福建省高中化学会考复习提纲文档格式.docx

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n==N/NA，N==nNANA——阿伏加德罗常数。

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×

1023个，该数目称为阿伏加德罗常数

⑵物质的量和质量：

n==m/M，m==nM

⑶对于气体，有如下重要公式

a、气体摩尔体积和物质的量：

n==V/Vm，V==nVm标准状况下：

Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德罗定律：

同温同压下V（A）/V（B）==n（A）/n（B）==N（A）/N（B）

⑷物质的量浓度与物质的量关系

（对于溶液）a、物质的量浓度与物质的量C==n/V，n==CV

6.元素周期表和元素周期律

①原子组成：

原子核中子原子不带电：

中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷

原子组成质子质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数

核外电子相对原子质量==质量数

②原子表示方法：

A：

质量数Z：

质子数N：

中子数A=Z+N

决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素

③同位素：

质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：

16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl

④电子数和质子数关系：

不带电微粒：

电子数==质子数

带正电微粒：

电子数==质子数—电荷数

带负电微粒：

电子数==质子数+电荷数

⑤1—18号元素（请按下图表示记忆）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

7.元素周期律：

从左到右：

原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱），非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）

从上到下：

原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）

所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr（自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素）

8.化学键：

原子之间强烈的相互作用

共价键

化学键

离子键

共价键：

原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。

离子键：

原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属（ⅠA、ⅡA）与活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）间形成，如：

NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键

注：

有NH4+离子的一定是形成了离子键；

AlCl3中没有离子键，是典型的共价键

共价化合物：

仅仅由共价键形成的化合物，如：

HCl，H2SO4，CO2，H2O等

离子化合物：

存在离子键的化合物，如：

NaCl，Mg（NO3）2，KBr，NaOH，NH4Cl

9.原电池

负极（Zn）：

Zn—2e-==Zn2+

正极（Cu）：

2H++2e-==H2↑

①定义：

将化学能转化为电能的装置

②构成原电池的条件：

a、有活泼性不同的金属（或者其中一个为碳棒）做电极，其中较活泼金属

做负极，较不活泼金属做正极

b、有电解质溶液

c、形成闭合回路

10.烃

①有机物

概念：

含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外

②烃：

仅含碳、氢两种元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性质见考纲68面）

③同分异构现象：

分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象

11.烃的衍生物：

乙醇、乙酸、乙酸乙酯（见考纲72面的表格）

12.常见物质或离子的检验方法

物质（离子）

方法及现象

Cl-

先用硝酸酸化，然后加入硝酸银溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42-

先加盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

CO32-

加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀，该沉淀可溶于硝酸（或盐酸），并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）

Al3+

加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+（★）

加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色

NH4+（★）

与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）

Na+

焰色反应呈黄色

K+

焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

I2

遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝

蛋白质

灼烧，有烧焦的羽毛气味

B.学业考试《化学必修1、2》复习学案

《化学必修1》

1.练习1：

加热固体试剂时，不能使用的仪器是

A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.坩埚

例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的

地方有

A．4处B．3处

C．2处D．1处

练习3：

萃取和分液都要使用的仪器是

A．漏斗和烧杯B．分液漏斗和烧杯

C．容量瓶和烧杯D．锥形瓶和烧杯

练习4：

生活中的下列物质，属于氧化物的是

A．水B．食盐C．纯碱D．酒精

练习5：

下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是

A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖

例题6：

下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．氯气与H2O反应：

Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－

C．钠与水反应：

2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．硫酸铜溶液与Ba（OH）2反应：

Ba2++SO42－==BaSO4↓

练习7：

下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）

A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-

C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-

例题8：

下列变化中，需加氧化剂能发生的是

A、Cl－→Cl2B、Fe2+ 

→Fe3+ 

C、I2→I－D、CO32－→CO2

元素化学知识要点：

1、钠及其重要化合物之间的转化关系

①②③④

Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO3

2、铝及其化合物之间的转化关系

④

①②③

Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3

⑥⑤⑦

NaAlO2

3.铁及其重要化合物之间的转化关系

⑦

⑧

①②③④⑤

Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3

例题9：

试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。

下列说法不正确的是

A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧

C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气

例题10：

铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A冷、浓HNO3BCu（NO3）2溶液C稀HNO3DFe（NO3）3溶液

练习11：

在某溶液中加入KSCN溶液，无明显现象。

再滴入少量氯水，溶液变为红色。

试判断：

A．溶液中一定有Fe3+B．溶液中一定无Fe2+

C．溶液中一定有Fe2+D．无法确定

4.氯元素各种物质之间相互转化的关系：

HClO←Cl2→←HCl→NaCl

↖↙↘↙

Ca（ClO）2AgCl

5.硫酸、硝酸和氨

（一）硫酸：

①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性

金属和浓硫酸反应的规律：

①常温时浓硫酸能使等金属钝化；

二）硝酸：

1

氧化能力：

浓HNO3稀HNO3

2硝酸溶液的浓度越大，其氧化能力，越容易，其还原产物的化合价就。

3在常温下浓硝酸能使发生钝化现象。

所以在常温下可以用的容器来盛装冷

的浓硝酸。

（三）氨的化学性质可概括为“二性”：

①碱性：

与水、酸反应时显碱性：

、；

a）铵盐的热解：

①氯化铵受热分解：

；

②碳酸氢铵受热分解：

。

《化学必修2》

1.几种重要的有机化学反应

光

1）取代反应：

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

Cu或Ag

2）加成反应：

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

浓硫酸

3）氧化反应：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H20

4）酯化反应：

CH3CH2OH+CH3COOH⇋CH3COOCH2CH3+H20

催化剂

5）水解反应：

C12H22011（蔗糖）+H2O→C6H1206（葡萄糖）+C6H1206（果糖）

2.同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。

①由乙烯制氯乙烷：

，属于反应；

②由苯制取硝基苯：

③由苯制取环己烷：

3.

4.例题12：

下列用水就能鉴别的一组物质是（）

A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳

C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．硝基苯、乙醇、乙酸

例题13：

钠与下列物质反应都能够产生氢气：

①H2O；

②CH3COOH；

③CH3CH2OH。

从产生氢气的剧烈程度可推断出这三种物质电离出H＋的难易程度是（从难到易的顺序）（）

A．①②③B．②③①C．③①②D．②①③

练习14：

下列物质中碳元素含量最高的是

A、甲烷B、乙烷C、乙烯D、苯

练习15：

写出下列官能团的名称：

（1）—COOH

（2）—OH

练习16：

下列化学药品中属有毒且易燃料是

A乙酸B氰化钾C甲醇D氢气

一些金属的性质：

1.钠的原子结构及性质

结构

钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性

物理性质

质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低

化学性质

与非金属单质

点燃

钠在常温下切开后表面变暗：

4Na+O2==2Na2O（灰白色）

钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：

2Na+Cl2===2NaCl

与化

合物

与水反应，现象：

浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应

与盐溶液反应：

钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。

如：

钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4+H2↑

存在

自然界中只能以化合态存在

保存

煤油，使之隔绝空气和水

用途

制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源

2、钠的氧化物比较

氧化钠

过氧化钠

化学式

Na2O

Na2O2

氧元素的化合价

色、态

白色，固态

淡黄色，固态

稳定性

不稳定

稳定

与水反应方程式

Na2O+H2O==2NaOH

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

与二氧化碳反应方程式

Na2O+CO2==Na2CO3

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性

无

有

制备NaOH

供氧剂，氧化剂，漂白剂等

3、碳酸钠和碳酸氢钠的比校

Na2CO3

NaHCO3

俗名

纯碱，苏打，面碱

小苏打

白色，固态，粉末

白色，固态，晶体

水溶性

＞

碱性

碱性（同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大）

△

热稳定性

不易分解

2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

与盐酸反应

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

与氢氧化钠溶液

不反应

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

与澄清石灰水

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH

与二氧化碳

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

与氯化钙溶液

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

重要化工原料，可制玻璃，造纸等

治疗胃酸过多，制作发酵粉等

4.铝及其化合物

Ⅰ、铝

①物理性质：

银白色，较软的固体，导电、导热，延展性

②化学性质：

Al—3e-==Al3+

a、与非金属：

4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3

b、与酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸

c、与强碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2（偏铝酸钠）+3H2↑（2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑）

高温

大多数金属不与碱反应，但铝却可以

d、铝热反应：

2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物

Ⅱ、铝的化合物

①Al2O3（典型的两性氧化物）

a、与酸：

Al2O3+6H+==2Al3++3H2Ob、与碱：

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

②Al（OH）3（典型的两性氢氧化物）：

白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用

a、实验室制备：

AlCl3+3NH3·

H2O==Al（OH）3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3·

H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

b、与酸、碱反应：

与酸Al（OH）3+3H+==Al3++3H2O

与碱Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O

③KAl（SO4）2（硫酸铝钾）

KAl（SO4）2·

12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：

明矾

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：

Al3++3H2OAl（OH）3+3H+

因为Al（OH）3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂

5.铁

银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。

铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。

Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3

b、与水：

3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

c、与酸（非氧化性酸）：

Fe+2H+==Fe2++H2↑

与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁

d、与盐：

如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+离子的检验：

①溶液是浅绿色的

Fe2+②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红

③加NaOH溶液现象：

白色灰绿色红褐色

①与无色KSCN溶液作用显红色

Fe3+②溶液显黄色或棕黄色

③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀

6.氯及其化合物

①物理性质：

通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。

②化学性质：

氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。

氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一般作氧化剂。

与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。

拓展1、氯水：

氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应（Cl2+H2O==HCl+HClO），大部分仍以分子形

式存在，其主要溶质是Cl2。

新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：

次氯酸（HClO）是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。

是一种具有强氧化性（能杀菌、消毒、漂白）的易分解（分解变成HCl和O2）的弱酸。

拓展3、漂白粉：

次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2，须和酸（或空气中CO2）作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。

7.二氧化硫

a.SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：

可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白

c、具有还原性：

SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

8.硫酸

浓硫酸的三大特性

a、吸水性：

将物质中含有的水分子夺去（可用作气体的干燥剂）

b、脱水性：

将别的物质中的H、O按原子个数比2：

1脱出生成水

c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化

ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应（Pt、Au除外）：

Cu+2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O

ⅲ、与非金属反应：

C+2H2SO4（浓硫酸）===CO2↑+2SO2↑+2H2O

ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2

d、不挥发性：

浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：

NaCl+H2SO4（浓）==NaHSO4+HCl

三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸

9.硝酸

无色、易挥发、刺激性气味的液体。

浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸

②化学性质：

a、酸的通性：

和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水

或光照

b、不稳定性：

4HNO3===4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色

c、强氧化性：

ⅰ、与金属反应：

3Cu+8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸

ⅱ、与非金属反应：

C+4HNO3（浓）===CO2↑+4NO2↑+2H2O

d、王水：

浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：

1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等

10.铵盐

a、定义：

铵根离子（NH4+）和酸根离子（如Cl-、SO42-、CO32-）形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等

b、物理性质：

都是晶体，都易溶于水

c、化学性质：

①加热分解：

NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O

②与碱反应：

铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：

NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

d、NH4+的检验：

NH4++OH-===NH3↑+H2O。

操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。