福建师大附中学年高一上学期期末考试化学试题 word版含答案Word下载.docx
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B．硅单质是光导纤维的主要成分
C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
6．下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是
A．新制氯水久置后酸性增强
B．因为氯气有毒,所以可用于杀菌,消毒,漂白
C．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水
D．新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色
7．下列说法正确的是
A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质
B．二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质
C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电
D．液态氯化氢不导电，但氯化氢是电解质
8．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表
物质
化学式
熔点/℃
沸点/℃
密度/gcm3
在水中溶解度
甲
C3H6O2
-98
57.5
0.93
易溶
乙
C4H8O2
-84
77
0.90
据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液
9．下列冶炼金属的原理正确的是
A．电解食盐水制备金属钠B．电解氯化铝制备金属铝
C．用MgO与CO热还原法制备单质镁D．加热分解Ag2O制备金属银
10．下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤Na2CO3⑥AlCl3⑦NaAlO2
A．③④⑥B．①②③④C．①③④⑦D．①②⑤
11．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量
B．向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸
C．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量
D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸
12．某溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中可能大量存在的离子组是
A．Na+、Fe3+、SO42－、SCN－B．K+、Na+、AlO2－、Cl－
C．K+、Na+、I－、MnO4－D．Na+、K+、HCO3－、Cl－
13．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加入CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序
A．②—④—①—③—⑤B．②—①—③—④—⑤
C．①—③—⑤—②—④D．③—①—②—⑤—④
14．除去下列物质中所含的杂质。
选用的试剂正确的是
选项
物质（杂质）
试剂
A
Al2O3（SiO2）
过量NaOH溶液
B
CO2（HCl）
饱和Na2CO3溶液
C
Al2O3（Fe2O3）
Al粉/加热
D
Na2O2（Na2O）
O2/加热
15．铊（Tl）盐与氰化钾（KCN）被列为A级危险品．已知下列反应在一定条件下能够发生：
①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+
C．Tl+＞Ag+＞Fe2+D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
16．下列离子方程式正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：
Fe3++Cu═Fe2++Cu2＋
B．向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：
CO32－+2H+═H2O+CO2↑
C．向MgCl2溶液中加入一小块钠：
2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑
D．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++3NH3.H2O═Al（OH）3↓+3NH4＋
17．下列各组物质中，存在X→Y
或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
X
Y
Z
Si
SiO2
H2SiO3
Al
NaAlO2
Al（OH）3
H2O
Fe3O4
Fe
NaHCO3
Na2CO3
NaOH
18．下列物质不能通过化合反应生成的是
A．FeCl2B．Mg（OH）2C．CuCl2D．Fe（OH）3
19．设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．0.1mol氯气通入水中，转移电子的数目为0.1NA
B．常温常压下，7.8g过氧化钠含有阴离子的数目为0.2NA
C．标准状况下，22.4LCl2与足量的铁充分反应，转移电子数为3NA
D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
20．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是
实验操作
现象
解释或结论
充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小
木条，沥干后放在酒精灯外焰加热
小木条不燃烧
Na2SiO3可作
防火剂
将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧
集气瓶口上
方有白烟生成
H2、Cl2化合生
成HCl
将FeCl2加入酸性高锰酸钾溶液中
溶液紫色褪去
FeCl2具有漂
白性
除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯
上充分加热
铝不能滴落下
来
铝熔点高，没
能熔化
21．在硫酸铁溶液中，加入铜粉至完全溶解后，又加入一定量铁粉，充分反应后有残余固体，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中只含Cu2+B．残余固体一定全部是铜
C．残余固体可能为铁、铜混合物D．最后得到的溶液中含有Fe3+
22．足量的CO2不断通入NaOH、Ca（OH）2、NaAlO2的混合溶液，已知AlO2－与HCO3－反应能生成Al（OH）3沉淀，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为
ABCD
23．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断错误的是
A．NaOH的浓度为0.6mol·
L－1
B．在a点所对应的溶液中的溶质为NaCl
C．混合溶液中n（Al3+）：
n（Mg2+）＝1：
1
D．图中线段oa:
ab＝4﹕1
24．浓度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。
下列判断正确的是
A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3
B．B烧杯中通入的CO2体积为448mL（标况）
C．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝1∶2
25．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c（Br－）=c（Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度（mol·
L－1）
A．1B．1.5C．2D．2.5
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
二、填空题：
（本题包括5小题，共50分）
26．（10分）请按照要求完成下列方程式。
（1）工业制取氯气的离子反应方程式：
________________________________________。
（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：
______________
___________________________________________________________________________。
（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：
______________________
____________________、_____________________________________________________。
27．（10分）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：
2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
______________________________。
（3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
28．（10分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl－、SO42－、CO32－中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是。
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：
。
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：
29．（10分）由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
（1）A的原子结构示意图是____________，B的化学式__________。
（2）反应②中发生的反应化学方程式____________________________________。
（3）沉淀H→沉淀I的化学方程式______________________________________。
（4）溶液E→沉淀J的离子方程式______________________________________。
30．（10分）将一定量的Cl2通入体积为40mL的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应，测得反应后溶液中有三种含氯元素的离子，其中ClO－物质的量为0.06mol和ClO3－物质的量0.03mol，请按要求完成下列问题
（1）该反应的离子方程式为___________________________________________。
（2）该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为____________________。
（3）上述反应中，通入Cl2的物质的量为________mol，氢氧化钾溶液的物质的量浓度为________mol/L。
三、附加题：
80分以上或本题满分加入总分，总分最高100分。
31．（10分）A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。
它们之间存在如下图的所示的转化关系。
由此推断：
（1）甲的化学式为________，丙的化学式为_________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式_______________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有__________。
A．稀硫酸B．盐酸C．硫氰化钾溶液D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。
取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为______。
高一化学试卷（答案）
一选择题（每题2分）
1-5DCDAB6-10BDADB11-15CBADD16-20DABDA21-25CCDBC
二填空题
26（10分）
（1）2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－（3分）
（2）SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O（3分）
（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（2分）
CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（2分）
27（10分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2+2H2O（2分）
（3）饱和食盐水（2分）（4）②（2分）d（2分）
28（10分）
（1）CO32－、SO42－（2分）Fe3+、Al3+、Cl－（3分）Na+（1分）
（2）Fe3++3NH3.H2O═Fe（OH）3↓+3NH4＋（2分）
（3）Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）
29（10分）
（1）铝的原子结构示意图（略）（2分）Fe2O3（2分）
（2）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）
（3）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（2分）
（4）AlO2－+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3－（2分）
30（10分）
（1）5Cl2+10OH－=7Cl－+2ClO－+ClO3－+5H2O（物质2分、配平2分）
（2）7：
3（2分）
（3）0.15（2分）7.5（2分）
三、附加题
31（10分）
（1）Fe3O4（2分）Al2O3（2分）
（2）3Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3（2分）
（3）A、C、D（2分）
（4）80.6%（2分）
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