届二轮复习 考前增分静悟重温理论体系框架 学案全国通用Word格式.docx
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(7)√ (8)√ (9)√ (10)×
二、物质结构与元素周期律
1.物质的构成:
原子、分子、离子都能直接构成物质。
(1)原子间通过共价键构成分子,如:
N2、CO2、HCl、H2SO4、NH3、H2O。
注意 ①惰性气体是单原子分子,不存在共价键。
②NH3·
H2O是共价分子,为纯净物;
氨水是混合物。
(2)原子间通过共价键形成空间网状结构的一类物质,无分子,如:
金刚石、SiO2等,只能称化学式。
(3)原子形成离子,阴、阳离子通过离子键形成的一类物质,无分子,如:
NaCl、Na2O2、KOH、NH4Cl,只能称化学式。
(4)金属单质形成的晶体中有金属阳离子和自由移动的电子,没有阴离子。
2.物质结构决定物质的性质
3.周期表的信息解读(四个关系式)
(1)电子层数=周期数;
(2)质子数=原子序数;
(3)最外层电子数=主族序数;
(4)主族元素的最高正价=族序数(O、F除外),负价=主族序数-8。
4.离子化合物和共价化合物与化学键的关系
(1)H3O+与NH
含有相同的电子数、质子数( )
(2)最外层电子数为2的元素一定在ⅡA族( )
(3)同主族元素的最外层电子数均相等( )
(4)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的ⅡA族的强( )
(5)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小( )
(6)HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱( )
(7)碳酸的酸性强于次氯酸,因而碳的非金属性强于氯( )
(8)非金属元素原子不可能形成离子化合物( )
(9)离子化合物中只含离子键( )
(10)三氯化硼分子中,B原子最外层满足8电子结构( )
(11)ⅠA族元素与ⅦA族元素结合时,所形成的化学键都是离子键( )
(12)NaCl晶体不导电,说明晶体中不含离子( )
(13)SiO2分子中含有一个硅原子和两个氧原子( )
答案
(1)√
(2)×
He (3)√ (4)√ (5)×
(6)√ (7)×
(8)×
NH4Cl (9)×
NaOH
(10)×
(11)×
HCl
(12)×
NaCl晶体中没有自由移动的离子
(13)×
SiO2晶体中不存在分子
三、化学反应速率及化学平衡
1.化学反应速率
2.化学平衡
”
(1)可逆反应达到平衡,反应就不再进行( )
(2)增大反应物浓度,化学反应速率一定加快( )
(3)在恒温条件下,增大压强,化学反应速率一定加快( )
(4)在一定条件下,增加反应物的量,化学反应速率一定加快( )
(5)其他条件不变,温度越高,反应速率越快( )
(6)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动( )
(7)加入催化剂加快了反应速率,改变了反应吸收或放出的热量( )
(8)5mol·
L-1·
s-1的反应速率一定比1mol·
s-1的反应速率大( )
(9)在一定条件下,平衡向正反应方向移动,正反应速率变大( )
(10)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中,加入KCl固体,颜色变浅( )
(11)平衡向正反应方向移动,反应物的转化率都增大( )
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√ (6)×
(7)×
(9)×
(10)×
四、电解质溶液
1.离子方程式书写注意事项
(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;
非电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)HCO
、HS-、HSO
等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
(3)浓硫酸不写离子符号;
溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3,不加热写成NH3·
H2O;
生成物中有微溶物析出时,微溶物写成化学式。
(4)盐类水解离子方程式一般用“”,不用“↑”和“↓”,若为完全进行的水解反应,用“===”,“↑”和“↓”;
沉淀转化离子方程式用“===”,不用“↓”,可在难溶物后注“(s)”。
(5)多步连续化学反应,如AlCl3与NaOH,NaAlO2与盐酸,Na2CO3与盐酸,CO2(SO2)通入NaOH溶液中等,此类反应可用分步书写再加合的方法,写出过量时的离子方程式。
2.弱电解质的电离平衡
3.离子浓度大小关系分析判断的基本解题框架
步骤一
步骤二
(1)任何温度下,根据水溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性( )
(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱( )
(3)某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b( )
(4)pH=4的醋酸加水稀释过程中,所有离子浓度都降低( )
(5)pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>
c(CH3COO-)( )
(6)常温下,pH=7的氯化铵和氨水的混合溶液中,离子浓度顺序为c(NH
)=c(Cl-)>
c(OH-)=c(H+)( )
(7)在相同温度下,浓度均为0.1mol·
L-1的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中,pH最小的是硫酸溶液( )
(8)某盐溶液呈酸性,一定是由水解引起的( )
(9)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp=
( )
(10)沉淀转化只能是Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀( )
(11)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同( )
(12)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法( )
(13)在NaHCO3溶液中加入NaOH溶液,不会影响离子的种类( )
(14)NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H+)>
c(SO
)>
c(NH
c(OH-)( )
(15)0.1mol·
L-1氨水中加入CH3COONH4固体,c(OH-)/c(NH3·
H2O)比值变大( )
(16)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)( )
(17)室温时,向等体积pH=a的盐酸和pH=b的CH3COOH溶液中分别加入等量的氢氧化钠后,两溶液均呈中性,则a>
b( )
(18)常温下,等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同,由水电离出的c(H+)相同( )
(5)×
(6)√ (7)√ (8)×
(12)√ (13)√ (14)√ (15)×
(16)×
(17)×
(18)√
五、电化学原理
1.原电池、电解池的区别
2.离子交换膜
3.电解原理的应用
(1)电镀:
待镀件作阴极、镀层金属作阳极、含镀层金属阳离子的溶液作电镀液。
(2)电解精炼铜:
纯铜作阴极、粗铜作阳极、硫酸铜溶液作电解质溶液。
4.金属(以铁为例)电化学腐蚀与防护
(1)吸氧腐蚀电极反应:
负极:
2Fe-4e-===2Fe2+;
正极:
O2+4e-+2H2O===4OH-。
(2)防护方法:
①原电池原理——牺牲阳极的阴极保护法:
与较活泼的金属相连,较活泼的金属作负极被腐蚀,被保护的金属作正极;
②电解池原理——外加电流的阴极保护法:
被保护的金属与原电池负极相连,形成电解池,作阴极。
例1 固态Na—S电池的工作原理如图所示,其中X电极是金属钠,Y电极是掺有石墨烯的单质硫S8,电池反应为16Na+nS8
8Na2Sn(2≤n≤8)。
下列说法不正确的是( )
A.电池放电时,正极可能发生反应2Na++S8+2e-===Na2S8
B.电池充电时,Y电极可能发生反应2Na2S6-2e-+2Na+===3Na2S4
C.电池放电时间越长,电池中Na2S2的含量越高
D.电池充电时,每转移0.2mol电子,X电极增重4.6g
破题关键 从图示中获得实线箭头方向为放电(原电池)时,物质变化及Na+的运动方向;
虚线箭头方向为充电(电解)时,物质变化及Na+的运动方向。
答案 B
解析 电池放电时,Na+通过阳离子交换膜向Y电极(正极)迁移,Y电极发生还原反应,还原产物为四种多硫化钠(Na2S8、Na2S6、Na2S4和Na2S2)中的一种,A项正确;
电池充电时,Y电极为阳极,发生氧化反应,硫元素化合价升高,Na2S6应转化为Na2S8而非Na2S4,B项错误;
电池放电时间越长,四种多硫化钠中硫元素化合价最低的Na2S2的含量越高,C项正确;
电池充电时,X电极为阴极,电极反应为Na++e-===Na,故转移0.2mol电子时析出0.2mol钠(即4.6g钠),D项正确。
例2 (2017·
全国卷Ⅰ,11)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
破题关键 ①有外加电源,所以是电解池防护。
②腐蚀电流为零,保护了钢管桩。
③审清题干,高硅铸铁为惰性辅助电极,不损耗。
④环境条件决定腐蚀的快慢,因此保护电流的强弱也由此决定。
答案 C
解析 钢管桩接电源的负极,高硅铸铁接电源的正极,通电后,外电路中的电子从高硅铸铁(阳极)流向正极,从负极流向钢管桩(阴极),A、B正确;
C项,题给信息高硅铸铁为“惰性辅助阳极”,不损耗,错误。
(1)Cu+2H+===Cu2++H2↑既可在原电池中完成,也可在电解池中完成( )
(2)蓄电池充电时,标志着“-”的电极应与电源的负极相连( )
(3)电解质溶液导电时不可能发生化学反应( )
(4)在铜锌原电池(Zn|H2SO4|Cu)中,硫酸根离子向正极移动。
在电解(隋性电极)硫酸溶液时,硫酸根离子向阳极移动( )
(5)用隋性电极电解MgCl2溶液时,阴极可能得到固体镁( )
(6)用惰性电极电解KOH溶液时,阴极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH-( )
(7)以Pt电极电解电解质溶液时,若两极只有H2和O2析出,则溶液的浓度一定改变( )
(8)铜与稀硫酸接触发生电化学腐蚀时,正极电极反应是O2+4e-+2H2O===4OH-( )
(9)氯碱工业中,烧碱在阳极区生成( )
(10)镀锌铁,若保护层破坏后,就完全失去了对金属的保护作用( )
(2)√ (3)×
(6)×
六、化学反应与能量变化的关系
1.牢记两类能量变化图像的含义
(1)反应热与物质具有能量的关系
(2)反应热与正、逆反应活化能的关系
如图所示,E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能,ΔH=E1-E2。
2.熟练掌握计算反应热的五种方法(根据条件作选择)
(1)根据热化学方程式计算:
反应热与热化学方程式中各物质的物质的量成正比(Q=n·
ΔH)。
(2)根据反应物和生成物的总能量计算:
ΔH=E生成物的总能量-E反应物的总能量。
(3)根据键能计算:
ΔH=E反应物键能之和-E生成物键能之和。
(4)根据物质燃烧热计算:
Q=n(可燃物)×
燃烧热。
(5)根据盖斯定律计算:
①合理设计反应途径,如:
,则ΔH=ΔH1+ΔH2
②热化学方程式相加或相减,如:
(Ⅰ)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
(Ⅱ)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2
(Ⅰ)-(Ⅱ)×
可得C(s)+
O2(g)===CO(g) ΔH=ΔH1-
ΔH2
(1)吸热反应一定需要加热才能反应,而放热反应在常温下一定能进行( )
(2)物质所含的键能越大,能量越低,该物质越稳定( )
(3)H2(g)的燃烧热是285.8kJ·
mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ·
mol-1( )
(4)在常温、常压下,2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)和2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH相同( )
(5)由石墨比金刚石稳定可推知:
C(石墨)===C(金刚石)ΔH>
0( )
(6)等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,相同条件下,前者放出的热量多( )
(7)同温、同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同( )
(8)H—H、O===O和O—H键的键能分别为436kJ·
mol-1、496kJ·
mol-1和462kJ·
mol-1,则反应H2+
O2===H2O的ΔH=-916kJ·
(9)H2(g)+
O2(g)===H2O(g) ΔH1和2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH2中的ΔH2=2ΔH1( )
(10)已知:
①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48kJ·
mol-1
②I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ·
则I2(s)+H2(g)2HI(g)的ΔH=+26.48kJ·
(4)√ (5)√ (6)√ (7)×
(10)√