高三化学第二轮导学案参考答案文档格式.docx
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L-1×
30.00mL×
10-3L·
mL-1=7.50×
10-3mol
n（SO42－）=1.165g÷
233g·
mol－1=5.00×
100mL溶液中含有n（Fe3＋）=0.03mol，n（SO42－）=0.02mol……………（2分）
4.850-0.03×
56-0.02×
96=n（Na+）×
23+n（OH-）×
17
0.03×
3+n（Na+）=2×
0.02+n（OH-）
n（Na+）=0.01mol，n（OH-）=0.06mol……………………………………（2分）
x∶y∶m∶n=n（Na+）∶n（Fe3+）∶n（SO42-）∶n（OH-）=1∶3∶2∶6
化学式为NaFe3（SO4）2（OH）6……………………………………………（2分）
【典例3】B【变式3】D
1．B，2．C，3．C，4．B，5．C，6．C，7．B8．C
（2）①ABDCE ②c ③玻璃棒 搅拌和引流 ④偏低 偏高 偏低
9．
10、
（1）生成的产物具有阻燃作用
（2）2a+3b=c+2d
（3）
m（CO2）=2.50×
10－2mol×
44g·
mol－1=1.10g
在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m（CO2）+m（H2O）=3.390g×
（0.7345-0.3702）=1.235g
m（H2O）=1.235g-1.10g=0.135g
n（OH－）=7.50×
10－3mol×
2=1.50×
10－2mol
n（OH－）:
n（CO32－）=1.50×
10－2mol:
2.50×
10－2mol=3:
5
第3讲两种重要的化学反应
【典例1】D【变式1】AE【典例2】A【变式2】A【典例3】CD
【变式3】①Cu、H、Cl（或铜、氢、氯）②0.5mol③提高混合气体中空气的比例
【典例4】
（1）2I-+ClO-+2H+==Cl-+I2+H2OSO32-与I2发生了反应，
I2+SO32-+H2O==2I-+SO42-+2H+ClO->
I2>
SO32-
（2）2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
【变式4】
（1）Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O=2H2SO4＋2NaCl＋6HCl，
（2）2Fe3＋＋2NH2OH
2Fe2＋＋N2＋2H2O＋2H＋。
1．D，2．D，3．C，4．D，5．B，6．C，7．A，8．D，9．C
10．（5）
（6）
第4讲物质结构和元素周期律
【典例1】A．错B．对C．错D．错E．错【变式1】
（1）D
（1）D
【典例2】A．错B．对C．对D．错【变式2】D【典例3】AD【变式3】A
1．D，2．BD，3．B，4．C，5．AD，6．D，7．A，8．D，9．C，10．A11．B
12．
（1）dg
（2）cf氮气电子式（3）分子晶体酸（4）氟VIIA（5）H2O2电子式
第5讲化学反应与能量
【典例1】C【变式1】A
【典例2】2N2H4（l）＋N2O4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1048.9kJ·
mol－1【变式2】D
【典例3】
（1）2821.6
（2）5.52×
103kJ
【变式3】
（1）a＋b
（2）2CO（g）＋SO2（g）===2CO2（g）＋S（s）ΔH＝－270.0kJ·
mol－1
1．D，2．D，3．A，4．C，5．BD，6．A7.D
8．
（1）＝
（2）①D ②63% （3）－74.8kJ·
mol－1（4）C
（5）N2（g）＋3H2（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H＝－179.38kJ·
第6讲电化学基础
【典例1】BC【变式1】
（1）D
（2）D（3）负N2H4+4OH－-4e－=N2+4H2O减小
【典例2】
（1）C
（2）D【变式2】
（1）B
（2）CO（NH2）2＋8OH－－6e－＝CO32－＋N2↑＋6H2O
【典例3】AC【变式3】C
1．B，2．C，3．C，4．B，5．B，6．A，7．A，8．B
9.
（1）①SO2＋2H2O－2e－===4H＋＋SO
②HSO
＋H2O－2e－===SO
＋3H＋
（2）①O2+4e-+2H2O=4OH-，②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）正极，Cu2++2e-=Cu
（4）4OH——4e—=O2↑+2H2O
（5）CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋
10．
（1）MH－e－＋OH－=H2O＋M
（2）4MH＋O2＋4e－=2H2O＋4M
第7讲化学反应的方向、速率和平衡
【典例1】BC【变式1】该反应是放热反应，即△H＜0
【典例2】AD【变式2】D【典例3】C【变式3】B
【典例4】C
（1）①＜（1分）＜（1分）不一定（2分）
②该压强下，CO转化率已较高（90%左右），再增大压强CO转化率提高不大，
且生产成本增加（2分）
（2）①6.25（2分）
②bc（2分）
③b=2+2a1.8＜c≤2（各2分）
1．D，2．C，3．A，4．B，5．BD，6．A，7．A，8．D
9．
（1）ac（2分）
（2）CO一2e一+O2一=CO2（2分）
（3）①该反应△H<
0（2分）
②2CO（g）+2H2（g）
CH4（g）+CO2（g）△H=-247.6kJ·
mol-1（3分）
（4）①3.5×
106Pa～4.0×
106Pa（2分）
②高于80℃时，温度对反应速率影响较小；
且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（3分）
第8讲化学平衡图表和计算
【典例1】解析
（1）由表中数据可知平衡常数随温度的升高而减小，因而ΔH<
0；
（2）6s时，c（A）＝
－0.003mol·
L－1·
s－1×
6s＝0.022mol·
L－1，根据“三段式”计算可得平衡时A的转化率为80%。
因反应前后气体的体积不变且容器容积固定，故加入氩气不引起各物质浓度发生变化，平衡不移动，因而A的转化率不变。
（3）a、b、d本来就不随着反应变化，不能作为平衡状态的判断量。
（4）1200℃时，反应C（g）＋D（g）A（g）＋B（g）的平衡常数K＝
＝
＝2.5。
答案
（1）
<
（2）0.022 0.09 80% 80% （3）c （4）2.5
【变式1】C
【典例2】AB
【变式2】A
1．B，2．C，3．AD，4．A5.AD
6．解析
（1）升高温度，K值减小，说明平衡向逆反应方向移动且逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。
（2）分别求得五种情况下的Qc的值，若Qc＜K，则说明向正反应方向移动。
（3）由K＝
，K1＝
，
K2＝
，可得K＝
。
（4）CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）
起始浓度/
mol·
L－1 0.020 0.020 0 0
转化浓度/
L－1 x x x x
平衡浓度/
L－1 0.020－x 0.020－x x x
500℃时，K2＝
＝9，解得x＝0.015，
则α（CO）＝
＝75%。
（5）CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）
L－1 5（1－x） 5x 0 0
L－1 5y（1
－x） 5y（1－x） 5y（1－x） 5y（1－x）
L－15（1－y）（1－x）5（x－y＋xy）5y（1－x）5y（1－x）
800℃时，K2＝
＝1，解得x＝y。
答案
（1）放热
（2）BCE （3）K＝
（4）75% （5）x
7．解析
（1）该反应的平衡常数表达式为K＝
，将所给浓度代入平衡常数表达式：
＝1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。
（2）2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）
L－1 1.64 0 0
L－1 2x x x
L－1 1.64－2x x x
K＝
＝400，解得x＝0.8mol·
L－1，
故平衡时c（CH3OH）＝1.64mol·
L－1－0.8mol·
L－1×
2＝0.04mol·
L－1
v（CH3OH）＝
＝0.16mol·
min－1
α（CH3OH）＝
×
100%＝97.6%。
（3）由图可知，温度升高，CO的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH<
压强大，有利于加快反应速率，有利于使平衡正向移动，但压强过大，需要的动力大，对设备的要求也高，在2
50℃时，压强为1.3×
104kPa时，CO的转化率已较高，再增大压强，CO的转化率变化不大，没有必要再增大压强。
答案
（1）＞
（2）0.04mol·
L－1 0.16mol·
min－1 97.6% （3）<
在250℃、1.3×
104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失。
第9讲溶液中的平衡
【典例1】D【变式训练1】B【典例2】B【变式训练2】C【典例3】D【变式训练3】BC
（1）10－8
（2）4×
10－13mol/L （3）5
【变式训练4】S2-+H2O
HS-+OH-2.7x10-3
【典例5】C【变式训练5】2mol/l【真题整合】DF
作业纸:
1－8：
C、D、D、D、B、C、B、C
9.
（1）①②
（2）c（Na＋）>
c（HCO3－）>
c（OH－）>
c（H＋）>
c（CO32－）
（3）增大
（4）小于 c（NH4+）＝c（Cl－）>
c（H＋）＝c（OH－）
（5）10－12mol·
10．
（1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+
浓度不同引起反应速率的不同。
反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka=【c（H+）*c（F-）】/c（HF）,其中c（H+）、c（F-）、c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。
根据图像：
PH=4时，c（H+）=10-4，
c（F-）=1.6×
10-3、c（HF）=4.0×
10-4。
Ka=0.4×
10-3。
（3）有少量沉淀产生。
第10讲离子浓度大小比较
【典例1】C
（2）①Na2SO4、NH3·
H2O、（NH4）2SO4；
c（Na＋）>
c（SO
）>
c（NH
c（H＋）
【变式训练1】c（Na＋）＝c（CH3COO－）>
c（OH－）＝c（H＋）
（1）⑧>
⑦>
⑥>
⑤>
④>
③>
②>
①
（2）④>
①>
②
【变式训练2】 B【典例3】C【变式训练3】 D【典例4】C【变式训练3】 AB
1－11：
C、B、B、A、CC、C、C、CD、BD、CD
第11讲非金属单质及其化合物
【典例1】 ②③④⑦【变式训练1】 C【典例2】 B【变式训练2】 AD【典例3】B
1－8：
D、B、C、C、C、B、D、B9.略
10.⑴有利于防止温室效应
⑵HOCH2CH2NH2
＋
HOCH2CH2NH3＋＋
OH－
⑶CO2（g）＋3H2（g）→CH3OH（l）＋H2O（l）△H＝－131.9kJ/mol
⑷2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋bcd
第12讲主族金属单质及其化合物
【典例1】
（1）2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
（2）回收铜 Cu和Fe 加入过量的盐酸后过滤
（3）FeCl2＋Ca（OH）2===CaCl2＋Fe（OH）2↓4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（4）4.0×
10－11mol·
【变式训练1】 BD 【典例2】C【变式训练2】B【典例3】C
A、C、BD、A、D、A、C、C、A9．略
10．
（1）Al4C3＋12HCl=4AlCl3＋3CH4↑
（2）①防止MgAl被空气氧化
②52mol③Al（3）2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O
第13讲过渡金属单质及其化合物
【典例1】答案：
氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
解析：
黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中Fe2S3+4HCl→2FeCl2+S↓+2H2S所以产物为氯化亚铁硫化氢；
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液形成白色絮状沉淀氢氧化亚铁，逐渐被氧化为氢氧化铁
【变式训练1】
（1）①Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O②加热（至沸）
（2）①淀粉溶液蓝色褪去②偏高【典例2】 C
1－9：
A、C、AD、C、D、A、C、C、D10.略
10.
（1）n（BaSO4）=0.5825g/233g·
mol－1=2.50×
10－3mol
（2）2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑
（3）n（H2O2）=5/2·
（0.0200mol·
L－1×
25.00mL）/1000mL·
L－1=1.25×
m（Na2SO4）=142g·
mol－1×
2.50×
10－3mol=0.355g
m（H2O2）=34g·
1.25×
10－3mol=0.0425g
n（H2O）=[（1.7700g×
25.00mL/100mL）－0.355g－0.0425g]/18g·
=2.5×
x:
y:
z=n（Na2SO4）:
n（H2O2）:
n（H2O）=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·
H2O2·
2H2O
第14讲无机物间的转化关系
【典例1】B【典例2】B【典例3】A
（1）第三周期第VIIA族
（2）产生苍白色的火焰（3）2：
1
（4）3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O
3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓
（5）4Fe（NO3）3
2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
A、A、D、D、B、D、A、C、A、B
11、⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
第15讲化工生产流程
典列1、
（1）k＝c2（SO3）/c（O2）·
c2（SO2）SO2＋NaOH＝NaHSO3
（2）提高铁元素的浸出率抑制Fe3＋水解（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋Cl2、HCl
典列2、
（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2OSiO2
（2）CaSO43CaCO3+2Al3++3SO42-+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CaSO4+3CO2↑
练习1、
（1）CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－
（2）SO2+NH3·
H2O=HSO3－+NH4+
（3）2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
（4）Cu2＋＋SO42－＋Ba2－＋2OH－=BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
典列3、3S+6OH－=2S2－+SO32－+3H2O
练习2、
（1）2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑2MnO4－＋3H2O2=2Mn2＋＋3O2↑＋2OH－＋2H2O（3）3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O
典列4、
（1）由于FeSO4溶液在空气中易被氧化而有含有Fe3+杂质，除去Fe3+最好选用铁屑或铁粉。
（2）根据箭头进出，不难判断出反应物和生成物，FeSO4+2NH4HCO3＝CO2+FeCO3+（NH4）2SO4+H2O
（3）如果温度过高会导致NH4HCO3分解，也会加快Fe2＋的水解，这样会使原料利用率降低。
（4）由反应Ⅱ生成CO2可知NH4HCO3过量，所以加H2SO4目的是除去过量的NH4HCO3
（5）由题目看出在III反应中生成的K2SO4为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4的溶解度。
典列5、①过滤②蒸发结晶③趁热过滤
练习3、
（1）由于NaCl晶体溶解度随温度变化不大所以采用蒸发结晶
（2）由于KNO3晶体溶解度随温度变化较大所以采用蒸发浓缩，冷却结晶
（3）蒸发结晶、趁热过滤蒸发浓缩、冷却结晶
【课堂练习】
（1）将矿石粉碎或提高浸取温度或适当增加酸的浓度等ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
（2）除去Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（4）c3（H+）/c（Fe3+）防止生成Zn（OH）2
1.增大接触面积，加快反应速率（使反应更充分）
（2）@2Fe2++MnO2+4H+==2Fe3++Mn2++2H2O②除去Fe3~,A13+③Ca2+
（3）（NH4）2SO4（4）Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O
2．
（1）FeTiO3+2H2SO4==FeSO4+TiOSO4+2H2O
（2）Fe3+；
取少量溶液，滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+；
FeSO4·
7H2O
（4）TiOSO4+2H2O=H2TiO3+H2SO4
3.⑴适当升高反应温度（或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等）
⑵烧杯、玻璃棒、漏斗
⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O5.2~5.4
静置片刻，取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe3+沉淀完全。
⑷除去溶液中的Cu2+冷却结晶
第16讲有机物的结构与性质
【典例1】BD
【典例2】BC
【变式1】
（1）bcef
（2）酯基、（醇）羟基
【典例3】C
或
【变式2】否
或
【典例5】
（1）取代、还原、取代、加成、取代
（2）
1-7AABCACBDBDAB
8.
（1）取代（或水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（或取代）反应
（2）碳碳双键、羧基
9.
（1）
（3）略
（4）
（5）
第17讲有机合成与推断
【典例1】
（1）羰基、羧基羰基、羧基
（3）C8H14O3、
（4）取代反应取代反应
、酯化反应
酯化反应
（5）
+2NaOH
+NaBr+2H2O
（6）CH3MgBr（7）NaNa
和NaHCO3溶液NaHCO3溶液
（8）
（1）取代反应、消去反应
（2）
（4）
【变式5】
1.
2.
3.
（1）羟基 羰基
（2）①③（3）
4.
（1）①②④ 碳碳双键、醛基
（3）HCOOCH（CH3）2
5.
第18讲原子结构、化学键和分子间作用力
【典例1】1．3P、3、22．3d54s23．1s22s23s23p63d8
4．345．1s22s23s23p63d56．2
【典例2】1．O、S、Se2．小3．N、O、C
【变式1】1．K F
【典例3】1．三角锥形 sp32．sp2杂化 sp3杂化3．sp3 正四面体4．平面三角形 sp3
【变式2】1．三角锥形 sp32．sp3 小于
【典例4】1．①CCl4或SiCl4等 ②16mol或16×
6.02×
1023个 ③水分子与乙醇分子之间形成氢键
2． X3．
（1）①C≡O ②2×
1023个（或2mol）
【变式3】1．分子间作用力 乙酸2．4 1∶2
1．
（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10
（2）HF
（3）s
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