新课程高二化学复习练习卷一Word格式.docx
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C．16gO2所含的分子个数D．12g金属镁全部转变为金属离子时失去的电子个数
7．为了分离碘化钾和碘的固体混合物，可采用的实验方法是（）
A．加水后过滤把碘化钾和碘分离B．加汽油进行萃取，再进行分液分离
C．加热充分后经冷却后分离D．加适量氯水和CCl4经振荡，静置后分液
8．下列离子方程式书写正确的是（）
A．石灰石与盐酸反应：
CO32－+2H＋=CO2↑+H2O
B．铁片与稀硫酸反应：
2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑
C．氯化铝与氨水反应制备氢氧化铝：
Al3＋+3OH－=Al（OH）3↓
D．碳酸氢钠溶液与硝酸反应：
HCO3－+H＋=CO2↑+H2O
9．向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。
那么，由此得出下列的结论错误的是（）
A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强
C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物
10．下列关于第3周期元素性质从左到右变化趋势的叙述正确的是（）
A．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
B．气态氢化物稳定性逐渐减弱
C．最高正价依次降低
D．原子半径逐渐减小
11．下列物质中化学键类型完全相同的是（）
A．CaBr2HClB．MgCl2NaOH
C．H2ONH3D．HBrNH4Br
12．下列过程中放出热量的是（）
A．铝投入盐酸中B．液态水变成水蒸汽
C．煅烧石灰石生成生石灰和二氧化碳D．氧分子变成氧原子
13．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2—二氯乙烷的是（）
A．乙烷与氯气混合B．乙烯与氯化氢气体混合
C．乙烯与氯气混合D．乙炔与氯气混合
14．有3mL甲烷和一氧化碳的混合气体，完全燃烧恰好用去3mL氧气，则此混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比是（）
A．1：
2B．1：
1C．2：
1D．任意比
15．由CH2=CH2→CH3CH2Cl→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应为（）
A．加成→消去→氧化→取代B．消去→取代→氧化→加成
C．加成→取代→消去→氧化D．加成→取代→氧化→氧化
16．以下现象与原电池反应无关的是（）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生锈
D．铜质奖牌久置后表面变暗
17．下列实验设计方案中，可行的是（）
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
18．反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（v）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（）
A．v（O2）=0.002mol/（L·
S）-1B．v（NO）=0.01mol/（L·
S）-1
C．v（H2O）=0.003mol/（L·
S）-1D．v（NH3）=0.06mol/（L·
S）-1
19~25题为《化学与生活》选做题
19．（化学与生活）食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，把海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下列属于白色食品的是（）
A．食醋B．面粉C．海带D．菜油
20．调查发现，近年来，随着建筑装潢材料进入百姓家庭，某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高，影响人体健康，这些污染物中最常见的是（）
A．COB．甲醛、甲苯等有机物蒸汽C．SO2D．臭氧
21．下列叙述中不符合“善待地球、科学发展”这一认识的是（）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需的物质
B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．节约能源，提高能源利用率
22．下列叙述中，错误的是（）
A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应
B．淀粉、纤维素是多糖，是结构复杂的天然高分子化合物
C．蛋白质在酶等催化剂的作用下，水解生成氨基酸
D．市场上的加酶洗衣粉去除蛋白质油渍效果很好，是可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品
23．坏血病患者应该多吃的食物是（）
A．水果和蔬菜B．鱼肉和猪肉
C．鸡蛋和鸭蛋D．糙米和肝脏
24．下列关于材料的叙述中，错误的是（）
A．新型无机非金属材料是有光学特性、生物功能、电子特性、能承受高温，强度高
B．光导纤维作为通讯材料有许多优点，但不耐腐蚀，铺设也很大方便
C．像聚乙烯等线型高分子材料是有热塑料，而像酚醛树脂等体型高分子材料具有热固性
D．玻璃钢作为一种复合材料，其基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维
25．人造骨是一种有生物功能的新型无机非金属材料，它依靠从人体体液中补充某些离子形成新骨，可在骨骼结合界面产生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内需要吸收人体中哪些离子形成新骨（）
①Ca2＋②Na＋③NO3－④PO43－
A．①③B．②③C．①④D．②④
26~32题为《有机化学基础》选做题
26．20XX年诺贝尔化学奖授予瑞士科学家库尔特•芬恩，它的贡献是发现了“利用核磁共振技术测定有机物分子结构”，在有机物分子中，不同的氢原子在质子核磁共振谱中给出的峰值（信号）不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类。
下列有机物分子中，在原子核磁共振谱中只给出一种峰值（信号）的是（）
A．CH3OHB．C（CH3）4C．CH3COOHD．CH3COOCH3
27．下列物质，经催化加氢后不能得到3－甲基戊烷的是（）
CH2CH3
CH3
A．CH2＝C－CH2CH3B．CH3CH2C＝CH2CH3
C．CH3CH＝C－CH3D．CH2＝CH－CHCH2CH3
28．链式炔碳…—C≡C－C≡C―C≡C―…是现已发现的第四种碳的同素异构体，已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多余C≡C（不含C＝C）的链状化合物C300H298，则该分子中含C≡C的个数为（）
A．70B．72C．74D．76
29．下列说法正确的是（）
A．分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物是同系物
B．分子式为C4H10O的各醇在灼热铜丝催化氧化下得到的醛的种类为4种
C．异戊二烯（CH2＝C－CH＝CH2）最多有5个碳原子在同一平面上
D．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
30．桂皮中含有一种醛叫肉桂醛，其结构简式如图：
－CH＝CHCHO，则下列有关肉桂醛的化学性质的叙述中有错误的是（）
A．水浴加热时，肉桂醛能够与银氨溶液发生银镜反应
B．一定条件下1mol肉桂醛与H2发生加成反应时，最多消耗5molH2
C．肉桂醛能被酸性高锰酸钾溶液还原
D．肉桂醛分子中所有的原子可能在同一平面上
C
31．奥运吉祥物福娃的内充物无毒的聚酯纤维，其结构简式为
，下列说法正确的是（）
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同，在一定条件下均能水解
B．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙酸
C．该聚酯纤维是一种天然高分子，对环境友好的聚酯材料
D．由单体合成该聚酯纤维的反应属缩聚反应
32．对复杂的有机物的结构，可以“键线式”简化表示。
如有机物CH2＝CH－CHO
可以简写成。
则与键线式为的物质互为同分异构体的是（）
二．填空题
33．⑴0.5molH2O的质量为，质量都是50g的HCl和NH3两种气体中，含有分子数目少的是（填化学式，下同），在相同温度和相同压强条件下，体积大的是。
配制100mL2mol/L食盐溶液，需要NaClg。
⑵红热的铁与水蒸气可发生反应：
3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，其中作为氧化
剂的物质是（填化学式）。
在该反应中，若消耗了3molFe，则生成LH2（标准状况下）。
34．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、
D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径
最大的主族元素。
试回答下列问题：
（1）A的元素符号；
D的原子结构示意图。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。
（3）写出A、B形成的化合物B2A2的电子式。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程是
。
制备氢氧化亚铁实验装置
1.还原铁粉+稀硫酸
2.滤布
3.氢氧化钠溶液
4.液体石蜡
5.活塞
35．某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：
⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分
钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是
____________________________。
⑵在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉，
分析为什么铁粉过量_________________________。
⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平
稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________________，
原因是_______。
B试管中现象为__。
36．有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。
（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。
（3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；
一定不含有，可能含有。
（2）写出其中肯定发生的反应的离子方程式：
37~38题为《化学与生活》选做题
37．在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃，可吸入颗粒中，目前未列入我国空气质量报告的是（填相应物质名称，下同），全球气候变暖可能是由于含量的急剧增加，造成酸雨的主要因素是含量的增加；
造成臭氧层空洞的主要物质是。
38．碘缺乏症遍及全球，而山区又是高发病区，为了有效补碘，我国政府以国家标准的方
式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3），据此回答下列问题：
⑴可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾反应的离子方程式为
，
能观察到的明显现象是。
⑵已知碘酸钾受热易发生分解，你认为在使用加碘盐进行烹饪时应注意什么问题？
⑶青少年每天需碘120μg，若某种加碘盐每千克含碘酸钾33.7mg，则青少年每天至
少需食用这种加碘盐g。
39~40题为《有机化学基础》选做题
39．化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式
为，命名为，写出其发生加聚的化学方程式
OH
40．已知CH2＝CH－CH3+H2O
CH3－CH－CH3
O
2CH3－CHCH3+O2
2CH3－CCH3+2H2O
试按下列流程推断：
②
⑴分别写出A、B、C、D的结构简式：
A，B，
CD
⑵分别写出反应类型①②
⑶写出C和D发生酯化反应的化学方程式
三．计算题
41．在1.01×
105Pa，120℃，某气态烃和过量O2的混合气体10L，点火反应后得到气体在相同条件下仍为10L，把反应后的气体通过浓H2SO4，体积变为8.6L，再通过烧碱溶液，体积变为7.2L，求该烃的分子式。
42．
（1）实验室常用的浓盐酸密度为1.17g/mL、质量分数为36.5%。
此浓盐酸的物质的量浓度为mol/L。
取此浓盐酸43mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。
（2）4.8g镁投入此200mL稀盐酸中，反应后，求：
①放出的H2在标准状况下的体积。
②将生成的H2通过过量的灼热CuO，求被还原出的铜的质量。
③反应后（设溶液体积不变）溶液中两种阳离子的物质的量浓度之比。
综合（模拟）卷一答案
1．D2．C3．B4．C5．D6．C7．C8．D9．B
10．D11．C12．A13．C14．A15．D16．D17．A18．C
19．A20．B21．B22．D23．A24．B25．C26．B27．C
28．D29．C30．C31．D32．D
33．
（1）9gHClNH311.7
（2）H2O89.6
34．
（1）O
（2）S2->
O2->
Na+（3）
（4）SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
35．
（1）赶走溶液中溶有的O2，防止Fe（OH）2被氧化
（2）防止Fe（OH）2被氧化
（3）产生气泡，溶液变为浅绿色，且溶液被压进B试管
反应产生气体，试管A内压强增大，把溶液压进B试管。
（4）产生白色沉淀
36．
（1）Ba（NO3）2Na2SO4Na2CO3；
CuCl2K2CO3K2SO4；
NaCl
（2）Ba2++SO42-==BaSO4Ba2++CO32-==BaCO3BaCO3+2H+==Ba2++CO2+H2O
37．二氧化碳、氟氯烃；
二氧化碳；
二氧化硫、二氧化氮；
二氧化氮、氟氯烃。
38．
（1）IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O，溶液变蓝
（2）避免用热油炒碘盐，应在起锅盛菜前放加碘盐（3）6
n
39．2，3—二甲基—2—丁烯
O
Br
40．
（1）A：
B：
C：
D：
+
（2）①加成反应②取代反应
H2O
（3）
41．C2H4
42．
（1）11．72．52
（2）①44．8L②12．8g③1：
23
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