学年山西省临汾第一中学高一下学期第一次月考化学试题解析版Word格式.docx
《学年山西省临汾第一中学高一下学期第一次月考化学试题解析版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年山西省临汾第一中学高一下学期第一次月考化学试题解析版Word格式.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
正确选项B。
5.下列性质的递变规律正确的是
A.酸性:
HClO4<
HBrO4<
HIO4
B.还原性:
Cl->
Br->
I-
C.Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高，密度依次增大
【答案】D
点睛：
相对于第VIIA元素形成的单质，氧化性：
F2>
Cl2>
Br2>
I2；
离子的还原性：
F-<
Cl-<
Br-<
I-，其中氟元素无正价，其它元素最高+7价，最低-1价。
6.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是
A.HgCl2属于离子化合物B.HgCl2属于共价化合物
C.HgCl2属于非电解质D.熔融状态下的HgCl2中存在Hg2+
【解析】熔融状态的
不能导电，说明
不是离子化合物而是共价化合物，水溶液有微弱的导电能力，说明
是弱电解质；
由于HgCl2属于共价化合物，熔融状态下的HgCl2中不能够发生电离；
D错误；
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.3NA
B.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
C.1.8g18O2中含有的中子数为NA
D.5.6g铁粉在2.24L（标准状况下）氯气中燃烧，转移的电子数为0.2NA
【解析】CO2和N2O
的分子量均为44，4.4g
由CO2和N2O
组成的混合气体为0.1mol，所含有的原子总数为0.3NA，A错误；
H2与I2发生反应：
H2+I2
2HI，该反应反应前后分子数不变，充分反应后分子物质的量仍为0.2mol，分子总数仍为0.2NA，B错误；
1.8g18O2的量为1.8/36=0.05mol，含有的中子数=0.05×
2×
（18-8）×
NA=NA；
C错误；
铁的量为0.1mol，氯气的量为0.1mol，Fe与Cl2反应生成氯化铁，反应中铁过量，按氯气进行计算，转移电子为0.2NA，D正确；
正确选项D。
铁与氯气反应，无论二者的量谁多谁少，均产生氯化铁；
但是在计算电子转移数目时，要注意两种物质之间是否完全反应还是哪一种物质过量，要是过量，就按适量物质参加反应进行计算电子转移的数目或量。
8.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
H2O>
NH3>
SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验装置可证明元素的非金属性:
Cl>
C
>
Si
D.用中文“
”（ao）命名的第118
元素在周期表中位于第七周期0族
【解析】A、气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性O＞N＞Si，所以气态氢化物稳定性H2O＞NH3＞SiH4，A正确；
B、氢元素可与非金属元素形成共价化合物如H2O等，也可以与某些金属生成离子化合物如NaH等，B正确；
C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以采用最高价含氧酸酸性强弱来验证，C错误；
D、根据元素周期表知识判断，各周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118，所以第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确。
答案选C。
熟练应用元素周期律是准确解题的核心。
A、C两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性，相互置换能力等来判断。
B项则涉及到离子化合物、共价化合物的判断，可以根据组成元素来判断。
9.A、B、C、D、E
是同一周期的五种主族元素，A和B
的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>
A，C
和D
的气态氢化物的稳定性C>
D，E
是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A.BADCEB.ECDBAC.ABCDED.CDABE
同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越弱；
元素的非金属性越强，元素的氢化物的稳定性就越弱，元素的原子半径就越小。
所以它们的原子序数由小到大的顺序是B、A、D、C、E。
故选项的A。
考查同一周期元素的性质变化规律的知识。
10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
将氯气通入品红溶液
溶液红色褪去
氯气具有漂白性
B
将铜粉加入1.0mol/L的Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝，有黑色固体出现
金属Fe
比Cu活泼
C
用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红棕色气体；
稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体，气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A.AB.BC.CD.D
本题考查化学实验方案的评价，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项A和C是解答的易错点，注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质。
11.类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会得出错误结论。
下列类推结论正确的是
A.SiH4的熔沸点比CH4
高，则PH3
的熔沸点比NH3
高
B.Al（OH）3
能溶于NaOH
溶液，则Be（OH）2能溶于NaOH
溶液
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，则锂在空气中燃烧生成过氧化锂
D.F2在暗处遇H2
即爆炸，I2在暗处遇H2
爆炸
【解析】结构相似时,相对分子质量越大,分子间作用力越大,因此
的熔沸点比
高,但氨气分子间还存在氢键,则
的沸点高于
；
A错误；
由对角线相似规则可以知道,铝及其化合物与铍及其化合物性质相似，
能溶于NaOH溶液，则
能溶于NaOH溶液，B正确；
钠在空气中燃烧生成过氧化钠，但锂在空气中燃烧生成氧化锂，C错误；
F2的氧化性大于I2，所以F2在暗处遇H2即爆炸，而I2与H2持续高温缓慢反应，不能发生爆炸，D错误；
正确选项：
B。
12.向Na2CO3、NaHCO3
混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
B.b
点对应的溶液中:
K+、Na+、OH-、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d
Cl-、NO3-、Fe2+、Na+
【解析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，Ca2+与CO32-反应生成沉淀，不能共存，A错误；
b点全部为HCO3-，CO3-与OH-反应不能大量共存，B错误；
c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；
d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误；
正确选项C。
解答本题时注意题中各阶段溶液的成分，向Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题。
13.如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
下列说法正确的是
A.电MgCl2
制取Mg
是放热过程
B.热稳定性:
MgI2>
MgBr2>
MgCl2>
MgF2
C.常温下氧化性:
F2<
Cl2<
Br2<
I2
D.由图可知此温度FMgBr2
（s）
与Cl2
（g）
反应的化学方程式为:
MgBr2
（S）
+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2
（g），生成1mol
MgCl2（s）放出117kJ
能量
【解析】已知电MgCl2
是放热过程，故由MgCl2制取Mg是吸热过程，A错误；
反应放热越多，生成的物质越稳定；
比较反应热大小可知热稳定顺序为：
MgF2>
MgI2，B错误；
卤素单质和镁反应，生成的产物越稳定，放热越多，卤素单质氧化性越强，则常温下氧化性顺序为
，C错误；
已知①
，②
，
得MgBr2
（g），
D正确；
正确答案：
D。
14.下列说法不正确的是
A.储热材料是一类重要的存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量
B.Ge（32
号元素）
的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附
D.Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4
可服入体内，作为造影剂用于X-
射线检查肠胃道疾病
【解析】材料熔融时吸收热量，结晶时释放热量，因此储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量，A正确；
位于金属与非金属元素分界线附近，与硅元素同主族，其单晶属于半导体材料，也可以作为光电转换材料用于太阳能电池，B正确；
溶液中
、
等重金属离子与铁单质发生置换反应而被除去，C错误；
不溶于胃酸，可以作钡餐服用，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病，D正确；
15.如图所示，三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。
下列判断正确的是
A.化合物B与C
的混合物呈碱性B.非金属性:
Z>
Y>
X
C.化合物A易溶于水D.原子半径:
Z<
Y<
【解析】由上述分析可以知道,X为O，Y为N，Z为H；
B为
、C为
混合物为氨水,电离显碱性,A正确；
同周期从左向右非金属性增强，化合物中非金属性强的显负价，则非金属性X>
Z,B错误；
A为NO，不溶于水，C错误；
电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径:
，D错误；
三种元素的常见单质在常温下都是无色气体,可能为
B、C两种分子中的电子数均等于10，且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个,则B为
结合图中相互化合可以得到NO、
则A为NO,X为O,Y为N,Z为H,以此来解答。
16.元素X、Y
和Z
可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y
的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是
A.若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y
是氯元素
B.若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素
C.若XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物
D.若XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y
与Z可形成共价化合物
【解析】镁原子序数为12,碳原子序数为6,氧原子序数为8,所以元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3可以为MgCO3；
钠原子序为11，氮原子序数为7,氧原子序数为8,所以元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3可以为NaNO3；
若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素，则为HClO3,Y和Z不在同一周期，A错误；
若XYZ3是一种盐,可以是碳酸镁和硝酸钠,均不含硫元素，B错误；
XYZ3是一种易溶于水的盐,可以是硝酸钠，且X和Z可形成的化合物氧化钠和过氧化钠均是离子化合物，C错误；
XYZ3是一种微溶于水的盐，可以是碳酸镁，Y和Z可形成共价化合物CO和CO2,D正确；
17.
（1）现有下列微粒:
①16O
和18O②金刚石和石墨③H2O
和D2O
④S2
和S8⑤氯气和液氯⑥H2、D2和T2
属于同位素的是__________________（填序号，下同）
属于纯净物的是______________________
属于同素异形体的是__________________________
等质量的H2、D2和T2中含有的质子数之比为_____________。
（2）以下过程:
①液态水汽化②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳③浓硫酸稀释④铝热反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Na2O2
与H2O⑦Ba（OH）2·
8H2O
与NH4Cl⑧硝酸铵的溶解属于放热反应的是____________（填序号），写出反应⑦的化学方程式______________________。
【答案】
（1）.①
（2）.③⑤⑥（3）.②④（4）.6：
3：
2（5）.④⑤⑥（6）.Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
【解析】
（1）同位素是指质子数相同，中子数不同的核素间关系，研究对象是原子；
因此同位素的为16O和18O；
由一种成分组成的物质为纯净物，符合条件的有：
③H2O和D2O、⑤氯气和液氯、⑥H2、D2和T2；
同素异形体是指由同种元素组成不同性质的单质，符合条件的有②金刚石和石墨；
④S2和S8；
等质量（设为1g）的H2、D2和T2中物质的量分别为1/2mol、1/4mol、1/6mol；
质子数之比为1/2×
2：
1/4×
1/6×
2=6：
2；
①；
③⑤⑥；
②④；
6：
2。
（2）①液态水汽化，水由液态到气态需要吸热，属于物理变化，①错误；
②二氧化碳和碳高温生成一氧化碳为吸热反应，②错误；
③浓硫酸稀释放出大量热量，属于物理变化，③错误；
④铝热反应为放热反应，④正确；
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰放出大量的热，⑤正确；
⑥Na2O2与H2O反应放出大量的热，⑥正确；
⑦Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl为吸热反应，⑦正确；
硝酸铵的溶解过程吸热，属于物理变化，⑧错误；
符合条件得有④⑤⑥；
Ba（OH）2·
8H2O与NH4Cl反应生成氯化钡、氨气和水，化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；
④⑤⑥；
Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。
常见的放热反应有:
所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；
常见的吸热反应为:
大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等,氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水。
18.已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q
的单质在常温下呈气态，Y
的原子最外层电子数是其电子层数的2
倍，X与M
同主族，Z
的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G
是地壳中含量最高的金属元素。
清回答下列问题:
（1）Q的元素符号为______，Y、Z、M、G
四种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）___________。
（2）Y
在元素周期表中的位置为_______________，Y
与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式）____________________。
（4）单质Y
和元素Z
的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。
（5）Z和G
组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。
工业上用G
的氧化物、Y
单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1:
3，则该反应的化学方程式为__________________________。
（6）常温下，不能与G
的单质发生反应的是（填序号）_________________________。
a.CuSO4
溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体
【答案】
（1）.Cl
（2）.Na＞Al＞C＞N（3）.第二周期第ⅣA族（4）.
（5）.HClO4（6）.C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O（7）.Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO（8）.be
【解析】G是地壳中含量最高的金属元素，G为铝元素；
Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Z为氮元素；
X、Z、Q的单质在常温下呈气态，X为氢元素，Z为氮元素；
Q为氯元素；
Y
倍，Y为碳元素；
X与M
同主族，M为钠元素；
根据分析可以知道:
X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯；
（1）Q为氯元素，元素符号Cl；
C、N、Na、Cl四种元素,周期数越大原子半径越大,同一周期,原子序数越小,半径越大,故四种原子由大到小的顺序是:
正确答案:
Cl；
Na＞Al＞C＞N。
元素为碳，核电荷数6，周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；
碳
与硫元素形成的二元化合物为二硫化碳，为共价化合物，电子式为
第二周期第ⅣA族；
。
（3）元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性就越强，X为氢,Y为碳,Z为氮,M为钠,G为铝,Q为氯；
这些种元素中，非金属性最强的为氯元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强，化学式为HClO4；
HClO4。
（4）单质Y为碳，
元素Z
的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硝酸，碳与浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳，化学方程式为C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O；
C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O。
（5）Z为氮,G为铝，组成的化合物氮化铝；
的氧化物为氧化铝、Y
单质为碳、Z单质为氮气，在高温下反应制备氮化铝，其中氧化铝和碳单质的物质的量之比为1:
3，该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO；
Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO。
（6）G的单质为铝，铝的活泼性大于铜，能够置换铜，a错误；
铝的活泼性大于铁，高温下发生铝热反应制备铁，常温下不反应，b正确；
常温下，铝在浓硫酸中发生钝化，发生了反应，c错误；
铝与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，d错误；
铝的活泼性小于钠，铝与Na2CO3固体不反应，e正确；
正确选项be。
常温下，金属铝与浓硝酸、浓硫酸发生反应，在铝的表面形成一层致密的氧化膜，阻止了铝和酸的继续反应，这个过程称为钝化，是化学变化；
金属铝还有一个特性，能够与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁、铁就不与强碱反应。
19.过碳酸钠和盐酸反应的方程式:
2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有杂质Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。
（1）根据上图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠纯度的实验装置，这些装置的连接顺序是（填接口字母）:
_________________________。
（2）装置④的作用:
___________________________。
（3）如果实验时，称取wg
样品和过量盐酸反应后，所得氧气的体积（标准状况）为VmL，则此样品纯度的表达式为___________________________。
（4）某次实验，称取0.9g
样品进行测定。
实验室现有50mL，100mL，250mL
三种规格的量筒，应选用规格为__________的量筒进行实验。
【答案】
（1）.aghefdcb
（2）.检验CO2是否已除净（3）.
（4）.100mL
（1）过碳酸钠和碳酸钠均能与足量的盐酸反应，放出含有CO2和O2的气体，CO2对O2体积测量有干扰，因此利用排水量气法收集O2之前，需要除去CO2并确认CO2已经被完全除尽；
图中几个装置的作用分别是制气、量液或O2的体积、排水集O2、确认是否含有CO2、除去CO2，除去并检验CO2时气体应该长进短出，排水集O2时应短进长出，因此这套装置的连接顺序为a→g，h→e，f→d，c→b；
（2）根据以上分析可知装置④的作用是检验CO2是否已除净；
（3）先由n=V/Vm求n（O2），再由反应式2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O中过碳酸钠与氧气的化学计量数之比等于物质的量之比求n（Na2CO4），然后再由m=n•M求m（Na2CO4），最后由过碳酸钠的质量和样品的质量求纯度，即纯度为
。
（4）根据方程式可知0.9g样品最多生成氧气的体积是
，所以需要100mL量筒。
考查气体的实验室制取、净化、除杂、收集、量气等操作和原理、物质的量在化学方程式计算中的应用、物质纯度的测定实验等相关知识。
20.次磷酸（H3PO2）
是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题:
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式________________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为
升级会员 