衡水中学高届1617学年下半期试题理综文档格式.docx
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下列有关分析错误的是
A．三种生物构成的食物链可能是物种甲→物种乙→物种丙
B．若物种甲表示绿藻，它在不同水深处的个体数量不同，主要是温度的原因
C．物种乙的数量突然增加，短时间内物种丙的数量也会增加
D．若物种丙表示肉食性鱼，该种群营养级高，所含能量较少
6．将两个抗虫基因A（完全显性）导入大豆（2n=40）中，筛选出两个抗虫A基因成功整合到染色体上的抗虫植株M（每个A基因都能正常表达）。
将植株M自交，子代中抗虫植株所占比例为15/16。
取植株M的某部位一个细胞在适宜条件下培养，让其连续正常分裂两次，产生4个子细胞。
用荧光分子检测A基因（只要是A基因，就能被荧光标记）。
下列叙述正确的是
A．获得植株M的原理是染色体变异，可为大豆的进化提供原材料
B．若每个子细胞都只含有一个荧光点，则子细胞中的染色体数是40
C．若每个子细胞都含有两个荧光点，则细胞分裂过程发生了交叉互换
D．若子细胞中有的不含荧光点，则是因为同源染色体分离和非同源染色体自由组合
7．化学与社会、科学、技术、环境（STSE）密切联系。
下列说法正确的是
A．干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅
B．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料
C．用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素
D．明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
8．粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。
下列有关粘氯酸的说法不正确的是
A．分子式为C4H2Cl2O3
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2
D．粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种
9．新装修房屋会释放有毒的甲醛（HCHO）气体，银−Ferrozine法检测甲醛的原理如下：
A．22.4LCO2中含共价键数目为4NA
B．30gHCHO被氧化时转移电子数目为2NA
C．该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO====4Ag+CO2↓+H2O
D．理论上，消耗HCOH和消耗Fe3+的物质的量之比4：
1
10．利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是
A．缓慢通入N2，再加热I处的碳酸氢钠，可观察到II处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色
B．缓慢通入N2，加热I处KClO3和MnO2的混合物，可观察到II处干燥KI淀粉试纸变成蓝色
C．先对I处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到I处固体减少，II处无固体沉积
D．先缓慢通入CO2，再加热I处炭粉，可观察到II处氧化铁粉末由红色变成黑色
11．短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·
L−1Q溶液是AG（酸度）=lg
=
，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。
A．简单离子半径：
Y>
R>
X
B．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
C．X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键
D．化合物XRM和XYR均能抑制水的电离
12．右图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜（电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过），电池充、放电时反应的化学方程式为
2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr。
下列关于此电池的说法错误的是
A．电极a接触到的电解质溶液为Na2S2−Na2S4混合溶液
B．放电过程中。
钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
C．电池放电时，负极的电极反应式为3Br−−2e−=Br3−
D．充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时。
导线中通过0.2mol电子
13．25℃时，向20mL0.1mol·
L−1H3PO2溶液中滴加0.1mol·
L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数（δ）随pH变化关系如图2。
下列说法不正确是
A．H3PO2的电离方程式为H3PO2
H2PO2−+H+Ka≈10−5
B．B点时，溶液中存在关系：
2c（H+）+c（H2PO2−）=2c（OH−）+c（H3PO2）
C．C点时，溶液中存在关系：
c（Na+）+c（H+）=C（H2PO2−）+c（OH−）
D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系：
c（Na+）>
c（H2PO2−）>
c（OH−）>
c（H+）
二、选择题：
共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．2017年1月9日，大亚湾反应堆中微子实验工程获得国家自然科学一等奖。
大多数粒子发生核反应的过程中都伴随着中微子的产生，例如核裂变、核聚变、β衰变等。
下列关于核反应的说法正确的是
A．23490Th衰变为22286Rn，经过3次α衰变，2次β衰变
B．21H+31H→42He+10n是α衰变方程，23490Th→23491Pa+0−1e是β衰变方程
C．23592U+10n→13654Xe+9038Sr+100−1n是重核裂变方程，也是氢弹的核反应方程
D．高速α粒子轰击氮核可以从氮核中打出中子，其核反应方程为42He+147N→168O+10n
15．如图所示的装置可以通过静电计指针偏转角度的变化检测电容器电容的变化，进而检测导电液体是增多还是减少。
图中芯柱、导电液体、绝缘管组成一个电容器，电源通过电极A、电极B给电容器充电，充电完毕后移去电源，由此可以判断
A．若静电计指针偏角变小，说明电容器两极极间电压增大
B．若静电计指针偏角变小，说明导电液体增多
C．若静电计指针偏角变大，说明电容器电容增大
D．若静电计指针偏角变大，说明导电液体液面升高
16．甲、乙两车从某时刻开始从相距为67km的两地，相向做直线运动，若以该时刻作为计时起点，得到两车的速度−时间图象如图所示，则下列说法正确的是
A．乙车在第1h末改变运动方向
B．甲、乙两车在第2h末相距40km
C．乙车在前4h内运动的加速度大小总比甲车的大
D．甲、乙两车在第4h末相遇
17．如图所示，在边长为L的正方形区域里有垂直纸面向里的匀强磁场，有a、b、c三个带电粒子（不计重力）依次从P点沿PQ方向射入磁场，其运动轨迹分别如图所示。
带电粒子a从PM边中点O射出，b从M点射出，c从N点射出，则下列判断正确的是
A．三个粒子都带正电
B．三个粒子在磁场中的运动时间之比一定为2:
2:
C．若三个粒子的比荷相等，则三粒子的速度之比为1:
4:
16
D．若三个粒子射入时动量相等，则三个粒子所带电荷量之比为4:
18．如图甲所示，两根粗糙且足够长的平行金属导轨MN、PQ固定在同一绝缘水平面上，两导轨间距d=2m，导轨电阻忽略不计，M、P端连接一阻值R=0.75Ω的电阻；
现有一质量m=0.8kg，电阻r=0.25Ω的金属棒ab垂直于导轨放在两导轨上，棒与电阻R的距离L=2.5m，棒与导轨接触良好。
整个装置处于一竖直方向的匀强磁场中，磁感应强度大小随时间变化的情况如图乙所示。
已知棒与导轨间的动摩擦因数μ=0.5，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，取g=10m/s2，下列说法正确的是
A．棒相对于导轨静止时，回路中产生的感应电动势为2V
B．棒相对于导轨静止时，回路中产生的感应电流为2A
C．棒经过2.0s开始运动
D．在0～2.0s时间内通过R的电荷量q为4C
19．2017年1月23日，我国首颗1米分辨率C频段多极化合成孔径雷达（SAR）卫星“高分三号”正式投入使用。
某天文爱好者观测该卫星绕地球做匀速圆周运动时，发现该卫星每经过时间t通过的弧长为l，该弧长对应的圆心角θ弧度，已知引力常量为G，则
A．卫星绕地球做匀速圆周运动的线速度大小为
B．卫星绕地球做匀速圆周运动的角速度为
C．地球的质量为
D．卫星的质量为
20．如图甲所示，一理想变压器的原线圈匝数n1=6000匝，副线圈匝数n2=900匝，变压器输入端的正弦变电压如图乙所示，定值电阻R=11Ω，总阻值为22Ω的滑动变阻器滑片为P。
A．变压器副线圈输出电压的频率为100Hz
B．滑片P向右滑动时，电阻R两端的电压变大
C．滑片P滑到最右端时，通过电阻R的电流为8.45
A
D．滑片P滑到最左端时，变压器的输入功率为132
W
21．如图所示，某生产厂家为了测定该厂所生产的玩具车的性能，将两个完全相同的玩具并排放在两平行且水平的轨道上，分别通过挂钩拉着另一个等质量的货车（无牵引力），控制两车以相同的速度v0做匀速直线运动。
某时刻，通过控制器使两车的挂钩断开与货车分离，玩具车A保持原来的牵引力不变前进，玩具车B保持原来的输出功率不变前进，当玩具车A的速度为2v0时，玩具车B的速度为1.5v0，则
A．两车的位移之比为12:
11B．玩具车A的功率变为原来的4倍
C．两车克服阻力做功的比值为12:
11D．两车牵引力做功的比值为5:
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（7分）某同学在实验室测定某金属丝的电阻率
（1）他用螺旋测微器测出金属丝的直径d，测量情况如图甲所示，则金属丝的直径d=______mm
（2）他再用欧姆表对金属丝的电阻粗略测量，选择开关打到“×
1”档，指针偏转情况如图乙所示，则所测阻值约为________Ω
（3）他最后采用伏安法精确地测定金属丝的电阻R1，实验室提供以下器材：
A．电压表（0~3V~15V，内阻约为10kΩ或50kΩ）
B．电流表（0~0.6A~3A，内阻约为0.5Ω或0.1Ω）
C．滑动变阻器（0~5Ω）
D．两节干电池
E．开关及导线若干
本实验电压表的量程应选_______V，电流表的量程应选_______A；
为使实验过程中电池能量损耗较小，合适的电路图应该选择丙图中的_______
（4）电表连接问题导致电阻率的测量值_________（填“大于”“等于”或“小于”）真实值。
23．（8分）某同学用图甲所示的装置进行“验证牛顿第二定律”的实验,。
（1）图甲中打点计时器应该选用频率为50Hz，电压为_______V的交流电
（2）图乙为某次实验得到的纸带，由此可以计算出小车此次的加速度大小为_______m/s2。
（保留两位有效数字）
（3）在保持小车质量一定的情况下，通过实验得到加速度a随砂桶和砂的总质量m变化的图线如图所示，则该图线不通过原点的原因可能是：
在平衡摩擦力是木板与水平桌面上的夹角_____（填“偏大”或“偏小”）
（4）该同学在正确平衡摩擦力后，在保持小车质量一定，根据实验数据描绘了小车加速度a与砂桶和砂的总质量m之间的实验关系如图丁所示，若牛顿第二定律成立，则小车的质量M=_______kg
24．（14分）如图所示，单匝圆形线圈与匀强磁场垂直，匀强磁场的磁感应强度为B，圆形线圈的电阻不计。
导体棒a绕圆心O沿逆时针方向匀速转动，以角速度ω旋转切割磁感线，导体棒a的长度为l（等于圆形线圈的半径），电阻为r，定值电阻R1=3r、R2=2r和线圈构成闭合回路，P、Q是两个竖直正对的平行金属板，两极板间的距离为d，金属板的长度L=2d。
在金属板的上边缘，有一重力不计的带电粒子以初速度v0竖直向下射入极板间，粒子进入电场的位置到P板的距离为
，离开电场的位置到Q板的距离为
。
求：
（1）定值电阻R2两端的电压及P、Q两板间电场强度的大小。
（2）带电粒子的比荷。
25．（18分）如图所示，在光滑的水平地面的左端连接一光滑的半径为R的
圆形固定轨道，并且水平面与圆形轨道相切，在水平面内有一质量M=3m的小球Q连接着轻质弹簧，处于静止状态。
现有一质量为m的小球P从B点正上方h=R高处由静止释放，小球P和小球Q大小相同，均可视为质点，重力加速度为g。
（1）求小球P到达圆形轨道最低点C时的速度大小和对轨道的压力。
（2）求在小球P压缩弹簧的过程中，弹簧具有的最大弹性势能。
（3）若小球P从B点上方高H处释放，恰好使P球经弹簧反弹后能够回到B点，求高度H的大小。
26．（14分）查阅文献知，3（NH4）2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O。
某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质（各装置中药品足量）。
回答下列问题：
（1）A装置盛装碱石灰的仪器是。
C装置中大试管向下倾斜的原因是。
（2）甲组同学设计方案：
C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是；
B装置的作用是。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。
实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。
为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：
。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是（填化学式）。
（3）乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、。
②能证明有氨气生成的实验现象是。
（4）丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度（杂质不参加反应）：
取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________（结果保留两位小数）。
27．（14分）氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。
I．碱吸法。
用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：
2NaOH+NO2+NO====2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。
已知：
298K时，Ka（HNO2）=5×
10−4。
（1）298K时，NaNO2的水解常数约为。
II．电解法。
工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥（在电解后溶液中通入适量氨气），其原理为8NO+7H2O+2NH3
5NH4NO3。
（2）阴极的电极反应式为。
（3）阳极区电解质溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。
III．化合法。
亚硝酸酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）。
（4）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+NaCl（g）∆H1
K1
②
4NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）∆H2
K2
③
2NO（g）+Cl2（g）
2NOCl（g）∆H3
K3
∆H1、∆H2、∆H3之间的关系为；
K3=（用含K1、K2的关系式表示）。
（5）在2L恒容容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（NOCl）与时间（t）的关系如图所示。
①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v（NOCl）=mol·
L−1·
min−1。
②T2时反应的平衡常数K为；
NO的平衡转化率α（NO）为。
③T3时向上述平衡体系中再加入1molNO（g）、1molCl2（g）、2molNOCl（g），则平衡（填“向左”“向右”或“不”）移动。
（6）在密闭容器中充入NO（g）和Cl2（g），改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。
则该条件可能为（填字母）。
A．升高温度B．增大压强
C．增大起始投料比
D．增大催化剂接触面
28．（14分）醋酸镍[（CH3COO）2Ni]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：
金属离子
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Al3+
3.0
5.0
Ni2+
6.7
9.5
物质
20℃时溶解性（H2O）
CaSO4
微溶
NiF
可溶
CaF
难溶
NiCO3
Ksp=1.0×
10−5
（1）NH4F的电子式为。
（2）将含镍原料粉碎的目的是________________________。
（3）调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。
（4）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。
（5）写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_________________________________________。
（6）酸浸过程中，1molNiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式：
_________________________________________________________。
（7）保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。
（8）沉镍过程中，若c（Ni2+）＝2.0mol·
L−1，欲使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c（Ni2+）≤10−5mol·
L−1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。
（保留小数点后1位有效数字）。
29．（10分）为了探究植物的一些生理特征，研究人员做了一系列的相关实验。
请回答下列问题：
（1）图甲反映的是在其它适宜条件下，光照强度对同一植株四种不同着生位置上的叶片的光合作用影响。
①图甲中各曲线与横轴的交点，代表四种不同着生位置上的叶片的______________。
在图甲中A点的状态下，叶肉细胞中产生的O2、CO2的去向是怎样呢？
请在图乙括号中选择性的填写“O2”或“CO2”来表示这种状态。
②上位叶（着生于植株上部）的光饱和点和光补偿点均明显高于下位叶（着生于植株基部）。
若曲线III表示下位叶在不同的光照强度下的光合速率，则表示上位叶的光合速率的曲线最可能是曲线_________。
（2）图丙是某植物在某一晴天和阴天8:
30—14:
00的光合作用速率变化情况。
①经测定，晴天遮光条件下该植物的CO2释放速率为0.6μmol·
m−2·
s−1（假设该植物在晴天和阴天的呼吸速率相等），则上午10:
30，阴天条件下该植物消耗CO2的速率是___________μmol·
s−1，晴天比阴天消耗CO2的速率快___________μmol·
s−1。
②每分子叶绿素含有一个Mg2+，可被H＋、Cu2+等置换。
在用该植物的绿叶做“光合色素的提取与分离”实验时，滤液用5%的HCl处理一段时间后，其颜色与研磨时未加_____的颜色相似，呈黄褐色。
实验室常用含Cu2+的试剂处理叶片，可形成铜代叶绿素，其能长时间保持叶片标本的绿色，原因可能是________________。
30．（9分）生物钟又称生理钟，它是生物体内的一种无形的“时钟”，实际上是生物体生命活动的内在节律性。
人体除了人脑主生物钟外，还存在肝脏、胰脏等器官和脂肪组织中的局部生物钟。
（1）在各级神经中枢中，与生物节律控制有关的中枢在___________，该结构还具有分泌功能，如能分泌___________激素调节水的平衡，分泌___________激素调节垂体的活动，进而垂体调节性腺的活动。
（2）活跃在人脑中的主生物钟基因在肝脏、胰腺等组织的细胞中___________（填“存在”或“不存在”）。
科学家发现，若小鼠肝脏细胞中的生物钟基因被敲除了，小鼠会出现低血糖，这是因为_______________。
（3）机体存在与肝脏生物钟相反的调控系统，在进食后限制过多的血糖。
这一系统中，___________是最主要的激素，这种物质由______________________细胞产生。
当人用餐后，葡萄糖进入血液，引起该种激素的分泌，促进组织细胞加速___________________葡萄糖，从而使血糖水平降低。
31．（10分）图1是某地区的小河流从高山湖泊进入大河的示意图。
图1图2图3
（1）高山不同海拔处分布着不同的植物，如山脚下生长的阔叶林，山顶上生长着针叶林，体现了生物群落的_____________结构；
这些植物的分布与_____________因素有关。
（2）食品工厂常年向河流中排放污水，某兴趣小组分别调查了食品工厂和村庄附近河流中生物类群的丰富度，结果为村庄附近＞食品工厂，可见河流是具备一定的_____________能力。
（3）村庄稻田生态系统总有卷叶螟、青蛙等生物，图2是该生态系统部分碳循环过程示意图；
图3是能量流经卷叶螟的示
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