试剂分别是，。
若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；
在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。
a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂
9.（2012新课标Ⅱ卷）28．（14分）
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是____________________________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是______；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A25mLB50mLC250mLD509mL
10.（2013新课标Ⅱ卷26）.（15）正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
CH3CH2CH2CH2OH
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/。
c
密度/（g·
cm-3）
水中溶解性
正丁醇
11.72
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下：
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。
当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由。
（2）加入沸石的作用是。
若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是，D仪器的名称是。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是（填正确答案标号）。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在层（填“上”或“下”
（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是。
（7）本实验中，正丁醛的产率为%。
11.（2013福建卷25）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO3）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________
②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；
关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；
小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
12.（2013重庆卷9）某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）
（1）MgCO3的分解产物为。
（2）装置C的作用是，处理尾气的方法为。
（3）将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。
步骤
甲组现象
乙组现象
1
取黑色粉末加入稀盐酸
溶解，无气泡
溶解，有气泡
2
取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液
蓝色沉淀
3
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液
变红
无现象
4
向步骤3溶液中滴加新制氯水
红色褪去
先变红，后褪色
①乙组得到的黑色粉末是。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为。
③乙组步骤4中，溶液变红的原因为；
溶液褪色可能的原因及其验证方法为。
④从实验安全考虑，题9图装置还可采取的改进措施是。
智取2014高考第二季突破填空题-------高考化学实验试题
1.
答案：
（1）①xCuCO3·
yCu（OH）2·
zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O
②a→k,j→gf（hi）→de（ed）→hi（gf）→bc（cb）→l；
③1.8；
CuCO3·
Cu（OH）2·
H2O
（2）可行；
根据反应xCuCO3·
zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
【详解】
（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu（OH）2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；
对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析
（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：
zH2O=（x+y）CuO+xCO2↑+（y+z）H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
【要点1】制备干燥纯净的氢气的方法：
制备氢气的装置→用水除去盐酸挥发产生的氯化氢→用浓硫酸除去引入的水蒸气。
【要点2】氢气还原碱式碳酸铜→用浓硫酸吸收水并测定水的质量→用碱石灰吸收二氧化碳并测定二氧化碳的质量→防止空气中的水蒸气和二氧化碳的干扰。
2.
解析：
（1）装置A是实验室制取SO2的发生装置，A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反
应的化学方程式为：
Na2SO3+H2SO4（浓）==Na2SO4+SO2+H2O
（2）A中反应生成的SO2在B中会使KMnO4溶液由紫红色变为无色，装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+，这说明SO2具有还原性；
装置C中生成硫单质，现象为无色溶液出现黄色浑浊，说明SO2又具有氧化性。
（3）SO2还具有漂白性，可使品红溶液褪色，但SO2的漂白是不稳定的，物质受热会恢复原来的颜色，表现为可逆性。
装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：
品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色。
（4）尾气为SO2酸性气体，可用NaOH溶液吸收。
（1）蒸馏烧瓶
（2）溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊
还原性和氧化性
5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+
（3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色
（4）NaOH
3.解释：
（略）
（1）i→e，f→d，c→j，k（或k，j）k→a
（2）DABC
（3）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
金属钙与水反应也有类似现象
（4）取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。
（5）氢化钙是固体携带方便
4.答案：
1）abc；
2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；
吸收HCl气体或吸收酸性气体；
3）无水CaCl2；
偏低；
4）bd；
5）石蜡；
CaCO3；
6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。
5.答案：
1）Ca（OH）2或CaO；
Na2CO3；
2）溶解；
过滤；
蒸发；
3）有晶体析出（或出现浑浊）；
碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；
4）NH4Cl；
取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；
5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；
防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；
6）
6.答案：
⑴Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O⑵H2SO4还原⑶2NO+O2
2NO2⑷①通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液②甲：
SO42－+Ba2＋
BaSO4↓，乙：
2Ba2＋+2SO2+O2+2H2O
2BaSO4↓+4H＋白雾的量远多于装置中O2的量⑸SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀
7.答案：
（1）分液漏斗
（2）碱石灰3CuO＋2NH3
3Cu＋N2＋3H2O浓硫酸（3）试纸变蓝CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝（4）Mg3N2
8.
（1）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（CH3）2CHOH
CH2＝CHCH3↑+H2O；
（2）恒压防倒吸NaOH溶液浓硫酸分液漏斗蒸馏烧瓶
（3）④⑤①②③（或④⑤①③②）；
（4）b
9.答案：
此题为基础题，老师上课讲苯与液溴的实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？
这道实验题反成了拿高分的试题。
这里就不多说了。
10.
11.答案：
（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）
（2）①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质试管
（3）①乙②2Na2SO3＋O2
2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）
12.答案：
（1）MgO、CO2
（2）除CO2点燃
（3）①Fe②Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；
假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（答案合理即可）
④在装置B、C之间添加装置E，以防倒吸（答案合理即可）
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