水溶液中的离子平衡复习课Word文档下载推荐.docx

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氯化汞（HgCl2）和氯化铝（AlCl3）都有有机化工生产中常用的催化剂。

（1）氯化汞是一种能溶于水的白色固体，熔点276℃，是一种弱电解质，在水溶液中分步电离，写出其第一步电离的方程式。

氯化汞可以被氯化亚铁在溶液中还原为氯化亚汞（HgCl2，白色沉淀），写出该反应的离子方程式。

若该反应是一个可逆反应，写出在常温下该反应的平衡常数表达式。

（2）无水氯化铝用作石油裂解及催化重整的催化剂。

能否直接加热蒸干氯化铝水溶液获得无水氯化铝？

（用简要的文字叙述和必要的化学方程式说明）

（1）HgCl2HgCl++Cl—（1分）；

2Fe2++2HgCl2=Hg2Cl2↓+2Fe3++2Cl—（2分）；

K=[Fe3+]2—[Cl—]2/[Fe2+]2[HgCl2]2（2分）

（2）不能。

因为加热能促进氯化铝水解，且氯化氢逸出也使平衡

△

AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl向正反应方向移动，得不到无水氯化铝。

（3分）

或者说，当加热溶液时发生反应AlCl3+3H2OAl（OH）3↓+3HCl↑，得不到无水氯化铝。

2．将0.2mol·

L－1HA溶液与0.2mol·

L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na＋）＞c（A－），则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）。

（1）混合溶液中c（HA）_______c（A－）；

（2）混合溶液中c（HA）＋c（A－）______0.1mol·

L－1；

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH－）______0.2mol·

L－1HA溶液由水电离出的c（H＋）；

（4）25℃时，如果取0.2mol·

L－1HA溶液与0.11mol·

L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度。

2．（l）＜（1分）

（2）＝（1分）（3）＞（1分）（4）＞（2分）

3．已知在0.1mol·

L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>

c（HSO3－）>

c（SO32－）>

c（H2SO3）

（1）该溶液中c（H+）c（OH－）（填“<

”、“>

”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是

；

写出该反应的离子方程式。

（1）>

（1分）。

在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－的电离平衡：

HSO3－

H++SO32－（1分）,还有HSO3－的水解平衡：

HSO3－+H2O

H2SO3+OH－（1分）。

由题给信息c（SO32－）>

c（H2SO3）可得出，其水解程度比电离程度弱，（1分）所以可确定c（H+）>

c（OH－）。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。

（1分）

HSO3－+OH－＝SO32－+H2O。

（2分）

4．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，

且Ksp（AgX）=1.8×

10-10，Ksp（AgY）=1.0×

10-12，Ksp（AgZ）=8.7×

10-17。

（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（用已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：

。

（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为。

（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，（填“能”或“否”）实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

4．（I）（5分）

（1）S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）

（2）减小（3）1.0×

10-6mol·

L-1

（4）能；

Ksp（AgY）=1.0×

10-12＞Ksp（AgZ）=8.7×

10-17

【突破训练】

1．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动，且pH＜7的是

A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3

C．向水中加少量NaHSO4D．将纯水加热到90℃

2．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·

L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）都减少

B．0.1mol·

L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO－）减少

C．0.1mol·

L-1CH3COONa溶液中：

c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

3．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是

A．若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA一定是弱酸

B．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则BOH一定是弱碱

C．溶液中水的电离程度：

混合溶液＞纯水＞BOH溶液

D．混合溶液中离子浓度一定满足：

c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

4．（广东省佛山市南海区）常温下，0.1mol·

L-1某一元酸（HA）溶液中

=1×

10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c（H+）＝10-10mol·

B．溶液中c（H+）＋c（A-）＝0.1mol·

C．与0.05mol·

L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

D．上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大

5.（山东临沂高三质量检测）室温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12mol/L,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，下列说法正确的是

A.甲乙两溶液的pH不可能相同

B.甲乙两种溶液中加入Al粉都一定会产生H2

C.HCO3-不可能在甲、乙两溶液中大量共存

D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液

6．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为

A．10：

1B．11：

1C．20：

1D．21：

1

7．在l体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某H2SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，H2SO4溶液恰为1体积。

若反应后溶液的体积为两溶液体积之和，则反应后溶液pH为（）

A．1B．7C．8D．0

8．下列叙述正确的是（）

A．95℃纯水的pH<

7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后PH=4

C．氯化钙溶液中通二氧化碳气体可产生白色沉淀

D．水中加入某固体单质，经化学反应能够促进水的电离

9．HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，前者溶液中的离子总数为n1，后者溶液中的离子总数为n2；

另有物质的量浓度和体积均相同的Na2A（pH=10）和Na2B（pH=9）两种溶液，前者溶液中的离子总数为n3，后者溶液中的离子总数为n4；

下列关系正确的是

A．n1n2，n3n4B．n1n2，n3n4C．n1n2，n3n4D．n1n2，n3n4

10.（山东临沂高三质量检测）下列叙述正确的是

A.0.01mol/LCH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若c（CH3COO-）>

c（Na+）混合液一定呈碱性

B.常温下，将等体积0.0lmo/LHCl和pH=12的氨水混合，则混合液的pH<

7

C.0.0lmol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+（A2-）

D.将5mL0.02mol/L的H2SO4与5mL0.02mol/LNaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL,则混合液的pH=2

2,4,6

11．下列说法正确的是（）

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：

c（H+）十c（Na+）=c（OH—）+c（HA—）+c（A2—）

B．一定量的（NH4）2SO4与NH·

H2O混合所得的碱性溶液中：

c（NH

）>

2c（SO

）

C．在物质的量浓度均为0.01mol／L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.01mol／L

D．相同温度下物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中

）：

c（NH4HSO4）>

c（NH4HCO3）>

c（NH4Cl）

12．常温下，下列对各溶液的叙述，正确的是

A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合后c（Cl－）>

c（Na＋）>

c（OH－）>

c（H＋）

B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c（H＋）＝c（NH3·

H2O）＋c（OH－）

C.某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）

D.已知酸性HF>

CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c（Na＋）－c（F－）<

c（K＋）－c（CH3COO－）

13．下列叙述中不正确的是（）

A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是发生了如下反应：

CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—使得溶液中的c（OH—）>

c（H+）

B．在0.1mol/LNa2CO3溶液中：

2c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32—）+c（HCO3—）

C．在0.1mol/LNH4Cl溶液中：

c（H+）+c（NH4+）=c（Cl—）+c（OH—）

D．将0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH—）<

c（H+）<

c（Al3+）<

c（Na+）<

c（Cl—）

14．（广东省六校联考）常温下，下列有关叙述正确的是

A．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

B．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝0.99×

10－6mol/L

C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4＋）大小顺序①＝②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

15．（南通高三第二次调研）25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（CH3COO－）

B．Na2CO3溶液中：

2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c（Na＋）＞c（SO42－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＝c（H＋）

D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：

c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）

16．有①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为

0.1mol·

L—1，下列说法正确的是（）

A．3种溶液pH的大小顺序是③>

②>

①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·

L—1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>

①>

②

17．常温下，下列有关叙述正确的是

A．NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0.99×

10–6mol/L

B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）

C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：

①＝②＞③

D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL

18．（南京高三第一次调研）下列叙述正确的是

A．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

c[（NH4）2Fe（SO4）2]<

c[（NH4）2SO4]<

c（NH4Cl）

B．向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度

C．0.2mol／LHCl溶液与等体积0.05mol／LBa（OH）2溶液混合后，溶液的pH＝1

D．0.2mol／L的NaHCO3溶液中c（H+）＋c（H2CO3）＝c（CO32－）＋c（OH－）

19．常温下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH-）/C（H+）=1×

10-8，下列叙述正确的是（）

A．0.1mol/L该一元酸溶液中水电离出的C（H+）=10-10mol/L

B．0.1mol/L该一元酸溶液中C（H+）+C（A-）=0.1mol/L

C．0.1mol/L该一元酸溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系为：

C（A-）>

C（Na+）>

C（H+）>

C（OH-）

D．将NaA溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

20．（通州高三调研）已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是

A、在NaHA溶液中一定有：

c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）

B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

D、在Na2A溶液中一定有：

c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

21．25°

C时，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的是：

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c（Na＋）﹥c（CH3COO－）>

B．在B点，a>

12.5，且有：

c（Na+）=c（CH3COO－）>

c（OH－）=c（H＋）

C．在C点：

c,（CH3COO－）>

c（H＋）>

c（Na+）>

c（OH－）

D．在D点：

c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

22.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内，H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成百分率，下列叙述正确的是

A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出

B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时呈中性

C.二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在

D.在pH为6.37及10.25时，溶液中[H2CO3]=[HCO3-]=[CO32-]

23．（广东省佛山市南海区）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；

C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；

D．若1<

a<

4，则A、B都是弱酸。

24．（山东聊城高三期末统考）现有25℃时0.1mol/L的氨水。

请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式

；

所得溶液的pH7（填“>

”、“<

”或“=”），用离子方程式表示其原因；

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42—）=

（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:

1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是。

（1）减小

（2）NH3·

H2O+H+NH4++H2O<

NH4++H2ONH3·

H2O+H+

（3）

（没有单位不得分）

（4）c（NH4+）>

c（SO42—）>

c（H+）>

c（OH—）（不是从大到小顺序不得分）

25．（9分）常温下，向25mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·

L-1H2B溶液，曲线如下图所示，a>

12.5。

回答下列问题：

（1）Na2B溶液显_________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。

理由是________________________（用离子方程式表示）。

（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_________________。

A．c（B2–）+c（HB–）+c（H2B）=0.1mol/L

B．c（Na+）+c（OH–）=c（H+）+c（HB–）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH–）+c（HB–）+2c（B2–）

D．c（Na+）=2c（B2–）+2c（HB–）

（3）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

26．（9分）

（1）碱性（1分）B2–+H2O

HB–+OH–（2分）

（2）AC（3分，漏或多选一项扣2分）（3）c（Na+）>

c（HB–）>

c（H+）>

c（B2–）>

c（OH–）（3分）

26．（江西第一次模拟考试）“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液’。

“烂版液”的主要成分是Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl－、Fe3+等杂质离子。

已知Fe3+在PH＝3的溶液中已沉淀完全而此时Zn2＋不形成沉淀。

在实验室中，由“烂版液”制取ZnSO4·

7H20的过程如下：

①在“烂版液”中逐渐加入6molL－1NaOH溶液．至pH=8为止。

②过滤后得到沉淀．用去离子水多次洗涤沉淀。

③用2molL－1的硫酸，保持一定的pH慢慢将沉淀中的Zn（OH）2溶解，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。

④溶液中注入2mollL－1的硫酸．使其pH保持为2给溶液…．最终制得ZnSO4·

7H20。

（1）步骤①中测定溶液pH=8的操作是步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净?

（2）步骤③中保持一定PH的目的是

（3）步骤④还缺省的操作是。

27．（苏、锡、常、镇四市高三调查）为了测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，某化学课外活动小组设计了如下两个方案：

方案Ⅰ：

铜铝混合物测定生成气体的体积

方案Ⅱ：

铜铝混合物测定剩余固体的质量

⑴小组成员一致认为两个方案都可行，你认为在实验室中选择方案更便于实施。

⑵小组成员一致认为两个方案中可供选择的溶液A和B有很多，你认为在两个方案中溶液A和B均可选用的是。

（填编号）

A．稀盐酸B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液

⑶小组成员为探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次转化为沉淀而析出，设计了如下实验：

向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定浓度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不断升高，当加至溶液的体积为45mL时Al3+开始反应生成成沉淀，当加至溶液的体积为50mL时Cu2+开始反应生成沉淀。

（不考虑溶液的体积变化）

【查阅资料】：

常温下Ksp[Al（OH）3]＝1.0×

10-33mol·

L－4，Ksp[Cu（OH）2]＝2.0×

10－20mol·

L－3。

①Al（OH）3开始析出时溶液的PH值？

②若溶液中离子的浓度约为1.0×

10-5mol·

L－时可视为沉淀完全，则当Al（OH）3沉淀完全时Cu（OH）2是否析出？

⑴Ⅱ（1分）

⑵AB（每个1分,2分）

⑶①（计算到）c（OH－）=1.0×

10-11mol·

L－（1分），PH=3（1分）

②（计算到）PH=5，Cu（OH）2开始析出（1分）

计算到）PH≈4.7，Al（OH）3沉淀完全（2分）

Al（OH）3沉淀完全时，无Cu（OH）2析出。

28．以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

Mg（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

溶解度/g

9×

10－4

1.7×

10－6

1.5×

3.0×

10－9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。

例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______________（填化学式）而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________________________。

（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为__________________________________。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母）。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、