江西省新余一中学年高二上学期第二次段考化.docx

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江西省新余一中学年高二上学期第二次段考化江西省新余一中学年高二上学期第二次段考化2015-2016学年江西省新余一中高二（上）第二次段考化学试卷（零班）一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每个小题只有一个选项符合题意）1已知：

常温下，0.01molL1MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=24.2kJmol1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H=57.3kJmol1则MOH在水溶液中电离的H为（）A69.4kJmol1B45.2kJmol1C+69.4kJmol1D+45.2kJmol12某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）下列有关叙述正确的是（）A两步反应均为吸热反应B三种化合物中C最稳定C加入催化剂会改变反应的焓变D整个反应中H=E1E43向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0如图所示是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线下列关于在第7min时和第13min时曲线变化的可能原因推测正确的是（）A第7min时升高温度、第13min时降低温度B第7min时使用催化剂、第13min时升高温度C第7min时降低温度、第13min时增大压强D第7min时减小压强、第13min时升高温度4恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成amolC则下列说法不正确的是（）A物质A、B的转化率之比一定是1：

2B起始时刻和达平衡后容器中的压强比为1：

1C若起始放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolCD当v正（A）=v逆（C）时，可断定反应达到平衡5甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质的量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡下列说法正确的是（）A平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：

乙甲=丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：

甲乙丙6合成氨反应为：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010min内该反应的平均速率v（H2）=0.045molL1min1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：

T1T2，K1K27部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ka=1.77104Ka=4.91010Ka1=4.3107Ka2=5.61011下列选项正确的是（）A2CN+H2O+CO2=2HCN+CO32B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na+）c（HCOO）c（K+）c（CN）Dc（NH4+）相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c（NH4HCO3）c（NH4CN）c（HCOONH4）825时，在10mL浓度均为0.1molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：

c（OH）c（Na+）=c（NH3H2O）B加入10mL盐酸时：

c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：

c（Cl）=c（Na+）D加入20mL盐酸时：

c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）9已知t时AgCl的Ksp=41010，在t时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法错误的是（）A在t时，Ag2CrO4的Ksp为11011B在饱和溶液中加入K2CrO4（s）可使溶液由Y点到Z点C在t，Ag2CrO4（s）+2Cl（aq）2AgCl（s）+CrO（aq）平衡常数K=6.25107D在t时，以0.001molL1AgNO3溶液滴定20mL0.001molL1KCl和0.001molL1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀10常温下，浓度均为0.1mol/L的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示：

序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是（）A四种溶液中，水的电离程度BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）11常温下，将0.1molL1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是（）ACH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3COO与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3COOH与CH3COO的浓度之和减小为原来的DCH3COO与H+的浓度之积减小为原来的12控制适当的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断正确的是（）A反应开始时，乙中电极反应为2I+2eI2B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C电流表指针为零时，两池溶液颜色相同D平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极13在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是（）AX是电源的负极B阴极的反应式是：

H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C总反应可表示为：

H2O+CO2H2+CO+O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：

114研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）Ad为石墨，铁片腐蚀加快Bd为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀Dd为锌块，铁片上电极反应为：

2H+2eH215一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图下列有关该电池的说法正确的是（）A反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B电极A上H2参与的电极反应为：

H2+2OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极B移动D电极B上发生的电极反应为：

O2+2CO2+4e=2CO3216研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛下列说法中，正确的是（）A由TiO2制得1mol金属Ti，理论上外电路转移2mol电子B阳极的电极反应式为：

C+2O24eCO2C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极二、解答题（共6小题，满分42分）17图象法是研究化学反应的焓变的一种常用方法

（1）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化曲线如图1所示，判断下列叙述中正确的是A每生成2molAB时吸收bkJ热量B该反应热H=+（ab）kJmol1C该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molAA和1molBB键时放出akJ能量

（2）在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化如2图所示：

1molNH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是（3）图3中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热H的关系为写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式18如图1是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K=，它所对应反应的化学方程式是

（2）合成甲醇的主要反应是2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）H=90.8kJmol1，t下此反应的平衡常数为160此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：

物质H2COCH3OH浓度（molL1）0.20.10.4该时间段内反应速率v（H2）=比较此时正、逆反应速率的大小：

v正v逆（填“”、“”或“=”）某温度下反应时H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图1所示则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”或“=”）；（3）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO），用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为19NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题：

（1）NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）

（2）如图1是0.1molL1电解质溶液的pH随温度变化的图象其中符合0.1molL1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写序号）；20时，0.1molL1NH4Al（SO4）2中2c（SO）c（NH）3c（Al3+）=（要求填精确的表达式）（3）室温时，向100mL0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是20某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：

用KHSO4制取H2O2并测其质量分数查阅资料得知：

工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数已知：

2MnO+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2操作：

取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00gmL1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；操作：

用0.1000molL1KMnO4溶液滴定；操作：

用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL请回答下列问题：

（1）操作中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是

（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是（填序号）A50mL酸式滴定管B50mL碱式滴定管C25mL酸式滴定管D25mL碱式滴定管（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有（填序号）A锥形瓶用待测液润洗B量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用