怀化市下期期末统一考试化学试题及答案Word文档格式.docx
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A.观察Fe（OH）2的生成
B.除去CO中的CO2
C.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
D.25mL滴定管读数为11.80mL
5.下列说法正确的是
A.电解饱和食盐水可以直接制取“84”消毒液
B.溶液导电过程就是电解过程，溶液的pH肯定会发生变化
C.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键
D.焓减小，熵增加的反应，一定不能自发进行
6.下列说法正确的是
A.2.8g环已烷含共价键数目为0.4NA
B.过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.4NA
C.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA
D.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA
7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使甲基橙变黄色的溶液中：
Na+、Al3+、SO42−、Cl−
B.pH=7的溶液中：
K+、Na+、AlO2−、CO32−
C.与Al反应能放出H2的溶液中：
Fe2+、K+、NO3−、SO42−
D.
=1×
10−13mol•L−1的溶液中：
NH4+、Ca2+、Cl−、NO3−
8.下列说法正确的是
A.淀粉和纤维素互为同分异构体B.植物油氢化过程中发生了加成反应
C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
9.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是
A．瓷器
B．丝绸
C．茶叶
D．中草药
10.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2−甲基丁烷也称异丁烷B.由乙醇生成乙醛属于加成反应
C.C4H9Cl有4种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
11.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A.①④互为同分异构体B.①③均能发生加成反应
C.①②③④均属于烃D.①②③④的一氯代物均只有一种
12.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A.简单离子半径：
B＞C＞D＞A
B.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应
C.A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电
D.简单气态氢化物的稳定性:
D＞A
13.下列有关物质性质与用途，对应关系正确的是
A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用于实验室制氧气
B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关
C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生
D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小
20.用0.1mol·
L−1的盐酸滴定20mL约0.1mol·
L−1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.a点溶液中:
c（H+）=c（OH−）+c（NH3·
H2O）
B.滴定过程中，当溶液的pH=7时，两者恰好中和
C.用酚酞作指示剂比用甲基橙作指示剂，滴定误差更小
D.当滴入盐酸为30mL时，溶液中:
c（NH4+）+c（H+）<
c（OH−）+c（Cl−）
21.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl−。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A.Ksp（CuCl）的数量级为
B.除Cl−反应为Cu+Cu2++2Cl−
2CuCl
C.加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl−效果越好
D.2Cu+
Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
第（II）卷
二、填空题（除注明的外，每空2分，共58分）
22、（16分）在活性炭催化下，用CoCl2·
6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。
为测定其组成，进行如下实验。
I、氨的测定：
精确称取13.375gX配成1000mL溶液，取出10.00mL溶液，注入如图所示的三颈瓶（B）中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用20.00mL0.20mol·
L−1的标准盐酸吸收。
蒸氨结束后取下接收瓶，用0.20mol·
L−1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗5.00mLNaOH溶液。
II、氯的测定：
准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，已知：
Ag2CrO4为砖红色，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×
10−12。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是
测定氨前应该对装置进行
，安全管的作用原理是
。
（2）NaOH标准溶液应装入
式滴定管，C装置冰盐水的作用是
（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是
；
判断滴定终点的方法是，若终点溶液中c（Ag＋）=1.0×
10−5mol·
L−1，此时c（CrO42−）为
mol·
L−1。
（4）13.375g样品X中氨的物质的量为
mol。
（5）经测定，样品X的化学式为Co（NH3）6Cl3，写出制备X的化学方程式：
X的制备过程中，若温度过高X产率下降，原因是
（写一点）
23.（14分）软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。
黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。
工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Cu2+
Mn2+
开始沉淀pH
7.5
2.7
4.1
5.9
8.8
完全沉淀pH
9.5
3.7
5.4
6.9
10.8
（1）提高浸出率的可采取的措施有
a.适当升高温度
b.搅拌
c.加适量纯碱
d.加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是
（4）滤渣3的主要成分的化学式是
（5）采用50℃碳化的原因是
该过程发生反应的离子方程式是
（6）检验碳酸锰产品完全洗净的方法是
24.（12分）氮氧化物能形成酸雨和光化学烟雾，严重污染环境。
燃煤和机动车尾气是氮氧化物的主要来源。
现在对其中的一些气体进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）
4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=−574kJ·
mol−l
②CH4（g）+4NO（g）
2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=−1160kJ·
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式。
（2）在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体。
T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，在一定条件下发生反应，反应过程中NO的物质的量随时间变化如图所示。
写出该反应的化学方程式。
②10min内该反应的速率v（CO）=；
T℃时，该化学反应的平衡常数K=。
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是。
（填序号）
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，下列选项能判断反应已达到化学平衡状态的是。
a.容器中压强不再变化
b.CO2的浓度不再变化
c.2v正（NO）=v逆（N2）d.气体的密度不再变化
25.（16分）
I、下图是全钒液流电池的示意图
该电池充放电的总反应式为：
请回答下列问题：
（1）充电时的阴极反应式为，阳极附近颜色变化是。
（2）放电过程中，正极附近溶液的pH（选填“升高”“降低”或“不变”）。
II、回收利用废钒催化剂（主要成分为V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工艺流程如下图所示。
（3）滤渣可用于（填一种用途）。
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表所示：
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
钒沉淀率（％）
88.1
91.8
96.5
98
99.8
97.8
96.4
93.0
89.3
根据上表数据判断，加入氨水调节酸碱性，溶液的最佳pH为；
上述过滤操作过程中所需用到的玻璃仪器有。
（5）为了提高钒的浸出率，用酸浸使废钒催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4，酸浸过程中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（6）氧化过程中，VO2+变为VO2+，则该反应的离子方程式为。
怀化市2017年下期高三期末统一考试化学参考答案
一、选择题（42分）
1−5DACCA6-10CDBAC11-15BBBDA16-21ADBDAC
说明：
主观题凡化学符号、化学式、方程式及其它表达式有错均计0分；
方程式不配平计0分，不标条件、气体和沉淀等不扣分。
22.（前6空每空1分，其余每空2分，共16分）
（1）分液漏斗气密性检验瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升甚至溢出，使A瓶中的压力稳定（合理答案均计分）。
（2）碱
降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收（合理答案均计分）
（3）防止（或减少）硝酸银见光分解
滴入最后一滴标准AgNO3溶液锥形瓶中出现（砖、浅）红色沉淀且半分钟内不消失（合理答案均计分）1.12×
10—2
（4）0.3
（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2
2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O
温度过高，H2O2（NH4Cl）分解（或NH3挥发）从而减少反应物造成产率下降（合理答案均计分）
23．（14分）
（1）ab（对1个计1分，有错计0分）
（2）MnO2+FeS2+2H2SO4
MnSO4+FeSO4+2S+2H2O
（3）使Fe3+、Al3+完全沉淀（合理答案均计分）
（4）Cu（OH）2
（5）温度过低反应太慢，过高，NH4HCO3会分解2HCO3−+Mn2+
MnCO3↓+H2O+CO2↑
（6）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀，则已洗净。
24.（12分）
（1）CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+4H2O（g）
△H=−867kJ·
（2）①2NO+2CO
N2+2CO2
②0.010molL−l·
min−l
K=5
③bc（对1个计1分，有错计0分）
④ab（对1个计1分，有错计0分）
25．（16分）
（1）V3++e−
V2+蓝色变黄色
（2）升高
（3）制作光导纤维、建筑材料等（等任写出一种）
（4）1.7
漏斗、烧杯、玻璃棒
（5）1：
2
（6）ClO3−+6VO2++3H2O
6VO2++Cl−+6H+
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