高三月考化学试题及答案Word格式.docx

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A．H2O分子的球棍模型

B.F-的结构示意图：

C．乙烯分子的结构简式：

CH2CH2D.CaCl2的电子式：

Ca2+

3．下列说法正确的是

A、硅材料广泛用于光纤通讯

B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是

A.强弱电解质：

溶液的导电能力大小B.共价化合物：

是否含有共价键

C.氧化还原反应：

元素化合价是否变化D.金属晶体：

晶体是否能够导电

5．下列实验现象的描述错误的是

A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体

二、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分，每题只有一个选项合乎题意）

6、有关漂白粉的说法中，错误的是．

Ａ．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2　　

Ｂ．为了提高漂白作用，使用时可加少量的盐酸

Ｃ．可将Cl2通入到澄清的石灰水里制得漂白粉

Ｄ．漂白粉能与CO2、H2O反应，从以上反应可判断HClO酸性比H2CO3弱

7、下列说法正确的是

A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B、蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C、Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

8、下列关于胶体的认识错误的是

A.鸡蛋清中加入硫酸铜溶液时会生成白色沉淀，属于化学变化

B.氢氧化铁胶体中加入几滴硫酸先变浑后变清，既有物理变化又有化学变化

C.胶体粒子的大小决定了胶体丁达尔现象的产生

D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料属于胶体

9、下列观点中不正确的是

A．通过化学变化一定能改变物质的性质

B．改变物质的性质一定要通过化学变化

C．氧化还原反应中一定会发生电子转移

D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应

10、下列有关实验的说法正确的是

A．除去铁粉中混有的少量铝粉．可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤

B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中

D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有CO32－

11．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+

C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu（OH）2↓+BaSO4↓

12．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ 

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl— 

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

13、氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；

B、该反应利用了Cl2的强氧化性

C、该反应属于复分解反应；

D、生成1molN2有6mol电子转移

14．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA

B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

C．18gD2O中含有的质子数目为10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA

15.下列叙述正确的是

A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

16、下列实验操作完全正确的是

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B

配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

C

排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡

将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上层液体

下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

17.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2

学校班级考号姓名__________________________

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第Ⅱ卷（非选择题共54分）

1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。

2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

3．请填写座号.

得分

评卷人

三、实验题（本题包括2个小题，共19分）

18.（4分）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是_________________________

A．称量一定质量NaOH固体配制溶液时，应将NaOH放在滤纸上称量；

B．某无色溶液加入氯化钙无沉淀，再加氢氧化钠产生白色沉淀，则溶液中一定含HCO3－离子

C．制备氢氧化铁胶体时向沸水中滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色

D．实验台上的钠着火了，使用泡沫灭火器扑灭。

E、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线，要再加水到刻度线

F．Cl2泄漏，工作人员用浸有烧碱溶液的毛巾捂住鼻子去处理事故。

G．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

H．用2mol/L的盐酸与MnO2作用制Cl2

座号

19.（15分）　水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体一的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。

请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。

（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

盛NaOH溶液的装置用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：

所发生反应的化学方程式是：

（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：

其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g-ab-　　　　　　

（5）能证明混合气体中含CO的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

能证明混合气体中含H2的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

四、本题包括3个小题，共31分

20．（10分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+

⑴配平制取铁酸钠的化学方程式：

___Fe（NO3）2+___NaOH+___Cl2------___Na2FeO4+___NaNO3+___NaCl+___H2O

反应中_______元素被氧化，转移电子数目为______

⑵铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是________________________

_______________________________________________________________

（3）在铁粉中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g；

再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。

则m1和m2之间的关系是，

原因是（离子反应方程式表示）

21.（8分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程式是______________________________________，若要确认食盐中还含有K＋，方法是____

__________________________________________________________________________。

（2）工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3。

电解时，石墨作_________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极上的电极反应式是____________________________，电解过程中铁电极附近溶液pH__________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

22．（13分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出。

（1）若反应①、②、③均为水溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质，则A、D、E的

氧化性由强到弱的顺序为>

>

（填物质代号），其中A的化学式是。

（2）若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色、无味的有毒气体，则反应①的化学方程式是。

（3）若B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D和E的循环。

B的电子式。

在反应②中，若C、E的物质的量之比为17：

11，则反应的化学方程式为。

反应③的化学方程式为。

_

五、本题包括1个小题，共6分

23.（6分）将一定量的过氧化钠固体投到一定量的稀硫酸中，待完全反应后，在标准状况下共收集到3.36L的气体，然后将所得溶液蒸干得到不含结晶水的固体36.4g。

通过计算回答下列问题：

（1）所得固体的组成和各组份的质量________________________________________

（2）若加入过氧化钠固体的质量为mg，最后得到固体产物的质量为ng，则n的最大值为　　　　　　　（用含m的表达式表示），此时固体的成份是　　　　　　　　　。

八月月考化学试题

参考答案与评分标准

一、1.D2.B3.A4.C5.A

二、6.C7.D8.D9.B10.A11.D12.A13.C14.B15.B16.C17.C

三、18.CG（4分）

19.

点燃

（14分）

（1）除去水蒸气（1分）除去CO2（1分）

（2）氧化铜CuO（1分）CuO+H2

Cu+H2O（2分）

CuO+CO

Cu+CO2（2分）

（3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分）检验H2（1分）

（4）（g－ab）―kj―hi―cd（或dc）―fe―lm（2分）

（5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊（2分）

（6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分）

20.（10分）

（1）1821244（2分）Fe（1分）4（1分）

（2）铁酸钠的还原产物水解产生的Fe（OH）3具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮颗粒而沉淀，起到净水作用。

（2分）

（3）m1>

m2（2分）3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++4H2O+NO↑（2分）

21.（8分）

（1）IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O（2分）用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，证明食盐中含有K+。

（2）阳极（1分）I-+6OH-＝IO3-+3H2O+6e-（2分）变小（1分）

22．（12分）（l）E、A、D（2分）：

Br2（2分）

（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（2分）

（3）略（2分）17NaOH+11CO2=6Na2CO3+5NaHCO3+6H2O（2分）

23.（共6分）

（1）　NaOH：

8g（2分）Na2SO4：

28.4g（2分）

（2）

　（1分）　NaHSO4　（1分）