山东省德州市学年度山东省德州市高二上学期期末化学试题及参考答案解析Word文档下载推荐.docx
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C.工业制氯化氢时,通入过量的氢气
D.氨态氮肥与草木灰不能混合使用
5.下列关于物质的用途,与盐类水解有关的是（ ）
A.硫酸钡可做白色颜料
B.FeCl3用于印刷线路板
C.热的纯碱溶液用于清洗油污
D.氯化钠的氯碱工业的重要原料
6.合成氨反应过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是（ ）
A.反应体系中加入催化剂,会改变反应的热效应
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.该反应的热化学方程式为3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）＋Q（Q＞0）
D.该反应是吸热反应
7.工业生产硫酸时,其中一步反应是2SO2＋O2⇌2SO3,下列说法不正确的是（ ）
A.增大氧气的浓度可提高反应速率
B.升高温度可提高反应速率
C.使用催化剂能显著增大反应速率
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
8.下列实验方案能达到实验目的是（ ）
实验目的
实验方案
A
检验Na2SO3晶体是否已氧化变质
将Na2SO3样品溶于稀硝酸后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝；
再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色
C
制备氢氧化铁胶体
向沸水中滴加氯化铁稀溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色
D
证明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液
A.AB.BC.CD.D
9.室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通CO2:
c（NH4＋）=c（HCO3﹣）＋c（CO32﹣）
B.向0.10mol•L﹣1NaHSO3溶液中通NH3:
c（Na＋）＞c（NH4＋）＞c（SO32﹣）
C.向0.10mol•L﹣1Na2SO3溶液中通SO2:
c（Na＋）=2[c（SO32﹣）＋c（HSO3﹣）＋c（H2SO3）]
D.向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通HCl:
c（Na＋）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）
10.某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中﹣lgc（Cu2＋）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示,下列有关说法正确的是已知:
lg2=0.3,Ksp（ZnS）=3×
10﹣25mol2/L2.（ ）
A.a、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点
B.Na2S溶液中:
c（S2﹣）＋c（HS﹣）＋c（H2S）═2c（Na＋）
C.该温度下Ksp（CuS）=4×
10﹣36mol2/L2
D.向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为10﹣5mol/L的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol/L的Na2S溶液,Zn2＋先沉淀
11.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO2二次电池,将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为:
3CO2＋4Na⇌2Na2CO3＋C,下列说法错误的是（ ）
A.放电时,ClO4﹣向负极移动
B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:
3CO2＋4e﹣═2CO32﹣＋C
D.充电时,正极反应为:
Na＋＋e﹣═Na
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选项
实验操作
现象
结论
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
A1片和浓硫酸不反应
将溴水滴加到淀粉KI溶液中
溶液变蓝
非金属性:
Br＞I
将某化合物在酒精灯上灼烧
焰色为黄色
该化合物是钠盐
向AgI沉淀中滴入KCl溶液
有白色沉淀出现
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.加入铝粉能放出氢气的溶液中:
Na＋、Mg2＋、Cl﹣、NO3﹣
B.由水电离出的c（OH﹣）=1.0×
10﹣13mol/L的溶液中:
Fe2＋、NH4＋、ClO﹣、SO42﹣
C.0.1mol/L的NH4HCO3的溶液中:
K＋、Na＋、CO32﹣、Br﹣
D.0.1mol/L的FeCl3的溶液中:
K＋、Cu2＋、SCN﹣、I﹣
14.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命,它的正极材料是聚2﹣乙烯吡啶（简写P2VP）和I2的复合物,电解质是固态薄膜状的碘化锂,电池的总反应为:
2Li＋P2VP•nI2═P2VP•（n﹣1）I2＋2LiI,则下列说法正确的（ ）
A.正极的反应为:
P2VP•nI2＋2Li＋＋2e﹣═P2VP•（n﹣1）I2＋2LiI
B.电池工作时,碘离子移向P2VP一极
C.聚2﹣乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似,因此聚2﹣乙烯吡啶的复合物不会导电
D.该电池所产生的电压低,使用寿命比较短
15.汽车尾气净化的主要反应原理为2NO（g）＋2CO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g）。
将1.0molNO、0.5molCO充入2L恒容密闭容器,分别在T1℃和T2℃下测得n（CO2）随时间（t）的变化曲线如图所示。
A.该反应的△H＞0
B.T2℃,0～2s内的平均反应速率v（N2）=0.025mol•L﹣1•s﹣1
C.T2℃,2s时再向容器中充入CO、N2各0.3mol,平衡不发生移动
D.T1℃,若将反应的容器改为绝热容器,则反应达平衡时,NO平衡浓度比恒温容器中小
二.解答题（共3小题,满分41分）
16.（15分）甲醇（CH3OH）是一种重要的可再生能源.
（1）已知:
2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）△H=aKJ/mol
CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）△H=bKJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:
.
（2）还可以通过下列反应制备甲醇:
CO（g）＋2H2（g）⇌CH3OH（g）.
甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况.从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率υ（H2）= .
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示.
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是 .（填字母）
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的体积分数不再改变
C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA PB（填“＞、＜、=”）.
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L.如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L.
17.（12分）已知t℃时,0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11,0.1mol•L﹣1的HA溶液中
=109.请回答下列问题:
（1）该温度下,水的离子积KW= ,HA是 （填“强”或“弱”）酸.
（2）该温度下,将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后,所得溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性.
（3）在室温下,用蒸馏水稀释0.01mol•L﹣1HA溶液时,下列各项呈减小趋势的是 .
A.
B.
C.溶液中c（H＋）和c（OH﹣）的乘积D.溶液中c（A﹣）•c（HA）的值
E.水的电离程度
（4）室温下,取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示:
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）.
②设盐酸中加入Zn的质量为m1,HA溶液中加入Zn的质量为m2,则m1 m2（填“＞”、“＜”或“=”）.
18.（14分）用废Ni﹣﹣MH电池正极材料可制备电子级硫酸镍晶体,其工艺流程如图所示:
回答下列问题:
（1）废Ni﹣NH电池正极材料硫酸浸出液中的成分浓度如下表所示:
成分
Ni2＋
Fe2＋
Cu2＋
Ca2＋
Mg2＋
Mn2＋
H＋
SO42﹣
浓度（mol/L）
c
0.013
0.0007
0.0013
0.0030
0.004
0.01
1.8
溶液中c（Ni2＋）= mol/L（结果保留四位有效数字）。
（2）在“滤液1”中加入双氧水可将Fe2＋转化为难溶的针铁矿（FeOOH）,写出反应的离子方程式:
。
（3）“滤液2”中加入NaF可将滤液中Ca2＋、Mg2＋转化为难溶的CaF2和MgF2.当加入过量NaF后,所得“滤液3”中c（Mg2＋）:
c（Ca2＋）=0.67,则MgF2的溶度积为 [已知Ksp（CaF2）=1.10×
10﹣10]。
（4）“除锰”时,（NH4）2S2O8与“滤液3”中的MnSO4反应生成含锰化合物R、硫酸铵及硫酸,若氧化剂与还原剂物质的量之比为1:
1,则MR的化学式为 。
（填字母）
a.MnO2b.Mn2O3c.（NH4）2MnO4d.Mn（OH）3
（5）“除锌”时,Zn2＋与有机萃取剂（用HA表示）形成易溶于萃取剂的络合物ZnA2•2HA。
①试写出萃取时反应的离子方程式 。
②“除锌”时、锌的萃取率随料液pH变化如图所示:
试分析pH增大时,锌的萃取率有所增大的原因是 。
③“操作X”的名称是 。
参考答案与试题解析
【分析】A.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能、核能等；
B.“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式,低碳就是指控制二氧化碳的排放量；
C.氯化氢循环利用,排出的水无污染；
D.火力发电产生二氧化碳.
【解答】解:
A.化石燃料属于传统能源,故A错误；
B.减少含碳物质做燃料减少二氧化碳的排放,故B正确；
C.从图示可知,氯化氢循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,故C错误；
D.火力发电产生二氧化碳,节约用电能减少CO2的排放量,故D错误。
故选:
B。
【点评】本题考查了“低碳经济”,难度不大,为社会热点问题关注社会热点,结合书本已掌握的知识是解答的关键.
【分析】A.电解食盐水的条件是电解,且电解时生成氯气、氢气和氢氧根离子；
B.碱性燃料电池中,正极上氧化剂得电子发生还原反应；
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应；
D.多元弱酸根离子分步水解.
A.用惰性电极电解饱和食盐水离子方程式为:
2Cl﹣＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH﹣,故A错误；
B.碱性氢氧燃料电池的正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,电极反应式:
O2＋2H2O＋4e﹣=4OH﹣,故B正确；
C.钢铁发生电化学腐蚀时,负极上铁失电子发生氧化反应,电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2＋,正极上得电子发生还原反应,故C错误；
D.碳酸根是二元弱酸根离子,分步水解,所以碳酸钠溶液呈碱性:
CO32﹣＋H2O⇌HCO3﹣＋OH﹣,故D错误；
【点评】本题考查了方程式正误判断,根据反应条件、盐类水解等知识点来分析解答,注意盐类水解较微弱,要写可逆号,且多元弱酸或弱碱都分步电离,但多元弱酸要分步写,多元弱碱写总的方程式.
【分析】由
（1）2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1 K1=a
（3）NO2（g）＋SO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）,
结合盖斯定律可知,
（1）﹣
（2）=（3）×
2,以此来解答.
由
（1）2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）△H1=﹣197kJ•mol﹣1 K1=a
2,
则﹣2m=﹣197﹣（﹣144）,
=c2,
即m=26.5 c2=
D。
【点评】本题考查化学平衡常数与焓变,为高频考点,把握已知反应的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意盖斯定律的应用,题目难度不大.
【分析】勒夏特列原理为:
如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用,催化剂能加快反应速率,与化学平衡移无关。
A.通入过量的氧气可以使化学平衡正向移动,提高SO2的利用率,能用勒沙特列原理解释,故A不选；
B.升高温度促进碳酸根离子水解,热的纯碱溶液碱性强,可促进油污水解,与勒夏特列原理有关,故B不选；
C.氢气与氯气生成氯化氢的反应不是可逆反应,不能用勒夏特列原理解释,故C选；
D.铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解,肥效损耗,则草木灰与氨态氮肥不能混合施用,与勒夏特列原理有关,故D不选；
C。
【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用,题目难度不大,明确勒夏特列原理的内容即可解答,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应。
【分析】在溶液的配制、保存、制备、溶解、鉴别等角度常常考虑盐类的水解等因素,结合物质的性质以及题目选项解答该题。
A.硫酸钡难溶于水和酸可用作白色颜料,与ZnS混合得到锌钡白颜料,与盐的水解无关,故A不选；
B.FeCl3具有氧化性,可与铜发生反应,故B不选；
C.纯碱为强碱弱酸盐,水解呈碱性,油污在碱性条件下水解较完全,可用于油污的清洗,故C选；
D.电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气,与水解无关,故D不选。
【点评】本题考查盐类的水解,侧重于应用的考查,为高频考点,注意把握物质的性质与用途的关系,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累。
【分析】由图可知,合成氨为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,且加催化剂,不改变反应的始终态,以此来解答。
A.反应体系中加入催化剂,不改变反应的始终态,则不会改变反应的热效应,故A错误；
B.为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故B错误；
C.热化学方程式需要注明物质的状态,则反应的热化学方程式为3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）＋Q（Q＞0）或3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol,3H2（g）＋N2（g）⇌2NH3（g）＋Q（Q＞0）,故C正确；
D.由图可知,反应物总能量大于生成物能量,为放热反应,故D错误；
【点评】本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握图中能量变化、热化学方程式的书写为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为易错点,题目难度不大。
【分析】对于反应2SO2＋O2⇌2SO3来说,增大压强、浓度以及加入催化剂等都可增大反应速率,达到平衡时,正逆反应速率相等,但不为0.
A.增大氧气的浓度,单位体积活化分子数目增加,反应速率增大,故A正确。
B.升高温度,活化分子百分数增加,反应速率增大,故B正确；
C.加入催化剂,活化分子百分数增加,反应速率增大,故C正确；
D.达到化学平衡时正逆反应速率相等,应反应没有停止,速率不为零,故D错误；
【点评】本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度不大.
【分析】A.Na2SO3样品溶于稀硝酸后,亚硫酸根离子可被硝酸氧化；
B.酸性条件下KI与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘；
C.沸水中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体；
D.先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液时,NaOH均过量,均为沉淀的生成。
A.Na2SO3样品溶于稀硝酸后,亚硫酸根离子可被硝酸氧化,应将Na2SO3样品溶于水后,滴加BaCl2溶液,观察是否有沉淀生成来检验是否变质,故A错误；
B.酸性条件下KI与过氧化氢发生氧化还原反应生成碘,则H2O2氧化性强于I2,故B正确；
C.沸水中滴加氯化铁饱和溶液可制备胶体,且生成胶体后加热可发生聚沉,则滴加氯化铁稀溶液不能制备胶体,故C错误；
D.先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3溶液时,NaOH均过量,均为沉淀的生成,不能说明Mg（OH）2沉淀可转化为Fe（OH）3沉淀,故D错误；
【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、氧化还原反应、沉淀生成、胶体性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大。
【分析】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7,反应后溶液呈中性,则c（H＋）=c（OH﹣）,
A.反应后溶液为c（H＋）=c（OH﹣）,结合电荷守恒判断；
B.溶液中钠离子与S原子物质的量之比为1:
1,而铵根离子与部分亚硫酸根结合,由物料守恒可知,c（Na＋）=c（SO32﹣）＋c（HSO3﹣）＋c（H2SO3）,溶液呈中性,由电荷守恒可得:
c（Na＋）＋c（NH4＋）=2c（SO32﹣）＋c（HSO3﹣）,联立判断；
C.未反应前结合物料守恒可知c（N
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