山东省济南市学年高二下学期期末考试化学试题Word版 含答案Word格式.docx
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Ｂ．汽车尾气中含有氮氧化物，说明汽油中含有氧元素
Ｃ．合成纤维、碳纤维及ABS树脂都是有机高分子材料
Ｄ．高纯度硅制成的光电池，可用作火星探测器的动力
2.《本草纲目》记载:
“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”,“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可用于分离
Ａ．丁醇与乙醚
Ｂ．碘化钾与碘
Ｃ．硝酸钾与氯化钠
Ｄ．氯化铵与硫酸钠
3.下列各组反应中，属于同一反应类型的是
Ａ．由液态油脂制人造脂肪；
由乙烷制氯乙烷
Ｂ．由甲苯制TNT；
由地沟油制生物柴油
Ｃ．由乙醇制乙醛；
由1,3-丁二烯合成顺丁橡胶
Ｄ．由苯制溴苯；
由溴乙烷制乙烯
4.下列关于有机物的说法错误的是
Ａ．环已烧与甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
Ｂ．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
Ｃ．室温下，在水中的容解度:
乙酸>
苯酚>
1-氯丁烷
Ｄ．花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
5.下列实验装置能达到相应目的的是
Ａ．收集NH3
Ｂ．分离甘油和水
Ｃ．检查装置气密性
Ｄ．配制溶液
6.下列有关元素及其化合物的说法正确的是
Ａ．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色
Ｂ．用稀盐酸可以铣去铜器表面的“铜锈”
Ｃ．向KClO3路液中滴加AgNO3溶液，得到白色AgCl沉淀
Ｄ．CO2、NO2、SO2都能与H20反应，其反应原理相同
7.甲乙两种有机物的最简式均为CH2O。
下列叙述一定正确的是
Ａ．甲、乙互为同系物
Ｂ．甲、乙互为同分异构体
Ｃ．甲、乙都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
Ｄ．等质量的甲、乙充分燃烧，消耗氧气的质量相等
8.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
Ａ．无色透明的溶液中:
H+、Ba2+、HCO3-、AlO2-
Ｂ．含有大量Fe3+的溶液中:
Na+、K+、SO42-、C6H5OH
Ｃ．能使甲基橙变红的溶液中:
Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
Ｄ．NaClO和NaCl混合溶液中：
Ag+、K+、NO3-、CH3CHO
9.对右图两种有机物的描述正确的是
Ａ．分子式均为C8H6O4
Ｂ．均含有相同的官能团
Ｃ．两种分子中共平面的碳原子数-定相同
Ｄ．用核磁共振氢谱和红外光谱都不能区分
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
Ａ．62.0g乙二醇中含有氢氧键数目为NA
Ｂ．标准状况下22.4L氧仿含有的分子数为NA
Ｃ．0.1molCl2与0.2molCH4光照下充分反应生成HCl分子数为0.1NA
Ｄ．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和盐酸反应，转移的电子数均为0.3NA
11.下列反应的离子方程式书写错误的是
Ａ．用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液:
SiO2+20H-=Si032-+H2O
Ｂ．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
Ｃ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:
2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
Ｄ．用MnO2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
MnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O
12.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液液
浊液变清
苯酚的酸性强于H2CO3
B
向含有粉酞的NaOH溶液中通入SO2
溶液变为无色
SO2具有漂白性
C
将燃烧的金属钠迅速伸入集满CO2的集气瓶中
有大量白烟和黑色
颗粒产生
CO2具有氧化性
D
某溶液中滴加K3[Fe（CN）6]溶被
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无Fe3+
13.甲、乙、丙、丁是中学化学中常见的四种物质，它们之间的转化关系如下图所示。
下列有关物质的推断错误的是
Ａ．若甲为H2S，则丁可能是O2Ｂ．若甲为CO2，则丁可能是氨水
Ｃ．若甲为稀硝酸，则丁可能是Fe
Ｄ．若甲为乙醇，则丁可能是O2
14.一种芳纶纤维的拉伸强度比铜丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如下图所示。
下列关于该高分子的说法正确的是
Ａ．羊毛与芳纶纤维的化学成分相同
Ｂ．结构简式为
Ｃ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
Ｄ．通过质谱祛测定芳纶纤维的平均相对分子质量,
可得其聚合度
15.已知C8H11N的同分异构体中含苯环的有多种（不考虑立体异构），苯环上有一个取代基、两个取代基、三个取代基的种数分别是
Ａ．5、9、6
Ｂ．4、6、6
Ｃ．3、6、7
Ｄ．5、9、10
16.称取（NH4）2S04和NH4HSO4混合物样品3.79g，逐滴滴加1.0mol/LNaOH溶液并加热，加入NaOH溶被的体积（V）与生成NH3的物质的量（n）如下图所示（忽略NH3的溶解）。
Ａ．n[（NH4）2S04]：
n（NH4HSO4）=1:
2
Ｂ．a点对应的值为10
Ｃ．生成NH3的最大值n（NH3）=0.03mol
Ｄ．ab段发生反应的高子方程式为NH4++H++2OH-
NH3↑+2H2O
第II卷（非选择题共52分）
17.（12分）化合物III可由以下合成路线获得。
（1）I的分子式为________；
II中含有的官能团名称为_______；
III中共面的原子最多有_____。
（2）检验I是否完全转化为II可选用的试剂为_______。
（3）化合物IV是II的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基,
IV的催化氧化产物能发生银镜反应。
V的结构简式为_______。
（4）由II生成III的化学方程式为_________，反应类型是________。
（5）已知：
+CH3CH2MgBr
。
有机物
与BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定条件下发生上述类似反应，生成的有机物V（C16H17N）的结构简式为__________________。
18.（14分）亚硝酸钠广泛用于印染漂白、食品等行业，常作媒染剂、漂白剂、食品添加剂等。
某兴趣小组用下列装證制备NaNO2。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
请回答下列问题:
（1）利用上图中的装置制备NaNO2，其连接顺序为a→__________
（
按气流方向，用小写字母表示）。
（2）实验开始时，先通一段时间N2的目的是__________。
（3）装置B中盛放试剂的名称为____,装置C的作用是_______。
（4）装置E中发生反应的离子方程式为_____________。
（5）为测定亚硝酸钠的含量,称取3.000g样品溶于水配成500mL.溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应:
2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O（杂质不参与反应）。
然后用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应:
I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），消耗20.00mL。
①该实验可选用的指示剂为_____，达到滴定终点时的现象是__________。
②所得样品中亚硝酸钠的质量分数为____________。
③下列操作会导致测定结果偏高的是_______（填代号）。
Ａ．滴定过程中向锥形瓶中加少量水
Ｂ．消定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
Ｃ．读数时，滴定前仰视，滴定后府视
Ｄ．滴定时，标准被滴到锥形瓶外
19.（12分）钴的氧化物广泛应用于磁性材料及超导材料等领域。
一种利用含钴废料（主要成分Co2O3，含少量Al2O3、MgO、SiO2
等）制备Co2O3的工艺流程如下图所示。
（1）“浸出液”的主要成分是________（写化学式）。
（2）“酸浸，还原”过程中溶解Co2O3的离子方程式为______________。
稀硫酸和Na2SO3也可用盐酸替代，工业生产中不用盐酸的理由是_____________。
（3）NaF的作用是____________。
（4）“沉钴”时生成CoCO3的化学方程式为___________。
检验CoCO3是否洗涤干净的操作方法是_______________。
（5）在空气中焙烧CoCO3生成Cox0y和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82gCO2的体积为1.344
L（标准状况）,则Cox0y的化学式为_____________。
20.（14分）环丁基甲酸是重要的有机合成中间体，其中一种合成路线如下:
（1）A的名称为______,C
的结构简式为_____________。
（2）1
molD分别与足量Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比为_________。
（3）B和D发生聚合反应生成高聚物的结构简式为____________。
（4）E→F的化学方程式为________________。
（5）化合物X是H的同分异构体,X能发生银镜反应和水解反应，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，X共有______种（不考虑立体异构）；
其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:
1:
1的结构简式为___________。
（6）参照上述合成路线，以V
和化合物E为原料（无机试剂任选）,设计制备
的合成路线______________________。
山东省济南市2020┄2021学年高二下学期期末考试化学试题参考答案
选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意,每题3分，共48分）
1.D
2.A
3.B4.D
5.C
6.B
7.D
8.C9.A
10.C
11.B
12.C
13.D14.
D
15.A
16.
17.（12分）
（1）C8H8（1分）羟基、溴原子（2分）
16（1分）
（2）溴水或溴的四氯化碳溶液（1分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
消去反应（1分）
（5）
（2分）
18.
（14分）
（1）d→e→b→c→f（或g）→g（或f）→i（2分）
（2）排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化为二氧化氮（2分）
（3）碱石灰或无水氯化钙（1分）将
NO2转化为NO（1分）
（4）5NO+3MnO2+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O（2分）
（5）①淀粉溶液（1分）
滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（1分）②92%（2
分）
③）bd（2分）
19.（12分）
（1）NaAlO2、Na2Si03（2分）
（2）Co203+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H20（2分）防止盐酸被Co203氧化为Cl2，污染环境（1分）
（3）除去镁离子（1分）
（4）CoSO4+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+CoCO3↓+H2O+CO2↑
（2分）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸Co2O3（2分）
20.（14分）
（1）1,3-二溴内烷（1分）
（1分）
（2）1:
2（1分）
（3）
（5）8（2分）HCOOCH=C（CH3）2
（2分）
（6）
（3分）
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