高中化学12《化学计量在实验中的应用》习题2新人教版必修1.docx

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高中化学12《化学计量在实验中的应用》习题2新人教版必修1

《化学计量在实验中的应用》

第一课时

一、选择题（只有1个正确答案）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法错误的是（）

A．32克O2所含的原子数目为NA

B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA

C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA

D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是（）

A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（　）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L

C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L

D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）

A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）

A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

）

7．下列物质中氧原子数目与11.7gNa2O2中氧原子数一定相等的是（）

A．6.72LCOB．6.6gCO2C．8gSO3D．9.6gH2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）

A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是（）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（）

A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-1

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．该原子的摩尔质量是aNA

B．Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有个该原子

D．由已知信息可得：

13．下列溶液中的氯离子数目与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）

A．150mL1mol·L－1的NaClB．75mL2mol·L－1的NH4Cl

C．150mL3mol·L－1的KClD．75mL2mol·L－1的CaCl2

14．某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20%NaOH溶液的物质的量浓度为（）

A．6.25mol/LB．12.5mol/LC．7mol/LD．7.5mol/L

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）

A．950mL，111.2gB．500mL，117g

C．1000mL，117gD．任意规格，111.2g

16．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）

A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

三、填空题

17．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体所含原子总数为________个。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_______。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____g·mol-1。

18．2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。

据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2•1.3H2O。

试计算：

该晶体的摩尔质量是；钴原子与氧原子的物质的量之比是；钴原子与氧原子的个数之比是；1mol该晶体中含有的氧原子数目是。

（比值可以用小数表示）

19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

①，②，③，④，⑤。

（2）所需仪器为：

容量瓶（规格：

）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：

。

（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。

在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。

对所配溶液浓度的影响：

，原因是：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。

对所配溶液浓度的影响，原因是：

四、计算题

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。

经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。

此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。

毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。

那么什么是毒鼠强？

它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。

根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参考答案

一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A

二、选择题7．BC8．A9．C10．BD11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：

这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L－1，只要是2mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）

三、填空题

17．

（1）m/M

（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/（m+1000）

（5）m/MV

18．122g·mol-1；1：

3.3；1：

3.3；1.99×1024个

19．

（1）①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀

（2）500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管（3）①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL

四、计算题

21．物质的量之比：

C：

H：

O：

N：

S＝2：

4：

2：

2：

1

化学式为：

C4H8O4N4S2。

第二课时

1．若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）

A．g　　　　　　　　　　　　B．g

C．g　　　　　　　　D．g

2．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）

A．×50×18×6.02×1023　　　B．×6.02×1023

C．×6.02×1023　　　　　　D．

3．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）

A．　　　　B．　　　C．　　　　D．

4．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。

在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。

则A的相对分子质量是（　　）

A．×29　　　　　　　　　　B．×29　　

C．×29　　　　　　　　D．×29

5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）

A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．64

6．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）

A．0.4mol氧气

B．标准状况下5.6L二氧化碳

C．4℃时5.4mL水

D．10g氖

7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。

现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）

A．1∶4　　　　B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶3

8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶16

9．molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）

A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等

10．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）

A．mo1·L－1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1

C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－1

11．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（　　）

A．　　　　　　　　　　B．

C．　　　　　　　　　　D．

12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。

下列说法中正确的是（　　）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L

14．下列叙述中，正确的是（　　）

A．在标准状况下，1