必修二第一章《物质结构 元素周期律》知识点详尽讲解Word格式.docx

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Rn

周期数

一

二

三

四

五

六

原子序数

2

10

18

36

54

86

b、族的定位：

④常见族的别称：

第ⅠA族（碱金属）第IIA族（碱土金属）第IVA族（碳族）第VA族（氮族）第VIA族（氧族）第VIIA族（卤族）0族（稀有气体元素）第ⅢB～ⅡB族（过渡元素）第六周期第ⅢB族（镧系元素）第七周期第ⅢB族（锕系元素）

练习：

1．下列说法中正确的是（）

A．元素周期表有七个横行七个周期B．元素周期表有九个横行，分为七个周期

C．元素周期表有十六个纵行十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族

2．已知某原子结构示意图如图，下列说法中正确的是（）

A．该元素位于第二周期，第Ⅷ族B．该元素位于第三周期，第ⅠA族

C．该元素属于稀有气体元素D．该元素属于金属元素

3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是（）

A．14B．15C．16D．17

4．下列关于元素周期表的叙述正确的是（）

A．周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的

B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同

D．每一周期的元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

5．下列说法中，错误的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数

B．元素周期表中从第ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8

D．第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行

6．甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18

7．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别m和n，且A、B为同一周期元素。

下列关系式一定错误的是（）

A．n＝m＋1B．n＝m＋10C．n＝m＋11D．n＝m＋25

8．银的基本信息如右图所示，下列叙述不正确的是（）

A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9

C．银为过渡金属元素D．银原子最外层有1个电子

9．（双选）下列元素中原子核外最外层电子数等于元素在周期表中的周期数的整数倍的是（）

A．OB．FC．SD．Cl

10．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示，试回答：

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Z元素的原子结构示意图为________。

（3）Y在元素周期表中的位置是________________。

11．短周期元素A、B、C的位置如右图所示。

已知B、C两种元素的

原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是（）

A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si

C．O、P、ClD．C、Al、P

12．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为（）

A．x－18B．x－8C．x＋8D．x＋18

13．A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。

（1）写出A元素的名称：

________。

（2）B位于周期表中第________周期第________族。

（3）C的原子结构示意图为__________（4）D的单质与水反应的化学方程式为___________

二、元素的性质和结构

1、碱金属元素

（1）碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫

（2）碱金属元素原子结构的相似性和递变性

相似性：

最外层都只有______电子，容易______，在化合物中均呈____价，原子都表现出很强的______性

递变性：

随着核电荷数的增多，电子层数逐渐______，原子半径逐渐______，原子核对最外层电子的引力逐渐______，失电子能力逐渐______

（3）碱金属元素性质的相似性和递变性

A物理性质：

熔点___，密度较___，硬度___，都是银___色（Cs略带金色光泽）固体

熔点____，密度__________（除Na、K外）

B化学性质：

a与非金属单质反应

都能与O2反应，生成_________、___________或超氧化物。

在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越______，产物越来越_______________：

Li→Li2O；

Na→Na2O2；

K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物

b与水反应：

都能与水反应生成________和______。

2R＋2H2O=______＋______。

与水反应越来越______

（4）锂、钠、钾的保存：

_______________________________________________________

（5）钠、钾与水、酸、盐溶液反应次序及产物：

_________________________________

2、原子结构与性质之间的关系：

_____________________________________________

3、金属性强弱的比较

（1）金属性的概念：

金属性是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。

（2）金属性的强弱判断的方法：

①根据原子结构：

原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。

②根据元素在周期表中的位置：

同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；

同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

③根据实验结论

A、与水或酸反应置换出氢的难易：

金属单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢的速率越快（反应越剧烈），表明元素金属性越强。

B、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：

碱性越强，表明该元素金属性越强。

C、置换反应：

一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。

D、单质的还原性强弱：

还原性越强，则金属性越强。

E、离子的氧化性强弱：

离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。

F、根据金属活动性顺序表：

一般来说，排在前面的金属的金属性较强。

1）．（双选题）金属钠比金属钾（）

A．金属性强B．还原性弱C．原子半径大D．熔点高

2）．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是（）

3）．（双选题）按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是（　　）

A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．氢氧化物的碱性D．单质的熔点

4）．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（　　）

A．随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强

B．随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强

C．熔点最高的也是相对原子质量最小的D．密度最小的也是金属性最弱的

5）．铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是（　　）

A．CsOH是一种可溶于水的强碱B．Cs在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2O

C．Cs与水反应，能发生爆炸，并放出O2

D．用酒精灯加热Cs2CO3，可生成Cs2O和CO2

6）．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（　　）

A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少

C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

D．金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度

7）．下列叙述中肯定能说明金属A比金属B活泼性强的是（　　）

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

8）．下列关于碱金属的描述中正确的是（　　）

A．碱金属都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔点低

C．在空气中加热均能生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水上面

9）．某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（　　）

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

10）．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色的火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则正确的是（）A.只含有Na+B.一定含有Na+，也可能含有K+

C.可能含有Na+或K+中的一种D.既含有Na+,又含有K+

11）．某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如下图所示的装置（固定装置已略去）进行实验，图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度，供量气用；

乙管可上下移动，以调节液面高低。

（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？

___________________________________________。

（2）反应开始后，大试管中观察到的现象是__________

____________________________________________。

（3）已知密度ρ（K）＝0.86g/cm3ρ（Na）＝0.97g/cm3，

ρ（煤油）＝0.80g/cm3。

如果将钠换成大小相同的

钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要________（填“长”或“短”），其原因是___________________________。

（4）在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为________。

12）．已知下列转化关系，请回答：

（1）写出M、N的化学式：

_________、________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

①X＋Y：

______________________________；

②X＋H2O：

____________________________；

③M＋Y：

_____________________________。

④x的一种氧化物常作潜艇供氧剂，写出由x制取该氧化物的反应方程式并标出氧元素的化合价：

_________________________________。

4、卤族元素

1．卤族元素包括_______________________________________

2．结构与性质的关系

3．物理性质的相似性和递变性（单质：

F2→Cl2→Br2→I2）

都____颜色，都____毒

从____态到____态，颜色逐渐______，密度逐渐_____，熔、沸点逐渐______

4．化学性质的相似性和递变性

（1）卤素单质与氢气的反应。

H2＋X2=_________（X代表卤素原子）

反应条件：

黑暗→______或_______→________→不断加热

反应剧烈程度：

越来___________产物的稳定性：

_______________________

（2）卤素单质间的置换反应

现象：

静置后，液体分层，上层静置后，液体分层，上层静置后，液体分层，上层

_________，下层_______________，下层_______________，下层______

反应式：

_______________________________________________________________

结论：

氧化性：

______________________________

5、元素非金属性强弱的判断方法

1）同周期元素，从左到右非金属性逐渐增强。

如非金属性：

Cl>

S。

同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱。

Br。

2）根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，表明非金属性越强。

如酸性：

HClO4（高氯酸）>

H2SO4，则非金属性：

3）根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非金属性越强。

如H2＋F2=2HF，H2＋Cl2=2HCl，则非金属性：

F>

Cl。

4）根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非金属性越强。

如氢化物的稳定性HF>

HCl>

HBr>

HI，则非金属性：

Br>

I。

5）根据置换反应，活动性强的非金属单质可置换出活动性相对较弱的非金属单质。

如Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，则非金属性：

6）．非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。

6、卤素（用X表示）单质的性质的相似性、递变性和特性

A．相似性

（1）与H2反应：

X2＋H2=2HX。

（2）与活泼金属（如Na）反应：

2Na＋X2=2NaX

（3）与H2O反应2F2＋2H2O=4HF＋O2，X2＋H2O⇌HX＋HXO（X＝Cl、Br、I）

（4）与碱反应X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O（X＝Cl、Br、I）。

B．递变性

（1）氧化性与还原性。

（2）与H2反应的难易及氢化物稳定性（由F2→I2）。

①与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

②氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。

（3）卤素单质与变价金属（如Fe）反应

2Fe＋3X2=2FeX3（X＝F、Cl、Br），Fe＋X2=FeX2（X＝I）。

C．卤素单质的特殊性质

（1）Br2：

常温下惟一液态非金属单质，易挥发

（2）碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色。

7．练习

1）（双选题）下列变化规律中错误的是（）

A.粒子半径：

F-<

Cl-<

Br-<

I-B.稳定性：

HI>

HBr>

HCl>

HF

C.还原性：

I-D.氧化性：

F2<

Cl2<

Br2<

I2

2）．按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）

A．单质的熔、沸点逐渐降低B．与H2反应越来越容易

C．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强

4）．甲、乙两种非金属：

①甲比乙容易与氢化合；

②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；

③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；

④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；

⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的有（　　）

A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④⑤

5）．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤

6）．砹是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是（　　）

A．与H2的化合能力：

At2＞I2B．砹在常温下为白色固体

C．砹原子的最外电子层上有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳

7）．向下列物质的水溶液里加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，不能生成沉淀的是（　　）

A．CaCl2B．KClO3C．KID．NaBr

8）．下表为元素周期表的一部分。

（1）表中元素____________（填写元素符号，下同）的非金属性最强；

元素____________的金属性最强；

元素____________的单质室温下呈液态。

（2）表中元素⑦的原子结构示意图是____________。

（3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为__________>

____________（填写化学式，下同）。

（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：

____________>

____________。

9）．甲、乙、丙、丁四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任意一种气体。

若将甲和丁两瓶气体混合，见强光则发生爆炸；

若将甲和乙两瓶气体混合，则见瓶壁上出现红棕色的小液滴，那么气体乙是（　　）

A．H2B．Cl2C．HBrD．HCl

10）．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：

A．KI溶液B.淀粉溶液C.NaOH溶液

D.氯水。

发现溶液颜色按下面次序变化：

①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。

依据溶液颜色的变化回答下列问题：

（1）加入以上药品的顺序是__________________________________________________。

（2）写出①→②的离子反应方程式：

__________________________________________。

（3）写出③→④的化学反应方程式：

三、原子结构和核素、同位素

1、原子结构和符号

中子

核外电子

质子

原子核

（1）原子

（2）关系：

①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

②质量数A=Z+N≈原子相对原子质量。

A

③质子数=电子数+（正负）电荷数

Z

（3）原子符号X

例1已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中

所含质子的物质的量是（）

A

B.

C.（A-n+2）molD.

例2以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A53g碳酸钠中含NA个CO32－B0.1molOH－含NA个电子

C1.8gD2O中含NA个中子D标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

例3某粒子用表示，下列关于此粒子的说法中正确的是（）

A所含质子数=A–nB所含中子数=A–ZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A

2、核素和同位素

A．核素

把具有一定数目的______和一定数目的______的一种原子叫做核素。

B．同位素

（1）定义：

______相同而______不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同______互称为同位素。

（2）特点：

天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。

（3）性质：

物性不同，化性基本相同。

（3）核素与元素之间的关系：

有的元素有多种核素，有的元素只有

一种核素，所以元素分单核素元素和多核素元素。

（4）同位素的用途：

同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如：

①14C在考古工作中用于测定一些文物的______；

②235U用于制造原子弹、核电站发电；

③2H、3H用于制造______；

④放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗癌症和肿瘤等。

3、10电子的粒子和18电子的微粒

⑴10电子的微粒

①分子Ne、CH4、NH3、H2O、HF②离子Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH-、F-

⑵18电子的微粒：

①分子Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、CH3CH3、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F等；

②离子S2-、Cl-、K+、Ca2+、HS-。

4、核外电子排布

（1）核外电子分层排布的规律：

（2）核外电子分层排布的表示方法：

1．下列叙述正确的是（　　）

A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子

2．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；

B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；

C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。

试推断：

（1）三种元素的名称和符号A________，B________，C________。

（2）画出三种元素的原子结构示意图A____________，B____________，C____________。

3．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．K＋和Na＋B．CO2和NO2C．CO和CO2D．N2和CO

4．A原子的L层比B原子的L层上少2个电子，B元素的质子数比A元素的质子数多4个，则A、B形成的化合物的化学式为___________

5．某元素原子的核电核数是电子层数的5倍，是其最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______________

6．某短周期元素R，R原子最外层电子数为（2n＋1），n为电子层数。

下列关于R元素及其化合物推断正确的是（　　）

A．R含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性B．R单质在常温下一定易溶于水

C．R可能是金属元素D．R不能与氧气反应

7．

（1）用X表示原子：

①中性原子的中子数：

N＝____________。

②阳离子的中子数：

AXn＋共有x个电子，则N＝_______。

③阴离子的中子数：

AXn－共有x个电子，则N＝_______。

④分子或原子团的中子数：

12C16O2分子中，N＝______。

（2）已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn－含有x个电子，则mgRn－中含中子的物质的量是_________mol。

（3）32S与33S互为同位素，下列说法正确的是（　　）

A．32S与33S原子的最外层电子数均为2B．