届山东省部分学校联考模拟试题化学带答案解析Word文档格式.docx
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A．“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子
B．“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构
C．硼烯有望代替石墨烯作硼烯—锂离子电池的负极材料
D．氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH-反应可生成B（OH）4-或BO2-
8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制FeCl3溶液
将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水
C
检验溶液中是否含有NH4+
取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
验证铁的吸氧腐蚀
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
A．AB．BC．CD．D
9．研究化学反应进行的方向具有重要意义。
下列解释与事实不符合的是
选项
事实
解释
液态水变成气态水
该过程为熵增过程
Na与H2O的反应是熵增的放热反应
该反应能自发进行
氢气与氧气反应生成液态水
该反应的△H＜0、△S＜0
2NO2（g）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0
高温有利于该反应自发进行
10．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（）
A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2
B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物
C．蒸馏塔中只发生了物理变化
D．经过吸收塔后，溴元素得到富集
11．科研人员利用锂离子在石墨烯表面和电极之间能做快速大量穿梭运动的特性，开发出一种新能源电池——石墨烯电池（如图所示），该电池用嵌有锂单质的石墨烯（用LixC6表示）和钴酸锂作电极材料，总反应式为LixC6+Li1-xCoO2
LiCoO2+C6，下列关于该电池的说法中错误的是（）
A．钴酸锂作正极材料
B．该隔膜应为阴离子交换膜
C．正极的电极反应式为Li1－xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．该电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
12．下列离子方程式与所述事实相符的是（）
A．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：
Al3++4NH3·
H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：
Fe3++3SCN-
Fe（SCN）3
C．将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：
2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：
3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+H+
13．纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。
该电解装置如图所示。
已知熔融NaOH-KOH为电解液,Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe。
下列说法不正确的是
A．惰性电极II是电解池的阳极,发生氧化反应
B．生成氨气的反应:
2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3
C．惰性电极I的电极反应:
Fe2O3+3H2O+6e-=2Fe+6OH-
D．产生2.24LO2时,转移的电子数为0.4NA
14．常温下，Ksp（BaSO4）=1.0×
10-10，Ksp（SrSO4）=3.0×
10－7向20mL0.1mo1·
L-1BaCl2溶液中滴加0.1mol·
L-1的Na2SO4溶液，金属离子浓度与硫酸钠溶液体积的关系如图所示，已知：
pM=-lgc（M2+）。
下列说法正确的是（）
A．图像中，V0=20，m=5
B．在b点加少量BaCl2固体，Ksp（BaSO4）增大
C．若BaCl2溶液体积仍为20mL，浓度变为0.2mo1·
L-1，则b点向a点迁移
D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，则b点向d点迁移
15．烯烃与氢气混合在常温常压时不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。
反应过程的示意图如图：
A．乙烯和H2生成乙烷反应的△H＞0
B．有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△H
C．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
D．催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率
16．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。
甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。
回答下列问题：
（1）CO2与H2合成甲醇：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）。
但是找到合适的催化剂是制约该方法的瓶颈。
目前主要使用贵金属催化剂，但是贵金属储量稀少，成本高昂，难以大规模应用，且使用中存在环境污染的风险。
最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。
容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为__；
上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中__（填字母）的能量变化。
A．*CO+*OH→*CO+*H2O
B．*CO→*OCH
C．*OCH2→*OCH3
D．*OCH3→*CH3OH
（2）恒压（容器的容积可变）下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下发生反应CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H，CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
压强p1__（填“<
”或“>
”）p2。
②在p1、100℃条件下，b点时v正__（填“<
"
或“>
”）v逆。
③已知：
反应速率v=v正-v逆=k正
，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，若b点对应的坐标参数为（100，0.4），计算b处的
=__（保留3位有效数字）。
（3）焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应（Ⅰ）、（Ⅱ）的lgKP（KP为以分压表示的平衡常数）与T的关系如图所示。
反应（Ⅱ）的△H__（填“大于”“等于”或“小于”）0。
②c点时，反应C（s）+CO2（g）
2CO（g）的KP=__（填数值）。
③在恒容密闭容器中充入0.5molCO、2molH2O（g）只发生反应（Ⅱ），图中d点处达到平衡时，CO的转化率为__；
达到平衡时，向容器中再充入0.5molCO、2molH2O（g），重新达到平衡时，CO的平衡转化率__（填“增大”“减小”或“不变”）。
17．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓（Ga）、锗（Ge）、硅（Si）、硒（Se）的单质及某些化合物（如砷化镓、磷化镓等）都是常用的半导体材料。
（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。
（填“大于”或“小于”）
（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：
__。
晶体
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238
（5）GaN晶胞的结构如图1所示。
已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为__。
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。
若该平行六面体的体积为
a3cm3，则GaN晶体的密度为__（用含a、NA的代数式表示）g·
cm-3。
18．氯化亚硝酰（NOCl，沸点为－5.5℃）是有机合成中的重要试剂，为黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应，有多种方法制备氯化亚硝酰。
已知：
HNO2既有氧化性又有还原性，AgNO2微溶于水，溶于硝酸：
AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。
将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。
反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。
氯化钾需要“干燥”的原因是__。
（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。
①仪器a的名称为__。
②干燥管中盛放的试剂为_。
③生成NOCl的化学方程式为__。
（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。
步骤
实验现象或反应的化学方程式
①取5mL仪器a中产品，加入盛有水的烧杯中，充分反应
NOCl与H2O反应的化学方程式为__
②向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸
加入稀硝酸后，实验现象为__
③向步骤②烧杯中滴加酸性KMnO4溶液
实验现象为_
19．氯化亚铜是一种重要的化工产品，广泛用于颜料、电镀和有机合成等方面。
它不溶于H2SO4和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解且被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu（OH）C1]。
以海绵铜（主要成分是Cu，还含少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如图：
（1）为了提高“溶解”速率，工业生产中宜采用的措施有__（答两条即可）。
（2）写出“溶解”过程中发生氧化还原反应的离子方程式：
（3）“过滤2”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作获得一种化学肥料，它的主要成分是__（填化学式）。
（4）工业生产中，用pH=2的硫酸洗涤“产品”，其目的是__。
（5）氯化亚铜产率与温度、溶液pH的关系如图所示。
据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低会影响CuCl产率的原因是__；
温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是__。
（6）目前利用膜电解再生氨性含铜蚀刻废液制备氯化亚铜的技术获得突破。
首先在电解槽中电解氨性含铜蚀刻废液，电解后向阴极液中加入盐酸酸化，再倒入蒸馏水稀释得到氯化亚铜沉淀。
电解装置如图所示，阴极区发生的电极反应为__，阳极区溶液的pH将__（填“变大”或“变小”）。
20．丁烯二酸酐（
）是一种重要的化工原料，可用于合成有机高分子及某些药物，相关合成路线如图：
①
+2ROH
+H2O
②R1OH+
。
（1）
的化学名称为__；
X中含有的官能团为__。
（2）A的核磁共振氢谱有__组峰；
D→E的反应类型是__。
（3）写出F的结构简式并用星号（*）标出手性碳：
（4）B→C的化学方程式为__。
（5）W是D的同分异构体，写出符合下列条件的W的结构简式：
a.属于芳香族化合物，且为间位的三元取代物
b.能与NaHCO3溶液反应
c.能发生银镜反应
（6）丁烯二酸酐（
）可由
制备得到，写出合成路线流程图（无机试剂任选）___。
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
鸡屎矾为碱式碳酸铜，溶于醋酸，加入铁发生置换反应生成铜，以此解答该题。
【详解】
A．活性炭净水与活性炭的吸附作用有关，故A不选；
B．湿法炼铜涉及铁与铜离子的置换反应，故B选；
C．漂白粉漂白织物与次氯酸的漂白性有关，故C不选；
D．高铁酸钠处理水中的细菌，与高铁酸钠的强氧化性有关，没有发生置换反应，故D不选；
故选：
B。
2．B
A．乙醇和水互溶，不能采用分液方法分离，应该用蒸馏方法，所用仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管等，故A错误；
B．花生油和食盐水不互溶，可以采用分液方法分离，所用仪器为分液漏斗，故B正确；
C．黄河水中的泥沙难溶于水，可以采用过滤方法分离，过滤所用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，故C错误；
D．从食盐水中获取食盐，可以采用蒸发结晶的方法，所用的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，故D错误；
故答案为B。
【点睛】
分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。
具体如下：
①分离提纯物是固体（从简单到复杂方法）：
加热（灼烧、升华、热分解），溶解，过滤（洗涤沉淀），蒸发，结晶（重结晶）；
②分离提纯物是液体（从简单到复杂方法）：
分液，萃取，蒸馏；
③分离提纯物是胶体：
盐析或渗析；
④分离提纯物是气体：
洗气。
3．C
A．
为炔烃，主碳链包含碳碳三键，离三键近的一段编号，得到的有机物为3-甲基-1-丁炔，故A错误；
B．
为烯烃，含有碳碳双键的主碳链最长为5个碳，离双键近的一端编号，得到的有机物为3-甲基-1-戊烯，故B错误；
C．
为二烯烃，含两个碳碳双键的主碳链最长有6个碳，离双键近的一端编号，同时保证甲基的位次较小，得到的有机物为2-甲基-2，4-己二烯，故C正确；
D．
为烷烃，选取最长碳链（含有5个碳）为主碳链，离取代基近的一端编号，得到有机物为2，2，4-三甲基戊烷，故D错误；
故答案为C。
考查烷烃、烯烃和炔烃的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。
烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；
含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。
4．D
最外层电子排布式为3s23p3的原子，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则核外电子占有的轨道分别为1s、2s、2p、3s、3p，其中2p、3p各有3个轨道，共9个，故答案为D。
5．D
A．反应①中的反应物全部转变为EC，没有副产物生成，原子利用率为100%，故A正确；
B．反应②是1个氯原子取代EC分子中的1个氢原子，反应类型为取代反应，故B正确；
C．EO、EC分子中均只有1种氢原子，均只有1种一氯代物，故C正确；
D．因为乙烯、甲醛都是平面形分子，则VCB分子中所有原子均处于同一平面，但ClEC分子中含有饱和碳原子，和饱和碳原子相连的原子形成四面体结构，分子中的所有原子不可能均处于同一平面，故D错误。
综上所述，答案为D。
反应物全部转变为产品，没有副产物生成，则原子利用率为100%。
6．B
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W为O，W和Z位于同一主族，Z为S，X的焰色反应为黄色，X为Na，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，则Y为P。
A．O无最高正价，S最高正价为+6，故A错误；
B．X、Z形成的化合物Na2S，S2−水解，溶液呈碱性，故B正确；
C．非金属性同一周期，从左到右逐渐增强，故PH3的热稳定性比H2S的弱，故C错误；
D．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：
Na>
P>
S>
O，故D错误。
综上所述，答案为B。
氧、氟无最高正价。
氟在化合物中只显负价，氧在化合物中可能显正价，如OF2。
7．B
A．依据图示可知每个B原子与其它3个B相连，所以形成3个B-B共价键，共用3对电子，故A正确；
B．B最外层3个电子，要达到8电子结构，应共用5对电子，而图中B共用3对电子，所以不能达到8电子结构，故B错误；
C．硼烯是电和热的良导体，所以有望代替石墨烯作*硼烯-钠基*电池的负极材料，故C正确；
D．B与Al同主族，性质相似，B的氧化物为B2O3，依据氧化铝与氢氧化钠反应产物可推知与氧化硼过量OH-反应可生成B（OH）4-或BO2-，故D正确；
8．C
A.氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，不能用滤纸称量，A错误；
B.氯化铁易水解而使溶液变浑浊，应将氯化铁溶于少量盐酸中，再稀释，B错误；
C、加热时铵离子与氢氧根反应产生氨气，湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝，能达到相应实验目的，C正确；
D、在盐酸作用下，铁发生析氢腐蚀，D错误；
故选C。
9．D
A．液态水变为气态水属于混乱（或无序）程度变大的过程，则该过程为熵增过程，故A正确；
B．Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，该反应放热并且生成气体混乱（或无序）程度变大，所以△H＜0、△S＞0，任何温度下△H-T△S＜0，该反应能自发进行，故B正确；
C．氢气与氧气反应生成液态水反应放热，混乱（或无序）程度变小，所以△H＜0、△S＜0，故C正确；
D．2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H＜0，又气体物质的量在减小，则混乱（或无序）程度变小，所以△H＜0、△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0自发，则低温有利于该反应自发进行，故D错误；
故答案为D。
在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：
①当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；
②当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；
③当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。
10．C
A．通入氯气发生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，溴易挥发，可热空气吹出，则进入吹出塔前，Br-被氧化为Br2，故A正确；
B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；
C．蒸馏塔中发生的反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，为化学变化，故C错误；
D．经过吸收塔后，可将溶液中的Br-浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的
Br-溴浓度，因此得到了富集，故D正确；
考查海水资源的应用，把握流程中发生的反应、海水资源的综合利用为解答的关键，由海水提溴的工艺流程可知，海水中浓缩后，溴离子与氯气发生氧化还原反应生成溴，利用空气吹出，在吸收塔中二氧化硫与溴水反应生成硫酸和HBr，在蒸馏塔中氯气与HBr反应生成溴，然后蒸馏分离出溴。
11．B
A．放电时，钴酸锂得电子作正极材料，故A正确；
B．由电池反应可知，则需要锂离子由负极移向正极，锂离子需要自由移动，所以该隔膜应为阳离子交换膜，故B错误；
C．放电时，LiCoO2极是正极，发生得电子的还原反应，电极反应式为：
Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故C正确；
D．石墨烯超强电池，该材料具有良好的电化学储能特性，从而提高能量密度，故D正确；
考查化学电源新型电池，侧重考查原电池和电解池原理，明确充放电各个电极上发生的反应是解本题关键，根据电池总反应式可知，放电时，LixC6电极为负极，电极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+，Li1-xCoO2电极为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反。
12．BC
A．氢氧化铝不溶于氨水，向AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：
Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色，离子方程式：
Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B正确；
C.还原性：
亚铁离子大于溴离子，1molCl2通入含有1molFeBr2的溶液中的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故C正确；
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，该反应的离子方程式为：
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故答案为BC。
13．D
A．右边是氢氧根放电生成氧气，化合价升高，因此惰性电极II是电解池的阳极，发生氧化反应，故A正确；
B．根据题知Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe，因此生成氨气的反应：
2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3，故B正确；
C．根据题知Fe2O3在阴极发生反应生成中间体Fe，因此惰性电极I的电极反应：
Fe2O3+3H2O+6e－=2Fe+6OH－，故C正确；
D．产生2.24LO2时，无标准状况下，因此无法计算O2的物质的量，转移的电子数无法计算，故D错误。
14．A
A．图象中，V0=20时，氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则c（Mg2+）=c（SO42-）=
mol/L，m=5，故A正确；
B．溶度积只受温度的影响，加入氯化钡固体，溶度积不变，故B错误；
C．若BaCl2溶液体积仍为20
mL，浓度变为0.2mo1•L-1，完全反应时，应加入40mL硫酸钠，则V0变大，故C错误；
D．若用SrCl2溶液替代BaCl2溶液，完全反应，因Ksp（SrSO4）较大，则c（Sr2+）较大，pM应减小，故D错误；
故答案为A。
15．BC
A．由图可知乙烯和H2生成乙烷的反应为放热反应，则△H＜0，故A错误；
B．由图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，所以有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△H，故B正确；
C．根据化学反应的历程：
催化加氢过程中金属氢化
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