高考化学创新复习知识组块一一个周期表Word文件下载.docx
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22=8；
最外层不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个；
核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
（2）原子半径递变规律：
①同周期元素的原子半径随核电荷数增多，自左向右逐渐变小；
②同族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。
（3）元素主要化合价递变规律：
①同周期元素自左向右最高正价由+1至+7，负价数=-（8-族序数）
②同族元素最自上至下最高正价、负价数相同，最高正价=族序数（O、F无最高正价）
（4）金属性、非金属性递变规律：
①同周期元素自左向右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强；
②同族元素最自上至下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
（5）特殊规律：
①短周期元素只有前三周期；
主族中只有ⅡA族元素全部为金属元素；
ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素；
元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10列是Ⅷ族，不是ⅧB族；
长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素；
除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相邻元素序数差为1；
同周期第ⅡA族和第ⅢA族为相邻元素，其原子序数差为：
第二、三周期时相差1，第四、五周期时相差11，第六、七周期时相差25；
第二、三周期的同族元素原子序数相差8；
第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：
第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18；
⑪第四、五周期的同族元素原子序数相差18；
⑫第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32；
⑬第六、七周期的同族元素原子序数相差32；
⑭元素的原子序数与该元素在周期表中的族序数和该元素的主要化合价的奇偶性一致。
若原子序数为奇数时，主族族序数、元素的主要化合价均为奇数，反之则均为偶数（有多种价态的N元素和Cl元素除外）。
零族元素的原子序数为偶数，其化合价看做0。
设问点
1．如何比较微粒的半径？
①同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。
如：
F-<
Cl-<
Br-<
I-；
Li<
Na<
K<
Rb<
Cs。
②同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）。
Na>
Mg>
Al>
Si>
P>
S>
Cl。
③电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。
F->
Na+>
Mg2+>
Al3+。
④同种元素的微粒半径：
阳离子<
原子<
阴离子。
如Na+＜Na；
Cl＜Cl-。
⑤同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。
如Fe>
Fe2+>
Fe3+。
⑥稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同）。
2．物质有哪些特殊的组成及粒子间数量关系？
“10电子”微粒
分类
分子
离子
一核
Ne
N３-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+
二核
HF
OH-
三核
H2O
NH2-
四核
NH3
H3O+
五核
CH4
NH4+
“14电子”微粒
CO、N2
C22-
HCN
C2H2
“18电子”微粒
Ar
K+、Ca2+、Cl-、S2-
F2、HCl
HS-、O22-
H2S
PH3、H2O2
SiH4、CH3F
六核
N2H4、CH3OH
其他
C2H6
N2H5+、N2H62+
3．物质的典型物理性质、化学性质有哪些？
（1）物质的典型物理性质：
Ø
递变性：
①一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。
例如，熔、沸点：
I2>
Br2>
Cl2>
F2。
②氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。
分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。
特性：
①Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存在石蜡中。
②碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
③碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
④碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
（2）物质的典型化学性质：
①酸性：
同主族的非金属元素自上至下最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱；
②碱性：
同主族的金属元素自上至下最高价的氧化物的水化物的碱性逐渐增强；
③稳定性：
同主族的非金属元素自上至下气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
4．化学键与物质类别有什么关系？
（1）离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。
如（NH4）2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。
（2）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。
（3）在非金属单质中只有共价键，如C12、O2、金刚石等。
（4）构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。
（5）非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl－。
5．如何比较元素的金属性、非金属性？
（1）元素金属性强弱比较方法
①与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。
越易，金属性越强。
②最高价氧化物的水化物碱性强弱。
越强，金属性越强。
③互相置换反应（金属活动性顺序表）。
金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，Xn+＋Y→X＋Ym+，则Y比X金属性强。
（注意：
较活泼的金属不能和盐溶液中的水反应）。
④单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）。
一般地来说，阳离子氧化性越弱，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。
⑤原电池反应中正负极。
负极金属的金属性强于正极金属。
⑥一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。
⑦金属活动性顺序：
K>
Ca>
Zn>
Fe>
Sn>
Pb>
（H）>
Cu>
Hg>
Ag>
Pt>
Au
（2）元素非金属性强弱比较方法
①与H2化合的难易及氢化物的稳定性。
越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。
②最高价氧化物的水化物酸性强弱。
酸性越强，则非金属性越强。
③单质的氧化性或离子的还原性。
阴离子还原性越弱，则非金属性越强。
④置换反应，An-＋B→Bm-＋A，则B比A非金属性强。
非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。
集训点
一、单项选择题（每个小题只有一个正确选项）
1．已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则ωgR原子完全转化为R2－时，含有电子的物质的量是（ ）
A．
molB．
molC．ω（
）molD．
（m－n＋2）mol
2．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；
Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
则下列有关叙述正确的是（ ）
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物
3．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是（ ）
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Li与Na同一主族
Li在空气中燃烧生成Li2O2
B
H2SO3酸性比H2CO3强
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2生成CaSO3与HClO
C
SO2与CO2均为酸性氧化物
向NaOH溶液中通入足量SO2生成NaHSO3
D
F与Cl最外层电子数均为7
F元素最高价为＋7
4．（2014·
江苏，9）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径的大小顺序：
r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
5．下图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）
A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4
6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。
下列判断合理的是（ ）
A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B．四种元素简单离子的半径：
X＜Y＜Z＜W
C．Z与其他三种元素分别形成的常见化合物中均能与水反应
D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，只能是离子化合物
7．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WmYnZpXq。
X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
A．气态氢化物的稳定性：
X<
Z
B．含有1molY的氯化物的水溶液中离子总数为4mol（不考虑水的电离）
C．W位于第3周期ⅠA族，其原子半径比其他元素的都大
D．2molW单质和1molY单质投入足量的水中会产生2.5mol气体
8．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（ ）
①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Y<
X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性Y<
③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应
④W的原子序数比Z的大9
A．只有③ B．①②C．①②③D．①②③④
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；
B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。
下列说法不正确的是（ ）
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的化合物溶于水能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键
C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
10．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
二、填空（18分）
11．（2014·
海南，13）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
m
n
x
y
（1）元素x在周期表中的位置是周期第族，其单质可采用电解熔融的方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。
（填化学式）
（3）气体分子（mn）2的电子式为。
（mn）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族。
根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4H3PO4（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第族。
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：
。
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为。
A．硫B．砷C．硒D．硅
（5）羰基硫（COS）分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：
知识组块一集训点参考答案：
题号
答案
解析
1
R原子的质子数为（m－n），其核外电子数也为（m－n），所以R2－的核外电子数为（m－n＋2），而ωgR原子的物质的量为
mol，所以形成的R2－含有的电子的物质的量为
（m－n＋2）mol，故选D。
2
X原子核内没有中子，故X是H，Y、Z、W三种元素的最外层电子数之和为17，且Z与Y、W均相邻，则它们的最外层电子数分别为5、6、6，由于它们的原子序数依次增大，则Y为N元素，Z为O元素，W为S元素。
选项A，Y、Z、W不可能位于同一周期；
选项B，H2S的相对分子质量最大，但熔、沸点不是最高；
选项C，Y和W形成的含氧酸中HNO2和H2SO3不是强酸，故不正确；
选项D，X、Y、Z、W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物，这种离子化合物为NH4HSO4，故D正确。
3
A选项，Li在空气中燃烧只能生成Li2O；
B选项，向Ca（ClO）2溶液中通入SO2不可能生成CaSO3与HClO，因为HClO可以将CaSO3氧化；
D选项，F元素没有正价。
4
短周期主族元素X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X是C元素；
Y是地壳中含量最高的元素，则Y是O元素；
Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，则Z是Mg元素；
W与X同主族，则W是Si元素。
A项，原子半径大小顺序为r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O）；
B项，O与Mg元素形成离子键，O与Si元素形成共价键，化学键类型不同；
C项，C元素的非金属性强于Si元素，则H2CO3的酸性强于H2SiO3；
D项，O元素的非金属性强于Si元素，则H2O的稳定性强于SiH4。
5
在第ⅣA～ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。
6
根据题目中给出的各种元素的结构特点和性质，推断X为氢元素。
Y为氮元素，Z为氧元素，W为钠元素。
7
X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，表明X是O元素。
Z单质是良好的半导体，表明Z是Si元素。
W单质能与冷水剧烈反应，W可能是Na或K元素，根据原子序数依次增大，可知W是K元素，进一步得出Y原子的最外层电子数为3，且Y为金属元素，可知Y为Al元素。
2molK投入水中产生1mol气体，1molAl与足量的KOH反应产生1.5mol气体，D正确。
8
由元素周期表的结构可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Br。
X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为HNO3>
H3PO4，①正确；
同一周期，从左往右，元素的非金属性增强，气态氢化物的稳定性增强，②正确；
W为Br，常温下其单质为液态，可与铁粉反应生成溴化铁，③正确；
W的原子序数比Z的大19，④错误。
9
根据题意可推出A、B、C、D、E分别为H、C、N、O、Na。
原子半径大小顺序为：
C>
N>
O>
H，故D错。
10
同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，16O2与18O2的结构相同，A错；
16O与18O都是氧元素的不同核素，核外电子排布方式相同，B错；
化学变化的实质是旧化学键断裂同时新化学键形成的过程，16O与18O间的相互转化属于原子核间的变化，属于物理变化，C错；
16O2与18O2都是双原子分子，在标准状况下，1.12L16O2与1.12L18O2均含0.1NA个氧原子，D正确。
11
（1）三 ⅡA MgCl2
（2）HNO3 Al（OH）3
（3）∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶ 2NaOH＋（CN）2===NaCN＋NaCNO＋H2O
根据4种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系及题干信息，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备。
（2）m（C）、n（N）、y（Al）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al（OH）3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3。
（3）气体分子（mn）2的化学式是（CN）2，属于共价化合物，电子式是
N⋮⋮C
C⋮⋮N
；
根据题目中的信息“（mn）2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以（CN）2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH＋（CN）2=NaCN＋NaCNO＋H2O。
12
（1）二 ⅤA ＜
（2）ⅣA（3）Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）C
（5）
（2）由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·
H2O反应产生Al（OH）3沉淀，且沉淀不溶于氨水。
（4）根据R元素的原子结构（电子层数）和RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。
（5）COS分子结构与CO2分子结构相似，据此可知COS的电子式为
注意点
1．从知识层面上：
（1）原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氕原子只含有质子而不含中子。
（2）原子的种类要远远多于元素的种类，因为同一元素可能有多种原子（同位素原子）。
（3）同位素原子具有相同的电子层排布。
（4）氢化物不一定是共价化合物，如NaH为离子化合物。
（5）用含氧酸的酸性强弱来比较元素非金属性强弱时，要保证含氧酸都是非金属元素最高价氧化物对应的水化物。
2．从应试层面上：
（1）审题：
控制适当的阅读速度，发现一些关键词及隐含信息，如化学方程式中的数量方面的信息、所给数据中的信息等；
（2）分析：
读图析图，联系原理；
与储备的知识做比较；
（3）表达：
用规范的术语来表述，减少语病方面的失误；
（4）复查：
典型问题必需检查、选择题以选项试查，减少失误。
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