厦门市外国语学校中考化学推断题80题专题训练含答案Word格式文档下载.docx

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C

D

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：

（填标号）甲→____________，写出甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应的化学方程式_________

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，你认为该玩家是___________（填标号），他们的出牌顺序为：

（填标号）甲→___________________________。

【答案】CDBA

ABDC

盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；

能与氢氧化钙反应的物质有：

二氧化碳、硫酸铜；

能与铁反应的有：

盐酸、硫酸铜；

能与硫酸铜反应的有：

铁、氢氧化钙；

与二氧化碳反应的只有氢氧化钙。

（1）盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，如果本局每一位玩家的牌都能出掉，则四位玩家的出牌顺序为：

甲→C→D→B→A，甲牌中物质与B玩家牌中物质发生反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为

。

（2）能与氢氧化钙反应的物质有：

与二氧化碳反应的只有氢氧化钙，由以上分析，只有二氧化碳与一种物质反应，如果氢氧化钙先出掉后，最后剩余二氧化碳的话，二氧化碳就不能出掉了，所以A玩家的牌出不掉；

盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；

硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙；

硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，故他们的出牌顺序为甲→B→D→C。

3．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。

图中“—”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。

请分析后作答：

（1）物质C的化学式__________。

（2）反应①的基本反应类型是______________。

（3）反应②的化学方程式_______________________。

（4）写出B的一种用途_________________

【答案】CO2复分解反应BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓补钙剂（合理即可）

根据题目给出的流程图和信息：

A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；

碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，因此A是碳酸钠，B是碳酸钙，D是氧化钙，E是硫酸，F是盐酸。

（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；

化学式为：

CO2；

（2）D是氧化钙，F是盐酸，反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；

（3）E是硫酸，F是盐酸，反应②是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

（4）B是碳酸钙，可作补钙剂（合理即可）。

4．下列框图中的物质均为初中化学常见物质，其中A为大理石主要成分，F是黑色粉末，H是蓝色沉淀，如图是它们之间的转化关系，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A_____，D_____，F_____．H______

（2）写出G+E→H的化学方程式：

_____．

（3）写出物质B的一种用途：

【答案】

灭火剂

A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜，G是硫酸铜。

（1）A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，化学式为

，A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，化学式为

，B是二氧化碳，E是氢氧化钠，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，化学式为

，G中含有铜离子，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜

（2）E是氢氧化钠，G是硫酸铜，G和E反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，G+E→H的化学方程式为

（3）A高温生成B和C，则B和C可能是氧化钙和二氧化碳,C和水反应生成D，D和碳酸钠反应生成E，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，B是二氧化碳，物质B的一种用途灭火剂。

【点睛】

A为大理石主要成分，则A是碳酸钙，H是蓝色沉淀，则H是氢氧化铜，F和稀硫酸反应生成G，则F是氧化铜，G是硫酸铜。

5．下图中A、B、C、D、E分别表示初中化学常见的五种物质，A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，E是一种黑色粉末。

（图中“—”表示两物质间可以反应，“

”表示两物质间可以转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

请回答下列问题：

（1）请写出下列物质化学式：

B_____，C_____；

（2）写出D与E反应的化学方程式_____；

（3）写出B转化为A反应的实验现象_____。

【答案】BaCO3HClFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡

A、C中只含有一种相同元素，C常用于金属除锈，且A、C能相互转化，故C是盐酸，A是氯化钡。

A、B能相互转化且B能与盐酸反应，故B是碳酸钡。

E是一种黑色粉末且能与盐酸反应，故E是铁，D能与氯化钡、盐酸、铁反应，故D是硝酸银。

（1）由分析知，B是碳酸钡，化学式为：

BaCO3，C是盐酸，化学式为：

HCl；

（2）铁与硝酸银溶液反应生成银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；

（3）碳酸钡固体与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的实验现象为：

白色固体逐渐减少或消失，固体表面产生气泡。

6．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于氧化铜化学性质的知识网络图（“_”表示一种物质能转化为另一种物质，“→”表示两种物质问能发生化学反应），其中A是密度最小的气体，c为红色固体单质．请回答下列问题．

（1）A物质的化学式为_____．

（2）C物质的一种用途是_____．

（3）如果过程②所加的试剂为稀硫酸，反应过程的现象是_____．

（4）写出反应③的化学方程式_____，并注明基本反应类型_____．

【答案】H2做导线黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色C+2CuO

2Cu+CO2↑置换反应

（1）密度最小的气体是氢气，氢气的化学式是H2，故答案为：

H2；

（2）红色固体单质为铜，物质的性质决定物质的用途，铜具有优良的导电性，可用来做导线，故答案为：

做导线；

（3）反应②为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，现象是：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色，故答案为：

黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变为蓝色；

（4）氧化铜要转化为铜，一般要使用还原剂碳或氢气，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳；

反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和化合物，属于置换反应，故答案为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；

置换反应。

在学习中要求学生要熟记一些物质的性质，并能根据性质判断属于哪种物质．如根据密度最小判断是氢气，根据红色金属单质判断是铜。

7．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀，各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

（1）请回答以下问题：

B溶液中的阴离子是_______（填名称），I物质的名称是：

___________；

（2）反应②的化学方程式为：

_______________；

生成G的化学反应方程式为:

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是____；

D物质中金属元素的化合价为：

______；

【答案】氢氧根离子氯化亚铁Fe+CuCl2=FeCl2+CuCuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl③④+2

A为生活中使用最多的金属，则A为铁；

C为胃酸的主要成分，胃酸的主要成分是盐酸，所以C为盐酸；

G为蓝色沉淀，则G为氢氧化铜；

氢氧化铜（G）一般由氢氧化钠与可溶性的铜盐溶液反应生成，所以B、D分别为氢氧化钠或铜盐中的一种，C（盐酸）能与B反应生成E和F，B与D反应生成F和G（氢氧化铜），所以B为氢氧化钠，E为水，F为氯化钠，则D为氯化铜；

A（铁）与C（盐酸）反应生成氯化亚铁和氢气，A与D（氯化铜）反应生成氯化亚铁和铜，所以H为氢气，I为氯化亚铁，J为铜。

（1）由分析可知，B为氢氧化钠，氢氧化钠溶于水后解离出的阴离子是氢氧根离子，故填氢氧根离子；

由分析可知，I为氯化亚铁，故填氯化亚铁。

（2）由分析可知，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

生成G（氢氧化铜）的反应是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠与氢氧化铜，故反应的化学方程式写为：

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl。

（3）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应②是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，属于置换反应，反应③是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，反应④是氢氧化钠与氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，属于复分解反应，属于复分解反应的是③④，故填③④；

物质D为氯化铜，其中得到金属元素为铜，铜的化合价为+2价，故填+2。

8．A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质．它们的相互转化关系如图甲所示．“﹣”表示相互间能反应，“→”表示能转化．部分反应条件、反应物、生成物已略去．图乙表示的是A、C的相关信息．

请回答下列问题．

（1）E的化学式为_____．

（2）C的用途之一为_____．

（3）①②③三个反应的基本反应类型都可能为_____．

（4）A→E反应的化学方程式为_____．

【答案】CaCO3冶炼金属化合反应CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O

（1）根据题目给出的流程图和信息：

A～E是初中化学常见的物质，E是大理石的主要成分，D是能供给呼吸的气体单质，因此D是氧气，E是碳酸钙；

故E化学式为：

CaCO3；

（2）C是一氧化碳，一氧化碳可以做燃料和还原剂；

（3）碳和氧气充分燃烧生成二氧化碳，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，它们都属于化合反应；

（4）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式为：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

9．A～F是初中常见的化合物，有如下转化关系（部分生成物已省略）。

其中A是大理石的主要成分，C可用于灭火，F俗名纯碱。

①E的俗名为_____，写出物质E在农业上的一种用途_____，E与F反应的化学方程式为_____。

②反应I的化学方程式为_____，该反应是_____反应（填基本反应类型）。

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为_____、_____。

【答案】熟石灰（消石灰）改良酸性土壤（配置农药波尔多液）Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓CaCO3

CaO+CO2↑分解CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

①A～F是初中常见的化合物，A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，C可用于灭火，所以C是二氧化碳，B是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以E是氢氧化钙，F俗名纯碱，所以F是碳酸钠，D是氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以E是氢氧化钙，俗称熟石灰，可以用来改良酸性土壤，E与F的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为为：

Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；

②反应I是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO3

CaO+CO2↑，该反应属于分解反应；

③A、E均能与盐酸反应，反应的化学方程式分别为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

故答案为：

①熟石灰（消石灰），改良酸性土壤（配置农药波尔多液），Ca（OH）2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3↓；

②CaCO3

CaO+CO2↑，分解；

③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。

10．往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。

请回答：

（1）康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn（NO3）2和Al（NO3）3。

老师认为他的猜想是错的，为什么?

____________________

（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式______________。

【答案】锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2

【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。

（1）理由是：

锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）；

（2）由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2。

点睛：

氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

11．粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

（1）Ca（OH）2俗称_____，步骤①反应的化学方程式为_____。

（2）步骤③操作a的名称是_____。

（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有_____。

【答案】熟石灰或消石灰MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；

过滤CaCl2（或氯化钙）

粗盐水里面含有氯化镁和氯化钙，加入过量的氢氧化钙溶液，会生成氢氧化镁白色沉淀，加入过量的碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀，滤液中含有氯化钙。

（1）氢氧化钙的俗名为熟石灰或消石灰；

步骤①加入过量的氢氧化钙溶液，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：

MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（2）过滤是分离固体和液体的操作，步骤③操作a后得到沉淀和滤液，故为过滤。

（3）根据Ca（OH）2可除去MgCl2，Na2CO3可除去CaCl2．如果步骤①和步骤②的顺序颠倒，步骤②先反应溶液中就有过量的碳酸钠，然后完成步骤①，这时过量的氢氧化钙把上步中多余的碳酸钠除去，同时生成氢氧化钠，另外氢氧化钙与氯化镁反应还生成氯化钙，最后步骤④中加入适量的盐酸，反应掉生成的氢氧化钠，但不与生成的氯化钙反应，所以最后所得的精盐水中还含有CaCl2，故答案为：

CaCl2。

除杂的原则：

除去杂质，不能引入新的杂质。

12．图中A、B、C、D、E、F分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种，其中A为单质，C和E的物质类别相同。

图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”或“

”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。

（1）写出C、E物质（或溶质）的化学式：

C___，E___。

（2）A﹣B反应的化学方程式为___；

F→D反应的化学方程式为___，该反应的基本类型为___。

（3）写出A与C发生反应的实验现象：

___。

【答案】HClH2SO4Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2AgCaO+H2O═Ca（OH）2化合反应固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

根据A是单质，所以A是铁，C和E的物质类别相同，故C和E是盐酸和稀硫酸中的一种；

铁能与B反应，故B表示硝酸银；

硝酸银能与C反应，E能转化为C，故C是盐酸，E是硫酸；

硫酸能转化为F，F能转化为D，故F是水，D是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。

（1）C是盐酸，E是硫酸，故填：

H2SO4

（2）A与B的反应是铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故填：

Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag

F生成D是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，故填：

CaO+H2O═Ca（OH）2；

化合反应

（3）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会观察到固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液，故填：

固体逐渐溶解，有气泡产生，最终得到浅绿色溶液

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

13．A～E均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。

已知A是目前世界上年产量最高的金属;

B是胃酸的主要成分;

C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液;

D属于碱;

E属于盐。

则C的化学式为__________;

A与B反应的化学方程式为__________；

E转化为D的化学方程式为__________。

【答案】CuSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 

A是目前世界上年产量最高的金属，则A是铁；

B是胃酸的主要成分，则B是盐酸；

C中金属元素的质量分数为40%， 

其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，则C是硫酸铜；

D属于碱，E属于盐，且E、D能与HCl反应，D能与CuSO4反应，并且常见，则D可能是NaOH，E可能是Na2CO3。

C的化学式为CuSO4；

A与B的反应是铁与盐酸反应，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

E转化为D是碳酸钠转化为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。

14．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，D可用于灭火，G为可燃性气体。

它们的相互转化关系如图：

（1）A、D的化学式是_____，_____。

（2）G燃烧的现象_____。

（3）B→C的化学方程式_____。

（4）F→E的化学方程式_____，此反应的基本反应类型_____。

【答案】H2O，CO2气体产生淡蓝色火焰，放出大量热2H2O2

2H2O+O2↑Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH复分解反应

A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，B是无色液体，B为过氧化氢，结合各物质的转化关系可知，A为水，C为氧气，过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氧气，氧气和氢气反应生成水；

D可用于灭火，G为可燃性气体D为二氧化碳，G为一氧化碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，一氧化碳燃烧转化成二氧化碳；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸钙分解或与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙或氯化钙反应生成碳酸钙，所以F是碳酸钠，E为碳酸钙。

所以

（1）A、D的化学式是H2O，CO2；

（2）G燃烧的现象：

气体产生淡蓝色火焰，放出大量热；

（3）B→C的化学方程式2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）F→E的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，此反应的基本反应类型由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应。

推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。

15．如下图所示A～G是初中化学常见的物质。

图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应。

已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B、C、D、E、F是氧化物。

（1）G的化学式为______，E与F反应的基本反应类型是______，写出物质B的一种用途______。