中考化学推断题专题练习带答案Word文档下载推荐.docx

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已知：

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属；

K为蓝色不溶物。

图中部分反应物或生成物及反应条件未标出。

请回答下列问题：

（1）I的化学式为_____，K的化学式为_____

（2）写反应④的化学方程式：

_____；

所属基本反应类型为_____；

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，反应的化学方程式为：

（4）写出防止金属J锈蚀的方法：

【答案】CuSO4Cu（OH）2Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4置换反应2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑刷油漆等

A和C的组成元素相同，G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜；

由过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A为过氧化氢溶液，C为水，D为氧气；

水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气；

H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，H为氧化铜，则E为铜；

铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜。

（1）H与硫酸反应生成I，I与碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀，则I为硫酸铜溶液，故I的化学式为

；

K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，K的化学式为

。

（2）反应④，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为

，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

（3）实验室常用暗紫色固体制取D，即高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是

（4）防止金属J锈蚀，即防止铁锈蚀，可采用涂油、刷油漆等方法。

【点睛】

G的浓溶液在实验室常作为干燥剂，J是年产量最高的金属，K为蓝色不溶物，则G为硫酸，J为铁，K为氢氧化铜，水通电分解生成氢气和氧气，则F为氢气。

3．102．（2018·

河南中考模拟）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

并对滤液的组成进行探究。

（1）请写出一个相关反应的化学方程式。

________

（2）同学们又对滤液中所含的物质作出多种猜想，有两种猜想可能成立，第一种猜想是滤液中含硝酸锌、硝酸铜，则另一种猜想应是什么？

（3）请你设计实验方案来验证第一种猜想。

【答案】Zn+2AgNO3

Zn（NO3）2+2Ag或Cu+2AgNO3

Cu（NO3）2+2Ag滤液中含AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，只含Zn（NO3）2、Cu（NO3）2。

（1）根据锌的活动性比银强，利用锌与硝酸银的反应规律，写出反应的化学方程式；

（2）根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；

（3）根据三种金属活动性及氯离子与银离子不能共存的反应规律，设计验证猜想一。

（1）锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag；

（2）由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；

由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；

硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银（或AgNO3、Zn（NO3）2、Cu（NO3）2）；

（3）取样品少量，加入稀盐酸，无现象，证明溶液中没有AgNO3，因为溶液呈蓝色，所以一定有Cu（NO3）2，Zn和AgNO3反应生成了Zn（NO3）2，所以溶液中只有Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，没有AgNO3。

点睛：

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属。

4．A～E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。

已知A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂。

则反应①的基本反应类型是_____；

A与C反应的化学方程式为_____；

E→D的化学方程式为_____。

【答案】置换反应CuO+2HCl＝CuCl2+H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3

CaO+CO2↑）

根据A～E是初中化学常见的物质，A、D均是氧化物且反应①有红色物质生成，C是胃液的主要成分，B是密度最小的气体，E可用作补钙剂，所以C是盐酸，B是氢气，E是碳酸钙，碳酸钙和D可以相互转化，所以D是二氧化碳，氢气会与A反应，A会转化成二氧化碳，所以A是氧化铜。

由上分析可知反应①是氢气和氧化铜加热生成铜和水，基本反应类型是置换反应；

A与C的反应是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，化学方程式为

；

E→D的反应可以是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

C是胃液的主要成分，C是盐酸，B是密度最小的气体，B是氢气，E可用作补钙剂，E是碳酸钙。

5．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。

回答：

（1）写物质的化学式：

A_____；

E_____。

（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。

（3）写出B→G的化学方程式_____。

（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为_____。

【答案】CaCO3Ca（OH）2过滤CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓

A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。

带入整个流程，推断正确。

所以：

（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；

E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：

.CaCO3Ca（OH）2；

（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：

过滤；

（3）B→G可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

（也可以是氧化铁与硫酸的反应）

（4）若K是蓝色沉淀，反应②是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：

CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓，故填：

CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓。

6．如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。

“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。

请回答：

（1）实验室制取C的化学方程式是_____；

（2）B的一种用途_____；

（3）A→D反应的化学方程式是_____。

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑作燃料或冶炼金属C+2CuO

2Cu+CO2↑

A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；

B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。

（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

故填：

（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；

作燃料或冶炼金属；

（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：

C+2CuO

2Cu+CO2↑。

7．根据图示推断（假设均完全反应），请回答问题：

（1）D是______（填化学式）。

（2）若B是水，则A是______（填化学式）。

（3）若B是酸，则与A发生反应的化学方程式为______。

（4）写出上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式：

生成白色沉淀C的反应：

______；

生成红褐色沉淀E的反应：

______。

【答案】FeCl3Fe2（SO4）3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl

加入氯化钡后生成的白色沉淀C不溶于硝酸，且生成黄色溶液D，故C是硫酸钡，由于D加入氢氧化钠后会生成氯化钠和E氢氧化铁，则D是氯化铁，有色溶液含有的溶质是硫酸铁，带入框图推断合理；

（1）D是氯化铁，化学式为FeCl3；

（2）若B是水，A是溶解后形成的硫酸铁溶液，故A是硫酸铁固体，化学式为Fe2（SO4）3；

（3）若B是酸，则与A发生的反应为氧化铁和稀硫酸反应，该化学方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）上述图示中生成白色沉淀C和红褐色沉淀E的反应的化学方程式为：

Fe2（SO4）3+3BaCl2=3BaSO4↓+2FeCl3、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl。

8．A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。

（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。

则D的化学式为_____，由C转化为A的化学方程式为_____。

（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。

则B的一种用途是_____，由D转化为C的化学方程式为_____。

【答案】Cu（OH）2CuSO4＋Fe=Cu＋FeSO4（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）改良酸性土壤（或作建筑材料等）CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl[或CO2＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋H2O等]

（1）根据“A是紫红色金属”，所以A是铜，根据“A、B、C、D均含有同一种元素”，“D为难溶性碱”，所以D是氢氧化铜，由于C能够和氢氧化铜相互转化，且C能够转化为铜，所以C是铜的盐溶液，如硫酸铜、氯化铜等，依据转化关系可知，B应该为氧化铜，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系，所以D的化学式为：

Cu（OH）2；

由C转化为A的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（或CuCl2＋Zn=Cu＋ZnCl2等）；

（2）根据“A属于氧化物，其相对分子质量为56”，所以A为氧化钙；

根据“A与水化合得B”，所以B是氢氧化钙，C是“白色难溶固体”，所以C是碳酸钙，D和碳酸钙能相互转化，D可以是钙盐，也可以是二氧化碳，经过验证推出的各种物质均满足题中的转化关系。

氢氧化钙可以用于改良酸性土壤；

由B转化为C的化学方程式为：

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH或Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

9．已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；

D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质。

将A高温煅烧，得到B与D，它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答：

（1）B的化学式为_____；

（2）C在工农业生产、生活中的主要用途有（写出一条）_____；

（3）D+F→E的化学方程式：

_____，此反应的类型为_____；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的_____，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

【答案】CaO改良酸性土壤CO2+C

2CO化合反应温室效应。

A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B为氧化物，所以B是氧化钙，将碳酸钙高温煅烧，得到氧化钙与D，所以D是二氧化碳，D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中E与血红蛋白的结合力大约是氧气的200～300倍，F是单质，所以F是碳，E是一氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确。

（1）B是氧化钙，化学式为CaO；

（2）氢氧化钙在工农业生产、生活中的主要用途有改良酸性土壤；

（3）D+F→E的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：

CO2+C

2CO，该反应属于化合反应；

（4）正是因为大气中有D等气体的存在所引起的温室效应，使得全球平均地表温度提高到适合人类生存的15℃。

10．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略．已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体．

（1）G的化学式为___________。

（2）写出相应反应的化学方程式：

①____________。

②____________。

（3）反应③的实验现象是____________。

【答案】Fe3O4

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体

（1）A﹣G是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是Fe3O4；

（2）反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：

（3）反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：

火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。

11．A、B、C为初中化学常见的物质，且都含有同一种元素，它们之间的反应关系如图所示（→表示一步反应的转化）：

（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，写出一个符合B→C的化学方程式_______；

（2）若B为密度最小的气体，A、C的化学式可以是_____（填序号）

①HCl、H2O②H2SO4、NaOH③H2O2、H2CO3

（3）若A、B、C是不同类别的化合物，B是改良酸性土壤的碱，B→C发生中和反应，则A可以是__________，写出B→C的化学方程式______________________。

【答案】CO2+H2O＝H2CO3（合理答案均可）①CaOCa（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O（合理答案均可）

根据题干提供的信息结合物质的性质分析解答。

导致温室效应的气体是二氧化碳，密度最小的气体是氢气，氢氧化钙能改良酸性土壤。

（1）若A、B组成元素相同，B含量过多导致温室效应加剧，则B是二氧化碳，A是一氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；

（2）B为密度最小的气体，则B是氢气，盐酸与活泼金属反应能转化为氢气，氢气在氧气中燃烧能转化为水，故选①；

（3）B是改良酸性土壤的碱，则B是氢氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则A是CaO；

又B→C发生中和反应，则C可以是盐酸，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+H2O。

12．A~H是初中化学常见的8种物质，分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。

这些物质之间相互关系如右图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转化关系。

（部分反应物、生成物及反应条件已略去）

（1）C的化学式是______。

（2）A与B反应的化学方程式是__________。

F→E反应的化学方程式是_________。

（3）D→G反应的基本反应类型是_______。

（4）H的一种用途是__________。

【答案】CaCO3Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O2H2O

2H2↑+O2↑化合反应帮助燃烧、医疗急救、炼钢等

已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；

D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；

二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，D是二氧化碳，G是一氧化碳；

碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；

二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；

B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。

由分析可知：

（1）C是碳酸钙，化学式是：

CaCO3；

（2）A与B反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

F→E的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O

2H2↑+O2↑；

（3）D→G的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；

（4）H是氧气，用途有：

帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。

13．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，已知溶液X中的阴离子是Cl﹣，请回答：

（1）溶液X是___（填化学式），试剂A的名称是___。

（2）若B是氧化物，则该反应在生活中常用于___。

（3）若C是单质，则浅绿色溶液中溶质的名称是___。

（4）若D是碱，则X与D反应的化学方程式为___。

【答案】HCl紫色石蕊试液除铁锈氯化亚铁Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，且溶液X中的阴离子是Cl-，所以X为稀盐酸。

（1）溶液X是HCl；

和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊试液；

（2）X为稀盐酸，B是氧化物，它们生成的是黄色溶液，则该反应在生活中常用于除铁锈；

（3）X为稀盐酸，C是单质，它们生成的是浅绿色溶液，可推测C为铁，浅绿色溶液中溶质为氯化亚铁；

（4）X为稀盐酸，D是碱，它们生成的是蓝色溶液，可推测D为氢氧化铜，则反应方程式为Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

本题为推断题，做这类题目关键是从题干中根据所学知识找出题眼——突破口，然后顺藤摸瓜理出各物质之间的反应，并判断出各物质。

14．海水是巨大的资源宝库。

以下是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

（1）操作I和操作II的名称分别是___、____。

母液中一定含有的金属元素是____；

（2）反应

（2）的化学反应方程式是____；

反应

（1）的基本反应类型是_____。

【答案】蒸发浓缩过滤镁2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑复分解

：

（1）操作Ⅰ中从海水中获取粗盐的过程，属于蒸发结晶；

操作Ⅱ分离粗盐和母液可以使用过滤的方法，母液是食盐的饱和溶液，加入石灰乳能生成氢氧化镁，故一定含有钠元素和镁元素，故填：

蒸发结晶；

钠和镁；

（2）反应

（2）是电解饱和的氯化钠溶液能生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应

（1）是氢氧化镁和盐酸的反应生成氯化镁和水，是由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

复分解反应。

15．A~E为初中化学中常见的不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A与D的反应常用作实验室制取氢气，E是一种蓝色溶液，回答下列问题：

（1）写出物质A的化学式：

（2）写出符合反应①的化学方程式：

_______________________________。

（3）图中所有反应中没有涉及的基本反应类型是___________。

（4）写出C的一条用途_________________________。

【答案】H2SO4CuO+H2SO4=CuSO4+H2O或Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O分解反应改良酸性土壤等

A与D的反应常用作实验室制取氢气，则A与D一种是酸，另一种是锌，E是一种蓝色溶液，所以E通常是硫酸铜溶液，D能与E反应，所以D是锌，A是酸，通常是稀硫酸，A能生成E，所以推理正确，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，所以B与C一种是碱，一种是氧化物，能与酸反应的氧化物通常是金属氧化物，所以B可能是氧化钙，C可能是氢氧化钙，代入发现推理合理。

（1）由分析知，物质A是稀硫酸，它的化学式为：

H2SO4；

（2）