完整版初中化学方程式大全Word下载.docx
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二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):
2H2O通电2H2↑+O2↑
17.生石灰溶于水:
CaO+H2O==Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:
20.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
22.镁还原氧化铜:
Mg+CuO加热Cu+MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23.碳在氧气中充分燃烧:
24.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:
(几个化合反应)
26.煤炉的底层:
27.煤炉的中层:
CO2+C高温2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:
H2CO3==H2O+CO2↑
31.二氧化碳可溶于水:
H2O+CO2==H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):
CaCO3高温CaO+CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
35.一氧化碳的可燃性:
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:
38.酒精在空气中燃烧:
39.氢气中空气中燃烧:
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40.镁在空气中燃烧:
41.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
42.铜在空气中受热:
43.铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O2==2Al2O3
(2)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
51.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(3)金属单质+盐(溶液)-------新金属+新盐
52.铁和硫酸铜溶液反应:
53.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
54.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸+金属--------盐+氢气(见上)
(2)酸+金属氧化物--------盐+水
56.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
57.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
58.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
59.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
(3)酸+碱--------盐+水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH==NaCl+H2O
61.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
63.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
(4)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:
65.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
2、碱的化学性质
(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
68.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71.消石灰放在空气中变质:
72.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
(2)碱+酸--------盐+水(中和反应,方程式见上)
(3)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液)+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74.铁和硫酸铜溶液反应:
(2)盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应:
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
(3)盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76.氢氧化钙与碳酸钠:
(4)盐+盐-----两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
特殊化学反应方程及现象汇总
1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:
石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点:
这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液
2.镁带在空气中燃烧(化合反应)
2Mg+O2点燃2MgO现象:
镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。
(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;
(2)物质的颜色由银白色转变成白色。
(3)镁可做照明弹;
(4)镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;
(5)镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。
3.水通电分解(分解反应)
2H2O通电2H2↑+O2↑现象:
通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:
2
(1)正极产生氧气,负极产生氢气;
(2)氢气和氧气的体积比为2:
1,质量比为1:
8;
(3)电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;
(4)电源为直流电
4.生石灰和水反应(化合反应)
CaO+H2O=Ca(OH)2现象:
白色粉末溶解
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;
(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;
(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙。
(4)发出大量的热
5.实验室制取氧气
①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;
(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:
洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)
2H2O2MnO22H2O+O2↑
共同知识点:
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;
(2)实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;
(3)加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。
6.木炭在空气中燃烧(化合反应)
充分燃烧:
C+O2点燃CO2不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
现象:
在空气中发出红光;
在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)
S+O2点燃SO2现象:
在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气
8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)
3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:
铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;
太晚,不能引燃;
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)
4P+5O2点燃2P2O5现象:
产生大量白烟并放热
可用红磷来测定空气中氧气含量。
10.氢气在空气中燃烧(化合反应)
2H2+O2=2H2O现象:
产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成
11.木炭还原氧化铜(置换反应)
C+2CuO加热2Cu+CO2↑现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;
(2)导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;
(5)试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;
(6)C是还原剂,CuO是氧化剂
12.氢气还原氧化铜(置换反应)
H2+CuO加热Cu+H2O现象:
黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜。
13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)
大理石(石灰石)和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
白色固体溶解,同时有大量气泡产生。
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性,挥发出HCl气体混入CO2中。
使CO2不纯;
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映,产生CaSO4微溶于水,覆盖在固体表面,使反应停止;
(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大,反应速度太快。
14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO俗名为生石灰
15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)
2CO+O2点燃2CO2现象:
产生蓝色火焰
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;
(2)点燃前,一定要检验它的纯度。
16.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuO加热Cu+CO2现象:
黑色粉末逐渐变成光亮红色粉末,生成气体使石灰水变浑浊
一氧化碳是还原剂,氧化铜是氧化剂
17.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象:
火焰明亮呈浅蓝色
甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料。
18.工业制造盐酸(化合反应)
H2+Cl2=2HCl
相关知识点:
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19.实验室制取氢气(置换反应)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(1)氢气是一种常见的还原剂;
20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
C+CO2=2CO
21.水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
CO2+H2O=H2CO3现象:
生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
22.碳酸不稳定分解(分解反应)
H2CO3=H2O+CO2↑
(1)碳酸是一种不稳定的酸,受热易分解;
(2)分解时,二氧化碳从溶液中逸出,使红色石蕊溶液变成紫色。
23.灭火器的反应原理
Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑
灭火原理:
灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可燃物与空气隔绝,达到灭火的目的.
其他反应汇总:
2Mg+O2Δ2MgO反应现象、原理及作用:
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2Δ2HgO反应现象、原理及作用:
银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2Δ2CuO反应现象、原理及作用:
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2Δ2Al2O3反应现象、原理及作用:
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4反应现象、原理及作用:
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe+3O2高温2Fe2O3)
C+O2点燃CO2反应现象、原理及作用、原理及作用:
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO反应现象、原理及作用:
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O反应现象、原理及作用:
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5反应现象、原理及作用:
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2反应现象、原理及作用:
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2反应现象、原理及作用:
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑反应现象、原理及作用:
生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑反应现象、原理及作用:
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑反应现象、原理及作用:
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑反应现象、原理及作用:
水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑反应现象、原理及作用:
绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑反应现象、原理及作用:
白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应现象、原理及作用:
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应现象、原理及作用:
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑反应现象、原理及作用:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑反应现象、原理及作用:
Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O反应现象、原理及作用:
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O反应现象、原理及作用:
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2ΔW+3H2O反应现象、原理及作用:
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2ΔMo+3H2O反应现象、原理及作用:
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ2NaCl反应现象、原理及作用:
剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、
H2+Cl2点燃2HCl反应现象、原理及作用:
点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4反应现象:
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验
2C+O2点燃2CO反应现象、原理及作用:
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2点燃2CO2反应现象、原理及作用:
蓝色火焰煤气燃烧
C+CuO高温2Cu+CO2↑反应现象、原理及作用:
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属
化合价口诀:
+1钾钠银铵氢,+2钙镁钡铅锌,+3铝、+4硅,+1、+2铜,+2、+3铁,
-1氟氯氢氧根,还有溴碘硝酸根,-2氧硫硫酸根,还有碳酸根,硅酸根,
-3记住磷酸根,单质零价永不变
溶解性口诀:
钾钠铵盐溶水中,钾钠铵钡碱都溶,硝酸盐入水无影踪,盐酸盐除去银亚汞,硫酸钡铅沉水中,还有碳酸磷酸根,仅有钾钠铵能溶。