新课标吉林学年度高一联考化学下学期期末考试模拟试题解析卷好打印16页Word文档格式.docx
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7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）
A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子还原性逐渐增强
C.气态氢化物稳定性逐
渐增强D.单质氧化性逐渐增强
8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是（）
A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体
C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同
9．锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。
最常见的一种锂离子电池工作原理是：
C6＋LiCoO2Li1—xCoO2+LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是（）
A．电池内部运载电荷的是Li+
B．负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6）
C．锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液
D．放电时的正极反应为Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合
物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是（）
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X<
W<
Y<
Z
11．根据下列各反应现象
所归纳的元素性质不正确的是（）
A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。
不能说明钠的金属
性比铜弱
B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试
纸变蓝。
说明氯元素的非金属性比碘元素强
C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。
说明Cl的非金属性比S强
D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为
0.1mol、0.2mol、0.3mol。
说明这三种金属的活泼性为：
Al＞Mg＞Na
12.下列实验操作完全正确的是（）
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化
钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3
取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗
下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
13.我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是（）
A、氨基酸B、蛋白质C、油脂D、糖
14.已知甲酸HCOOH可以写成CO（H2O），在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。
则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成（）
A、COB、CO2C、CO和CO2D、C2O3
15.下列事实不能用电化学理论解释的是（）
A、铝片不用特殊方法保存B、生铁比纯铁易生锈
C、制氢气时用粗锌而不用纯锌D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”
16.下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是（）
A、C3H4B、CHC、CH2D、C2H5O
17.下列关于煤的叙述中不正确的是（）
A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
B．煤的干馏过程属于化学变化
C．煤是由多种有机物组成的混合物
D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
18.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；
②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是（）
A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分
C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度
19.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为（）
负极：
2H2＋4OH－－4e－＝4H2O
正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
该电池工作时,下列叙述正确的是（）
A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大
20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是（）
A、16B、26C、36D、46
21.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是（）
A、纤维素、脂肪B、淀粉、油脂C、蛋白质、高级烃D、蛋白质、水
22.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有（）
A．两性B．良好导电性
C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热
23.下列说法正确的是（）
①11H、21H、31H为三种不同的核素
②11H、21H、31H互为同位素
③11H、21H、31H互为同素异形体
④11H、21H、31H同系物
⑤11H、21H、31H同分异构体
⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置
⑦互为同位素的原子性质相同
A、①②⑥B、①②③⑥
C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦
24.仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：
Fe-2e-=Fe2+还原反应：
2H++2e-=H2↑则下列正确的是（）
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成
氧化反应：
Fe-2e-=Fe2+还原反应：
2Fe3++2e-=2Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O
2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：
MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-
H2S-2e-=S↓+2H+还原反应：
Cl2↑+2e-=2Cl-
A、③B、②③C、①②D、①②③
25.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是（）
A．乙烯常温下是气体，为纯净物；
聚乙烯常温下是固体，为混合物
B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼
C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等
D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
26.下列关于蛋白质的叙述正确的是（）
A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮
B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高
C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性
D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象
27.山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一种常用的食品防腐剂。
下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）
A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应
C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物
28.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）
A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原
29.可以用分液漏斗分离的一组混合物是（）
A．酒精和碘B．苯和水
C．乙酸和水D．溴和四氯化碳
30．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行
31．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）
A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应
32．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯
33．下列化学用语表达正确的是（）
A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3
C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式
34．下列对能量转化的认识中，不正确的是（）
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
35．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）
A．化学反应的限度都相同
B．可以通过改变温度控制化学反应的限度
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止
36．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）
A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质
C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖
37.下列各组物质中，互称为同分异构体的是（）
A．水与冰B．O2与O3
C．
D．
38.已知下列元素的原子半径：
元素
N
S
O
Si
原子半径/1010m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（）
A．0.80×
1010mB．1.10×
1010m
C．1.20×
1010mD．0.70×
39.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。
下列关于此反应的说法中，正确的是（）
A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率
C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响
40.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）＋3B（g）
2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）
A．生成C的速率与C分解的速率相等
B．A、B、C的浓度相等
C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
D．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
41．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
二．非选择题
42.请选择合适方法的字母代号填空
（1）从煤焦油中提取二甲苯
（2）从海水中提取粗盐
（3）十六烷转变为辛烷和辛烯（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃
（5）煤转化为焦炭、煤焦油等（6）工业上由氧化铝制取金属铝
（7）从铁矿石中提取金属铁
（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）
A、过滤B、裂解C、分馏D、裂化E、干馏F、还原G、电解H、溶解I、渗析J、蒸发K、氧化
43.现有如下两个反应：
A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
B、CH4+2O2==CO2+2H2O
（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？
（能或不能）
AB
（2）如果不能，说明其理由
（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。
则负极电极反应式：
正极电极反应式：
44.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
（1）非金属性最强的元素是______（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是________________________。
（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。
（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______（填元素符号），判断的实验依据是________________________________________________（写出一种）。
45.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______（填一种）。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
反应①的离子方程式为________________________________________________。
反应②的化学方程式为________________________________________________。
（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。
46.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。
在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。
（1）乙醇分子中官能团的名称是__________________。
（2）试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
（3）试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________，
反应类型是________________________。
（4）反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。
（5）可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
47.A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；
B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；
D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；
E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
48.乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。
请回答下列问题。
（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______（填序号）。
A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液
C．水D．酸性高锰酸钾溶液
（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______（填序号）。
A．CH3CH3B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br
（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。
若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应②的化学方程式为____________________________________。
工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。
化学下学期期末考试模拟试题答案解析
1.B2.C3.D6.D7.B8.D9.C10.D11.D12.C
13.B大豆含有丰富的蛋白质，蛋白质在人体内最终被水解为氨基酸，从而被人体吸收。
人体对蛋白质的获得是以氨基酸的形式吸收的。
14.C仿照HCOOH可写成CO（H2O），可以将草酸HOOC–COOH写成CO2·
CO·
H2O，这样用浓H2SO4在一定条件下将水脱去可得CO和CO2混合气体。
15.A铝片在空气中表面形成一层致密的氧化物保护膜，故不用特殊方法保存；
生铁和粗锌中均因含碳等杂质易形成原电池而加快腐蚀速度和反应速度；
在铁制水管外刷的“银粉”其实质是铝粉，铝比铁活泼，与铁在形成原电池时做负极优先失电子而使铁受到保护。
16.D从各种有机物的不饱和度考虑，A、B、C选项中最简式均可扩大数倍得到不同的有机物，而D只能扩大2倍，得到C4H10O即已经达到饱和。
故D选项只能表示C4H10O这一种物质。
17.B煤是由多种有机物和少量的无机物组成的复杂的混合物。
煤的干馏过程发生了复杂的物理、化学反应，通过干馏可获得焦炭、煤焦油、煤气，煤焦油和煤气又是工业上获得芳香烃的一种重要来源。
18.D该反应为可逆反应，反应到一定程度时达到“限度”，反应处于平衡状态，即反应不能彻底。
故参加反应的一氧化碳远远小于实际生成的。
19.C氢气在负极发生失电子、氧化反应，该极消耗氢氧根离子，该极附近PH变小；
氧气在正极得到电子，发生还原反应，生成氢氧根离子，故该极附近PH增大，氢离子浓度减小；
每转移4mol电子，在负极生成4mol水，正极消耗2mol水，故每转移4摩电子,电池内增加2摩水。
20.D各周期所含元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32。
对于IA、ⅡA族来说，同主族相邻周期的元素原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；
对于从ⅢA族→O族元素来说，同主族相邻周期的元素原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类；
对于同主族不相邻周期的元素原子序数之差则可为两个或多个相邻周期元素种类之和，如10、18、16、26、36、50等，但不会出现46。
21.C丝为动物蛋白质，而蜡烛的成分为高级的烃。
22.D
23.A核素是指具有一定质子数和一定中子数的一类原子，含相同的质子数和不同的中子数的一类原子的互称。
互为同位素的原子化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同，如原子质量；
而同素异形体的研究对象是单质，同系物和同分异构体研究的是化合物。
24.D判断时氧化反应为失电子反应，还原反应为得电子反应；
将“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”相加，即可得总反应方程式。
25.D乙烯含有碳碳双键，而聚乙烯则不含有，故乙烯化学性质比聚乙烯活泼；
聚乙烯分子链长短不一，故为混合物；
乙烯和聚乙烯最简式相等，故等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O分别相等。
26.D天然蛋白质主要由碳、氢、氧、氮四种元素组成，除此之外，还含有少量硫、磷等；
蛋白质受热变性后失去原有的可溶性和生理作用，但熟鸡蛋更易被消化吸收；
向鸡蛋中加食盐，蛋白质析出，为盐析过程，不是变性；
蛋白质溶液具有胶体的性质。
27.C依据山梨酸的结构简式，可看出它含有羧基，所以可以与钠、碳酸钠溶液反应，含有碳碳双键，所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，而非取代反应，可以发生加聚反应生成高分子化合物。
28.D考查原电池的基本原理，其中锌片是负极，质量逐渐减少，电流从铜片经导线流向锌片。
29.B考查实验仪器的使用范围，其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。
30.B由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低，所以为吸热反应，需提供能量才能完成，但不一定必须是加热条件。
31.D考查反应发生的条件。
32.C考查苯的性质。
33.B考查有机物的化学用语。
34.D考查能量的转化形式。
D．白炽灯工作时，电能不能全部转化为光能，有一部分转化为热能。
35.B考查对化学反应限度的理解。
不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同，改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。
当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应并没有停止，只是达到动态的平衡。
36.B考查生活中常见有机物的基本性质。
其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反应。
37.D考查对同分异构体概念的理解。
其中A、C均为同种物质，B为同素异形体的关系。
38.B考查元素周期律的应用，磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径，小于硅原子半径。
39.C2NO＋2CON2＋2CO2，该反应有气体参加，所以增大压强能增大反应速率；
升高温度也能增大反应速率。
40.A考查对化学平衡状态的理解。
41.D依题意，X2Y可以是H2O、H2S这类共价化合物，也可以是Li2O、Na2O这类离子化合物。
氢、氧元素可形成原子个数比为1∶1的H2O2，钠、氧元素可形成原子个数比为1∶1的Na2O2。
42.
（1）C
（2）J（3）D（4）B（5）E（6）G（7）F（8）I
43.
（1）、放热，A不能,B能
（2）、A的反应为非氧化还原反应，无电子转移
（3）、NaOH.CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O2O2+8e-+4H2O==8OH-
44．
（1）FC
（2）ClNaOHAl（OH）3
（3）Na＞Mg＞Al 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）
解析：
综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。
45．
（1）蒸馏法
（2）Mg（OH）2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2OMgCl2（熔融）
Mg＋
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