含3套新高考模拟卷备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题18生命活动的物质基础学案文档格式.docx

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二是盐的浓度为饱和溶液，且用量要较大，少量的非重金属盐不但不能使蛋白质盐析，反而能促进蛋白质的溶解。

④可以采用多次盐析的方法来分离、提纯蛋白质。

【易错典例3】下列关于蛋白质的叙述，不正确的是（　　）

A．向蛋白质溶液里加入饱和的（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水可再溶解

B．向豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结成豆腐

C．鸡蛋清溶液加热时能发生盐析

D．蛋白质水解能得到氨基酸

【答案】C

【解析】蛋白质中加入轻金属盐，发生盐析，是可逆的，加水后能重新溶解，A正确；

豆浆中含有蛋白质，属于胶体，加入石膏后能发生聚沉，凝结成豆腐，B正确；

鸡蛋清溶液加热时能发生变性，C错。

1．糖类、蛋白质、油脂是食物中的基本营养物质，下列有关说法中错误的是

A．淀粉除了做食物外，可以用于水解生产葡萄糖

B．纤维素和淀粉都可以用（C6H10O5）n表示，两者互为同分异构体

C．利用盐析的方法可以分离、提纯蛋白质

D．液态植物油通过催化氢化可以变为固态脂肪

【答案】B

2．下列说法正确的是

A．油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应

B．淀粉水解液加入过量的氢氧化钠溶液后，加新制的氢氧化铜悬浊液可检测淀粉是否水解完全

C．饱和Na2SO4溶液或硫酸铜溶液均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

点睛：

选项B是解答的易错点，淀粉在酸的作用下能够发生水解反应最终生成葡萄糖。

反应物淀粉遇碘能变蓝，不能发生银镜反应；

产物葡萄糖遇碘不能变蓝，能发生银镜反应。

依据这一性质可以判断淀粉在水溶液中是否已发生了水解和水解是否已进行完全。

如果淀粉还没有水解，其溶液中没有葡萄糖则不能发生银镜反应；

如果淀粉已完全水解，其溶液中没有淀粉，遇碘则不能变蓝；

如果淀粉仅部分水解，其溶液中有淀粉还有葡萄糖，则既能发生银镜反应，又能遇碘变蓝。

3．下列说法不正确的是

A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油

B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖

C．蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质

D．二氧化碳和环氧丙烷（

）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料

【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B错误，选B。

4．下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是

A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素xk^w

B．在一定条件下，它们都能发生水解反应

C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成

D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素

【解析】A．油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误；

B．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误；

C．人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误；

D．油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确；

故选D。

本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点。

本题的易错点为B，要注意糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解。

5．最近美国的《农业研究》杂志报道，半胱氨酸[HSCH2CH（NH2）COOH]能增强艾滋病感染者的免疫力，对控制艾滋病病毒的蔓延有奇效。

下列有关叙述不正确的是（）

A．半胱氨酸属于α-氨基酸

B．HS-CH2CH（NH2）COONH4能与NaOH溶液反应放出氨气

C．半胱氨酸是一种两性物质

D．两分子HSCH2CH（NH2）COOH不能脱水形成二肽

6．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是（　　）

①油脂（如植物油）可与氢气发生加成反应制得人造脂肪

②植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

③葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

④蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中

⑤所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别

⑥葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物

⑦糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成

⑧油脂在酸性条件下．水解为丙三醇和高级脂肪酸

A．①③④⑤⑧B．②⑥⑦C．①⑧D．②④⑤⑦

【解析】①植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应制得人造脂肪，故①正确；

②植物油含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故②错误；

③葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解，故③错误；

④蛋白质是构成人体细胞的基础物质，故④错误；

⑤因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应，故⑤错误；

⑥因葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构也不同或相似，不符合同一通式，所以葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，也不是同系物，故⑥错误；

⑦因蛋白质的组成元素有C、H、O、N等，故⑦错误；

⑧因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸，故⑧正确。

答案选C。

7．已知α氨基酸在一定条件下能与亚硝酸（HNO2）反应得到α羟基酸。

根据上图所示关系回答下列有关问题。

（1）A、B的结构简式：

A_______________________________；

B________________________。

（2）C→D的化学方程式为_______________________________。

（3）C→E的化学方程式为_______________________________。

【答案】

【解析】本题主要考查羧酸类物质的性质。

（1）A是丙氨酸钠，B是环二肽，结构简式：

A

；

B

。

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是

A．属于化学腐蚀

B．O2未参与反应

C．负极反应2Fe-6e+3H2O→Fe2O3+6H+

D．正极反应O2+4e-+2H2O→4OH-

【解析】

【详解】

A.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；

B.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液中有溶解氧，氧气参与了反应，故B错误；

C.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+，方程式为：

Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D.铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根，电极方程式为：

O2+4e-+2H2O→4OH-，故D正确；

正确答案是D。

2．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（夹持和净化装置省略）。

仅用以下实验装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的液体

b中的物质

c中收集的气体

d中的液体

浓氨水

碱石灰

NH3

H2O

浓硝酸

Cu

NO2

C

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

D

稀硝酸

NO

A．AB．BC．CD．D

A.浓氨水与碱石灰不加热可以制取氨气，但是氨气的密度比空气小，不能用向上排空气方法收集，A错误；

B.浓硝酸与Cu反应产生NO2气体，NO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，NO2是大气污染物，但NO2若用水吸收，会发生反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO，产生的NO仍然会污染空气，B错误；

C.浓硫酸与Na2SO3发生复分解反应，产生Na2SO4、H2O、SO2，SO2密度比空气大，可以用向上排空气方法收集，SO2是大气污染物，可以用NaOH溶液吸收，发生反应为：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，为防止倒吸，安装了倒扣漏斗，从而达到环境保护的目的，C正确；

D.稀硝酸与Cu反应产生NO气体，NO与空气中的氧气会发生反应，所以不能用排空气方法收集，D错误；

故合理选项是C。

3．如图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）

X/（mol/L）

0.12

0.04

0.03

0.09

Y/（mol/L）

依图知，NaOH滴至30mL时恰好完全中和，由c1V1=c2V2，V1∶V2=10mL∶30mL=1∶3得c1∶c2=3∶1，故B、C两项被排除。

又由于滴加NaOH到20mL时，混合溶液pH=2，设c（NaOH）=c、c（HCl）=3c，则c（H+）=（3c⨯10mL-c⨯20mL）÷

（10mL+20mL）=0.01mol·

L-1，解得c=0.03mol·

L-1，3c=0.09mol·

L-1。

选项D正确。

答案选D。

4．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m和绿矾FeSO4·

7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：

4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O

B．溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe3＋的水解

C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾

D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：

4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；

B.溶液Z加热到70～80℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

5．“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。

锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大气相通，B区为封闭体系并有N2保护。

下列关于该电池的说法错误的是（）

A．若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B．若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+

C．若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D．若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

A．用导线连接a、c，a极发生氧化，为负极，发生的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，a电极周围H+浓度增大，溶液pH减小，故A正确；

B．用导线连接a、c，c极为正极，发生还原反应，电极反应为WO3+xH++xe-=HxWO3，故B错误；

C．用导线先连接a、c，再连接b、c，由光电池转化为原电池，实现太阳能向电能转化，故C正确；

D．用导线连接b、c，b电极为正极，电极表面是空气中的氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D正确；

故答案为B。

6．下列关于有机物（

）的说法错误的是

A．该分子中的5个碳原子可能共面

B．与该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种

C．通过加成反应可分别制得烷烃、卤代烃

D．鉴别该有机物与戊烷可用酸性高锰酸钾溶液

A.乙烯分子是平面分子，该化合物中含有不饱和的碳碳双键，与这两个不饱和碳原子连接的C原子在乙烯分子的平面内，对于乙基来说，以亚甲基C原子为研究对象，其周围的C原子构成的是四面体结构，最多两个顶点与该原子在同一平面上，所以该分子中的5个碳原子可能共面，A不符合题意；

B.与该有机物含相同官能团的同分异构体有CH2=CH-CH2CH2CH3、CH3CH=CH-CH2CH3、

、

，B符合题意；

C.该物质分子中含有碳碳双键，与H2发生加成反应产生烷烃；

与卤化氢和卤素单质发生加成反应可制得卤代烃，C不符合题意；

D.戊烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而该物质分子中含有不饱和碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别二者，D不符合题意；

故合理选项是B。

7．如图表示1~18号元素原子的结构或性质随核电荷数递增的变化。

图中纵坐标表示

A．电子层数B．原子半径C．最高化合价D．最外层电子数

A项，原子序数1、2的原子电子层数相同，原子序数3~10的原子电子层数相同，原子序数11~18的原子电子层数相同，A项不符合；

B项，同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，B项不符合；

C项，第二周期的氧没有最高正价，第二周期的F没有正价，C项不符合；

D项，第一周期元素原子的最外层电子数从1增至2，第二、三周期元素原子的最外层电子数从1增至8，D项符合；

8．对于1mol/L盐酸与铁片的反应，下列措施不能使产生H2反应速率加快的是（　　）

A．加入一小块铜片B．改用等体积98%的硫酸

C．用等量铁粉代替铁片D．改用等体积3mol/L盐酸

A．Fe、Cu和稀盐酸能构成原电池，Fe易失电子作负极而加快反应速率，故A正确；

B．将稀盐酸改用浓硫酸，浓硫酸和Fe发生钝化现象且二者反应生成二氧化硫而不是氢气，故B错误；

C．将铁粉代替铁片，增大反应物接触面积，反应速率加快，故C正确；

D．改用等体积3mol/L稀盐酸，盐酸浓度增大，反应速率加快，故D正确；

【点睛】

考查化学反应速率影响因素，明确浓度、温度、催化剂、反应物接触面积等因素对反应速率影响原理是解本题关键，1mol/L盐酸与铁片的反应，增大盐酸浓度、将铁片换为铁粉、升高温度、使其形成原电池且Fe作负极都能加快反应速率，易错选项是B。

9．下列有关说法正确的是（）

A．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B．石油经过蒸馏、裂化过程可以得到生产无纺布的原材料丙烯等

C．根据组成，核酸分为脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA），它们都是蛋白质

D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白质发生变性

【分析】

A．糖类中的单糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误；

B．石油经过分馏、裂化和裂解过程可以得到丙烯等，B错误；

C．蛋白质是由氨基酸构成的，核酸不属于蛋白质，C错误；

D．酒精能使蛋白质变性，用来杀属菌消毒，D正确；

油脂均不属于高分子化合物，此为易错点。

10．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A．除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，证明甲基活化了苯坏

C．不能用水鉴别苯、溴苯和乙醛

D．油脂的皂化反应属于加成反应

【答案】A

A.硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而苯甲酸的溶解度受温度的影响变化较小，所以除去苯甲酸中少量硝酸钾可以用重结晶法，A正确；

B.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于甲基被氧化变为羧基，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因而证明苯坏使甲基变得活泼，B错误；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上层；

溴苯不能溶于水，密度比水大，液体分层，溴苯在下层；

乙醛能够溶于水，液体不分层，因此可通过加水来鉴别苯、溴苯和乙醛，C错误；

D.油脂的皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，属于取代反应，D错误；

故合理选项是A。

11．根据能量示意图,下列判断正确的是（）

A．化学反应中断键要放出能量,形成化学键要吸收能量

B．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

C．2A2（g）+B2（g）=2C（g）ΔH=-（b+c-a）kJ·

mol-1

D．由图可知,生成1molC（l）,放出

（b+c-a）kJ热量

A.断键需要吸热，成键会放热，故A不选；

B.该反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B不选；

C.2A2（g）+B2（g）=2C（g）ΔH=-（b-a）kJ·

mol-1。

生成C（l）时的ΔH=-（b+c-a）kJ·

mol-1，故C不选；

D.据图可知，生成1molC（l），放出

（b+c-a）kJ的热量，故D选。

12．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．pH=l的溶液中：

Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-

B．能使酚酞变红的溶液：

Ca2+、K+、HCO3-、CO32-

C．

=10-12的溶液中：

NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D．由水电离的c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液中：

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

A.pH=l的溶液中，Fe3+、SCN-反应生成Fe（SCN）3，不能大量共存，故不选A；

B.能使酚酞变红的溶液：

Ca2+、CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

C.

=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反应，能大量共存，故不选C；

D.由水电离的c（H+）=10-12mol·

L-1的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，Al3+不能存在，故不选D。

13．在下列工业处理或应用中不属于化学变化原理的是

A．石油分馏B．从海水中制取镁

C．煤干馏D．用SO2漂白纸浆

A．石油分馏是根据各成分的沸点不同而分离的，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B．镁是活泼金属，在海水中一化合态存在，制取镁单质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故C错误；

D．二氧化硫具有漂白性，能够结合有色物质生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；

故选A。

14．下列有关物质用途的说法，错误的是（　　）

A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒

C．晶体硅常用于制作光导纤维D．氧化铁常用于红色油漆和涂料

制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。

15．工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯（

）反应生产苯甲酸（

），下列有关说法正确的是

A．乙苯是苯的同系物B．乙苯的所有原子均共平面

C．生产苯甲酸时发生的是取代反应D．乙苯不能与H2发生反应

A．苯和乙苯，都只含有一个苯环，结构相似，且分子相差2个CH2，是同系物，A正确；

B．乙苯中的－CH2CH3上有2个饱和的C原子，饱和碳原子与其周围的原子位置关系类似于CH4，不能所有原子共面，B错误；

C．乙苯在高锰酸钾的作用下转化为苯甲酸，是氧化反应，C错误；

D．乙苯中的苯环能够与H2反生加成反应，D错误。

答案选A。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．铜是人类最早使用的金属，在生产生活中应用及其广泛。

工业上以黄铜矿（主要成分FeCuS2）为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。

已知：

反应II的离子方程式：

Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列问题：

（1）FeCuS2中S的化合价____。

（2）反应I在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出化学方程式____。

（3）为了反应I充分进行，工业上可采取的措施是____。

（4）反应III的离子方程式为____。

（5）向反应III后的溶液中加入稀硫酸的目的是____。

（6）该流程中，可循环利用的物质除CuCl2外，还有___（填化学式）。

（7）反应IV中，处理尾气SO2的方法，合理的是_____

A．高空排放

B．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

C．用氨水吸收后，再经氧化，制备（NH4）2SO4

D．用纯碱溶液吸收可生成Na2SO3（H2CO3：

Ka1=4.4×

10-7，Ka2=4.7×

10-11；

H2SO3：

Ka1=1.2×

102，Ka2=5.6×

108）

（8）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl（s）+S2-（aq）

Cu2S（s）+2Cl-（aq）

该反应的平衡常数K=___[已知Ksp（CuCl）=a，Ksp（Cu2S）=b]

【答案】-2FeCuS2+S高温煅烧FeS2+CuS粉碎或搅拌4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O