保定高高三第一次模拟考试参考答案.docx
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保定高高三第一次模拟考试参考答案
2020年第一次模拟考试生物参考答案和评分细则
一、选择题1-6DCACDC
二、非选择题
（一）必答题
29.9分。
（1）叶绿体基质（1分）不是（1分）丙糖磷酸是在ATP和NADPH（光反应产物）参与下C3被还原的产物（2分）
（2）抑制（1分）叶绿体内丙糖磷酸浓度增加；从叶绿体外转运进的Pi减少；叶绿体中淀粉积累；光反应产生的ATP减少（答出以上任意两点即可得2分，每条1分）
（3）（负）反馈（2分）
30.10分。
（1）防卫（2分）
（2）靶细胞（1分）抗原（1分）T（1分）细胞（1分）
（3）COVID-19含有多种不同的抗原（2分）该病毒的遗传物质为单链RNA（2分）
31.12分。
（1）显性（1分）基因的分离（1分）
（2）一（1分）两条染色体（2分）交叉互换（2分）
（3）3:
1（2分）
（4）两（1分）1/5（2分）
32.8分。
（1）调节代谢的信息（1分，答出信息即可得分）
（2）等量蒸馏水（1分，不答等量不得分）等量100mmol/LNaCl溶液（1分，不答等量不得分）科学（1分）可行（1分）
（3）β淀粉酶（1分）淀粉（1分）增多（1分）
（二）选做题
37.15分。
（1）异养兼性厌氧型（2分）
（2）20（2分）细胞呼吸产生二氧化碳，可形成碳酸；代谢过程中还产生了其他酸性物质（2分，答出第一点即可得分）
（3）基因突变（2分）
（4）平板划线法或稀释涂布平板（2分，每种1分）高压蒸汽灭菌（2分）酒精灯（1分）
（5）该菌对pH耐受范围更大，发酵初期pH近中性，C菌种适合此环境，更易于形成优势菌群；发酵后期pH逐渐降低，C菌种依然能正常生长（2分）
38.15分。
（1）免疫排斥（1分，答出免疫即可得分）基因重组（2分）
（2）RNA聚合酶识别和结合（2分）逆转录（2分）表达载体和包装载体（2分）表达（2分）
（3）造血干细胞（2分）体外基因（2分）
2020年保定市第一次模拟考试物理参考答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
B
D
B
D
BC
AC
BC
22.（5分）
（1）偶然误差（1分）
（2）（2分）
（3）A（2分）
23.（10）
（1）热敏电阻的阻值随温度的升高而减小（2分）
（2）如图中的三条红线（3分）
（3）a（2分）
（4）BD（3分）
24.（14分）
（1）当F1=11N时，物体加速向上运动
（2分）
当F2=1N时，物体加速向下运动
（2分）
在斜面上运动，垂直斜面方向
（1分）
且（1分）
解得，m=1kg（2分）
（2）由静止释放物体，物体加速下滑，加速度为a1
（2分）
（2分）
解得t=3s（2分）
25.（18分）
（1）如图所示，电子由A点进入第Ⅲ象限，此时空间存在-x方向的电场，设电子运动到B点用时为t
在x方向上（1分）
在-y方向上（1分）
设电场强度为E
（1分）
解得（1分）
在B点，电子速度为v，方向与y轴夹角为α，则
（1分）
（1分）
电子从C点到D点可以逆向看成从D点到C点的运动，此过程中只有电场，跟A到B的过程完全一样。
由几何知识知道EC=L，OE=L。
从B到C，电子做圆周运动的半径为R
（1分）
设磁感应强度为B
（1分）
解得（1分）
（2）到D点后，电子在磁场中运动的半径为r，半周期后运动到F点。
（1分）
电子在磁场中运动周期跟速度大小无关
（1分）
到F点之后的运动，周期性重复从A-B-C-D-F的运动过程，第三次到y轴时位置是E点。
每次在电场中运动的时间为t1
（1分）
每次在磁场中运动的时间为t2
（1分）
所以，从开始运动到第三次经过y轴的时间
（1分）
（3）把从B-C-D-F-E看成一个运动周期，每周期沿+y方向移动L。
所以可以判断电子一定会经过坐标原点。
（4分）
33．（15分）
（1）CDE（5分）
（2）初始状态，小物块和活塞处于平衡状态
（1分）
此时气缸中的气体
（1分）
放上另一物块，两个小物块和活塞处于平衡状态时
（1分）
此时气缸中的气体
（1分）
取走两物块后，活塞平衡
（1分）
此时气缸中的气体
（1分）
对以上过程用玻意耳定律列方程得
（1分）
（1分）
解得（2分）
34.（15分）
（1）2（2分）；0.04（2分）；（1分）。
（2）
①如图所示光路图由几何关系有
（1分）
由折射定律（2分）
解得（1分）
②设在玻璃砖中的全反射临界角为C，由折射定律有
（1分）
在BC面上的入射角为β，由几何关系知道
β=60o>C（1分）
所以在BC面上发生全反射，直到玻璃砖的上表面F点，才开始有光线从中射出。
由折射定律有
（1分）
此过程经历的时间为t
（1分）
（2分）
2020年4月高三一模理综
化学答案
7.B8.A9.C10.C11.B12.D13.D
26.（14分，每空2分）
（1）将电极材料Pb、PbO2全部转换为PbSO4
（2）PbSO4（s）+CO32－（aq）==PbCO3（s）+SO42－（aq）（也可，不标注状态不扣分）
（3）可以减小污染，对环境友好（节约能源也不扣分）
（4）①近地面不同高度空气含铅量的研究（意思对，就得分）
②离地面越低，含铅量越高（离地面越高，含铅量越低）
③铅和铅化合物密度大（只回答铅或只回答铅的化合物给1分）
（5）偏大
27.（15分，无标注的均为2分）
（1）a
（2）球形干燥管（干燥管）
（3）加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管（意思对，就得分）
（4）②③（②④、②③④均可）
（5）打开止水夹④，关闭止水夹②，并将洗耳球尖嘴插在止水夹③处的导管上，打开止水夹③挤压洗耳球4NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O
（6）取少量的稀硝酸和四氯化碳注入U型管中（3分）
【解析】
（1）气密性检验在连接好装置之后，加药品之前；
（2）球形干燥管或干燥管均可以；（3）根据实验目的是铜和稀硝酸反应的性质实验，加入硝酸时，不断向左端倾斜U型管；（4）气体若进入三孔洗气瓶，在需要打开②③，只打开②，气体也很难进入，因为整个体系是密封状态；（5）尾气处理阶段需要让氮氧化物进入氢氧化钠溶液中，必须打开止水夹④，并关闭②，并通过③通入空气，排出氮氧化物；根据反应物主要是NO2和O2，产物只有一种盐，说明只有NaNO3。
（6）要考虑硝酸浓度越低，反应越慢，该反应又没有加热装置，不可取，最好是放入四氯化碳，密度比硝酸溶液大，且难溶于水，反应后通过分液便于分离。
28.（14分，每空2分）
（1）CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=+（-p+3n+m）kJ·mol－1（也可）
（2）CH3OH+K2Cr2O7+4H2SO4=CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+6H2O
（3）3:
8:
3（4）①CD②＜③3；
【解析】
（1）依据三个能量关系图像写出对应的热化学方程式：
CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）ΔH1＝－mkJ·mol－1
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）ΔH2＝－nkJ·mol－1
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）ΔH3＝－pkJ·mol－1
由盖斯定律得：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
ΔH＝ΔH3－3ΔH2－ΔH1＝+（－p+3×n+m）kJ·mol－1
（3）根据1.84gM的物质的量n=1.84g/92g/mol=0.02mol。
设0.02molM中含Cxmol，含Hymol，
据题意有
解得x=0.06y=0.16；则0.02molM中含氧物质的量z==0.06mol,1molM中含C、H、O分别为3、8、3，
（4）①A.断裂3molH—H键就意味着消耗了3molH2，但“生成2molH—O键”指代不明：
CH3OH和H2O中均有H—O键，无法确定生成二者的量，且选项中的两句话都是对正反应的描述，所以不能说明v正=v逆，A项错。
B.由于反应过程中容器的压强一直保持不变，故“压强不再变”的时刻也不能说明v正=v逆，B项错。
C.容器中反应物、生成物均为气体，气体总质量m一直保持不变，但反应前后气体物质的量差△n≠0，即只有当反应达到平衡状态时，体系的总物质的量n才不再变化，故由M=m/n知“平均摩尔质量不变”能够表明反应达到平衡状态。
C项正确。
D.“CH3OH的浓度不再改变”表明，单位时间内生成和消耗的CH3OH的浓度相等，即v正=v逆，反应达到平衡状态，D项正确。
②由ΔH＝－49.58kJ·mol－1＜0kJ·mol－1知正反应为放热反应，在同一压强下，温度升高可使CO2的转化率降低，再由图像可知T1＜T2。
③由图1知，在T1和p2的条件下，平衡时CO2的转化率为60%。
消耗的CO2为1mol×60%＝0.6mol，故有如下关系：
结合容器的体积（2.4L）有，平衡体系中各物质的浓度为c（CO2）=1/6mol·L－1,c（H2）=1/2mol·L－1,c（CH3OH）=1/4mol·L－1,c（H2O）=1/4mol·L－1,则该条件下的平衡常数为；由于再充入原料气时，反应温度没变，即K不变。
设达到平衡时CO2的总转化率为a，则整个过程中反应的CO2为2amol，同理有如下关系：
。
35.（15分）
⑴3d3（1分）；2:
1（1分）
⑵氮化铬的离子所带电荷数多，晶格能较大（2分）
⑶N>O>S（1分）；正四面体（1分）
⑷5:
4（2分）；6（1分）
⑸①面心立方最密堆积（面心立方或面心立方堆积）（2分）
②Fe4N（2分）
③（2分）
36.（15分）
（1）氨基乙酸（或乙氨酸或甘氨酸）；取代反应（每空1分，共2分）
（2）硝基和羟基（2分）
（3）
（2分）
（4）8；（每空2分，共4分）
（5）2（2分）；
（3分）
2020年4月份高三模拟理科综合化学学科
双项细目表
题号
题型
分值
考点
知识点
核心素养
预估难度
7
选
择
题
6
STSE
简述：
化学与科技、生活、生产、环境等方面。
详述：
选取新颖的角度，用邮票文化和内涵情境为依托。
考查侯氏制碱法、三大合成材料、结晶牛胰岛素、抗击非典消毒剂，考查化学在生活、生产中的简单应用等方面，关注学科知识点应用。
1.考点方向
化学与生活、生产、科技、能源、医药、安全等方面都有密切的联系，学以致用，彰显核心价值。
2.命题角度
关注生活和社会，特别是关注与化学有关的热点和焦点问题。
考查考生对基础知识融会贯通、再现、辨认的能力，形成关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境协调可持续发展的素养。
3.学科素养
具有理论联系实际的观念，能依据实际情境并运用所学化学知识和方法，解决生产、生活中简单的化学问题，证据推理。
0.88
8
6
有机化学基础
简述：
有机化学基础。
详述：
以多种有机物为载体，考查常见有机物的组成、结构、官能团的性质及转化、同分异构体的判断等。
1.考点方向
必修中的有机部分是高考考纲中的必考内容，考查多个有机知识点，覆盖面广，侧重考查学生对有机必修部分基础知识的认识和理解能力，考查难度要小。
2.命题角度
展示多种有机物。
由于种类多，能够全面涉及多种物质的结构、性质，有机反应
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